機密★啟用前試卷類型：A2025年廣東省普通高中學業水平選擇性考試化學本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中華傳統技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針A.A B.B C.C D.D2.在法拉第發現苯200周年之際，我國科學家首次制備了以金屬M為中心的多烯環配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環結構(如圖)形似梅花。該多烯環上A.鍵是共價鍵 B.有8個碳碳雙鍵C.共有16個氫原子 D.不能發生取代反應3.現代科技，增強國力，增進民生福祉。下列說法正確的是A.我國科學家首次測得了月球背面月幔水含量質量為10gB.利用成功為金屬材料“重塑金身”，中Mo的化合價為+6C.穿上電動機械腿，助力行走不是夢，行走時電池將電能轉化為化學能D.沙海養魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚肉富含蛋白質4.勞動創造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關化學知識表述錯誤的是選項勞動項目化學知識A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排B用和鹽酸檢驗粗鹽中是否含C使用溶液點鹵制豆腐使蛋白質鹽析D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時鐵粉被氧化，反應放熱A.A B.B C.C D.D5.聲波封印，材料是音樂存儲技術的基礎。下列說法錯誤的是A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性C.光碟擦寫過程中材料在晶態和非晶態間的可逆轉換，涉及物理變化D.固態硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎材料，單晶硅是一種共價晶體6.對鐵釘進行預處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達到實驗目的的是A．除油污B．除鐵銹C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅A.A B.B C.C D.D7.能滿足下列物質間直接轉化關系，且推理成立的是單質X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C.X可為鈉，氧化物2可與水反應生成D.X可為碳，鹽的熱穩定性：8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性C與可生成藍色物質KSCN溶液可用于檢驗D與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體A.A B.B C.C D.D9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數關系如圖。下列說法正確的是A.a和g同主族 B.金屬性：C.原子半徑： D.最簡單氫化物沸點：10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.的中子數，比的多B.與水蒸氣完全反應，生成的數目為C.在的溶液中，的數目為D.標準狀況下的與足量反應，形成的共價鍵數目為11.利用如圖裝置進行實驗：打開，一定時間后，a中溶液變藍；關閉，打開，點燃酒精燈加熱數分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是A.a中現象體現了的還原性B.b中既作氧化劑也作還原劑C.乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化D.d中有銀鏡反應發生，說明c中產物有乙酸12.CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A.加水稀釋，濃度一定下降B.向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C.的電離方程式為：D.體系中，13.由結構不能推測出對應性質的是選項結構性質A的VSEPR模型為平面三角形具有氧化性B鉀和鈉的原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有鍵兩者均可發生加聚反應D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動石墨具有類似金屬的導電性A.A B.B C.C D.D14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時，電極Ⅱ上減少；電極材料每轉移1mol電子，對應的理論容量為。下列說法錯誤的是A.充電時Ⅱ為陽極B.放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時負極反應為：D.充電時16gS能提供的理論容量為15.按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅絲插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是A.a中有化合反應發生，并有顏色變化B.b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種C.c中溶液紅色剛好褪去時，恰好完全反應D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去16.某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上A.負極反應的催化劑是ⅰB.圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低C.電池工作過程中，負極室的溶液質量保持不變D.相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環完成次數相同二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。17.酸及鹽在生活生產中應用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色_______。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶解、_______(填下列操作編號)。（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據圖可得：①_______。②苯甲酸的_______(列出算式，水的電離可忽略)。