考點7元素周期律和元素周期表本考點為中學化學的基礎理論之一，有著“綱舉目張”的重要作用，自然是歷年高考的必考內容。元素周期律能對物質的結構性質進行推理和預測，元素周期表更是直觀明了地顯示出所有化學元素間的位置、結構關系。應用元素周期律和元素周期表，既能推斷原子的結構，又能預測元素的性質，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，同時還可進行性質、實驗、預測2023年該知識將是一個必考點，題型依然會以選擇題為主，難度不會有大的變化。重點掌握同周期、同主族元素性質的遞變規律，理清元素“位—構—性”的關系，用好元素周期表這一工具，通過結構理論來解釋現象、定性推斷、歸納總結。特別是金屬性、非金屬性強弱以及原子或離子半徑大小判斷更是考點的重點，復習時加以關注。一、元素周期表的結構二、元素周期律元素周期表的結構1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發展，已逐漸演變為現在的常用形式。2．編排原則(1)周期：把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序，從上至下排成的縱行。4．元素周期表的結構(1)周期短周期長周期序號1234567元素種數288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數21018365486(2)族①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三個縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。5．元素周期表中的特殊位置(1)分區①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區和非金屬元素區分界線(氫元素除外)。②各區位置：分界線左面為金屬元素區，分界線右面為非金屬元素區。③分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。(2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(2)第ⅠA族全部是金屬元素()(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據同一格，它們是同位素()(4)兩短周期元素原子序數相差8，則周期數一定相差1()(5)隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小()(6)若兩種元素原子的最外層電子數相同，則元素最高正價一定相同()(7)原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素()(8)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數()(9)最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(10)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(11)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期()(11)元素周期表是按元素的相對原子質量由小到大排列而形成的()(12)3、4周期同主族元素的原子序數相差8()(13)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素()(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數相差1()(15)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據同一格，它們是同位素()(16)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()【典例】例1(2020年1月浙江省選考)下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差1【答案】A【解析】A項，電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區域運動，故A正確；B項，M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，故B錯誤；C項，同一周期中，主族元素隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D項，第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數相差11，故D錯誤；故選A。例2(2022?全國甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是()【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數為Q元原子內層電子數的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數之和為19，則Q、Z的最外層電子數之和為1934=12，主族元素的最外層電子數最多為7，若Q的最外層電子數為7，為F元素，Z的最外層電子數為5，為P元素，若Q的最外層電子數為6，為O元素，則Z的最外層電子數為6，為S元素，若Q的最外層電子數為5，為N元素，Z的最外層電子數為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。A項，X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；B項，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；C項，含有氫鍵的物質沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質中存在分子間氫鍵，而后者物質中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故選D。【對點提升】對點1下列關于元素周期表和元素周期律說法正確的是()A．52號元素位于第五周期IVA族B．氧的非金屬性比碳強，所以H2O的熔沸點比CH4高C．HClO4是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強的酸D．元素周期表縱向看由7個主族、7個副族、第VIII族、0族16個縱行構成對點2M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價含氧酸為強酸。M、Z的原子序數之和是X的2倍，Y的最外層電子數等于Z和X的最外層電子數之差。下列敘述正確的是()A．氫化物沸點：M＜Z B．原子半徑：M＜X＜Y＜ZC．工業上用電解法制備單質X D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物【巧學妙記】元素周期表的結構元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數逐漸增大逐漸增大電子層數相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數)相同，最高正化合價＝主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3．元素周期表、元素周期律的應用(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發人們在一定區域內尋找新物質①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強()(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩定性比NH3的穩定性弱()(7)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈()(8)已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強()(9)第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物()(10)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7()(11)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大()(12)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強()(13)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F()(14)人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料()(15)短周期元素正化合價數值和其族序數相同(×)(16)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋()【典例】例1(2020?江蘇卷)下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【答案】A【解析】A項，同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B項，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C項，電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D項，Cl和Br為同主族元素，最外層電子數相等，故D錯誤。故選A。例2(2020?天津卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO41.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70，說明該物質為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00，說明該物質為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應的水化物的pH為1.00，說明該物質為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素。