初三年級5月限時訓練化學考試說明：1.全卷共4頁，滿分100分，考試時間60分鐘。2.答卷前，考生必須將自己的座位號、姓名、班級按要求填寫在答題卷的空格內。3.答題可用黑色鋼筆、圓珠筆按各題要求答在答題卷上，但不能用鉛筆或紅筆。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．硫酸鈣(CaSO4)能使豆漿形成凝膠狀的豆腐。硫酸鈣屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽2．《化學鑒原》中許多元素的中文名稱沿用至今，參與這部著作合譯的是我國近代化學家A．張青蓮 B．閔恩澤 C．徐壽 D．侯德榜3．春晚吉祥物“巳升升”的設計靈感包含青銅器元素。下列有關青銅的說法錯誤的是A．青銅是混合物 B．青銅硬度大于純銅C．青銅熔點高于純銅 D．青銅屬于金屬材料4．化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表示正確的是A．兩個氫分子：2H B．三個氮原子：3NC．鎂離子：Mg+2 D．氦氣：He25.北斗導航衛星系統采用銫原子鐘來提供精確時間。如圖是銫元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是A．銫的元素符號為B．銫的中子數為55C．銫屬于金屬元素D．銫的相對原子質量為132.9g6．槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于預防多種慢性疾病。下列有關其說法正確的是A．由碳原子、氫原子和氧原子構成B．由三個元素組成C．碳元素的質量分數最大D．碳、氫元素的質量比為3∶27．化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗裝置及操作正確的是A． B．C． D．8．研究和調控燃燒可以更好地服務于人類的生產生活。下列說法錯誤的是A．生火有術：用火柴引燃酒精燈，使溫度達到可燃物的著火點B．馭火有方：用扇子扇煤爐火焰，增大了氧氣的含量C．防火有策：家里燃氣泄漏時，先關閉閥門再開窗通風D．滅火有法：用高壓水槍滅火，降低了可燃物的著火點學習小組在實驗室把紫甘藍剪碎研磨，放入燒杯中加水煮沸，過濾得到紫甘藍提取液，向其中滴入白醋該提取液變紅；滴入氫氧化鈉則變綠。回答下列小題。9．紫甘藍富含的營養物質主要是A．蛋白質 B．油脂 C．維生素 D．糖類10．下列關于本實驗項目的說法中錯誤的是A．把紫甘藍剪碎研磨是為了增大其與水的接觸面積B．存放氫氧化鈉固體的柜門應張貼題圖標志C．向紫甘藍提取液中滴入稀鹽酸則溶液變綠D．該提取液可作為酸堿指示劑使用11．生活實踐中蘊含豐富的化學知識。下列實踐活動與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用清潔劑(含NaOH)去除油污氫氧化鈉能與油脂反應B給大棚蔬菜施加氣體肥料CO2CO2是光合作用的原料C用鉛筆芯制作電極石墨具有滑膩感且質軟D清理家中魚缸并通入空氣空氣中的氧氣可供給呼吸農作物生長需要鉀元素。興趣小組獲得草木灰并提純K2CO3的過程：堆秸稈→焚燒→得灰→浸泡→去渣。回答下列小題：12．下列說法不正確的是A．“焚燒”秸稈會帶來一定的空氣污染B．“去渣”相當于實驗室的過濾操作C．施用草木灰可增強作物的抗寒、抗旱能力D．過量使用草木灰可能導致土壤堿化13．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲線如題圖，下列說法中不正確的是A．a點表示在20℃時K2CO3的溶解度為110gB．80℃時，c點為K2CO3的不飽和溶液C．將c點溶液降溫至20℃時，溶質的質量分數不變D．將a點溶液升溫至80℃可到達b點14．晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”(丹砂：HgS固體)。該反應微觀示意圖如題圖，下列有關說法不正確的是A．反應后固體質量增加B．反應前后元素的種類沒有改變C．物質丙是由原子構成的D．物質丁是形成酸雨的主要物質之一15．下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是實驗目的A.探究鐵生銹的條件B.驗證稀鹽酸與NaOH發生反應C.用堿液吸收尾氣防止污染空氣D.探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分。16．古代典籍中蘊含著豐富的化學知識。(1)《黃帝內經》中記載：“五谷為養、五畜為益、五果為助、五菜為充”的飲食原則。“五谷”中主要富含的營養物質是①。(2)《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”。其中蘊含著滅火的原理，其原理為②。(3)《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房(牡蠣殼之類的貝殼)成灰”，并把這種灰稱為“蜃”。牡蠣殼的主要成分為碳酸鈣，寫出碳酸鈣高溫分解的化學方程式：③(4)《本草綱目》卷七冬灰條：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。古法制得的“堿”是指草木灰，其主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀與碳酸鈉的化學性質相似。①碳酸鉀的化學式為④。②向淋汁后的液體中加入稀鹽酸，觀察到的現象是⑤。17．碳纖維是一種含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料經聚合、紡絲、氧化、高溫碳化而成，其化學性質與碳相似。碳纖維復合材料具有低密度、高強度、耐高溫、高化學穩定性、抗腐蝕、耐摩擦等優異的物理及化學性能，被廣泛應用于航空航天、軌道交通、車輛制造、體育用品等領域，圖1為國產碳纖維復合材料在翼型風帆上的應用。為提高碳纖維的強度，須將碳纖維原絲進行預氧化處理，測得碳纖維在不同高溫下與拉伸強度的關系圖(見圖2)。(1)碳纖維是否屬于碳單質①(填“是”或“否”)。(2)碳纖維的制造經歷“氧化”“高溫碳化”，這兩個環節主要發生②(填“物理”或“化學”)變化。依據圖2，碳化溫度1370~1400℃下，碳纖維拉伸強度隨碳化溫度的增大而③。(3)翼型風帆為遠洋船舶提供輔助動力，減少船舶的燃油消耗。翼型風帆選用碳纖維復合材料的優點是④（多選）。a.密度小

