上學期高二化學1月月考試題07一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每題4分，計24分）1、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol12、反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（）A．v(O2)＝0.01mol·L1·s1 B．v(NO)＝0.008mol·L1·s1C．v(H2O)＝0.005mol·L1·s1 D．v(NH3)＝0.002mol·L1·s13、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42、NO3B．K+、Na+、NO3、SO32C．K+、MnO4、NH4+、NO3D．Na+、K+、HCO3、NO34、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH====H++CH3COO，下列敘述不正確的是（）A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<75、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－2e=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e=4OHC．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e=Cu2+D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e=Fe2+6、有四種有機物=1\*GB3①(CH3)2CHCH(CH3)2，=2\*GB3②(CH3)2C(CH3)2，=3\*GB3③CH3(CH2)2CH(CH3)2，=4\*GB3④CH3CH2C(CH3)3有關這四種物質的下列敘述正確的是（）A．=1\*GB3①和=2\*GB3②互為同分異構體，=1\*GB3①和=4\*GB3④互為同系物B．=4\*GB3④的一氯代物有三種C．=2\*GB3②可以由烯烴與氫氣加成反應而獲得D．=3\*GB3③的系統命名是4甲基戊烷二、雙項選擇題（每題有兩個正確選項，每題6分，計12分）7、下列敘述正確的是（）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕8、低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大三、非選擇題（共4題，計64分）9、（16分）有機化學基礎部分（1）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：=1\*GB3①=2\*GB3②CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3=3\*GB3③3,4二甲基4乙基庚烷=4\*GB3④2－甲基－2－丁烯(2)鍵線式表示的分子式 ；中含有的官能團的名稱為 、 。（3）下列物質一定屬于同系物的是（）A．④和⑥ B．①、②和③ C．⑤和⑧ D．④、⑥和⑧（4）下列各組物質中，屬于同分異構體的是（）B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NOC．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2D．H3C－CH2－O－CH2－CH3和10、（20分）電化學在工業生產中有廣泛應用。（一）(8分)如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察，發現鐵釘被腐蝕。（1）若試管內液面上升，發生__________腐蝕，電極反應為負極：____________________________；正極：____________________________。（2）若試管內液面下降，則燒杯中的溶液呈_________性，正極的電極反應為：________________________________________。（二）（12分)如下圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：（1）寫出甲電解池中的電解總反應方程式：______________________________。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體為，在標準狀況下的體積為________；檢驗該氣體一般用濕潤的淀粉KI試紙，現象是，發生的反應是（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為________；電解過程中，乙槽溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）。11、（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（雙選）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：。（填字母）

a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節能技術 d．利用太陽能、風能（6）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環，CO2轉化成有機物的例子很多，如：c．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應中，最節能的是

，原子利用率最高的是

。12、（16分）（一）請完成下列各空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pHa+2（填“>”或“<”）（2）0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH2（填“>”或“<”）（3）0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH7（填“>”或“<”）（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相關問題：（1）上述溶液中，可發生水解的是（填序號）（2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關系正確的是（填字母）A、c(Na+)＞c(HCO3)＞c(H+)＞c(OH)B、c(Na+)＝c(HCO3)＞c(H+)＞c(OH)C、c(Na+)＝c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)D、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH)的值（“增大”、“減小”或“不變”）（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=mol/L。

參考答案一、1C2D3A4B5A6B二、7AC8BC三、9（1）=1\*GB3①2,3二甲基丁烷=2\*GB3②2,3,3三甲基己烷=4\*GB3④（2）C6H14酚羥基、酯基（3）D（4）B10、（一）（1）吸氧負Fe–2e+2OH===Fe(OH)2正O2+