霍邱一中高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)課題：幾種重要的金屬化合物課型：新課課時(shí)：3課標(biāo)要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。教材分析：教科書在繼承傳統(tǒng)課本知識(shí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，安排了鈉的重要化合物、鋁的重要化合物和鐵的重要化合物三部分內(nèi)容。在鈉的重要化合物中，主要安排介紹了氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)，介紹了焰色反應(yīng)的操作。鋁的重要化合物主要安排了氧化鋁、氫氧化鋁的學(xué)習(xí)，突出介紹了氧化鋁及氫氧化鋁的兩性。在鐵的化合物中主要介紹了鐵的三種氧化物、鐵的氫氧化物和鐵鹽、亞鐵鹽，重點(diǎn)介紹了氫氧化亞鐵的制備、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)等。本節(jié)分為三節(jié)課，內(nèi)容多，實(shí)驗(yàn)任務(wù)重，要求學(xué)生掌握的化學(xué)反應(yīng)原理多，實(shí)驗(yàn)操作技能集中，好在教學(xué)中需要拓展的內(nèi)容少，總的來說教學(xué)任務(wù)能夠在規(guī)定的課時(shí)內(nèi)完成。教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）⑴通過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，掌握Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)Al2O3、Al(OH)3的兩性；⑵通過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性以及它們的檢驗(yàn)方法，了解焰色反應(yīng)的基本操作，進(jìn)一步掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)技能；⑶通過學(xué)生的討論，掌握Na2CO3與NaHCO3以及Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；⑷進(jìn)一步鞏固離子反應(yīng)方程式的書寫和對(duì)氧化還原反應(yīng)理論的理解；⑸通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步了解知識(shí)系統(tǒng)化與分類的方法，充分認(rèn)識(shí)探究重要物質(zhì)性質(zhì)的方法與思路，提高學(xué)習(xí)效率。教學(xué)重點(diǎn)：⑴Al2O3、Al(OH)3的兩性；⑵Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；⑶Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性以及它們的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3的兩性，以及Na2CO3與NaHCO3、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)方法：學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法，學(xué)習(xí)小組討論、交流教學(xué)用品：實(shí)驗(yàn)用品教學(xué)過程：（第一課時(shí)）新課引入[思考與交流]1、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，金屬化合物可分為哪些類型？2、分析下列鹽組成上的不同：Na2SO4和NaHSO4、Na2CO3和NaHCO3、Cu2(OH)2CO3，鹽可以分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，它們各具有什么性質(zhì)？新課進(jìn)行一、鈉的重要化合物1、氧化鈉、過氧化鈉[思考與交流]⑴通過第一節(jié)的實(shí)驗(yàn)，回憶氧化鈉與過氧化鈉的顏色、狀態(tài)；⑵氧化鈉與過氧化鈉在組成上、生成條件上有什么不同？⑶氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。[小結(jié)]氧化鈉白色固體氧化物氧元素-2價(jià)過氧化鈉談黃色固體過氧化物氧元素-1價(jià)[實(shí)驗(yàn)3-5]在試管中，將水滴入到過氧化鈉的固體表現(xiàn)上[觀察要點(diǎn)]一看：現(xiàn)象；二摸：感覺；三檢：檢驗(yàn)氣體和殘留物。[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]過氧化鈉與棉花混在一起，滴幾滴水，觀察現(xiàn)象？[問題與表達(dá)]⑴根據(jù)檢驗(yàn)的結(jié)果，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；⑵感覺到試管發(fā)燙，說明了什么？⑶過氧化鈉在保存上應(yīng)注意什么？[板書]2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑[講述]過氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)[板書]2Na2O＋2CO2=Na2CO3＋O2[思考與交流]這條性質(zhì)在生活實(shí)際中有哪些用途？2、氫氧化鈉回顧：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2遷移：NaOH→Na2CO3→NaHCO3強(qiáng)調(diào)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳的量多與量少不一樣。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（正）Na2CO3純堿或蘇打碳酸氫鈉（酸式）NaHCO3小蘇打[科學(xué)探究1]觀察Na2CO3、NaHCO3的色態(tài)，比較NaHCO3和Na2CO3在水中的溶解性；[思考與交流、討論]⑴觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀？⑵Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度哪個(gè)大？⑶Na2CO3和NaHCO3溶于水時(shí)吸、放熱的情況如何？⑷它們的水溶液的堿性那個(gè)強(qiáng)？[歸納與整理]⑴Na2CO3是白色粉末；NaHCO3是白色細(xì)小晶體；⑵Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，Na2CO3的溶解度大些；⑶Na2CO3和NaHCO3在溶于水時(shí)都放熱，Na2CO3的放熱更明顯一些；⑷它們的水溶液都顯堿性，Na2CO3的堿性更強(qiáng)一些。