第1頁/共1頁機密★本科目考試啟用前北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲存起來以供使用。下列說法不正確的是A.月壤鈦鐵礦中存活潑氫B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.乙醇的分子模型： B.的模型：C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)原子的價層電子排布式：3.下列說法不正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子 B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙腈()是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確的是A.乙腈的電子式： B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈沸點高于與其分子量相近的丙炔 D.乙腈可發(fā)生加成反應(yīng)5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性的是A.加熱分解有生成B.和的混合溶液加熱有生成C.固體在溶液中溶解D.溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀6.下列方程式與所給事實不相符的是A.用鹽酸除去鐵銹：B.用溶液除去乙炔中的C.用乙醇處理廢棄的D.將通入水中制備硝酸：7.下列實驗的相應(yīng)操作中，不正確的是A．制備并檢驗B．實驗室制取為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團，再加熱實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈C．分液D．蒸餾先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出A.A B.B C.C D.D8.時，在濃溶液中通入過量，充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A.通入后開始發(fā)生反應(yīng)：B.時，隨反應(yīng)進行先析出C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量會和一起析出9.依據(jù)下列事實進行的推測正確的是

事實推測A固體與濃硫酸反應(yīng)可制備氣體固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體B難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用可代替作“鋇餐”C鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D的沸點高于的沸點高于A.A B.B C.C D.D10.乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.①中反應(yīng)為B.②中生成的過程中，有鍵斷裂與形成C.生成總反應(yīng)的原子利用率為D.催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率11.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A.固體溶解是吸熱過程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關(guān)12.為研究三價鐵配合物性質(zhì)進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無色。下列說法不正確的是A.①中濃鹽酸促進平衡正向移動B.由①到②，生成并消耗C.②、③對比，說明：②>③D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)物A中有手性碳原子 B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計量比是C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng) D.高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂14.用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。實驗電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A.，說明實驗i中形成原電池，反應(yīng)為B.，是因為ii中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.，說明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D.，是因為電極I上吸附的量：iv>iii第二部分本部分共5題，共58分。15.通過和的相互轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)的高效存儲和利用。（1）將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：_______。（2）分子中鍵角小于，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（3）的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為，結(jié)構(gòu)示意圖如下。①的配體中，配位原子是_______。②已知的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_______。()（4）和反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。①室溫下，和反應(yīng)生成而不生成分析原因：_______。②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說明理由：_______。16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（1）十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：①充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。②放電時，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗的物質(zhì)的量為_______。已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖。③作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強的導(dǎo)電能力，參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)是_______。④鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：電極在作用下產(chǎn)生的可將電極氧化。氧化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實現(xiàn)資源的再利用。回收過程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過程中，步驟I加入溶液的目的是_______。②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是_______。（3）鉛酸電池使用過程中，負極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______(填序號)。a．增強負極導(dǎo)電性b．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒c．碳材料作還原劑，使被還原17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。已知：①②試劑a。（1）I分子中含有的官能團是硝基和_______。（2）B→D的化學(xué)方程式是_______。（3）下列說法正確的是_______(填序號)。a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰b．J→K的過程中，利用了的堿性c．F→G與K→L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。已知：①M含有1個雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。②Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：①A→B引入保護基，D→E脫除保護基；②_______。18.利用工業(yè)廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。已知：物質(zhì)、（1）制已知：由制的熱化學(xué)方程式為_______。（2）制I．在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，懸濁液與持續(xù)通入的進行如下反應(yīng)：第一步：第二步：Ⅱ．當反應(yīng)釜中溶液達到3.8~4.1時，形成的懸濁液轉(zhuǎn)化為固體。①Ⅱ中生成的化學(xué)方程式是_______。②配堿槽中，母液和過量配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多雜質(zhì)離子是_______，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。（3）理論研究、與的反應(yīng)。一定溫度時，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。①，與優(yōu)先反應(yīng)的離子是_______。②，平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：_______。19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對認識化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實驗小組研究測定“”平衡常數(shù)的方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。（1）理論分析①易揮發(fā)，需控制生成較小。②根據(jù)時分析，控制合適，可使生成較小；用濃度較大的溶液與過量反應(yīng)，反應(yīng)前后幾乎不變；，僅需測定平衡時溶液和。③與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度揮發(fā)性很小，可忽略。（2）實驗探究序號實驗內(nèi)容及現(xiàn)象I，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。Ⅱ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。Ⅲ測定I、Ⅱ反應(yīng)后溶液的；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量固體，用標準溶液滴定，測定。已知：；和溶液顏色均為無色。①Ⅲ中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是_______。用離子方程式表示的作用：_______。②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按計算所得值小于的K值，是因為揮發(fā)導(dǎo)致計算時所用_______的濃度小于其在溶液中實際濃度。③Ⅱ中，按計算所得值也小于的K值，可能原因是_______。（3）實驗改進分析實驗I、Ⅱ中測定結(jié)果均偏小的原因，改變實驗條件，再次實驗。控制反應(yīng)溫度為，其他條件與Ⅱ相同，經(jīng)實驗準確測得該條件下的平衡常數(shù)。①判斷該實驗測得的平衡常數(shù)是否準確，應(yīng)與_______值比較。②綜合調(diào)控和溫度的目的是_______。

機密★本科目考試啟用前北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】D第二部分本部分共5題，共58分。【15題答案】【答案】（1）（2）CH4中碳原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0；NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109°28′，故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109°28′（3）①.N②.（4）①.生成的活化能更低②.根據(jù)MgCl2和NH3反應(yīng)過程中的能量變化示意圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCl2。【16題答案】【答案】（1）①.②.③.正四面體形④.（2）①.使硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛，便于后續(xù)的溶解②.H2O2的作用為還原劑，K2S2O8的作用為氧化劑（3）ab【17題答案】【答案】（1）氟原子(或碳氟鍵)、羧基（2）（3）bc（4）①.②.（5）E→F引入保護基，Y→P脫除保護基【18題答案】【答案】（1）（2）①.②.③.④.（3）①.②.時，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進行