A項，同一周期元素的電負性隨著原子序數的遞增而增大，因S的原子序數大于P，則S的電負性大于P，故A正確；B項，電子層數越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；C項，同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結構為全充滿或半充滿狀態，原子結構較為穩定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D項，相對分子質量越大，物質的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤；故選A。【對點提升】對點1Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，W、Z原子最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Q和Z形成的化合物QZ2屬于離子化合物C．X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發生反應D．Z元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點對點2元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z>T>XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q【巧學妙記】1．微粒半徑大小比較方法2．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數目無關)判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數目無關)判斷方法①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強1．在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是()A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態B．eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質量數D．由78可以推出Pt為第5周期元素2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的熱穩定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會促進水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色3．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A．四種元素中有兩種元素在第2周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物4．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。說法不正確的是()A．M能分別與Y、Z、W形成的常見化合物，其所含化學鍵的類型相同B．簡單離子半徑：M<Y<WC．W的氧化物對應的水化物的酸性不一定比X的強D．Y和Z是同一周期，最高正化合價依次增大5．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z元素相鄰，且化合物Z2X4的電子總數為18個；X與M元素同主族；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z>YB．原子半徑：Z<Y<MC．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物D．X2ZZX2易溶于水，其水溶液呈堿性6．LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成(如圖)，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和為20，下列說法正確的是()A．四種元素的單質中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況C．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩定結構D．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高7．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，常溫時，化合物E是有特殊香味的液體，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．化合物A、C、E均不溶于水 B．W、X組成化合物只含極性共價鍵C．原子半徑：X>Y>W D．Z的鈉鹽會促進水的電離A．簡單離子的半徑：DB．簡單氫化物的熱穩定性：CC．化合物X有較強的氧化性D．C的單質與D的單質在加熱條件下的反應產物中含有非極性鍵9．原子序數依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y同周期且價電子數之和為10，W、Y可形成結構如圖所示的陰離子，Z原子最外層有2個電子，下列說法錯誤的是()C．W2Y42中兩種元素的原子離子最外層均達到8電子結構D．Z2+、W2Y42均能促進水的電離10．科學家利用原子序數依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結構示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞Y＞WB．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C．氫化物的沸點：Y＞XD．lmolZW與水發生反應生成1molW2，轉移電子2mol11．W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：X>MB．W2X2與Y2X2的化學鍵類型完全相同C．X、Y、Z的簡單離子半徑：X<Y<ZD．最高價氧化物對應水化物堿性：Y<Z12．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除M＋外其它原子均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是()A．M的單質通常保存在煤油中 B．上述五種元素中Y的原子半徑最小C．Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點 D．W的最高價氧化物對應的水化物是三元酸13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X與Y形成的化合物不能用于食品干燥劑C．W與Z可以形成離子化合物D．Q中所有原子均滿足8電子穩定結構1．(2022?·上海市松江松江區高三模擬考試)下列事實不能說明氮和氧非金屬性相對強弱的是()A．熱穩定性：H2O>NH3 B．常溫下水為液體而氨為氣態C．NO中N為+2價，氧為2價 D．NH3在純氧中燃燒可生成N22．(2022?·上海市金山區一模)下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：S＞Cl B．熱穩定性：HCl＞H2SC．非金屬性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO33．(2022?·上海市長寧區高三期末教學質量監測)下列各元素中，一定屬于主族元素的是()A．最高價氧化物是酸性氧化物B．原子最外層電子數為2C．能形成+7價的含氧酸及其鹽D．簡單陰離子最外層滿足8個電子穩定結構4．(2022·安徽省淮北市教育科學研究所一模)鈹元素與鋁元素的單質及其化合物的性質相似。下列說法錯誤的是()A．Be溶于NaOH溶液生成H2B．BeO、Be(OH)2均難溶于水C．BeCl2與過量的NaOH溶液反應生成Be(OH)2D．BeSO4溶液呈酸性5．(2022·北京市昌平區高三模擬考試)利用原子結構及元素周期律表相關知識得到的以下結論中正確的是()A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質子B．第三周期元素的原子半徑：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C．第VIIA族元素從上到下，單質與氫氣化合越來越難D．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)36．(2022·河南省二模)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是組成人體血紅蛋白的核心金屬元素，Y的一種單質可以作為工業潤滑劑，Z的單質中含有共價三鍵，W是前四周期主族元素中原子半徑最大的。下列說法錯誤的是()A．和同主族上一周期的元素相比，W單質的熔沸點更低，密度更小B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：W＞X，簡單氫化物的熱穩定性：Y＞ZC．原子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．一定條件下，4種元素的單質能和水發生反應的有3種7．(2022·四川省成都市高三檢測)麻黃素是中樞神經興奮劑，結構式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離B．氫化物沸點：Z＞W＞XC．X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．X與鈣形成的化合物的電子式：8．(2022·東北三省三校高三第二次聯合模擬考試)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數之和為20。下列有關敘述正確的是()A．還原性：ZW4>W2Y B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價氧化物對應的水化物是強酸 D．非金屬性：X<Z<Y<W9．(2022·云南省名校聯盟二模)據相關資料報道，一種新型漂白劑M(如圖)可用于漂白羊絨、羽毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布均與Ne原子相同。下列敘述錯誤的是()A．M的漂白原理與Z2X2相同B．Z3YX3是一種弱酸C．W、X元素的簡單離子半徑相比，W簡單離子的半徑大D．M中部分原子未達到8電子穩定結構10．(2022·四川省成都市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數：3Y=Z+R，常溫下X與Y可組成兩種液態二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結構如圖。下列說法錯誤的是()A．