[科學(xué)探究2]NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性[思考與交流、討論]按書本56頁的圖3—13裝配實(shí)驗(yàn)，對(duì)Na2CO3和NaHCO3分別進(jìn)行加熱，有什么結(jié)果？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。[歸納與整理]⑴加熱Na2CO3時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程無明顯現(xiàn)象；加熱NaHCO3時(shí)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，說明產(chǎn)生了CO2氣體。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑵可用于區(qū)別NaHCO3和Na2CO3，也可用此方法除去Na2CO3中的NaHCO3。[強(qiáng)調(diào)]1molNaHCO3受熱完全分解質(zhì)量必然減少31g。[科學(xué)探究3]NaHCO3和Na2CO3的其它性質(zhì)[思考與交流、討論]它們與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度是否相同，為什么？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)離子方程式；[歸納與整理]⑴反應(yīng)劇烈程度及離子方程式劇烈程度現(xiàn)象離子方程式⑵Na2CO3的結(jié)晶水合物——碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O），不穩(wěn)定，容易風(fēng)化。[設(shè)問]如何檢驗(yàn)鈉元素的存在呢？4、焰色反應(yīng)[強(qiáng)調(diào)]不同的金屬在高溫灼燒時(shí)，火焰顏色不同，鈉為黃色，鉀為紫色（透過藍(lán)色玻璃）[實(shí)驗(yàn)3-6]蘸取碳酸鈉、碳酸鉀溶液灼燒[強(qiáng)調(diào)]步驟：灼燒→蘸取試液→灼燒→洗滌（稀鹽酸）教學(xué)延伸[思考與交流]⑴碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？寫出有關(guān)離子方程式？⑵碳酸鈉分別與足量、少量的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果一樣嗎？⑶往碳酸鈣懸濁液中通入CO2，沉淀消失，那么碳酸鈉溶液中通入CO2，能發(fā)生反應(yīng)嗎？⑷如何除去Na2CO3中NaHCO3？如何除去NaHCO3中的Na2CO3？⑸甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，甲把碳酸鈉溶液逐滴滴入到鹽酸中，乙同學(xué)把鹽酸到逐滴滴入到碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象一樣嗎？⑹分別取同樣量的Na2CO3和NaHCO3溶液（2-3mL）于兩支小試管中，分別滴加澄清石灰水，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，寫出以上實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)離子方程式。⑺取等質(zhì)量的固體碳酸鈉與碳酸氫鈉，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳哪個(gè)多？⑻根據(jù)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，說明正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的？[歸納與整理]⑴碳酸氫鈉與氫氧化鈉和鹽酸都能反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O⑵碳酸鈉與少量鹽酸和中量鹽酸反應(yīng)，結(jié)果不同：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3⑶碳酸鈉溶液中通入CO2，可以發(fā)生反應(yīng)，通入到飽和碳酸鈉溶液中，會(huì)有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。⑷加熱；往水溶液中通入CO2。⑸碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的方式不同，現(xiàn)象不一樣。⑹向Na2CO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反應(yīng)是：CO32-+Ca2+==CaCO3↓，向NaHCO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反應(yīng)是：HCO3-+OH-==CO32-+H2O；生成的CO32-再與Ca2+反應(yīng)：CO32-+Ca2+==CaCO3↓，合寫為：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。⑺無論是酸量一定，還是固體的質(zhì)量一定，總是碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。⑻N(yùn)a2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na2CO3NaHCO3，碳酸的正鹽與酸式鹽轉(zhuǎn)化關(guān)系：正鹽

酸式鹽。教學(xué)鞏固小結(jié)：⑴氧化鈉與過氧化鈉的色態(tài)、氧元素價(jià)態(tài)，以及它們的性質(zhì)；⑵碳酸鈉與碳酸氫鈉的組成、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途；⑶焰色反應(yīng)的步驟、原理等。作業(yè)布置：預(yù)習(xí)鋁的重要化合物同步練習(xí)：1、下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定B．均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均可與H2OCO2SO2反應(yīng)2、將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．有氣泡產(chǎn)生D．無變化3、下列說法中不正確的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：14、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水5、下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉6、下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是A．