（4）該小組繼續探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序為：。隨著鹵原子電負性_______，羧基中的羥基_______增大，酸性增強。②提出假設甲同學根據①中規律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：③驗證假設甲同學測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據此推斷假設成立。但乙同學認為該推斷依據不足，不能用所測得的pH直接判斷大小順序，因為_______。乙同學用(3)中方法測定了上述三種酸的，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結假設不成立，芳香環上取代基效應較復雜，①中規律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測弱酸HClO的。①丙同學認為不宜按照(3)中方法進行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應的離子方程式為_______。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進行實驗，以獲得HClO的。簡述該方案_______(包括所用儀器及數據處理思路)。③教師指導：設計實驗方案時，需要根據物質性質，具體問題具體分析。18.我國是金屬材料生產大國，綠色生產是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(寫一條)。（2）“高壓加熱”時，生成的離子方程式為：_______。（3）“沉鋁”時，pH最高可調至_______(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中，。（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進入有機相的原因有_______。A.鎳與N、O形成配位鍵 B.配位時被還原C.配合物與水能形成分子間氫鍵 D.烷基鏈具有疏水性（5）晶體立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，則_______；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數目為_______。（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業合成氨的逆反應，可使Fe不斷生成。該步驟發生反應的化學方程式為_______和_______。②“電解”時，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖并做相應標注_______。③與傳統高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現“綠色化學”思想的共同點是_______(寫一條)。19.鈦單質及其化合物在航空、航天、催化等領域應用廣泛。（1）基態Ti原子的價層電子排布式為_______。（2）298K下，反應的、，則298K下該反應_______(填“能”或“不能”)自發進行。（3）以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應體系存在下列過程。編號過程(a)(b)(c)(d)①_______kJ/mol。②不同溫度下，平衡時反應體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應的物質為_______。③溫度下，_______，反應(c)的平衡常數_______(列出算式，無須化簡)。（4）鈦基催化劑可以催化儲氫物質肼的分解反應：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對上述反應的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質的量為)，進行實驗，得到、隨時間t變化的曲線如圖。其中，為與的物質的量之和；為剩余的物質的量。設為0~t時間段內反應(e)消耗的物質的量，該時間段內，本體系中催化劑的選擇性用表示。①內，的轉化率為_______(用含的代數式表示)。②內，催化劑選擇性為_______(用含與的代數式表示，寫出推導過程)。20.我國科學家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協同可實現基于三組分反應的有機合成，其中的一個反應如下(反應條件略：Ph-代表苯基)。（1）化合物1a中含氧官能團的名稱為_______。（2）①化合物2a的分子式為_______。②2a可與發生加成反應生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分異構體中，同時含有苯環和醇羥基結構的共_______種(含化合物Ⅰ)。（3）下列說法正確的有_______。A.在1a、2a和3a生成4a的過程中，有鍵斷裂與鍵形成B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20個碳原子采取雜化C.在5a分子中，有大鍵，可存在分子內氫鍵，但不存在手性碳原子D.化合物5a是苯酚的同系物，且可發生原子利用率為100%的還原反應（4）一定條件下，與丙酮發生反應，溴取代丙酮中的，生成化合物3a．若用核磁共振氫譜監測該取代反應，則可推測：與丙酮相比，產物3a的氫譜圖中_______。（5）已知：羧酸在一定條件下，可發生類似于丙酮的取代反應。根據上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。①第一步，引入溴：其反應的化學方程式為_______。②第二步，進行_______(填具體反應類型)：其反應的化學方程式為_______(注明反應條件)。③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有機物與1a、2a反應。（6）參考上述三組分反應，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、_______(填結構簡式)和3a為反應物。機密★啟用前試卷類型：A2025年廣東省普通高中學業水平選擇性考試化學本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中華傳統技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．紙的主要成分是纖維素(有機化合物)，不屬于合金，A不符合題意；B．石印章的材料通常是天然礦物(如大理石、壽山石等)，主要成分為硅酸鹽或碳酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．木活字的材料是木材，主要成分為纖維素和木質素(有機化合物)，不屬于合金，C不符合題意；D．