自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁鄭州城建職業學院《物質結構現代分析方法》

2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質的質量分數（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定2、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.114、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量不變B.溶液中溶質的質量分數不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量增大5、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應速率，圖像為一條上升的曲線7、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體8、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB10、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大12、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經過2秒后，A的濃度變為0.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)13、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定15、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)16、在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D.物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c17、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1318、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定19、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變20、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗測定某溶液中銀離子的濃度。運用銀離子與氯離子形成沉淀的反應，通過沉淀的重量分析或其他合適的方法進行測量，詳細描述實驗所需的試劑、儀器和操作步驟，分析可能影響實驗結果準確性的因素。2、（本題5分）設計實驗探究在不同溫度下，氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣的產率。準備氯化銨、氫氧化鈣、加熱裝置、集氣瓶等，測量不同溫度下產生氨氣的量，分析溫度對產率的影響。3、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的硫酸鋁溶液中，加入氫氧化鈉溶液產生氫氧化鋁沉淀的溶解情況。準備硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液、攪拌裝置等，觀察沉淀的溶解，分析濃度的作用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知某溫度下，反應2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數K=60，若起始時NO?的濃度為0.4mol/L，計算平衡時各物質的濃度。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，若鐵電極和銅電極的標準電極電勢分別為-0.44V和0.34V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題5分）用0.00300mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液35.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。4、（本題5分）用0.00500mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液30.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。5、（本題5分）在25℃時