NaOH B．Na2O2 CNa2OD．Na2CO3·10H27、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙8、把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是9、下列敘述中不正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出CO2多D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大10、下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－教學(xué)反思：（第二課時(shí)）新課引入[思考與交流]與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物，叫堿性氧化物？如，MgO、Na2O。與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，如，CO2、SO3等。下列氧化物是哪一類氧化物？SO2、CuO、CO、NO2、Na2O2、Al2O3[講述]今天我們來學(xué)習(xí)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并生成鹽和水的兩類特殊的物質(zhì)，氧化鋁和氫氧化鋁。引入新課。新課進(jìn)行[板書]二、鋁的重要化合物1、氧化鋁[閱讀與思考]第57頁到59頁教科書⑴氧化鋁有哪些物理性質(zhì)？⑵氧化鋁有哪些存在形式？⑶氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？⑷為什么家用鋁鍋不能煮酸性或堿性食物？⑸氧化鋁有哪些用途？[歸納與整理]氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水。[板書]Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[默寫]Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl2O3是一種兩性氧化物，是兩性化合物中的一種。2、氫氧化鋁[實(shí)驗(yàn)3-7、3-8][思考與討論]⑴實(shí)驗(yàn)室如何制備氫氧化鋁？為什么不用氫氧化鈉溶液制備？⑵明礬遇水后即生成氫氧化鋁，試解釋明礬為什么能凈水？⑶氫氧化鋁的兩性與氧化鋁的兩性有哪些相同點(diǎn)，有哪些不同點(diǎn)？⑷氫氧化鋁治療胃酸過多，比小蘇打有什么優(yōu)點(diǎn)？⑸實(shí)驗(yàn)室如何制備氧化鋁？[板書]Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O[默寫]寫出以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式。[歸納與整理]⑴Al(OH)3對(duì)熱也不穩(wěn)定，受熱分解為Al2O3和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制備氧化鋁。⑵Al(OH)3膠狀物質(zhì)，表面積大，凝聚水中懸浮物，吸附色素、味素，明礬與水反應(yīng)即生成Al(OH)3，可以凈水。⑶明礬[KAl(SO4)2]對(duì)胃的刺激或腐蝕作用小，在治療胃酸方面優(yōu)于小蘇打。[思考與辨析]碳酸氫鈉既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，它是兩性化合物嗎？教學(xué)延伸[思考與交流]⑴工業(yè)上煉鋁所用原料為鋁土礦，鋁土礦中含有氧化鐵雜質(zhì)，為了冶得比較純凈的鋁，需要將鋁土中的氧化鐵除去，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案。⑵已知Al3＋在水溶液中可以與AlO2－反應(yīng)，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)有三種制備氫氧化鋁的方案：①Al→Al3＋→Al(OH)3;②Al→AlO2－→Al(OH)3③教學(xué)鞏固[小結(jié)]⑴兩性化合物的概念辨析；⑵氧化鋁、氫氧化鋁分別與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑶氧化鋁、氫氧化鋁的用途。同步練習(xí)1、下列物質(zhì)中能與水反應(yīng)的是A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O32、下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O33、下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．CuOB．NH4HCO3C．Fe2O3D．Al2O4、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸5、下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是A．加熱分解NH4HCO3B．熔化K2OC.熔化燒堿D．加熱NaCl6、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)7、下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液8、把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是A．析出金屬鋁B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．產(chǎn)生無色氣體9、下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入過量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過量的氨水D．MgSO4溶液中加入過量的KOH溶液10、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)311、“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+NaOH→D+H2O=2\*GB3②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑴寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D。⑵寫出=1\*GB3①④的離子方程式：①，④。13、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：⑴I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。⑵根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E。