學(xué)而優(yōu)教有方年下期高一期末考試試題卷化學(xué)一、選擇題(本題包括25個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)分類錯誤的是A.Al2O3和Fe2O3屬于堿性氧化物 B.純堿、CaCO3屬于鹽類C.淀粉溶液、云霧屬于膠體 D.漂白粉、堿石灰屬于混合物【答案】A【解析】【詳解】A．Al2O3既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，A錯誤；B．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉和CaCO3均屬于鹽類，B正確；C．淀粉溶液、云霧分散系中分散質(zhì)粒子直徑均介于1nm和100nm之間，二者均屬于膠體，C正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，堿石灰是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，D正確；答案選A。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在指定的條件下不導(dǎo)電的是A.液態(tài)HCl B.熔融Na2O C.CO2氣體 D.固體Cu【答案】A【解析】【詳解】A．液態(tài)HCl的水溶液是鹽酸，屬于強酸，所以HCl是電解質(zhì)，但不能發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電，A符合題意；B．熔融Na2O中含有Na+和O2-，屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電，B不符合題意；C．CO2氣體在水溶液中能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自其與水反應(yīng)生成的碳酸，所以CO2是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．固體Cu由金屬離子和自由電子構(gòu)成，能導(dǎo)電，但其屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。3.海水蘊藏著豐富的化學(xué)資源。僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.食鹽 B.金屬鈉 C.燒堿 D.氫氣【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．海水中水的沸點較低，通過蒸發(fā)結(jié)晶即可得到NaCl，為物理變化，故A選；B．海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到鈉，為化學(xué)變化，故B不選；C．電解飽和食鹽水可制備NaOH，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C不選；D．海水中得到氫氣，需要通過電解水或電解飽和食鹽水溶液獲得，為化學(xué)變化，故D不選；故選：A。4.鋁合金大量用于飛機制造，是因為A.Al的活潑性弱 B.常溫下Al不與O2反應(yīng)C.Al的還原性弱 D.Al合金密度小，強度大【答案】D【解析】【分析】【詳解】制造飛機需要強度大、密度小的金屬，Al合金密度小、強度大，所以鋁合金大量用于飛機制造，故選D。5.小蘇打，用途廣。下列不是小蘇打用途的是A.治療胃酸過多 B.制蘇打 C.制發(fā)酵粉 D.制漂白粉【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．小蘇打能與胃酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多，A正確；B．小蘇打受熱分解生成，可用來制蘇打，B正確；C．小蘇打與酒石酸接觸可分解生成氣體，可用來制發(fā)酵粉，C正確；D．小蘇打是，漂白粉是與氯氣反應(yīng)制得，D錯誤；故選D。6.下列物質(zhì)的用途或者制備中所涉及到的離子方程式書寫正確的是選項用途或者制備離子方程式A用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2OB實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C用氫氧化鈉溶液吸收氯氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用氯化鐵溶液刻蝕銅板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.用稀硫酸清洗鐵銹的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A錯誤；B.實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D用氯化鐵溶液刻蝕銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；答案：C。7.是常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素，這里的“13”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】【分析】是氮的一種重要核素，其中元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)、左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行判斷。【詳解】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)、左上角表示質(zhì)量數(shù)，則中7為該核素的質(zhì)子數(shù)，13為該核素的質(zhì)量數(shù)，該核素的中子數(shù)為13-7=6，答案選D。【點睛】本題考查原子構(gòu)成，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的一組是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】【詳解】玻璃棒的作用：①過濾：引流，

②蒸發(fā)：攪拌，③溶解：攪拌，④

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體：引流，作用相同的是①和④，故選：D。9.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低的是（）A.容量瓶原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D.定容加水時，有少量水滴到容量瓶外【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故A錯誤；B．沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故B正確；C．定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故C錯誤；D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。10.下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則備選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是氧化劑發(fā)生的轉(zhuǎn)化，氧化劑在反應(yīng)中得電子，所含有的某種元素化合價降低。【詳解】A．，S元素由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．，H元素由0價升高到+1價，H2作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．，C元素由+2價升高到+4價，CO作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．，Cl元素由0價降低到-1價，Cl2作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。11.元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失2個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若X原子半徑小于Y原子的半徑，則下列說法中正確的是()A.金屬性：X>YB.它們可能是非金屬元素C.兩種原子都有相同的電子層數(shù)D.堿性：Y(OH)2大于X(OH)2【答案】D【解析】【分析】X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，說明兩元素位于同一個主族，且X在Y上方。【詳解】A．同主族元素從上往下金屬性逐漸增加，則金屬性：X<Y，A錯誤；B．X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失2個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層2個電子，不可能是非金屬元素，B錯誤；C．X的核電荷數(shù)小于Y，Y元素的電子層數(shù)更多，C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，Y的金屬性更強，則堿性：Y(OH)2大于X(OH)2，D正確；故選D。12.下列化合物中，只存在離子鍵的是（）A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.HCl【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；B．