第第頁甘肅省榆中縣和平中學中學2024-2025學年九年級下學期3月月考化學測試卷一、單選題1．“周末不忙，去趟衡陽”，第三屆湖南旅發大會于2024年9月在衡陽舉行。下列選項中沒有涉及化學變化的是A．蔡倫造紙 B．音樂噴泉噴水C．酒廠釀酒 D．用食鹽制燒堿2．在下列物質的分類中，正確的是A．高錳酸鉀——氧化物 B．水銀——化合物C．液氮——單質 D．冰水共存物——混合物3．氫能源汽車以氫氣為燃料。將氫氣高壓加注到氫能源汽車中時發生變化的是A．氫分子的質量 B．氫分子的大小C．氫分子間的間隔 D．氫分子的體積4．下列實驗操作正確的是（）A．稱量氫氧化鈉固體B．稀釋濃硫酸C．取用碳酸鈉D．測定溶液的pH5．水是生命之源。下列關于水的凈化操作不正確的是A．自來水蒸餾B．活性炭吸附C．渾濁河水過濾D．井水煮沸軟化6．嫦娥五號從月球上帶回來的樣品有氦氣和鈦鐵礦石，有關氦、鈦元素的說法正確的是A．1個氦原子含有2個原子核 B．鈦的相對原子質量為47.87C．鈦原子的最外層電子數為22 D．He和Ti都屬于金屬元素7．偏二甲肼（C2H8N2A．CO B．H2O2 C．CH8．食鹽加碘可有效補充人體碘元素，所加物質一般為KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3根據表中數據判斷，下列說法錯誤的是（）A．對比數據變化趨勢可知，KIO3溶解度受溫度影響更大B．該表轉化為溶解度曲線圖后，在10℃～100℃范圍內不出現交點C．在30℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數大于KIO3飽和溶液的質量分數D．將等質量40℃的兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，NaCl析出晶體質量更大9．宋代使用的青白瓷“瓷胎”，其化學成分為二氧化硅和氧化鋁，此外還有氧化鈣和二氧化錳，以及少量鐵，有關“瓷胎”的說法正確的是A．“瓷胎”是一種氧化物B．“瓷胎”是一種純白色物質C．在燒制“瓷胎”過程中發生了化學變化D．向“瓷胎”中加堿，可產生少量氣體10．銅及其化合物存在如下轉化關系（“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質）．下列有關說法正確的是（）CuA．X一定是CuSB．CuO→Cu的反應可能不是置換反應C．上圖各物質中銅元素的化合價均為+2價D．圖中的物質類別有：單質、氧化物、酸、堿二、填空題11．有限的元素可組成種類繁多的物質，請依據H、C、O、Cu等元素回答下列問題．（1）上述元素中處于第一周期的元素是．（2）酒精燈的燃料是（寫化學式）．（3）三千多年前我國古代工匠就掌握了較成熟的“火法煉銅”技術．“火法煉銅”是用炭與氧化銅發生反應，從而將銅還原出來．請寫出該反應的化學方程式．12．請用化學用語填空。（1）氫原子：。（2）氨氣分子：。（3）標出大理石的主要成分碳酸鈣中碳元素的化合價：。13．金屬材料廣泛應用于生產、生活及科學實驗中，推動了社會的發展。（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是（）(填序號)。A．黃金飾品B．銅導線C．鐵炒鍋（2）“龍江特大橋”是保山至騰沖高速公路的重點控制工程，是一座單跨簡支鋼箱梁懸索橋。大橋在建造時使用了大量的鋼材。鋼是鐵的一種合金，其硬度比純鐵的硬度(填“大”或“小”)。為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與。（3）神農本草經》中記載“石膽能化鐵為銅”(“石膽”主要成分是硫酸銅)，該反應的化學方程式為。（4）某化學小組將一定質量的鋅片放入AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。若濾液為淺綠色，則濾液中一定含有的溶質是。（5）為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是(填序號)。①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeSO4溶液、Cu、Ag；③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag三、綜合題14．A～E分別是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示物質間能轉化，“——”表示兩端的物質能夠發生反應）。通常情況下B、C、E是無色氣體，A、D是固體單質，且D是目前應用最廣泛的金屬。請回答：（1）寫出化學式A，E。（2）寫出下列化學方程式，并在括號里寫出該反應的基本類型：B→C()；C→D。（3）B物質對自然界和人類有利也有弊，請各舉一例說明：利：，弊：。（4）請列舉一點降低B物質對自然界的危害的具體方法。15．某化學小組進行化學實驗專題的探究學習，請回答下列問題。（1）儀器X的名稱是，若選用A裝置利用KMnO4制備O2，改進方法是在導管口（2）若在裝置B中裝滿水，收集O2時，應從裝置B的（選填“m”或“n”）口處通入O（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，選用的發生裝置是16．化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題進行探究活動，邀請你一起參與。【發現問題】取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發現無明顯現象，那么稀硫酸和KOH溶液是否發生了化學反應？【分析討論】（1）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證有。（2）甲同學向實驗的剩余溶液中（如圖2所示）滴加酚酞溶液，溶液為色，結論是稀硫酸和KOH溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中（填離子符號）一定被完全消耗了。【猜想與假設】（3）乙同學對剩余溶液的溶質成分作出如下猜想：猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO根據甲同學的實驗，猜想一定錯誤。【進行實驗】（4）為驗證猜想，同學們選用Fe2O3實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一猜想二正確方案二產生白色沉淀猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】（5）分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些反應。（6）丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由（用化學方程式表示）。（7）丁同學認為方案一中的Fe2O3四、計算題17．興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，取一定量黃銅樣品放入燒杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（g）100100100100剩余固體的質量（g）13.5744（1）黃銅中銅的質量分數；（2）第二次加入稀硫酸反應后所得溶液溶質質量分數。（結果保留0.1%）