⑶寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式：①；②；③；④。[作業(yè)布置]第62頁，1、2、3、4、5、6、7、8、9，課堂練習(xí)。教學(xué)反思：（第三課時(shí)）新課引入[回憶與思考]⑴鐵元素有哪些主要化合價(jià)？⑵你所認(rèn)識(shí)的鐵的氧化物有哪些？⑶你所知道的鐵及其化合物有哪些性質(zhì)，有何規(guī)律？引入：鐵的化合物還有很多，性質(zhì)也很復(fù)雜，今天進(jìn)一步學(xué)習(xí)。新課進(jìn)行[板書]三、鐵的化合物1、鐵的氧化物[閱讀與思考、討論]⑴鐵元素在自然界在主要存在形式如何？⑵鐵元素有幾種化合價(jià)，對(duì)應(yīng)的氧化物有多少種？⑶鐵的氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？⑷鐵的氧化物有何用途？[歸納與整理]⑴鐵有兩種價(jià)態(tài)，但可以形成三種氧化物比較：氧化物俗名組成色態(tài)用途氧化亞鐵/FeO黑色粉末/氧化鐵鐵紅Fe2O3紅棕色粉末紅色油漆及涂料、煉鐵的主要原料四氧化三鐵磁性氧化鐵Fe3O4黑色晶體磁鐵⑵堿性氧化物性質(zhì)FeO、Fe2O3均溶于酸。[板書]化學(xué)方程式FeO＋2HCl=FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O[默寫]上面化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式。⑶鐵的氧化物的氧化性可以被多種還原劑所還原：C、CO、Al等Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3[板書]2、鐵的氫氧化物[提問]根據(jù)鐵元素的化合價(jià)，鐵的氫氧化物有幾種？[實(shí)驗(yàn)3-9]氫氧化物的制備[思考與交流]⑴觀察氯化亞鐵、氯化鐵的顏色？⑵如何制備鐵的氫氧化物？⑶氫氧化亞鐵在制備時(shí)要注意哪些事項(xiàng)？⑷制備氫氧化亞鐵時(shí)伴隨著哪些現(xiàn)象？為什么？⑸實(shí)驗(yàn)室如何制備氧化鐵？[表達(dá)與板書]⑴FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑵FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[默寫]寫出⑴⑵對(duì)應(yīng)的離子方程式。[設(shè)疑]做其他實(shí)驗(yàn)我們用膠頭滴管時(shí)，總是在試管口懸空滴加液體，為什么我們制Fe(OH)2時(shí)，把長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？[學(xué)與問]寫出Fe(OH)2、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O[講述]Fe(OH)3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑[板書]3、鐵鹽與亞鐵鹽[科學(xué)探究]⑴Fe3+的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)探究1]按書本61頁的內(nèi)容⑴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。[歸納與整理]在Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象在Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色[討論與交流]①通過對(duì)Fe2+與Fe3+的比較，找出鑒別和檢驗(yàn)它們的方法。②寫出上述反應(yīng)的離子方程式。[歸納與整理]Fe3+的檢驗(yàn)方法：觀察溶液的顏色；加OH-；加SCN-等Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血紅色）[思考與交流]如何檢驗(yàn)Fe2+？觀察溶液的顏色；加OH-；加SCN-后再加氧化劑等⑵Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化[實(shí)驗(yàn)探究2]按第61頁內(nèi)容⑵要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。[交流與討論]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題⑴從氧化還原反應(yīng)角度分析Fe3+與Fe反應(yīng)的可能性？⑵從Fe2+價(jià)態(tài)分析，具有兩重性，哪一種性質(zhì)更強(qiáng)？⑶寫出相關(guān)的離子方程式2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-⑷如何實(shí)驗(yàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化？Fe2+Fe3+：強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3、Br2、KMnO4(H+)等；Fe3+Fe2+：強(qiáng)還原劑：I-、H2S、SO2、金屬單質(zhì)（如Fe、Cu）等。[實(shí)踐活動(dòng)]明礬與鐵鹽凈水[思考與討論]明礬與鐵鹽凈水效果如個(gè)好？從有利于人體健康的角度，哪個(gè)更科學(xué)？教學(xué)延伸題例：Mg鐵與氧化鐵的混合物，加入到足量的稀硫酸中，在一定條件下充分反應(yīng)，待溶液中不再含有Fe3＋，也無固體殘留時(shí)，共收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量（質(zhì)量）。解法一、若設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為xg，氧化鐵為yg，根據(jù)化學(xué)方程式：Fe＋2H＋=Fe＋H2↑、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，則可列二元一次方程組為：解法二、若設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)以上三個(gè)化學(xué)方程式，則可列出如下二元一次方程組：解法三、設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為xg，則氧化鐵質(zhì)量為（M-x）g，根據(jù)以上化學(xué)方程式可知，氧化劑為Fe3＋、H＋，還原劑為Fe，則有：×2=×2×1＋×2×1解法四、設(shè)混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，則由2Fe3＋～Fe2O3～Fe可知，與Fe3＋反應(yīng)的Fe也為xmol，又因與H＋反應(yīng)的Fe與H2的物質(zhì)的量相等，則有：（56＋160）