2025湖北卷高考化學一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列與生活相關的敘述中，不涉及化學變化的是A.干冰升華助力舞臺云霧形成 B.珍珠遇酸后失去光澤C.加酶洗衣粉清洗蛋白質污漬 D.植物油久置氧化變質2.下列化學用語表達錯誤的是A.甲醛分子空間結構模型：B.制備聚乙炔：C.碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：D.含有個鍵電子對3.下列描述不能正確地反映事實是A.室溫下與碳不發生反應，高溫下可生成和B.室溫下苯與溴不發生反應，溫度升高生成大量溴苯C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康D.某些鎮痛類生物堿可用于醫療，但濫用會危害健康4.下列化學實驗目的與相應實驗示意圖不相符的是選項AB實驗目的用量熱計測定反應熱分離乙酸乙酯和飽和食鹽水實驗示意圖選項CD實驗目的在鐵片上鍍鎳轉移熱蒸發皿至陶土網實驗示意圖A.A B.B C.C D.D5.下列說法錯誤的是A.膠體粒子對光線散射產生丁達爾效應B.合成高分子是通過聚合反應得到的一類純凈物C.配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成6.某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數依次增大，三者的原子核外電子層數之和與未成對電子數之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是A.三者中Z的原子半徑最大 B.三者中Y的第一電離能最小C.X的最高化合價為 D.與鍵角相等7.下列關于物質性質或應用解釋錯誤的是選項性質或應用解釋A石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小B溶于水顯堿性可結合水中的質子C可以氧化中O顯正電性D石墨作潤滑劑石墨層間靠范德華力維系A.A B.B C.C D.D8.如圖所示的物質轉化關系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯誤的是A.在C的水溶液中加入少量固體A，溶液升高B.D為可溶于水的有毒物質C.F溶于雨水可形成酸雨D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液9.晶胞是長方體，邊長，如圖所示。下列說法正確的是A.一個晶胞中含有4個O原子B.晶胞中分子的取向相同C.1號和2號S原子間的核間距為D.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個10.制備-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到，通入，反應劇烈放熱，通氣完畢，在下繼續反應。反應結束，常壓蒸餾得產物。反應方程式：下列說法錯誤的是A.干燥管可防止水蒸氣進入反應瓶 B.可用溶液作為吸收液C.通入反應液中可起到攪拌作用 D.控制流速不變可使反應溫度穩定11.橋頭烯烴Ⅰ的制備曾是百年學術難題，下列描述正確的是A.Ⅰ的分子式是 B.Ⅰ的穩定性較低C.Ⅱ有2個手性碳 D.Ⅱ經濃硫酸催化脫水僅形成Ⅰ12.某電池的正極材料為，負極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補鋰試劑，能使失活的電池再生并延長壽命，且保持電池原結構。將注入電池后充電補鋰，過程中轉化為氣體離去。下列有關充電補鋰的說法錯誤的是A.在陽極失去電子B.生成氣體中含有氟代烴C.過程中鐵元素的價態降低D.反應并離去是該電池保持原結構的原因13.N和P為同主族相鄰元素。下列關于物質性質或現象的解釋錯誤的是A.的熔點比的低，因為的離子鍵更強B.磷單質通常不以形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵C.次磷酸比硝酸的酸性弱，因為前者的鍵極性小D.P形成而N形成，因為P的價層電子軌道更多且半徑更大14.銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質的量分數，總銅濃度為。下列描述正確的是A.的B.當時，C.n從0增加到2，結合L的能力隨之減小D.若，則15.某電化學制冷系統的裝置如圖所示。和在電極上發生相互轉化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經由泵推動電解質溶液的循環流動實現制冷。裝置只通過熱交換區域Ⅰ和Ⅱ與環境進行傳熱，其他區域絕熱。下列描述錯誤的是A.陰極反應為B.已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷比穩定C.多孔隔膜可以阻止陰極區和陽極區間的熱交換D.已知電子轉移過程非常快，物質結構來不及改變。熱效應主要來自于電子轉移后和離子結構的改變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氟化鈉是一種用途廣泛氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：ⅠⅡ已知：室溫下，是難溶酸性氧化物，的溶解度極低。時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大。