絕密★啟用前沖刺2023年高考化學真題重組卷04（解析版）本卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（2021·全國乙卷）我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是A．將重質油裂解為輕質油作為燃料 B．大規模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染 D．研發催化劑將還原為甲醇【答案】D【解析】A．將重質油裂解為輕質油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合題意；B．大規模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故C不符合題意；D．研發催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，故D符合題意；故選D。2.（2020·江蘇卷）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。3．（2021·河北卷）下列操作規范且能達到實驗目的的是A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【答案】A【解析】A．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變為淡紅色時，達到滴定終點，故A選；B．測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內壁接觸，并且大燒杯內空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D．分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體留下時飛濺，故D不選；綜上所述，操作規范且能達到實驗目的的是A項，故答案為A。4．（2022·湖北卷）在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法錯誤的是A．具有自范性 B．與互為同素異形體C．含有雜化的碳原子 D．化學性質與金剛石有差異【答案】A【解析】A．自范性是晶體的性質，碳玻璃為非晶態，所以沒有自范性，A錯誤；B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的單質，所以是同素異形體，B正確；C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質金剛石類似，因而結構具有一定的相似性，所以含有雜化的碳原子形成化學鍵，C正確；D．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異，D正確；故選A。5．（2021·浙江卷）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是【答案】C答案為：C。6．（2021·全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D【解析】A．氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。7．（2022·湖南卷）聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法錯誤的是B．聚乳酸分子中含有兩種官能團D．兩分子乳酸反應能夠生成含六元環的分子【答案】B【解析】A．根據氧原子數目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n1，A正確；B．聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；C．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應生成1molH2，C正確；D．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產生含六元環的分子（），D正確；故選B。C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境。A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。9．（2022·福建卷）某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是【答案】A【分析】X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F，據此解答。C．四種元素為同周期元素，隨核電荷數增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯誤；D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；故選：A。10.（2018·全國卷Ⅰ）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】正極片堿溶時鋁轉化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據此解答。廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用，A正確；根據流程的轉化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應的金屬離子是Fe3＋，C正確；硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（2021·湖南卷）1丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸餾、萃取分液制得1溴丁烷粗產品，裝置如圖所示：下列說法正確的是A．裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發，提高產率B．裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D．經裝置Ⅲ得到的粗產品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產品【答案】ADA．濃硫酸和NaBr會產生HBr，1丁醇以及濃硫酸和NaBr產生的HBr均易揮發，用裝置I回流可減少反應物的揮發，提高產率，A正確；B．冷凝水應下進上出，裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口，B錯誤；C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D．由題意可知經裝置Ⅲ得到粗產品，由于粗產品中各物質沸點不同，再次進行蒸餾可得到更純的產品，D正確；選AD。下列說法不正確的是【答案】AD【解析】A．二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A錯誤；B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；D．四氧化二氮轉化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉移電子數約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選AD。B．充電效率與光照產生的電子和空穴量有關C．放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移【答案】C【解析】充電時光照光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應（Li++e=Li+）和陽極反應（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時總反應為Li2O2=2Li+O2，結合圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極，光催化電極為正極；據此作答。A．光照時，光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應和陽極反應對電池進行充電，結合陰極反應和陽極反應，充電時電池的總反應為Li2O2=2Li+O2，A正確；B．充電時，光照光催化電極產生電子和空穴，陰極反應與電子有關，陽極反應與空穴有關，故充電效率與光照產生的電子和空穴量有關，B正確；C．放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；D．放電時總反應為2Li+O2=Li2O2，正極反應為O2+2Li++2e=Li2O2，D正確；答案選C。14．（2022·湖北卷）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是【答案】BD．與半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；故選B。A．a點：有黃色沉淀生成C．當沉淀完全時，已經有部分沉淀【答案】AC【解析】向含濃度相等的Cl、Br和I混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據三種沉淀的溶度積常數，三種離子沉淀的先后順序為I、Br、Cl，根據滴定圖示，當滴入4.50mL硝酸銀溶液時，Cl恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質的量為4.50mL×103L/mL×0.1000mol/L=4.5×104mol，所以Cl、Br和I均為1.5×104mol。A．I先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（2022·廣東卷）硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發現聚集誘導發光()效應以來，在發光材料、生物醫學等領域引起廣泛關注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)與S同族，基態硒原子價電子排布式為_______。(3)關于I~III三種反應物，下列說法正確的有_______。A．I中僅有鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有與E．I~III含有的元素中，O電負性最大(4)IV中具有孤對電子的原子有_______。(6)我國科學家發展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為_______。【答案】(1)4s24p4(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高(3)BDE(4)O、Se(5)＞

正四面體形【解析】(1)基態硫原子價電子排布式為3s23p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態硒原子價電子排布式為4s24p4。(4)根據題中信息IV中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子。一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。(3)

Fe2+

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O

作還原劑(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)Ba2+、Na+【解析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。(3)（i）過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。（ii）過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發生氧還原反應生成Pb(Ac)2和H2O，依據得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。（iii）過氧化氫也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑。(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。(5)依據分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉化，鐵離子、鋁離子轉化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉化為了氫氧化鉛、最終變為了氧化鉛，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。回答問題：(3)裝置中活塞的作用為_______。實驗過程中，當出現_______現象時，應及時關閉，打開。(2)11.5(3)

平衡氣壓防倒吸

倒吸(5)酚酞

無【解析】本實驗的實驗目的為制備磷酸二氫銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3+H3PO4=[(NH4)2HPO4]，結合相關實驗基礎知識分析解答問題。(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發生倒吸，所以實驗過程中，當出現倒吸現象時，應及時關閉K1，打開K2；(5)由(4)小問可知，當pH為8.0~9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變為淺紅時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。19．（12分）（2022·湖南卷）物質J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為_______、_______；(2)F→G、G→H的反應類型分別是_______、_______；(3)B的結構簡式為_______；(4)C→D反應方程式為_______；(6)Ⅰ中的手性碳原子個數為_______(連四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)；(7)參照上述合成路線，以和為原料，設計合成的路線_______(無機試劑任選)。【答案】(1)醚鍵

醛基(2)

取代反應

加成反應(3)(5)

5

(6)1【解析】A（）和反應生成B（C12H14O4），根據“已知①”可以推出B的結構簡式為；B和HCOONH4發生反應得到C（C12H16O4），C又轉化為D（C12O14O3），根據“已知②”可推出C的結構簡式為，D的結構簡式為；D和HOCH2CH2OH反應生成E（）；E在一定條件下轉化為F