R的最高價氧化物對應的水化物為強酸B．簡單氫化物的穩定性：Y<ZC．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物D．簡單離子半徑：Y>Z>W11．(2022·北京市中關村中學三模)2021年，英國劍橋大學DominicS.Wright課題組設計了一種新型電池中電解質(結構如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X的電負性為4，三者的核外電子數之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑：X＞YB．Z的最高價氧化物對應水化物是強酸C．工業上常采用電解Y的氧化物冶煉單質YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩定結構12．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外其他原子均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是()A．M的單質通常保存在煤油中C．W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸D．WY3分子為含極性鍵的極性分子A．濃的D溶液在加熱條件下可以與C發生反應B．AE3分子空間結構為三角錐形C．B、D、E的單質或者化合物能作漂白劑D．具有兩性，既能和酸反應也能和堿反應14．(2022·湖南省桃源縣第一中學三模)有一種凈水劑，結構如圖所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數，W與Z的原子序數相差4，下列敘述正確的是()A．Y、Z的簡單離子的半徑Z>YC．X與Z不可形成離子晶體D．Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應15．(2022·河北省衡水中學高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，結構如圖所示(→表示配位鍵)，下列說法正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．圖中陰離子部分中四種元素均滿足8電子穩定結構C．單質氧化性：W2>X2D．Y的最高價氧化物的水化物為強酸16．(2022·重慶市西南大學附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M是一種高效消毒劑，M的結構式如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：D>C B．A的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點C．工業上采用電解DE的水溶液制備E的單質 D．E的氧化物對應的水化物是強電解質17．(2021·甘肅省慶陽市期末)如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題。(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)④和⑤可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：____；用電子式表示①和⑧組成的化合物的形成過程：____。(3)③④⑧的簡單氣態氫化物的穩定性中大到小是____(用化學式表示)；③④⑤⑥的簡單離子的半徑由大到小是____(用化學符號表示)。(4)⑤⑥的最高價氧化物的水化物可發生反應，其反應的化學方程式為____。(5)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是____(填字母序號)。A．最高正化合價為+6B．氣態氫化物比H2S穩定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合(6)已知X為第四周期第IIA族元素，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為____。18．(2022·河南省南陽市期中)如圖為元素周期表的一部分。請回答下列問題。(1)圖中陰影部分所示區域的元素稱為____元素，下列元素屬于該區域的是____(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如表：元素ABCDEF化合價2+5、3+4、4+6、2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186寫出D元素在元素周期表中的位置____。(3)C的最高價氧化物與E的單質在點燃條件下發生反應的化學方程式為____；由F的化合物生成A的單質的化學方程式為____。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g?L1，該氣體的摩爾質量為____。(5)下列說法不正確的是____。A．元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素一定處于第ⅣA族B．第5周期第ⅤA族元素的原子序數為65C．②形成的最簡單氫化物比①形成的最簡單氫化物的穩定性高D．周期表中當某元素的周期序數大于其族序數時，該元素可能屬于金屬或非金屬(6)BrCl屬于鹵素互化物，性質與Cl2相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____。19．(2022·江西省臨川市第二中學高一月考)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A的原子核內沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。(4)根據“對角線規則”，鈹(Be)的性質與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價鍵 B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽離子個數比均為1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發生化合反應(6)能說明氯的非金屬性比F強的事實是____(填字母)。①F的最高價氧化物水化物比次氯酸穩定②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強③F的簡單陰離子比Cl易被氧化④HCl比F的氫化物穩定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，鐵與F單質在加熱條件下反應生成某化亞鐵A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤1．【2022?全國甲卷】Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是()A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體3．【2022?湖南選擇性考試】科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞WC．Z的單質具有較強的還原性D．原子序數為82的元素與W位于同一主族4．【2022?廣東選擇性考試】甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應5．【2022·浙江省6月選考】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性6．【2022·浙江省1月選考】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．非金屬性：Y＞W B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y37．【2021?全國甲卷】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物8．【2021?全國乙卷】我國蠕娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發現其構成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是()B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸9．【2021?浙江6月選考】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應10．【2021?浙江1月選考】現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數是核外電子總數的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A．常溫時，X單質能與水發生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態11．【2020?新課標Ⅱ卷】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩定結構12．【2020?新課標Ⅲ卷】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿13．【2020?浙江1月選考】下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差114．【2020?浙江7月選考】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物15．【2019?新課標Ⅰ卷】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構16．【2019?新課標Ⅱ卷】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態C．氣態氫化物熱穩定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿17．【2019?新課標Ⅲ卷】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和是10．X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z．下列敘述正確的是()A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸18．【2019?北京卷】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數與電子數的差值為17C．