回答下列問題：（1）基態氟離子的電子排布式為_______。（2）時，飽和溶液的濃度為，用c表示的溶度積_______。（3）工藝Ⅰ中研磨引發的固相反應為。分析沉淀的成分，測得反應的轉化率為78%。水浸分離，的產率僅為8%。①工藝Ⅰ的固相反應_______(填“正向”或“逆向”)進行程度大。②分析以上產率變化，推測溶解度_______(填“>”或“<”)（4）工藝Ⅱ水浸后的產率可達81%，寫出工藝Ⅱ的總化學反應方程式_______。（5）從濾液Ⅱ獲取晶體的操作為_______(填標號)。a．蒸發至大量晶體析出，趁熱過濾b．蒸發至有晶膜出現后冷卻結晶，過濾（6）研磨能夠促進固相反應原因可能有_______(填標號)。a．增大反應物間的接觸面積b．破壞反應物的化學鍵c．降低反應的活化能d．研缽表面跟反應物更好接觸17.化合物G是某藥物的關鍵原料，合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A分子內含氧官能團的名稱為_______。（2）化合物的反應類型為_______反應。B的核磁共振氫譜有_______組峰。（3）能用于分離化合物B和C的試劑為_______(填標號)。a．水溶液b．水溶液c．水溶液（4）的反應方程式為_______。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是_______（5）化合物D與間的反應方程式：用類比法，下列反應中X的結構簡式為_______。（6）E存在一種含羰基異構體F，二者處于快速互變平衡。F與反應可生成G，寫出F的結構簡式_______。18.某小組在探究的還原產物組成及其形態過程中，觀察到的實驗現象與理論預測有差異。根據實驗描述，回答下列問題：（1）向溶液加入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱。①反應產生的磚紅色沉淀為_______(寫化學式)，葡萄糖表現出_______(填“氧化”或“還原”)性。②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應方程式說明該沉淀產生的原因：_______。（2）向溶液中加入粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。①加入鹽酸的目的是_______②同學甲一次性加入粉，得到紅棕色固體，其組成是_______(填標號)。a．b．包裹c．d．和③同學乙攪拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析結果表明，X中不含和。關于X的組成提出了三種可能性：Ⅰ；Ⅱ和；Ⅲ，開展了下面2個探究實驗：由實驗結果可知，X的組成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質形態角度分析，X為黑色的原因是_______。19.粉末可在較低溫度下還原。回答下列問題：（1）已知一定溫度下：則的_______(用m和n表示)。（2）圖1分別是和下還原過程中反應體系電阻隨反應時間變化的曲線，可用_______(填標號)表示反應的快慢。a．b．c．d．（3）圖1中曲線_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)對應的反應溫度最高。（4）研究發現對的還原性主要來自于其產生的。一般認為在表面被氧化成有兩種可能途徑，圖2是理論計算得到的相對能量變化圖，據此推測途徑_______(填“a”或“b”)是主要途徑。（5）產生的可能反應：①或②。將放在含微量水的氣流中，在至的升溫過程中固體質量一直增加，由此可斷定的來源之一是反應_______(填“①”或“②”)。若要判斷另一個反應是否是的來源，必須進行的實驗是_______。（6）已知。研究表明，在相同溫度下，用還原比直接用還原更有優勢，從平衡移動原理角度解釋原因：_______。2025湖北卷化學一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列與生活相關的敘述中，不涉及化學變化的是A.干冰升華助力舞臺云霧形成 B.珍珠遇酸后失去光澤C.加酶洗衣粉清洗蛋白質污漬 D.植物油久置氧化變質【答案】A【解析】【詳解】A．干冰升華僅為狀態變化，成分仍為，無新物質生成，屬物理變化，A符合題意；B．珍珠主要成分是，與酸反應生成等，屬化學變化，B不符合題意；C．酶催化蛋白質水解為氨基酸，破壞原有結構，生成新物質，C不符合題意；D．植物油氧化變質后，主要生成過氧化物、醛、酮、羧酸等，發生變質，屬化學變化，D不符合題意；故選A。2.下列化學用語表達錯誤的是A.甲醛的分子空間結構模型：B.制備聚乙炔：C.碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：D.含有個鍵電子對【答案】C【解析】【詳解】A．HCHO是平面結構的分子，含有C=O鍵和C—H鍵，且原子半徑：C＞O＞H，其空間結構模型為，A正確；B．乙炔發生加聚反應生成聚乙炔，化學方程式為：，B正確；C．碳酸銀難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．的價層電子對數是，無孤對電子，則含有個鍵電子對，D正確；故選C。3.下列描述不能正確地反映事實的是A.室溫下與碳不發生反應，高溫下可生成和B.