【鞏固練習】

一、選擇題

1.確認能發生化學平衡移動的是()0

A.化學反應速率發生了改變

B.有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑

2.在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡H?(g)+L(g)-=^2HI(g)AH>0,要使混合氣體的紫色加深，

可以采取的方法是()o

A.降溫、減壓B.降溫、加壓C.升溫、加壓D.升溫、減壓

3.對于可逆反應mA(g)+nB=^pC(g)+qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.增大壓強，平衡不移動，說明tm+n)一定等于(p+q)

B.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

C.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質

D.若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大

4.(2015重:慶高考)默基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉

容器中，將CO和H2s混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)^COS(g)+H2(g)K

反應前CO物質的量為lOmol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是()

A.升高溫度，H2s濃度增加，表吠該反應是吸熱反應

B.通入CO后，正反應速率逐漸培大

C.反應前H2S物質的量為7mol

D.CO的平衡轉化率為80%

5.(2015河北衡水中學調研)向某恒容密閉容器中充入一定量CO?和H?,發生反應：CO2(g)+H2

(g)^^HCOOH(g),測得平衡體系中82的百分含量(82%)與反應溫度變化的關系如圖所示。

下列物理量中a點大于b點的是()

①正反應速率②逆反應速率③HCOOH(g)的濃度④對應溫度時的平衡常數

A.①@B.①?C.②④D.③④

6.在某溫度下，反應：ClF(g)+F2(g)=^QF3(g)AH=-268kJ-mo「在密閉容器中達到平衡。下列說法正

確的是()。

A.溫度不變，縮小體積，C1F的轉化率增大

B.溫度不變，增大體積，QF3的產率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D.降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低

7.(2015上海高考)對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是()?

A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D.加入傕化劑，對逆反應的反應速率影響更大

8.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20s,則

下列說法不正確的是().

物質XYZ

初始濃度/(moHL-1)

平衡濃度/(mol?Lr)

A.反應可表示為3X+Y-^2Z

B.建立平衡過程中，用Z表示的反應速率為v(Z)=0.(X)5mol?L-1.s-'

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

?L'1-L-'-L',則平衡向右移動

9.下列反應在密閉容器中進行，達到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量都增大的是()。

A.CO+NO2^^CO2+NO(正反應為放熱反應)

B.N2+3H^^^2NH3(正反應為放熱反應)

C.30”、2Ch(正反應為吸熱反應)

D.PCh(g)=^PCb(g)+C12(g)(正反應為吸熱反應)

10.一定溫度下,反應2SO2+O2=^2SO3,達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4o縮小體積，反應

再次達到平衡時，n(0232的物質的量應是()。

II.已知反應：

PCI5(g)^^PCh(g)+CI2(g)①

2Hl(g)=^H2(g)+[2(g)②

2NO2(g)^^N2O4(g)③

在一定條件下.達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%”若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變,分別

再加入一定量的各自的反應物，則轉化率()o

A.均不變B.均增大

C.①增大，②不變，③減少D.①減少，②不變，③增大

二、填空題

I.將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA+bB=^cC(s)+dD,當反應進行一段時間

后，測得A減少了nmol,B減少了乜mol,C增加了二mol,D增加了nmol,此時達到平衡。

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(I)該化學方程式中，各物質的系數分別為：a=,b=,c=,d=。

(2)若改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態為A：.B：

,D：o

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又相等，則正反應為反應(填“吸

熱”或“放熱”)。

2.(2015北京高考)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高

效、無污染的制氨方法。其反應過程如下圖所示：

(1)反應【的化學方程式是。

(2)反應I得到的產物用L進行分離。該產物的溶液在過量L的存在下會分成兩層——含低濃度L的H2s04

層和高濃度的I2的HI層。

①根據上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加L前，H2sCh溶液和HI溶液不互溶

c.L在HI溶液中比在H2sCh溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是o

③經檢測，H2sCU層中c(H，)：c(SO/：1。其比值大于2的原因是o

(3)反應H：2H2sCh(I)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol

它由兩步反應組成：i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol

ii.SOKg)分解。

L(LHL2),X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SOUg)的平衡轉化率隨X的變化關

系。

①X代表的物理量是

②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：。

3.一定溫度下，在?定容積的密閉容器中發生如下可逆反應：

2A(g)+B(g)^^2C(g)

在反應過程中，C的物質的量n(。隨時間的變化關系如圖所示(從L時間開始對反應體系

升高溫度)。試回答下列問題：

(1)p點時，反應的v(正)(填或“=")v(逆)。

(2)此反應的正反應為(填“放”或“吸”)熱反應.

（3）a、b兩點的正反應速率：v（a）（填v（b）。

4.（2016新課標H高考）丙烯特<CH2=CHCN）是?種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，

主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙睛CH3CN等，回答下列問題：

U）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在卜生成丙烯盾（C3H?N）和副產物丙烯醛（C3H?。）的熱化

學方程式如下：

①C3H6（g）+N%（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）AH=-515kJ/mol

?C3H6（g）+Ch（g）=C3HQ（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是：有利于提高丙烯懵平衡產率的反應條件是；

提高丙烯睛反應選擇性的關健因素是o

（2）圖（a）為丙烯月青產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460°C.低于460C時，丙烯晴的

產率（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是—;高于460c時，丙烯臘產率

降低的可能原因是（雙選.填標號）

A.催化劑活性降低B.平衡常數變大C.副反應增多D.反應活化能增大

（3〉丙烯箱和丙烯醛的產率與〃（氨）/〃（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳〃（氨）/〃（丙烯）約

