2024-2025學年第二學期高二第二次教學質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24Fe-56B．不粘鍋內壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色D．乙烯可用作水果催熟劑，是氧割焰的主要2．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關A．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵表示為B．順-2-丁烯的球棍模型：C．CH3CH2OH的核磁共振氫譜：A．三聚氰胺分子中含有非極性鍵和極性鍵B．電負性：N>O>C>HC．沸點：尿素>丙酮D．1mol三聚氰胺分子中含有12molσ鍵A．4-甲基-2，4-己二烯B．2-甲基-3-丁炔C．1-甲基-2-丙醇D．2，3，3-三甲基-46．某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應（ 4+Na2SO8．薄荷醇鹵代后的產物（X）可發生如下反應，據此可鑒別薄荷醇原子的s軌道與p軌道上的電子總數相等，基態C．氫化物沸點：Y<ZD．最高價氧化物對應的水化物酸性10．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的AHF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵更強，但水的蒸發熱高于液體HFBCD逐個斷開CH4中的C?H鍵，每步所需能量不同11．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol甲基(?CH3)中含有電子的數目為10NAB．1.0L1mol.L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的數目為NAC．標況下，2.24L的C3H6中含有的σ鍵的數目為0.8NAD．常溫下，14gN2中含τ鍵的數目為1NAA．該配離子中含有配位鍵、離子鍵、共價鍵C．M和X形成的化合物可以形成締合分子(XM)nAB穩定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(C與H2O均能形成氫鍵DA．X不能與FeCl3溶液發生顯色反應16．鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，晶胞結構如圖所示。儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法G、H、W、Q、I、J、K各代表一種化學元素。請用元素符號及(2)FG2中心原子雜化軌道類型：；FDEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-的VSEPR模型名稱：。合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉和水洗滌，分一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯8.2g。(1)裝置b的名稱是_____________，作用是___________________A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產生的有機副產品的結構簡(4)在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_____________((5)分液提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____A.41%B.50%C.61%D.70%19.（14分）鹵代烴在日常生活中有著廣（2）苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造醫藥、農藥、染料等。具有酚羥基的物質通常能與FeCl3②實驗發現對羥基苯甲酸不能與FeCl3溶液發生顯色反應，A．有π鍵的斷裂與形成D．化合物Ⅳ可形成分子間氫鍵，也可以形成分子內(4)對化合物Ⅳ,分析預測其可能的化學性質，完成下表。①②123456789BADCDDAABCDABBCB(3)Cr>Mn>Fe（2分）(4)>（1分）氨氣可以和水形成分子間氫鍵，因此氨氣溶解度較②羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電