學而優·教有方PAGEPAGE6專題跟蹤檢測（四）氧化還原反應1．(2021·朝陽區一模)下列實驗中物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是()A．將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變為白色B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變為綠色C．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，固體由白色變為黃色D．用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變為藍綠色解析：選CAgCl與KI反應生成AgI，無化合價變化，C錯誤。2．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發生反應：3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是()A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.6mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只作氧化劑D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化解析：選B根據氮原子守恒可知28＝9x＋1，則x＝3，A錯誤；反應中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，即每生成1molNO轉移3mol電子。NO是還原產物，所以反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.2mol×3＝0.6mol電子轉移，B正確；根據化學方程式可知，反應中還有硝酸鐵生成，硝酸還起到酸性的作用，C錯誤；由于四氧化三鐵還可以表示為FeO·Fe2O3，所以在反應中鐵元素并沒有全部被氧化，D錯誤。3．(2021·南京一模)氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40～50℃時用CuSO4溶液和“另一種反應物”制取。CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是()A．“另一種反應物”在反應中表現還原性B．CuH與Cl2反應的化學方程式為2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CuCl2＋2HClC．CuH與Cl2反應時，CuH做還原劑D．CuH與鹽酸反應的離子方程式為CuH＋H＋=Cu＋＋H2↑[[@20&22][[請勿上^傳%學科網發現依法處理]高中*教輔][]]解析：選DCuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2，因此反應的離子方程式為CuH＋H＋＋Cl－=CuCl↓＋H2↑，故D錯誤。4．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是()[[2022][~[@請勿上傳學科*網%發現依法處理&]高中教輔][]]A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－總數目為0.1×6.02×1023解析：選CA項，NaCN中N顯－3價，NH3中N顯－3價，化合價未變，N未被氧化，錯誤；B項，H2O2為氧化劑，NaCN為還原劑，錯誤；C項，HCN為弱酸，CN－水解，為抑制水解，需加入適量NaOH溶液，正確；D項，無溶液體積，錯誤。5．已知2MOeq\o\al(x－,y)＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，則MOeq\o\al(x－,y)中的M的化合價為()A．＋3 B．＋4C．＋6 D．＋7解析：選D對于已知反應，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由電荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1。MOeq\o\al(x－,y)為MOeq\o\al(－,4)，令MOeq\o\al(－,4)中M的化合價為a，則：a＋4×(－2)＝－1解得a＝＋7。6．(2021·沈陽模擬)根據溶液中發生的兩個反應：①2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3；②2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1B．等物質的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C．在溶液中反應2BrOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10Cl－=5Cl2↑＋Br2＋6H2O可發生D．ClO2具有強氧化性，在溶液中可將KBr氧化為KBrO3解析：選D反應②中氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，物質的量之比為1∶1，選項A正確；二氧化氯做氧化劑，氯元素化合價下降5，故等物質的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，選項B正確；根據反應①和②，氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2，故反應2BrOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10Cl－=5Cl2↑＋Br2＋6H2O可發生，選項C正確；①中KBrO3是氧化劑，KClO3是氧化產物，由上述反應可推出氧化性：KBrO3＞KClO3，根據反應②可知氧化性：KClO3＞ClO2，故在溶液中ClO2不能將KBr氧化為KBrO3，選項D錯誤。7．(2021·大慶市高三一模)中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]能利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該催化反應實現了太陽能向化學能的轉化B．該催化劑降低了過程Ⅰ和過程Ⅱ反應的ΔHC．過程Ⅰ中H2O既是氧化劑又是還原劑，過程Ⅱ中H2O是還原產物D．過程Ⅰ中生成物H2O2與H2的物質的量之比為1∶1解析：選B催化劑不影響反應的焓變ΔH，B項錯誤。8．四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3＋。酸性介質中固體Na2RuO4與NaClO溶液或NaClO3溶液反應均可制得RuO4。下列說法正確的是()A．若NaClO3與Na2RuO4物質的量之比為1∶3，則還原產物為Cl2B．RuO4與濃鹽酸反應生成11.2LCl2轉移電子數為NA[[2022][[請勿上傳學科網發現依法*&處理]~高中#@教輔][]]C．酸性介質中氧化性：RuO4>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2D．在稀硫酸環境中，Na2RuO4與NaClO反應制備RuO4的化學方程式為Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4=RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O解析：選D3Na2RuO4→3RuO4，失去3×2e－，NaClO3→eq\f(1,2)Cl2，得到5e－，不符合題意，A錯誤；未說明標準狀況，無法求算11.2LCl2的物質的量，B錯誤；酸性介質中，固體Na2RuO4與NaClO3溶液反應均可制得RuO4，氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>RuO4，C錯誤；四氧化釕(RuO4)有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，D正確。[[20@22][[~請勿#上傳學科^網發現依法處理]高中教輔&][]]9.