不銹鋼是鐵(Fe)與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬形成的合金，D符合題意；故選D。2.在法拉第發現苯200周年之際，我國科學家首次制備了以金屬M為中心的多烯環配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環結構(如圖)形似梅花。該多烯環上A.鍵是共價鍵 B.有8個碳碳雙鍵C.共有16個氫原子 D.不能發生取代反應【答案】A【解析】【詳解】A．C和H原子間通過共用電子對形成的是共價鍵，A正確；B．該配合物具有芳香性，存在的是共軛大π鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．根據價鍵理論分析，該物質有10個H原子，C錯誤；D．大π鍵環上可以發生取代反應，D錯誤；答案選A。3.現代科技，增強國力，增進民生福祉。下列說法正確的是A.我國科學家首次測得了月球背面月幔水含量質量為10gB.利用成功為金屬材料“重塑金身”，中Mo的化合價為+6C.穿上電動機械腿，助力行走不是夢，行走時電池將電能轉化為化學能D沙海養魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚肉富含蛋白質【答案】D【解析】【詳解】A．1molH2O的摩爾質量為18g/mol，因此質量為18g，而非10g，A錯誤；B．MoS2中S的化合價為-2，總負電荷為-4，Mo的化合價為+4，而非+6，B錯誤；C．電動機械腿工作時，電池放電將化學能轉化為電能，再轉化為機械能，而非電能轉化為化學能，C錯誤；D．魚肉的主要營養成分是蛋白質，描述正確，D正確；故選D4.勞動創造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關化學知識表述錯誤的是選項勞動項目化學知識A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排B用和鹽酸檢驗粗鹽中是否含C使用溶液點鹵制豆腐使蛋白質鹽析D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時鐵粉被氧化，反應放熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．生石灰（CaO）與燃煤中的SO2和氧氣反應生成CaSO4，達到脫硫減排的目的，不存在沉淀溶解平衡的轉化，A錯誤；B．檢驗SO需先加鹽酸排除干擾離子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步驟和反應式均正確，B正確；C．MgCl2點鹵使蛋白質膠體沉降，產生固體，屬于蛋白質的鹽析，C正確；D．暖貼中鐵粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放熱，描述正確，D正確；故選A。5.聲波封印，材料是音樂存儲技術的基礎。下列說法錯誤的是A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性C.光碟擦寫過程中材料在晶態和非晶態間的可逆轉換，涉及物理變化D.固態硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎材料，單晶硅是一種共價晶體【答案】A【解析】【詳解】A．聚氯乙烯的單體應為氯乙烯（CH2=CHCl），而選項中的CH3CH2Cl是氯乙烷，單體錯誤，A錯誤；B．四氧化三鐵（Fe3O4）具有磁性，常用于磁帶制作，B正確；C．光碟擦寫時晶態與非晶態轉換屬于物理變化(無新物質生成)，C正確；D．單晶硅為共價晶體(原子晶體)，固態硬盤芯片使用單晶硅，D正確；故選A。6.對鐵釘進行預處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達到實驗目的的是A．除油污B．除鐵銹C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液為堿性，油污在堿性溶液中發生水解反應，同時加熱可以增強碳酸鈉溶液的堿性，可以達到除油污的目的，A不符合題意；B．鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸可以用來除去鐵銹，可以達到實驗目的，B不符合題意；C．硫酸銅溶液中滴加過量氨水，可以生成銅氨溶液，可以達到實驗目的，C不符合題意；D．鐵釘鍍銅，需要電解裝置，使Cu片與電源正極相連，鐵釘與電源負極相連，圖中無電源，故不能達到實驗目的，D符合題意；故選D。7.能滿足下列物質間直接轉化關系，且推理成立的是單質X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C.X可為鈉，氧化物2可與水反應生成D.X可為碳，鹽的熱穩定性：【答案】B【解析】【詳解】A．鋁單質與O2生成Al2O3后無法再被O2氧化，無法形成氧化物2，且Al2O3與水反應需強酸/堿才能溶解，A錯誤；B．硫燃燒生成SO2(氧化物1，使品紅褪色)，SO2氧化為SO3(氧化物2)，SO3與水生成H2SO4，再與NaOH生成鹽，轉化關系成立，B正確；C．鈉與氧氣常溫反應生成Na2O(氧化物1)，進一步氧化為Na2O2(氧化物2)；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，不會生成H2，C錯誤；D．碳與氧氣反應先生成CO，最終生成CO2，與水反應生成碳酸，與堿反應可生成鹽，但Na2CO3熱穩定性強于NaHCO3，D結論錯誤，D錯誤；故選B。8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性C與可生成藍色物質KSCN溶液可用于檢驗D與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中是因為其見光易分解，而非因其強氧化性，陳述Ⅰ正確但因果關系錯誤，A不符合題意；B．濃硫酸使蔗糖變黑體現其脫水性，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且存在因果關系，B符合題意；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀用于檢驗Fe2+，而KSCN用于檢驗Fe3+，兩者無直接因果關系，C不符合題意；D．MnO2與濃鹽酸生成Cl2是獨立反應，與Cl2和SO2的反應無因果關系，D不符合題意；故選B。9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是A.a和g同主族 B.金屬性：C.原子半徑： D.最簡單氫化物沸點：【答案】B【解析】【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。【詳解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A錯誤；B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；C．