CO2只含有共價鍵，故B不符合題意；C．NaCl只含有離子鍵，故C符合題意；D．HCl只含有共價鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。13.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子數(shù)多于乙原子失去的電子數(shù)B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能D.甲的單質(zhì)熔點比乙的單質(zhì)熔點高【答案】C【解析】【詳解】A．失電子的多少和金屬性強弱無關(guān)，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，越容易失去電子的，金屬性越強。A錯誤；B．金屬性越強，相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，B錯誤；C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能這說明金屬性甲強于乙，C正確；D．單質(zhì)的硬度和熔沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，D錯誤，答案選C。14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．水溶液中，、會發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，不能大量共存，A不符合題意；B．在水溶液中，、會發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀或Al3+等，不能大量共存，B不符合題意；C．在水溶液中，、會發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．在水溶液中，、、、不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。15.為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A.滴加適量鹽酸 B.滴加BaCl2溶液，后過濾C.通入足量的CO2氣體 D.加熱溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。16.下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是A.檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存C.氯水溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D.向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氯氣通入硝酸銀溶液中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，也會生成白色氯化銀沉淀，故無法檢驗，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，所以應(yīng)密封保存，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以氯水中存在氯氣分子，使溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，故C正確；D．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故D正確；故選A。17.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾D.加入適量鐵粉并過濾【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；故答案：D。18.影響氣體體積大小的主要因素是A.微粒的種類 B.微粒本身的大小C.微粒的質(zhì)量 D.微粒間的平均距離【答案】D【解析】【分析】對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。【詳解】A．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子質(zhì)量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。19.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4LO2含有的氧原子數(shù)2NAB.1molNa含有的電子數(shù)為11NAC.71gCl2含有分子數(shù)為2NAD.1L2mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．未知氣體所處的狀況，不能根據(jù)氣體摩爾體積確定其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．一個Na原子含有11個電子，所以1molNa含有的電子數(shù)為11NA，故B正確；C．71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，故C錯誤；D．1L2mol?L-1HCl溶液中含有2molHCl，含有2molH+、2molCl-，不存在HCl分子，故D錯誤；故選：B。20.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項操作可能的現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有Cl-C向某溶液中加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色溶液中一定含有Fe3+D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含有Na+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．檢驗Fe2+時，應(yīng)先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，若先加氯水，則無法確定溶液中是否含有Fe2+，A不正確；B．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的離子，不一定是Cl-，也可能是等，B不正確；C．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，這是Fe3+與SCN-結(jié)合的物質(zhì)特有的顏色，所以溶液中一定含有Fe3+，C正確；D．做焰色試驗時，不能使用玻璃棒，因為玻璃中也含有Na+，會干擾實驗，應(yīng)使用鉑絲或無銹鐵絲，D不正確；故選C。21.已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2(2)FeCl2+Cl2=2FeC13，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：A.FeCl3＞Cl2＞I2 B.Cl2＞FeCl3＞I2 C.I2＞Cl2＞FeCl3 D.Cl2＞I2＞FeCl3【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此分析判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)(1)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；根據(jù)反應(yīng)(2)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；故氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，故選B。22.下列關(guān)于1mol/LNa2CO3溶液的說法正確的是(Na2CO3相對分子質(zhì)量為106)A.溶液中含有2molNa+B.溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.將106gNa2CO3溶于1L水可配制成該濃度溶液D.從1L溶液中去除500mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol/L【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溶液體積未知無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1molNa2CO3中含有2molNa+，則1mol/LNa2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B正確；C．將106gNa2CO3溶于1L水后最終溶液的體積不是1L，則該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度不隨所取體積的變化而變化，從1L溶液中去除500mL后，剩余溶液的濃度不變，仍為1mol/L，故D錯誤；故選：B。23.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鈉、鎂各0.3mol分別放入100mL1mol/L的硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1【答案】C【解析】【分析】【詳解】鈉能跟硫酸反應(yīng)放出氫氣，也能跟水反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)，0.3mol的鈉放入100mL1mol/L的硫酸中，能得到0.15molH2；鎂與硫酸反應(yīng)放出氫氣，與水不反應(yīng)，根據(jù)，0.3mol鎂與100mL1mol/L的硫酸反應(yīng)，硫酸物質(zhì)的量是0.1mol，硫酸不足，產(chǎn)生的氫氣是0.1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則鈉、鎂各0.3mol分別放入100mL1mol/L的硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是0.15:0.1=3:2，故答案選C。