答案解析部分1．【答案】B【知識點】常見堿的特性和用途；物理變化、化學變化的特點及其判別2．【答案】C【知識點】單質和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物3．【答案】C【知識點】分子的定義與分子的特性4．【答案】C【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸【解析】【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能放紙上稱量，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，不符合題意；

C、傾倒液體時瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標簽向著手心，符合題意；

D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據氫氧化鈉的腐蝕性分析；

B、根據濃硫酸稀釋要酸入水中分析；

C、根據傾倒液體時標簽、試劑瓶口、瓶塞三處要求分析；

D、根據pH試紙的使用方法分析。5．【答案】A【知識點】過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；硬水與軟水；碳單質的性質和用途【解析】【解答】A.自來水蒸餾操作中，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處以測量餾分的溫度，為使冷水充滿冷凝管并達到更好的冷凝效果，冷凝管進出水的方向應是下進上出，故錯誤；B.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，為了使活性炭與水充分接觸，使活性炭充分吸附水中的色素和異味，入水口為下端，出水口為上端，故正確；C.渾濁河水可以通過過濾操作除去水中的難溶物，過濾操作中，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，要用玻璃棒引流，一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁；二低，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液要低于濾紙邊緣；三靠漏斗下沿緊靠在燒杯內壁，玻璃棒要靠在三層濾紙一側，倒濾液的燒杯最要緊靠在玻璃棒上，故正確；D.加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以可以通過加熱煮沸的方法將井水軟化，加熱試管中的液體時，用外焰加熱，液體不超過試管容積的三分之一，鐵夾夾在中上部，試管口斜向上，與水平方向大約成45°夾角，故正確。故答案為：A。

【分析】A、根據自來水蒸餾操作分析。

B、根據活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味分析。

C、根據過濾操作中，要注意“一貼、二低、三靠”的原則分析。

D、根據加熱煮沸時的操作分析。

6．【答案】B【知識點】原子的定義與構成；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用7．【答案】D【知識點】質量守恒定律及其應用8．【答案】D【知識點】溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數及相關計算【解析】【解答】A、由表中數據可知，溫度對碘酸鉀溶解度的影響程度更大。不符合題意；

B、由表中數據可知，在10℃~100℃范圍內，同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀，故該表轉化為溶解度曲線圖后，在10~100℃范圍內不出現交點。不符合題意：

C、由表中數據可知，20℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，40℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，故30℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數大于碘酸鉀飽和溶液的溶質質量分數。不符合題意；

D、將等質量40℃的兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，降溫后，兩種物質的溶解度均減小，均有溶質析出，但是碘酸鉀的溶解度受溫度影響更大，故碘酸鉀析出的晶體多。符合題意；