為，理由是o進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為

【參考答案】

一、選擇即

1.C

【解析】對反應前后氣體體積不變的可逆反應，若達到平衡，改變壓強，正、逆反應速率和各組分的濃度都會改

變，但平衡不移動（等效平衡），故A、B仍為平衡狀態；而對氣體體積改變的反應，平衡發生移動。催化荊可

等倍數改變正、逆反應速率。平衡也不移動。C項是各組分的濃度發生了不同程度的改變，不是同倍改變。故A、

B、D不能確認為是平衡發生移動的標志。

2.B

【解析】混合氣體的紫色加深，說明L的濃度增大。降溫，平衡向著生成H?、L的方向移動，增大壓強是通過

縮小體積實現的，平衡不移動，但C（l2）增大：

3.C

【解析】A項是錯誤的，壓強改變平衡不移動只能說明反應前后氣體分子數沒有發生變化而反應物B和生成物D

不一定都是氣體，所以這個關系式不止確.對于B項，根據平衡移動原理，升高溫度，平衡左移只能說明正反

應是放熱反應。對于D項，若增加A的量，A的轉化率減小而不是增大,所以C項是正確的。

4.C

【解析】A.升高溫度，H2s濃度增加，表明平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；

B.通入CO后，正反應速率瞬間增大，隨著反應的進行又逐漸減小，故B錯誤；

設該容器的體積為V（2x2）/[8x（n-2）,解得n=7,故C正確：

D.根據上述數據CO的平衡轉化率為2/10X100%=20%,故D錯誤；

故選C,

5.D

【解析】a-b,溫度升高，正、逆反應速率均增大，故①、②均錯誤：由圖示可知，a-b,溫度升高，CO2%的

百分含量增大，說明平衡逆向移動，HCOOH（g）的濃度減小，平衡常數減小，故HCOOH（g）的濃度：a>b,對

應溫度時的平衡常數：a>b,③、④正確。

6.A

【解析】可逆反應：C1F?+F2（g）K=^ClF￡g）正反應是氣體休積縮小的反應，因此縮小休積，CIF的轉化率增

大。

7.B

【解析】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反

應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，錯誤。B.合成緞的正反應是氣體體積減小的反應，

增大壓強，對止反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，正確。C.減小反

應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速

率，所以化學平衡逆向移動，錯誤。D.加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數相同，正反應、逆反應

速率相同，化學平衡不發生移動，錯誤.

8.C

：：：1：2,該反應方程式為：3X+Y^^-L1-L1-s-1,B項正確；平衡常數只與溫度有關，增大壓強，

平衡向氣體體積減小的方向(即生成Z的方向)移動，但平衡常數不變，C項不正確：因

0nQ2

—￥——=6400>——=400-L1?L「?L1時?，平衡向右移動，D項正確。

0.053x0.050.2?x0.2

9.C

【解析】M=-使M增大應使氣體總質量增大或使氣體總物質的量變小。C中縮小體積即增大壓強、升溫

nt

均使平衡向正反應方向移動。使氣體總物質的量減小，使而增大。

10.A

【解析】設原平衡體系中SO?、Ch、SO：、的物質的量分別為2xmol,3xmol和4xmol,縮小體積平衡向右移動，

設02的轉化量為mmol,則：

3x-m=

由即中已知的量可列出：0.8，故《(x=0.3。

Ax+2m=1.4[/n=0.1

當再次達到平衡時，n(SO2)=2x-2ni=2XX答案為A項。

11.D

【解析】使后加入的各物質分別發生反應達到平衡，則各自的轉化率分別為a%,然后在保持體積不變的條件下，

將后加入物質充入容器，則壓強增人，①左移，②不移動，③右移，則轉化率①減少，②不變，③增人。

二、填空題

1.(1)2132(2)氣體固體或液體氣體(3)放熱

【解析】(1)各物質的物質的量的變化值與化學計量數成正比，可知四種物質化學計量數之比等于：

:—:—:=2:1:3:2o

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(2)改變壓強，反應速率改變.說明有氣體參與反應，但平衡不移動.說明左右氣體分子數相等，而C為

固體，說明D為氣體，A為氣體,B為液體或固體。

(3)由于原來四組分物質的量相等.反應進行一段時間后，達到平衡，則A、B物質的量減少，C、D物質

的量增加，升溫要使四組分物質的量相等.必使反應逆向進行，所以正反應為放熱反應。

2.(1)SO2+2Hq+I2=H2SO4+2HI

(2)①a、c

②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層

③硫酸層中含有少量HI

(3)①壓強

②L2>LI2SO3(g)=^2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol,壓強一定時,溫度升高，平衡轉化率增大

【解析】(I)SO2+X2+2H2O==2HX-H2SO4

(2)①由于分層，則存在密度差別：由于L的濃度存在差異，可知其中兩相中溶解度有差異。

②由于■兩相溶質h有顏色，可以直接通過L的顏色深淺來做判斷。

③溶液中c(H+)比預期要大，需考慮H+的額外來源，包括L與水反應和溶解少量HL由于L含量較低，而

硫酸的存在也會抑制L與水的作用，所以可認為是HI的作用。

(3)根據題目中所給的兩個吸熱反應的熱效應，我們可以通過蓋斯定律計算得出，2SO3(g)^=^2SO2

-1

(g)+O2(g)AH=+196kJ-mol反應為吸熱反應。考慮到溫度升高使吸熱反應正移，壓強增大使該反應逆移，

可以輕松判斷，X為壓強，L為溫度。當我們確定一個壓強，來單獨討論溫度影響時，可以判斷，L2>L)e

3.(