室溫下苯與溴不發生反應，溫度升高生成大量溴苯C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康D.某些鎮痛類生物堿可用于醫療，但濫用會危害健康【答案】B【解析】【詳解】A．高溫下SiO2與碳發生反應生成Si和CO，A正確；B．苯的溴代反應需催化劑，僅升溫無法生成溴苯，B錯誤；C．硒化合物(如硒化氫)多數有毒，但硒是人體必需的微量元素，微量攝入有益健康，過量則有害，C正確；D．鎮痛類生物堿的雙重作用描述正確，例如嗎啡等生物堿可用于鎮痛治療，但濫用會導致成癮和健康危害，D正確；故選B。4.下列化學實驗目的與相應實驗示意圖不相符的是選項AB實驗目的用量熱計測定反應熱分離乙酸乙酯和飽和食鹽水實驗示意圖選項CD實驗目的在鐵片上鍍鎳轉移熱蒸發皿至陶土網實驗示意圖AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．隔熱層可防止熱量散失，溫度計測定反應前后的溫度，玻璃攪拌棒可使反應完全反應，圖中中和反應的反應熱測定裝置合理，A不符合題意；B．乙酸乙酯與飽和食鹽水不互溶，飽和水鹽水在下，乙酸乙酯在上，可通過分液進行分離，B不符合題意；C．在鐵片上鍍鎳，待渡金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，圖中兩個電極放反，不能達到實驗目的，C符合題意；D．轉移熱蒸發皿至陶土網，需要用坩堝鉗夾取蒸發皿，操作合理，D不符合題意；故選C。5.下列說法錯誤的是A.膠體粒子對光線散射產生丁達爾效應B.合成高分子是通過聚合反應得到的一類純凈物C.配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成【答案】B【解析】【詳解】A．膠體粒子對光線散射產生丁達爾效應，正確描述了丁達爾效應的成因，A正確；B．合成高分子通過聚合反應生成，但由于聚合度不同，分子鏈長度和分子量存在差異，因此是混合物而非純凈物，B錯誤；C．配位鍵的形成本質是電子對給予-接受，符合配位化合物的定義，C正確；D．超分子由多種分子通過分子間相互作用（如氫鍵、靜電作用、以及金屬離子與分子間的弱配位鍵等）形成，D正確；故選B。6.某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數依次增大，三者的原子核外電子層數之和與未成對電子數之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是A.三者中Z的原子半徑最大 B.三者中Y的第一電離能最小C.X的最高化合價為 D.與鍵角相等【答案】B【解析】【分析】Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F，電子層數為2，未成對電子數為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數依次增大，三者的原子核外電子層數之和與未成對電子數之和相等，則X和Y未成對電子數之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1價，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F。【詳解】A．X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F在最右邊，F的原子半徑最小，A錯誤；B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，B正確；C．X為N，N的最高正化合價為+5，C錯誤；D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，D錯誤；答案選B。7.下列關于物質性質或應用解釋錯誤的是選項性質或應用解釋A石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小B溶于水顯堿性可結合水中的質子C可以氧化中O顯正電性D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．石蠟油的成分主要是高碳烷烴，相對分子質量大，分子間作用力大，導致粘度大，因此石蠟油流動性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯誤；B．NH3中N有一對孤電子，能與水提供的H+結合，從而釋放OH-，因此NH3溶于水顯堿性，B正確；C．F的電負性大于O，OF2中F顯負電性，O顯正電性，H2O中O顯負電性，H2O中O容易轉移電子給OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正確；D．石墨是層狀結構，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導致層與層之間容易滑動，故石墨具有潤滑性，D正確；答案選A。8.如圖所示的物質轉化關系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯誤的是A.