故答案選：D。

【分析】A、根據碘酸鉀溶解度受溫度的影響程度更大分析；

B、根據同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀分析；

C、根據30℃時，氯化鈉溶解度大于碘酸鉀溶解度分析；

D、根據降溫后，碘酸鉀析出的晶體多分析。9．【答案】C【知識點】堿的化學性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；從組成上識別氧化物10．【答案】B【知識點】常見元素與原子團的化合價；置換反應及其應用；物質的鑒別、推斷；物質的相互轉化和制備；物質的簡單分類【解析】【解答】A.X可以是CuSO4，也可以是Cu(NO3)2等，A錯誤；

B.CuO→Cu的反應可以是氫氣還原氧化銅，也可以是CO還原氧化銅，B正確；

C.CuO、Cu(OH)2中銅元素的化合價均為+2價，Cu中銅元素的化合價為0價，C錯誤；

D.圖中的物質類別有：單質、氧化物、堿，沒有酸，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】根據銅及其化合物之間的轉化關系，結合單質、氧化物、酸、堿的定義分析判斷。11．【答案】（1）H（2）C（3）C+2CuO【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平【解析】【解答】（1）H位于第一周期，C和O位于第二周期，Cu位于第四周期，故位于第一周期的元素是H；

（2）酒精燈的燃料是酒精，化學式是C2H5OH；

（3）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式見答案。

【分析】（1）利用元素在元素周期表中的位置分析；

（2）利用酒精的化學式分析；

（3）利用化學方程式的書寫分析。12．【答案】（1）H（2）NH3（3）Ca【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化合價與離子表示方法上的異同點【解析】【解答】（1）元素符號可以表示某元素的一個原子，所以氫的元素符號可以代表氫原子，故填H；

(2)化學式可以表示物質的一個分子，所以氨氣分子可以用氨氣的化學式表示，故填NH3；

(3)碳酸鈣中碳元素的化合價為+4，根據題意，要先寫出碳酸鈣的化學式CaCO3，再在C的上方標出碳元素的化合價，根據化合價的表示方法，先寫正負號，后寫數字，故填CaCO3+4；

故答案為：（1）H；

（2）NH3；

（3）CaCO3+4

【分析】（1）考查元素符號的意義；13．【答案】（1）C（2）大；氧氣和水隔絕（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2（5）①③【知識點】常見金屬的特性及其應用；生鐵和鋼；置換反應及其應用；金屬活動性的探究【解析】【解答】（1）飾品是利用材料裝飾，銅導線是利用銅的導電性，鐵鍋是利用鐵的導熱性加熱飯菜，故答案為C選項；

（2）鋼是鐵的一種合金，其硬度比純鐵的硬度大。在鐵表面涂漆是將鐵與氧氣和水隔絕避免三者發生化學反應，銹蝕鐵制品，故答案為：大、氧氣和水隔絕；

（3）硫酸銅和鐵反應的化學方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（4）在該反應中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，充分反應后過濾，若濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有反應或部分反應，則濾液中一定含有的溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，故答案為ZnNO32、FeNO32；

（5）①鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，銀不能和硫酸銅反應，說明銅比銀活潑，該選項正確，

②銅和銀都不能和硫酸亞鐵反應，只能證明鐵活動性強于銅和銀，不能比較銅和銀的活動性順序，該選項不正確，③銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鐵比銅活動性強，能和硝酸銀反應，說明銅比銀活動性強，該選項正確。14．【答案】（1）C；H2（2）C+CO2（3）滅火（合理即可）；造成溫室效應（4）積極植樹造林、開發利用新能源（合理即可）【知識點】常見金屬的特性及其應用；物質的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）由分析可知，A為碳，化學式為：C；E為氫氣，化學式為：H2；（2）B→C為二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：C+COC→D的反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe（3）B為二氧化碳，弊：二氧化碳含量過多，會導致溫室效應，利：二氧化碳不燃燒不支持燃燒，且密度比空氣大，可用于滅火；（4）二氧化碳含量過多，會導致溫室效應，減少二氧化碳的含量，可以積極植樹造林，增加二氧化碳的吸收，也可以開發利用新能源，減少二氧化碳的排放。

【分析】根據A、D是固體單質，且D是目前應用最廣泛的金屬，所以推斷D是鐵；

根據通常情況下B、C、E是無色氣體，碳燃燒會生成二氧化碳，一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅與氧氣在加熱下反應生成氧化銅，所以推斷A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，E是銅。15．【答案】（1）酒精燈；放一團棉花（2）n（