2025屆中考化學預熱模擬卷【西藏專用】（考試時間：60分鐘試卷滿分：50分）可能用到的相對原子質量：H-1Fe-56一、選擇題（本大題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求，不選、錯選或多選均不得分。）1.《天工開物》是我國古代科技發展的智慧結晶，下列記載的造物過程涉及化學變化的是()A.楠木制舟 B.軋蔗取漿 C.沙里淘金 D.爐中熔煉2.規范的實驗操作是實驗成功的重要保證。下列基本實驗操作正確的是()A.傾倒液體 B.聞藥品氣味C.過濾 D.滴加液體藥品3.從飲食與健康的角度考慮，下列描述不合理的是()A.用喝紅茶、碳酸飲料等功能性飲料代替喝水是健康的飲食習慣B.青少年正處于生長發育的重要時期，應適量攝入含蛋白質的食品C.糖類是人體主要的供能物質，脂肪是人體內重要的備用能源D.散裝食品和包裝食品都要注意保質期4.酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是()A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.用食醋除去水壺中的水垢D.氫氧化銅能與胃酸反應，可以治療胃酸過多5.下列標志中，屬于“常用危險化學品”標志的是()ABCD6.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A分離銅粉和鋅粉的混合物加入足量的稀過濾、洗滌、干燥B除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加入適量的氫氧化鈣溶液C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化D提純含有少量的NaCl固體加水溶解，加熱濃縮，冷卻結晶7.如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A.甲、乙兩物質中，甲的溶解度受溫度影響較大B.℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等C.將℃時，等質量甲、乙飽和溶液降溫至℃，甲析出固體多D.℃時，將50g甲物質加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為100g8.王者歸“錸”，中國利用超級金屬——錸，制造出航空發動機核心部件。如圖是錸在元素周期表中的相關信息，下列有關說法不正確的是()A.錸元素的核內質子數為75 B.錸屬于金屬元素C.錸的相對原子質量為186.2g D.錸原子的核外電子數為75二、填空題（本大題共6小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，共28分。）9.（4分）化學與生產、生活息息相關，請根據所學知識和生活實踐回答下列問題：(1)小明同學晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋。(2)將某碳酸飲料擰開，產生氣泡的原因是。(3)氫氧化鋁用于治療胃酸過多，其發生反應的化學方程式為。10.（5分）閱讀下面科普短文，回答問題。健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸pH在人體的消化吸收中發揮著重要作用，胃酸過多會引起人體疾病。治療胃酸過多的藥物主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不與胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應。常服用的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者在平時的飲食中可以多食用雞蛋、蜂蜜等，若是服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣體壓力增大而引起胃穿孔。下圖是一組胃病患者在空腹狀態下24h胃液pH的變化曲線，科學家發現人體胃酸的pH影響人體對藥物的吸收，胃液pH低時，胃對弱酸性類藥物的吸收相對多，胃液pH高時，有利于弱堿性類藥物的吸收。(1)治療胃酸過多的抗酸藥之一氫氧化鋁[]由種元素組成，服用該藥物后胃液中含有大量的金屬陽離子是（填化學符號）。(2)寫出氫氧化鎂治療胃酸過多時發生反應的化學方程式：。(3)胃潰瘍患者不適合服用碳酸鈣，其原因是。11.（6分）硫酸亞鐵晶體是一種重要的污水凈化劑。用工廠廢液(主要含，不考慮其他成分)制備該凈水劑的流程如下，分析流程，回答問題：已知：鐵能和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。(1)“沉淀池”中，發生反應的化學方程式為(寫1個)，該反應的基本反應類型是______。(2)“酸溶池”中，為加快反應速率，可進行的操作是。(3)“除雜池”中，加入過量鐵粉的目的是。(4)濾渣中的主要成分是。12.（4分）已知A~G七種物質均由元素周期表中前18號元素組成，其相互間的轉化關系如圖所示。A是一種最常見的液體：D是一種單質；F是干燥潔凈空氣的組成成分，在空氣中的含量增多會導致溫室效應；G是白色沉淀。請根據信息和圖示回答下列問題：(1)D的化學式為_________。(2)氣體F的用途是_________(任寫一種即可)。(3)寫出反應③的化學方程式：。13.（5分）實驗室中制取并收集氣體的部分裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是_________。(2)實驗室制取時，反應的化學方程式為，選擇的發生和收集裝置為_________（填字母）。