e、d、c分別是N、O、F，屬于同周期元素，同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，C錯誤；D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點高，沸點NH3>CH4，D錯誤；答案選B。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.的中子數，比的多B.與水蒸氣完全反應，生成的數目為C.在的溶液中，的數目為D.標準狀況下的與足量反應，形成的共價鍵數目為【答案】D【解析】【詳解】A．的中子數為10，的中子數為8，每個O2分子含2個O原子，1mol比1mol多4NA個中子，A錯誤；B．Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，數目為NA，B錯誤；C．在水中會水解，溶液中的數目小于0.1NA，C錯誤；D．1molCl2與H2反應生成2molHCl，形成2molH-Cl鍵，共價鍵數目為2NA，D正確；故選D。11.利用如圖裝置進行實驗：打開，一定時間后，a中溶液變藍；關閉，打開，點燃酒精燈加熱數分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是A.a中現象體現了的還原性B.b中既作氧化劑也作還原劑C.乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化D.d中有銀鏡反應發生，說明c中產物有乙酸【答案】D【解析】【分析】打開，一定時間后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2進入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液變藍；關閉K1，打開K3，無水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛，乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發生銀鏡反應。【詳解】A．O2進入a中，氧化I-，生成I2，體現了的還原性，A正確；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，既作氧化劑也作還原劑，B正確；C．無水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛，在此過程中，銅絲先和氧氣反應生成黑色的氧化銅，乙醇再和氧化銅反應，氧化銅被還原為紅色的銅單質，乙醇被氧化為乙醛，故c中的銅絲由黑變紅，可以說明乙醇被氧化，C正確；D．乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發生銀鏡反應，d中未加熱，不能發生銀鏡反應，D錯誤；故選D12.CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A.加水稀釋，濃度一定下降B.向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C.的電離方程式為：D.體系中，【答案】A【解析】【詳解】A．加水稀釋，溶液體積變大，濃度一定下降，A正確；B．加入NaCl會增加Cl?濃度，可能促使轉化為，濃度不一定上升，B錯誤；C．H[CuCl2]應電離為H+和，而非分解為Cu+和Cl-，電離方程式錯誤，C錯誤；D．電荷守恒未考慮的電荷數，電荷守恒應為，D錯誤；故選A。13.由結構不能推測出對應性質的是選項結構性質A的VSEPR模型為平面三角形具有氧化性B鉀和鈉的原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有鍵兩者均可發生加聚反應D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動石墨具有類似金屬的導電性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO3的VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結構，但氧化性由硫的高價態(+6)決定，與結構無直接關聯，A符合題意；B．鉀和鈉原子結構差異導致電子躍遷能量不同，焰色不同，結構與性質對應合理，B不符合題意；C．乙烯和乙炔均含π鍵，π鍵斷裂是加聚反應的基礎，結構與性質對應合理，C不符合題意；D．石墨層中離域p電子使其導電，結構與性質對應合理，D不符合題意；答案選A。14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時，電極Ⅱ上減少；電極材料每轉移1mol電子，對應的理論容量為。下列說法錯誤的是A.充電時Ⅱ為陽極B.放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時負極反應為：D.充電時16gS能提供的理論容量為【答案】B【解析】【分析】放電時，電極Ⅱ上減少，說明MnO2轉化為Mn2+，化合價降低，發生還原反應，為原電池的正極，由于電解質溶液為MnSO4，故電解質應為酸性溶液，正極反應為：；則電極Ⅰ為原電池負極，MnS失去電子生成S和Mn2+，負極反應為：。【詳解】A．由分析可知，放電時電極Ⅱ為正極，故充電時電極Ⅱ為陽極，A正確；B．由分析可知，放電時電極Ⅱ為正極，正極反應為：，反應消耗，溶液的pH升高，B錯誤；C．由分析可知，放電時電極Ⅰ為原電池負極，負極反應為：，C正確；D．根據放電時負極反應，可知充電時陰極反應為，每消耗16gS，即0.5molS，轉移1mol電子，據題意可知，能提供的理論容量為26.8A?h，D正確；故選B。15.按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅絲插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是A.a中有化合反應發生，并有顏色變化B.b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種C.c中溶液紅色剛好褪去時，恰好完全反應D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去【答案】C【解析】【詳解】A．銅和稀硝酸反應，會生成一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，液面上方有氧氣存在，一氧化氮與氧氣反應，生成紅棕色的二氧化氮，屬于化合反應，生成為藍色，有顏色變化，A正確；B．b中氣體變紅棕色時，說明有二氧化氮存在，存在的反應，所以所含氮氧化物至少有兩種，B正確；C．