24.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C.取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】B【解析】【詳解】A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2的質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故選B。25.同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是A.分子個數(shù)比為16:11 B.密度比為1:1C.體積比為16:11 D.原子個數(shù)比為11:16【答案】D【解析】【分析】不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol。【詳解】A．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為：=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯誤；B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯誤；C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯誤；D．每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共50分)26.下表列出了①~?種元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）畫出這11種元素中，金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。（2）元素④⑤⑩分別與①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化合物的電子式)_______。（3）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是(填化合物的化學(xué)式)_______。（4）寫出⑥⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的高子方程式：_______。（5）請從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因：_______。（6）元素⑥⑩形成的化合物屬于___(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為____。【答案】（1）（2）（3）HClO4（4）OH-+Al(OH)3＝+2H2O（5）Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se（6）①.離子化合物②.【解析】【分析】由表中元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Se。小問1詳解】這11種元素中，金屬性最強的元素是Na，它的核電荷數(shù)為11，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。答案為：；【小問2詳解】元素④⑤⑩分別為O、F、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以與①(H)形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是。答案為：；小問3詳解】元素⑨⑩?分別為S、Cl、Se，其非金屬性Cl最強，所以其最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4。答案為：HClO4；【小問4詳解】⑥、⑧分別為Na和Al，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2和水，高子方程式：OH-+Al(OH)3＝+2H2O。答案為：OH-+Al(OH)3＝+2H2O；【小問5詳解】元素⑩和?分別為Cl和Se，二者既不在同一周期也不在同一主族，可借助于第三方(S)進(jìn)行比較，從而確定非金屬性Cl比Se強，原因是：Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se。答案為：Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se；【小問6詳解】元素⑥⑩分別為Na和Cl，二者形成的化合物屬于離子化合物，其電子式為。答案為：離子化合物；。【點睛】比較不在同一周期或同一主族的元素的金屬性或非金屬性，可借助于參照元素。27.某興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3+的化學(xué)性質(zhì)取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液變成_______；加入KSCN溶液后，溶液不變色。結(jié)論：Fe3+具有_______性（3）該興趣小組未說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）酸性條件某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、、H2O和一種未知離子。①已知氧化性：，則X離子是_______。②該反應(yīng)的離子方程式是_______。【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）①.淺綠色②.氧化（3）Fe2++Zn=Fe+Zn2+（4）①.Mn2+②.+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【解析】【分析】Fe3+具有氧化性，但需提供還原性環(huán)境，可利用KSCN溶液進(jìn)行檢驗；Fe2+化合價既能升高又能降低，所以既具有氧化性又具有還原性。【小問1詳解】體現(xiàn)Fe2+具有還原性，應(yīng)與氧化劑Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3+等，離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小問2詳解】探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3+的化學(xué)性質(zhì)少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，再加入少量KSCN溶液，溶液中不存在Fe3+，沒有反應(yīng)發(fā)生加入鐵粉后，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液變成淺綠色；加入KSCN溶液后，由于溶液中不含有Fe3+，所以溶液不變色。結(jié)論：Fe3+在反應(yīng)中價態(tài)降低，具有氧化性答案為：淺綠色；氧化；【小問3詳解】向FeCl2溶液中加入鋅粉，F(xiàn)e2+被Zn還原為Fe，溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn=Fe+Zn2+。答案為：Fe2++Zn=Fe+Zn2+；【小問4詳解】①由氧化性：可知，能被Fe2+還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，則X離子是Mn2+。②被Fe2+還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式是+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。答案為：Mn2+；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【點睛】驗證微粒的氧化性或還原性，需提供還原性或氧化性環(huán)境。28.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）裝置C中盛裝的溶液是_______，D中試劑的作用是_______。（2）E中的紅色布條是否褪色？_______(填“是”或“否”)。（3）H中的試劑為_______，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。【答案】（1）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（2）否（3）①.NaOH溶液②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）1:5【解析】【分析】本實驗的目的，是制取氯氣、除雜，然后檢驗氯氣的性質(zhì)。制氣裝置中制取Cl2，C裝置用來除去Cl2中混有的HCl，D裝置用來干燥Cl2；E裝置檢驗Cl2本身是否具有漂白性，F(xiàn)裝置用于檢驗Cu與Cl2反應(yīng)，G裝置用于收集Cl2，H裝置用于吸收氯氣尾氣。【小問1詳解】裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，盛裝的溶液是飽和食鹽水，裝置D用于除去Cl2中混有的