(3)裝置E中，觀察到細鐵絲劇烈燃燒，_________，放出熱量，生成黑色固體。14.（6分）化學興趣小組同學利用數字化實驗探究酸、堿中和反應。【實驗一】通過溶液酸堿性變化的角度.證明酸堿發生中和反應。實驗開始后將注射器內的液體逐滴注入燒瓶內如圖a所示，傳感器采集到的信息如圖b所示。(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量，則圖b中點對應燒瓶中溶液的溫度最高。(2)將c點所示溶液加熱蒸干（不考慮酚酞）所得固體是。(3)能說明鹽酸和氫氧化鈉發生化學反應的現象：①溶液的顏色從紅色變為無色；②溶液的pH。【實驗二】通過電導率變化的角度，證明酸和堿發生了中和反應。按如圖c所示連接好儀器，在燒杯中加入濃度為的溶液。開啟磁力攪拌器，向燒杯中逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線如圖d。【查閱資料】Ⅰ.室溫下，各物質的電導率數值如下表[稀硫酸、溶液的濃度相同，均為]。物質蒸餾水稀硫酸溶液懸濁液電導率4.1392132734Ⅱ.懸濁液是指不溶的固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。Ⅲ.離子濃度越大，溶液的導電性越強，電導率越大。Ⅳ.與具有相似的化學性質。(4)稀硫酸和溶液反應的化學方程式為。(5)反應過程中，電導率最小值是。三、計算題：6分15.（6分）生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵含碳量為，鋼含碳量為。化學興趣小組的同學為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們取11.6鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應后記錄實驗數據。實驗數據整理如下表所示：次數加硫酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量(g)02020202020錐形瓶內物質的總質量(g)11.631.5m71.391.2111.2請回答下列問題：(1)實驗數據表中m的值為。(2)請通過計算確定該鐵合金是生鐵還是鋼。(寫出計算過程，計算結果保留到)

答案以及解析1.答案：D解析：A、楠木制舟，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；B、軋蔗取漿，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；C、沙里淘金，只是將金從沙子中淘洗出來，無新物質生成，屬于物理變化；D、爐中熔煉，發生了燃燒等，一定有新物質生成，屬于化學變化。故選D。2.答案：B解析：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中試管沒有傾斜、瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤。B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。故選：B。3.答案：A解析：飲料中含有許多添加劑，過多飲用會對人體造成傷害，所以飲料不能代替水，A錯誤；青少年正處于生長發育的重要時期，應適量攝入含蛋白質的食品，以滿足生長發育的需要，B正確；糖類和脂肪都能為人體提供能量，糖類是人體主要的供能物質，人體內的脂肪是重要的備用能源，C正確；無論是散裝食品還是包裝食品，都要注意保質期，D正確。4.答案：D解析：A、用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液，故A說法正確；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以可用稀鹽酸清除鐵銹，故B說法正確；C、食醋中含有醋酸，醋酸能與水垢的成分反應，因此可用食醋除去水壺中的水垢，故C說法正確；D、氫氧化銅能與胃酸反應，但生成的氯化銅是一種有毒的重金屬鹽，不能用于治療胃酸過多，故D說法錯誤。故選：D。5.答案：B解析：A、圖中所示標志是禁止吸煙標志，不屬于危險化學品標志，故A錯誤；B、圖中所示標志是腐蝕品標志，屬于危險化學品標志，故B正確；C、圖中所示標志是節約用水標志，不屬于危險化學品標志，故C錯誤；D、圖中所示標志是可回收制品標志，不屬于危險化學品標志，故D錯誤。故選：B。6.答案：C解析：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾、洗滌、干燥可得到銅，但得不到鋅，故A不能達到實驗目的。B、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應沒有現象，不能控制氫氧化鈣的量，故B不能達到實驗目的。C、氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨固體溶于水溫度降低，分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化，可鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體，故C能達到實驗目的。D、氯化鈉溶解度受溫度影響較小，提純含有少量的NaCl固體，用加水溶解，加熱濃縮，蒸發結晶的方法提純，故D不能達到實驗目的。故選：C。7.答案：D解析：A、甲、乙兩物質中，甲物質的溶解度曲線較陡，所以甲物質的溶解度受溫度影響較大，故A正確；B、通過分析溶解度曲線可知，℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，故B正確；C、將℃時，等質量甲、乙飽和溶液降溫至℃，甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲析出固體多，故C正確；D、℃時，甲物質的溶解度是90g，所以將50g甲物質加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解45g的晶體，所以所得溶液的質量為95g，故D錯誤。故選：D。