在C的水溶液中加入少量固體A，溶液升高B.D為可溶于水的有毒物質C.F溶于雨水可形成酸雨D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液【答案】A【解析】【分析】固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH3，G是強酸，則E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固體，常用作鋇餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反應是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應，C(NH3)和HCl可轉化為NH4Cl，則A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。【詳解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NH4Cl)，銨根濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離，OH-濃度減小，溶液pH減小，A錯誤；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水電離出Ba2+，鋇是重金屬，有毒，B正確；C．F(NO2)與水反應生成強酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；D．G是HNO3，常溫下濃HNO3將Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確；答案選A9.晶胞是長方體，邊長，如圖所示。下列說法正確的是A.一個晶胞中含有4個O原子B.晶胞中分子的取向相同C.1號和2號S原子間的核間距為D.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個【答案】D【解析】【詳解】A．由晶胞圖可知，SO2分子位于長方體的棱心和體心，1個晶胞中含(12×+1)個SO2分子，含有8個O原子，A錯誤；B．由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B錯誤；C．1號和2號S原子間的核間距離為上、下面面對角線的一半，即pm，C錯誤；D．以體心的S原子為例，由于a≠b≠c，每個S原子周圍與其等距且緊鄰(距離最小)的S原子有4個，D正確；答案選D。10.制備-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到，通入，反應劇烈放熱，通氣完畢，在下繼續反應。反應結束，常壓蒸餾得產物。反應方程式：下列說法錯誤的是A.干燥管可防止水蒸氣進入反應瓶 B.可用溶液作為吸收液C.通入反應液中可起到攪拌作用 D.控制流速不變可使反應溫度穩定【答案】D【解析】【分析】異丁酸和氯氣在催化劑和加熱條件下發生取代反應生成-氯代異丁酸和HCl，催化劑易水解，實驗中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進入反應瓶，防止催化劑水解，未反應的氯氣和產生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。【詳解】A．催化劑易水解，實驗中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進入反應瓶，防止催化劑水解，A正確；B．尾氣含未反應的氯氣和產生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作為吸收液，B正確；C．將氯氣通入反應液的底部，氯氣在液體中由下往上擴散，使氯氣去反應液充分接觸，故通入可起到攪拌作用，C正確；D．只要反應還未完全，流速不變，溫度就會持續升高，要控制反應溫度穩定應當逐漸減小氯氣的流速，D錯誤；答案選D。11.橋頭烯烴Ⅰ的制備曾是百年學術難題，下列描述正確的是A.Ⅰ的分子式是 B.Ⅰ的穩定性較低C.Ⅱ有2個手性碳 D.Ⅱ經濃硫酸催化脫水僅形成Ⅰ【答案】B【解析】【詳解】A．結合Ⅰ的結構簡式可知，其分子式為C7H10，A錯誤；B．Ⅰ中碳碳雙鍵兩端的碳原子形成環，張力較大，不穩定，B正確；C．連接4個不同基團的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三個手性碳，如圖：，C錯誤；D．Ⅱ經過濃硫酸催化脫水，可以形成和兩種物質，D錯誤；故選B；12.某電池的正極材料為，負極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補鋰試劑，能使失活的電池再生并延長壽命，且保持電池原結構。將注入電池后充電補鋰，過程中轉化為氣體離去。下列有關充電補鋰的說法錯誤的是A.在陽極失去電子B.生成氣體中含有氟代烴C.過程中鐵元素的價態降低D.反應并離去是該電池保持原結構的原因【答案】C【解析】【詳解】A．充電時，Li+在陰極得電子生成Li嵌入負極材料，[SO2CF3]-在陽極失去電子生成氣體離去，A正確；B．[SO2CF3]-在陽極失去電子，反應為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+CF3-CF3，生成氣體中含有氟代烴CF3-CF3，B正確；C．充電補鋰時正極反應為2[SO2CF3]--2e-=2SO2+CF3-CF3，不涉及正極材料反應，鐵元素價態不變，C錯誤；D．[SO2CF3]-反應后離去，維持電池原結構，D正確；答案選C。