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析正確的是()A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應Ⅱ中Fe3＋做氧化劑，FeS2被還原C．反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作氧化劑D．反應Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，該反應是氧化還原反應解析：選A由總反應可知，一氧化氮參加反應但反應前后性質和質量不變，所以黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；反應Ⅱ中Fe3＋由＋3價變成＋2價，FeS2中S硫元素化合價升高，所以反應Ⅱ的氧化劑是Fe3＋，FeS2被氧化，故B錯誤；由圖可知：反應ⅠFe(NO)2＋中鐵由＋2價變成＋3價，氧氣中氧由0價變成－2價，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作還原劑，故C錯誤；反應Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，無元素化合價變化，所以反應Ⅲ是非氧化還原反應，故D錯誤。10．工業上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：[查閱資料]①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：[[2022][[請勿上&傳學科網發現依法處理]高中教輔#*%][@]]溫度化學式20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126請回答：(1)操作①的名稱是______，“水浸”后的溶液呈______性。(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為__________________。(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式為________________________________________________________________________。(4)“酸化濃縮”時，需繼續加入H2SO4，使Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。解析：(1)操作①是從溶液中分離出濾渣，操作①的名稱是過濾；水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都為強堿弱酸鹽，水解后呈堿性。(2)焙燒氧化過程中有氧氣參加反應，可知還應生成水，反應的化學方程式為4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O。(3)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質，加入硫酸調節溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀，NaAlO2溶液中加入酸生成Al(OH)3沉淀的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。(4)Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7的離子方程式為2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。答案：(1)過濾堿(2)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O(3)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(4)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O11．(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式：__________________________________。(2)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如下：①溶解步驟的溫度應控制在60～70℃，原因是______________________________________________________________________________________________________________。該步驟中Cu與NH4NO3反應的離子方程式為(N元素被還原到最低價)_____________________________________________________________。②還原步驟發生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(3)氧化鐵黃(化學式為FeOOH)是一種黃色顏料，工業上以廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：[[2022][[請勿*上傳學科網發現^依#法處理]高中教輔]~[]@]氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(5)Pb與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為__________________________。(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(7)以某工業銅渣(主要成分為Cu、Cu2Se、Cu2Te，還有少量Ag)為原料制備膽礬、硒、碲的一種工藝流程如下：①“漿化、焙燒”后，銅渣中金屬元素均轉化為硫酸鹽，碲元素轉化為不溶于水的TeO2。Cu2Se與濃硫酸反應的化學方程式為______________________________________________。②“浸取Ⅱ”后，TeO2轉化為TeCleq\o\al(2－,6)，則“還原”過程反應的離子方程式為________________________________________________________________________。答案：(1)CO＋PdCl2＋H2O=2HCl＋Pd＋CO2(2)①溫度低反應速率慢，溫度過高硝酸銨易分解4Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Cu2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O②2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)4FeSO4＋O2＋8NaOH=4FeOOH↓＋4Na2SO4＋2H2O(4)3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(煅燒))3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(5)3Pb＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O(6)4CuFeS2＋4H＋＋17O2eq\o(=,\s\up7(細菌))4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(7)①Cu2Se＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋SeO2↑＋4SO2↑＋6H2O②TeCleq\o\al(2－,6)＋2SO2＋4H2O=Te＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H＋12．(2021·廈門二模)從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。(1)“預處理”時主要反應的化學方程式為____________________________________。[[20%22&#][[*請勿上傳學科網發現依@法處理]高中教輔][]](2)“分銀”時AgCl與Na2SO3反應生成Ag(SO3)eq\o\al(3－,2)的離子方程式為__________________________________________，該反應的K＝__