8.答案：C解析：A、由錸在元素周期表中的信息可知，左上角的數字表示原子序數，原子序數為75，在原子中，核內質子數=原子序數，則錸原子的核內質子數為75，故A正確；B、錸是金字旁，屬于金屬元素，故B正確；C、元素名稱下面的數字表示相對原子質量，錸的相對原子質量為186.2，相對原子質量的單位為“1”，不是克，故C不正確；D、左上角的數字表示原子序數，原子序數為75，在原子中，原子序數=核外電子數，錸原子的核外電子數為75，故D正確。故選C。9.答案：(1)生銹(2)壓強減小，氣體的溶解度變小(3)解析：（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，小明同學晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹；（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，故將某碳酸飲料擰開，產生氣泡的原因是：壓強減小，氣體的溶解度減小，二氧化碳氣體逸出；（3）氫氧化鋁用于治療胃酸過多，是因為氫氧化鋁能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：；10.答案：(1)3/三；(2)(3)碳酸鈣與胃酸反應會產生二氧化碳氣體，使胃內氣體壓力增大，可能引起胃穿孔解析：（1）氫氧化鋁[]由鋁、氧、氫三種元素組成；氫氧化鋁與胃酸（主要成分是鹽酸）反應生成氯化鋁等，所以服用該藥物后胃液中含有大量的金屬陽離子是鋁離子，符號為。（2）氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為。（3）根據文章內容，胃潰瘍患者在平時的飲食中可以多食用雞蛋、蜂蜜等，若是服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣體壓力增大而引起胃穿孔。碳酸鈣與胃酸（鹽酸）反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，胃內氣體壓力增大易引起胃穿孔。11.答案：；復分解反應；攪拌(合理即可)；除去溶液中的鐵離子和氫離子(合理即可)；鐵；解析：(1)“沉淀池”中氫氧化鈣可以和廢液中的氯化鐵反應生成氯化鈣和氫氧化鐵，和鹽酸反應生成氯化鈣和水，和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈣，化學方程式為。反應都是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，是復分解反應。(2)攪拌可以增加反應物間的接觸，可以加快反應速率，其他合理即可。(3)過濾后向沉淀中加入過濾稀硫酸，硫酸和氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氫氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水。則進入除雜池中的物質除水外有過量的硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵，鐵可以和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，可以將硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵所以加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的鐵離子和氫離子。(4)在除雜池鐵和其他物質反應不會生成沉淀，加入的鐵過量，不溶于水，所以濾渣主要為鐵。12.答案：(1)C(2)滅火、光合作用、化工產品原料等(3)解析：分析：水為最常見的液體，電解水生成氫氣和氧氣，碳燃燒生成二氧化碳，空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，則A為水、B為氫氣、C為氧氣、D為碳、F為二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則E為氫氧化鈣、G為碳酸鈣沉淀，符合推斷。（1）由分析可知，D的化學式為C。（2）氣體F為二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于滅火，且二氧化碳可用于光合作用、化工原料等。（3）由分析可知，反應③為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。13.答案：(1)錐形瓶(2)；BC(3)火星四射解析：（1）a為錐形瓶；（2）實驗室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為；該反應為固液常溫型，發生裝置可選擇B，二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，只能選擇向上排空氣法收集，收集裝置可選擇C；（3）裝置E中，細鐵絲在氧氣中燃燒，可觀察到細鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。14.答案：(1)b(2)氯化鈉/(3)減小至等于7或小于7(