13.N和P為同主族相鄰元素。下列關于物質性質或現象的解釋錯誤的是A.的熔點比的低，因為的離子鍵更強B.磷單質通常不以形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵C.次磷酸比硝酸的酸性弱，因為前者的鍵極性小D.P形成而N形成，因為P的價層電子軌道更多且半徑更大【答案】A【解析】【詳解】A．熔點的差異源于離子鍵的強度。中帶3個負電荷，而中只帶1個負電荷；離子電荷越高，靜電引力越強，離子鍵越強，熔點越高。因此，的離子鍵比更強，A錯誤；B．氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩定的N≡N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成穩定的P≡P三鍵，因此傾向于形成四面體結構，B正確；C．含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關。中心原子電負性越高，O-H鍵極性越大，越易解離；氮電負性高于磷，因此中O-H鍵極性大，酸性強；中P電負性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C正確；D．氮價層僅有2s和2p軌道，的中心原子N形成雜化后有3個鍵和1個孤對電子；磷有3d軌道可參與雜化，且原子半徑大，能容納5個配體，故形成，D正確；故選A。14.銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質的量分數，總銅濃度為。下列描述正確的是A.的B.當時，C.n從0增加到2，結合L的能力隨之減小D.若，則【答案】C【解析】【詳解】A．的，當圖中時，，，由圖像可知，此時，則≠0.27，A錯誤；B．當時，由圖像可知，，可忽略不計，則，，，B錯誤；C．結合L的離子方程式為，當時，，由圖像交點可知，隨著n變大，逐漸變大，則K值變小，說明結合L的能力隨之減小，C正確；D．若，由圖像交點可知，，，則，故，D錯誤；故選C。15.某電化學制冷系統的裝置如圖所示。和在電極上發生相互轉化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經由泵推動電解質溶液的循環流動實現制冷。裝置只通過熱交換區域Ⅰ和Ⅱ與環境進行傳熱，其他區域絕熱。下列描述錯誤的是A.陰極反應為B.已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷比穩定C.多孔隔膜可以阻止陰極區和陽極區間的熱交換D.已知電子轉移過程非常快，物質結構來不及改變。熱效應主要來自于電子轉移后和離子結構的改變【答案】B【解析】【分析】由圖可知，左側電極發生反應，則左側為陽極，右側電極反應為，則右側電極為陰極，據此解答。【詳解】A．由分析可知，陰極反應為，A正確；B．已知②處的電解液溫度比①處的低，則可推斷是吸熱反應，無法推斷和的穩定性，B錯誤；C．多孔隔膜可以阻止兩電極區的溶液對流，可阻止熱交換，C正確；D．題干明確指出電子轉移過程非常快，物質結構來不及改變。這意味著電子轉移（即氧化還原反應）本身不會直接導致結構變化，熱效應實際上來源于電子轉移完成后，新生成的離子：和因配位環境或電荷分布變化引起的結構重組導致熱量變化，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：ⅠⅡ已知：室溫下，是難溶酸性氧化物，的溶解度極低。時，的溶解度為水，溫度對其溶解度影響不大。回答下列問題：（1）基態氟離子的電子排布式為_______。（2）時，飽和溶液的濃度為，用c表示的溶度積_______。（3）工藝Ⅰ中研磨引發的固相反應為。分析沉淀的成分，測得反應的轉化率為78%。水浸分離，的產率僅為8%。①工藝Ⅰ的固相反應_______(填“正向”或“逆向”)進行程度大。②分析以上產率變化，推測溶解度_______(填“>”或“<”)（4）工藝Ⅱ水浸后的產率可達81%，寫出工藝Ⅱ的總化學反應方程式_______。（5）從濾液Ⅱ獲取晶體的操作為_______(填標號)。a．蒸發至大量晶體析出，趁熱過濾b．蒸發至有晶膜出現后冷卻結晶，過濾（6）研磨能夠促進固相反應的原因可能有_______(填標號)。a．增大反應物間的接觸面積b．破壞反應物的化學鍵c．降低反應的活化能d．研缽表面跟反應物更好接觸【答案】（1）（2）（3）①.正向②.＜（4）（5）a（6）ab【解析】【分析】工藝Ⅰ中研磨引發的固相反應為，水浸后得到濾液Ⅰ主要是NaF、Ca(OH)2溶液，經過系列操作得到NaF固體；對比兩種工藝流程，流程Ⅱ添加粉末，由題目可知，生成的的溶解度極低，使得不轉化為Ca(OH)2，提高了的產率，據此解答。【小問1詳解】氟的原子序數為9，基態氟離子電子排布為；【小問2詳解】飽和溶液濃度為，則、，；【小問3詳解】①轉化率為78%，說明固相反應主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向進行，即正向進行程度大；②NaF產率僅為8%，說明大部分NaF未進入溶液，則溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉化過程，根據沉淀轉化的規律可推測：