酚酞的變色范圍是8.2~10，c中溶液紅色剛好褪去時，此時溶液可能呈弱堿性，所以不能判斷是否恰好完全反應，C錯誤；D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，會生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中，可生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，c中溶液顏色會褪去，D正確；故選C。16.某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上A.負極反應的催化劑是ⅰB.圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低C.電池工作過程中，負極室的溶液質量保持不變D.相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環完成次數相同【答案】C【解析】【分析】該燃料電池為氫氧燃料電池，由圖可知該原電池的電解質溶液為酸性，氫氣發生氧化反應，做負極，電極方程式為：；氧氣發生還原反應，做正極，電極方程式為：。【詳解】A．由分析可知，氧氣發生還原反應，做正極，正極反應的催化劑是ⅰ，A錯誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過程為獲得第一個電子的過程，根據題中信息，獲得第一個電子的過程最慢，則ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最高，B錯誤；C．氫氣發生氧化反應，做負極，電極方程式為：，同時，反應負極每失去1個電子，就會有一個H+通過質子交換膜進入正極室，故電池工作過程中，負極室的溶液質量保持不變，C正確；D．由圖a、c可知，氧氣催化循環一次需要轉移4個電子，氫氣催化循環一次需要轉移2個電子，相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環完成次數不相同，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。17.酸及鹽在生活生產中應用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色_______。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶解、_______(填下列操作編號)。（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據圖可得：①_______。②苯甲酸的_______(列出算式，水的電離可忽略)。（4）該小組繼續探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序為：。隨著鹵原子電負性_______，羧基中的羥基_______增大，酸性增強。②提出假設甲同學根據①中規律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：③驗證假設甲同學測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據此推斷假設成立。但乙同學認為該推斷依據不足，不能用所測得的pH直接判斷大小順序，因為_______。乙同學用(3)中方法測定了上述三種酸的，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結假設不成立，芳香環上取代基效應較復雜，①中規律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測弱酸HClO的。①丙同學認為不宜按照(3)中方法進行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應的離子方程式為_______。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進行實驗，以獲得HClO的。簡述該方案_______(包括所用儀器及數據處理思路)。③教師指導：設計實驗方案時，需要根據物質性質，具體問題具體分析。【答案】（1）由紫色變為無色（2）da（3）①.②.（4）①.增大②.極性③.常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同（5）①.②.實驗方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計測得體系在25℃下的pH，記錄數據；數據處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數，再利用公式求出HClO的Ka。【解析】【小問1詳解】酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可以將甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察到體系顏色由紫色變為無色。小問2詳解】重結晶法提純苯甲酸的方法為，加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶，故操作編號為da【小問3詳解】①由圖像可知，當加入14mLNaOH溶液時，苯甲酸被完全中和，則可得苯甲酸飽和溶液的濃度；②由圖像可知，苯甲酸飽和溶液的pH為2.89，說明苯甲酸飽和溶液中的，則苯甲酸的【小問4詳解】①羧酸酸性的強弱取決于羧基中O-H鍵的極性大小，極性越大，酸性越強，鹵素原子的電負性越大，吸電子能力越強，使得羧基中O-H鍵的極性越大，酸性越強；③由于常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同，所以該推斷依據不足。【小問5詳解】①次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，其分解反應的離子方程式為；②實驗方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計測得體系在25℃下的pH，記錄數據；數據處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數，再利用公式求出HClO的Ka。18.我國是金屬材料生產大國，綠色生產是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(寫一條)。（2）“高壓加熱”時，生成的離子方程式為：_______。（3）“沉鋁”時，pH最高可調至_______(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中，。（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進入有機相的原因有_______。A.鎳與N、O形成配位鍵 B.配位時被還原C.配合物與水能形成分子間氫鍵 D.