b.硬度小

c.耐腐蝕

d.強度高(4)預測碳纖維的化學性質有⑤(寫一點)。(5)碳纖維主要成分為碳元素，形成過程復雜，其中包括化學反應：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，則X的化學式為⑥。產品C2H3N中碳、氮元素質量比為____⑦______（最簡比）18.基礎實驗與跨學科（1）實驗室制取CO2及性質檢驗i.儀器B的名稱是①。實驗室制取CO2的化學方程式為②。ii.題18-1圖中③組合（填字母）與題18-2圖的發生裝置具有相同的優點。iii.用題18-2圖裝置制備CO2并驗證其性質。燒杯中的現象是④,說明CO2密度比空氣大。檢驗CO2時，將裝有澄清石灰水的洗氣瓶⑤（填“b”或“c”）端連接橡膠管a上。（2）碳捕集、利用和封存技術與應用ⅰ.碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法”，通過加壓降溫用甲醇捕集廢氣中的CO2。若將CO2從甲醇溶液中分離出來，需進行的操作是⑥。ⅱ.碳利用與封存：將超臨界CO2注入地下孔隙，將原本難以開采的游離石油“擠出”，驅油的同時將CO2封存。石油屬于⑦（填“可再生”或“不可再生”）能源。資料：超臨界CO2是指在特定的溫度和壓強下CO2處于液態和氣態之間的狀態下列對超臨界CO2的理解正確的是⑧（多選，填序號）。a．與CO2的組成不同b．不可燃、不助燃c．與干冰相比，分子間隔不同科學探究人體胃液含有鹽酸，有助于消化。胃分泌過多胃酸會引起不適。某抗酸藥可用于治療胃酸過多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一種。小深同學對該藥物的有效成分進行探究。【查閱資料】I.MgO難溶于水且不與NaOH溶液反應。Ⅱ.Al(OH)3與NaOH溶液反應生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化學方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。(1)【任務一】探究抗酸藥的有效成分（不考慮其他成分的影響）實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：加入過量的①②抗酸藥的有效成分不是NaHCO3步驟二：取少量固體藥物于試管中。加入足量NaOH溶液，觀察③抗酸藥的有效成分是Al(OH)3、不是MgO該抗酸藥治療胃酸過多時發生反應的化學方程式為④。(2)【任務二】探究抗酸藥中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果小深同學用如圖裝置（氣密性良好)，采用控制變量法測定實驗過程中pH、壓強的變化。①不同成分的抗酸藥具有不同的適用范圍。根據下列實際情況，回答問題：結合圖1，相同時間內，服用含有⑤（填化學式，下同）的抗酸藥見效慢。結合圖2，不建議胃脹氣患者服用含⑥的抗酸藥。②有同學提出，圖2中曲線①的最終數據可能偏小，結合裝置圖分析其原因⑦。③為減少藥物對人體的不良影響，應合理用藥。若長期服用抗酸藥NaHCO3片可能導致⑧（填元素符號）積聚，出現血壓升高的風險。20.我國新能源汽車產業不僅推動了汽車技術的進步，也帶動了相關產業鏈的發展。I.外觀結構化學材料在“新能源汽車”的推廣中發揮著重要作用。（1）車漆：汽車漆面保護膜采用TPU材料，能有效防止剮蹭、飛濺顆粒對車漆造成永久傷害。車身噴漆的防銹原理是隔絕___①__。（2）車身：汽車車架常用鋁合金，其優點是__②_____。II.動力轉化（3）電池為新能源汽車提供動力。依據如圖1甲，目前國內新能源汽車電池多采用鋰電池的主要原因是__③____（寫一點）。（4）磷酸亞鐵鋰()電池常用作動力源，制備原理______④____。III.廢料處理廢磷酸亞鐵鋰材料（主要成分為）的回收再利用工藝如圖1乙。（5）為高效回收鋰，“酸浸”需提高鋰元素浸出率，抑制磷元素、鐵元素浸出率。如圖2甲，最佳反應溫度為__________⑤____。（6）沉鋰：往浸出液（主要溶質為）中加飽和溶液，生成沉淀和另一易溶性鹽，化學方程式為___⑥_____。（7）研究表明，半徑越小的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖2乙，電池容量相同的這三種電池，充滿電時間最短的是__⑦___電池。21.乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我國科學家根據植物光合作用原理，研制出類葉綠素結構224題21圖（1）反應1的化學方程式為①,該反應將光能轉化為②能。（2）乙烯（C2H4）中碳、氫元素的質量比為③。（3）若有132gCO2參與到反應2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，則生成C2H4的質量為多少寫出計算過程）④（4）科學家們在設計反應器時，將反應器也做成像樹葉一般的扁平式結構，請結合題21圖，分析這種設計的目的是⑤。

初三年級5月限時訓練化學參考答案1-15DCCBCCADCCCCDAD16．(1)糖類(2)清除可燃物(3)不可再生(4)K2CO3有氣泡產生17.(1)否(2)化學減小(3)acd(4)可燃性/還原性（合理即可）(5)H2O12:718.(1)錐形瓶CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑AD可以控制反應的發生與停止氣球飄起c(2)降壓、升溫不可再生bc19．(1)稀鹽酸無氣泡產生固體全部溶解(2)Al(OH)3NaHCO3反應產