；【小問4詳解】根據工藝Ⅱ的流程，CaF2、TiO2與NaOH反應生成難溶的CaTiO3、NaF和H2O，化學方程式為：；【小問5詳解】由上一問可知，濾液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶解度受溫度影響小(題干說明)，故蒸發至大量晶體析出，趁熱過濾即可得到NaF晶體，故選a；其溶解度隨溫度變化不明顯，冷卻結晶無法析出更多晶體，故不選b；【小問6詳解】a．研磨將固體顆粒粉碎，減小粒徑，從而顯著增加反應物之間的接觸面積，使反應更易發生，a選；b．研磨過程中的機械力可能導致晶體結構缺陷或局部化學鍵斷裂，產生活性位點，使反應更易發生，b選；c．活化能是反應固有的能量屏障，研磨主要通過增加接觸和產生缺陷來提高反應速率，但一般不直接降低活化能，c不選；d．研缽僅作為研磨工具，其表面不參與反應，因此與反應物接觸更好并非促進反應的原因，d不選；故選ab。17.化合物G是某藥物的關鍵原料，合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A分子內含氧官能團的名稱為_______。（2）化合物的反應類型為_______反應。B的核磁共振氫譜有_______組峰。（3）能用于分離化合物B和C的試劑為_______(填標號)。a．水溶液b．水溶液c．水溶液（4）的反應方程式為_______。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是_______（5）化合物D與間的反應方程式：用類比法，下列反應中X的結構簡式為_______。（6）E存在一種含羰基異構體F，二者處于快速互變平衡。F與反應可生成G，寫出F的結構簡式_______。【答案】（1）羥基（2）①.取代②.5（3）b（4）①.②.保護氨基（5）+N=O（6）【解析】【分析】A與乙酸酐發生取代反應生成B，B在AlCl3作用下發生反應轉化為C，C中酰胺基水解生成D，D在H+、NaNO2作用下生成E為，E與HF發生取代反應轉化為G，據此解答。【小問1詳解】化合物A分子內含氧官能團名稱為羥基；【小問2詳解】A中氨基與羥基與乙酸酐發生取代反應生成B；B的核磁共振氫譜圖共有5組峰，如圖所示：；【小問3詳解】B和C的不同之處在于，B的官能團是酯基，C的官能團是羥基和酮羰基，兩種溶液均不能和碳酸氫鈉溶液反應，排除a，C中酚羥基能和碳酸鈉溶液反應生成鈉鹽可溶于水，而B不能和碳酸鈉反應，再通過分液即可分離B和C，b選；兩種溶液均不能和硫酸鈉溶液反應，排除c，故選b；【小問4詳解】C→D的反應是酰胺基的水解反應，化學方程式為；A→B引入CH3CO－，C→D重新生成氨基，作用是保護氨基；【小問5詳解】根據電荷守恒推斷，X帶一個單位正電，根據原子守恒推斷，X含有一個N原子和一個O原子，則X的結構簡式為+N=O；【小問6詳解】E的結構簡式為，其存在一種含羰基的異構體F，二者處于快速互變平衡，則F的結構簡式為。18.某小組在探究的還原產物組成及其形態過程中，觀察到的實驗現象與理論預測有差異。根據實驗描述，回答下列問題：（1）向溶液加入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱。①反應產生的磚紅色沉淀為_______(寫化學式)，葡萄糖表現出_______(填“氧化”或“還原”)性。②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應方程式說明該沉淀產生的原因：_______。（2）向溶液中加入粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。①加入鹽酸的目的是_______②同學甲一次性加入粉，得到紅棕色固體，其組成是_______(填標號)。a．b．包裹c．d．和③同學乙攪拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析結果表明，X中不含和。關于X的組成提出了三種可能性：Ⅰ；Ⅱ和；Ⅲ，開展了下面2個探究實驗：由實驗結果可知，X的組成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質形態角度分析，X為黑色的原因是_______。【答案】（1）①.Cu2O②.還原③.（2）①.除去過量的鋅粉②.b③.Ⅲ④.光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色【解析】【分析】(1)向溶液加入5滴溶液，制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖中的醛基反應；(2)向溶液中加入粉使藍色完全褪去，Cu2+全部被還原，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止，過量的Zn粉全部轉化為Zn2+，過濾得固體，洗滌并真空干燥，該固體是Cu2+的還原產物，可能含Cu、Cu2O等。【小問1詳解】①向溶液加入5滴溶液制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖中的醛基反應產生的磚紅色沉淀為Cu2O，Cu被葡萄糖從+2價還原為+1價，葡萄糖表現出還原性；②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成，該黑色沉淀為CuO，用化學反應方程式說明該沉淀產生的原因：；【小問2詳解】①由題干加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止可知加