烷基鏈具有疏水性（5）晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，則_______；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數目為_______。（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業合成氨的逆反應，可使Fe不斷生成。該步驟發生反應的化學方程式為_______和_______。②“電解”時，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖并做相應標注_______。③與傳統高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現“綠色化學”思想的共同點是_______(寫一條)。【答案】（1）攪拌、粉碎多金屬精礦、提高酸浸溫度等（2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+（3）5（4）AD（5）①.3：1：1②.12（6）①.2NH3N2+3H2②.Fe2O3+3H22Fe+3H2O③.④.沒有污染物產生【解析】【分析】礦粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，調節pH=3.0，通入空氣加熱得到Fe2O3，Fe2O3可以通過還原得到Fe單質，也可以用電解得到Fe單質，濾液1在常溫下沉鋁，濾液2選擇萃取得到含硫酸根的溶液和分別含Cu配合物和Ni配合物，最終得到產品NixCuyNz。【小問1詳解】“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：攪拌、粉碎多金屬精礦、提高酸浸溫度等；【小問2詳解】由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高壓加熱”時，Fe2+在酸性條件下被氧化為，離子方程式為：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+；【小問3詳解】“沉鋁”時，保證Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度積更小，，根據Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5；【小問4詳解】“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進入有機相的原因有：A、鎳與N、O形成配位鍵，可以使鎳進入有機相，A正確；B、配體中提供孤對電子的O原子帶一個單位負電，可以視作是得到一個電子的陰離子，其余配體不帶電，整個配合物不顯電性，形成配合物后，中心離子還是Ni2+，Ni2+化合價不變，B錯誤；C、配合物與水形成氫鍵，不能解釋鎳進入有機相，C錯誤；D、烷基具有疏水性，可以使其進入有機相，D正確；答案選AD；【小問5詳解】根據同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，設晶胞邊長為a，由幾何關系可知，面心的原子與頂點的原子距離為，面心的原子與體心的原子距離為，則可以確定，晶胞中面心原子為Ni，有6×個，頂點原子為Cu，有8×個，體心的原子為N，有1個，則x：y：z=3：1：1；根據分析，Cu原子處于頂角，距離最近且等距離的原子為面心上Ni原子，數目為；【小問6詳解】①氨氣分解為N2和H2，H2還原Fe2O3得到Fe單質和水，化學方程式為：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O；②電解Fe2O3顆粒得到Fe單質，在陰極發生還原反應，則Fe片為陰極，石墨做陽極，電解液為NaOH溶液和顆粒，裝置圖如下：；③與傳統高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現“綠色化學”思想的共同點是沒有污染性的CO氣體產生。19.鈦單質及其化合物在航空、航天、催化等領域應用廣泛。（1）基態Ti原子的價層電子排布式為_______。（2）298K下，反應的、，則298K下該反應_______(填“能”或“不能”)自發進行。（3）以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應體系存在下列過程。編號過程(a)(b)(c)(d)①_______kJ/mol。②不同溫度下，平衡時反應體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應的物質為_______。③溫度下，_______，反應(c)的平衡常數_______(列出算式，無須化簡)。（4）鈦基催化劑可以催化儲氫物質肼的分解反應：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對上述反應的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質的量為)，進行實驗，得到、隨時間t變化的曲線如圖。其中，為與的物質的量之和；為剩余的物質的量。設為0~t時間段內反應(e)消耗的物質的量，該時間段內，本體系中催化劑的選擇性用表示。①內，的轉化率為_______(用含的代數式表示)。②內，催化劑的選擇性為_______(用含與的代數式表示，寫出推導過程)。【答案】（1）（2）能（3）①.②.③.0.5④.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】Ti為22號元素，基態Ti原子的價層電子排布式為，故答案為：：【小問2詳解】反應的、，則根據可知，該反應在298K下能自發進行，故答案為：能；【小問3詳解】①已知：反應b：反應c：將反應c-2×反應b可得，則，故答案為：；②由表格可知，反應a為放熱反應，反應b、c為吸熱反應，反應d也是放熱的，曲線Ⅰ，Ⅱ可表示或的物質的量隨溫度的變化情況，隨著溫度升高，反應b、c正向移動，反應a、d為逆向移動，所以的含量逐漸上升，的含量逐漸下降，所以曲線Ⅰ對應的物質為，故答案為：；③溫度下，，，，根據Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，則，，反應(c)的平衡常數=，故答案為：0.5；；【小問4詳解】①因為肼為反應物，肼的含量逐漸下降，起始時，時，，則內，的轉化率為=，故答案為：；②由圖可知，內，，，則，反應掉的肼為，生成的氮氣和氫氣的物質的量為，根據反應前后原子個數守恒，可得，反應f消耗的肼為，反應e消耗的肼為，則本體系中催化劑的選擇性===，故答案為：；20.我國科學家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協同可實現基于三組分反應的有機合成，其中的一個反應如下(反應條件略：Ph-代表苯基)。（1）化合物1a中含氧官能團的名稱為_______。（2）①化合物2a的分子式為_______。②2