第9講氧化還原反應方程式的配平【學習目標】1．掌握氧化還原反應的配平方法。2．能根據信息書寫氧化還原反應方程式。【基礎知識梳理】一、氧化還原反應方程式的配平方法1．配平原理化合價升降法（即化合價升降總數相等），電子守恒原理。2．基本步驟：(以濃硫酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)標變價eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)求一分子氧化劑和還原劑的降、升價數eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4↓2(3)求升降數的最小公倍數，確定氧化劑和還原劑化學計量數eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2C＋2H2SO4(濃)——SO2↑＋CO2↑＋H2O(4)觀察配平其他計量數C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)檢查反應前后的原子是否守恒，電子是否守恒，電荷是否守恒。3．氧化劑和還原劑的判斷有多種價態(tài)的元素，其高價態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應中可作氧化劑；其低價態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應中可作還原劑；其中間價態(tài)的化合物，在不同的化學反應中可能表現出氧化性，也可能表現出還原性。【課堂練習】1．配平下列氧化還原反應方程式：(1)______HCl(濃)＋______MnO2eq\o(=,\s\up7(△))______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(4)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O答案：(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582．配平下列氧化還原反應方程式：(1)______S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3(3)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO答案：(1)36213(2)29335(3)3121【例1】用化合價升降法配平下列氧化還原反應方程式：(1)________Cl2＋________KOH=________KCl＋________KClO3＋________H2O(2)______Mn2＋＋______ClOeq\o\al(－,3)＋______H2O=______MnO2↓＋______Cl2＋_____答案(1)36513(2)524518H＋【例2】配平下列氧化還原反應方程式：(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()=eq\x()AlN＋eq\x()答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO二、氧化還原反應方程式的書寫1．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。2．根據信息書寫氧化還原反應方程式（1）新情景下氧化還原反應方程式的書寫步驟（2）實例分析：【例3】（1）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式是___________________________________________________。（2）以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：寫出酸溶1發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________。答案：（1）2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（2）CuS＋MnO2＋2H2SO4=MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4課堂檢測1．用雙線橋法表示以下兩個氧化還原反應的電子轉移。(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O答案：(1)(2)2．配平以下氧化還原反應方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnOeq\o\al(－,4)＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeOeq\o\al(2－,4)＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClOeq\o\al(－,3)＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______答案：(1)513333(2)21610258(3)36213(4)29335(5)324OH－325(6)524518H＋3．下列各組微粒中，各物質均既有氧化性又有還原性的一組是()A．I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、KC．I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl答案：C解析：根據氧化還原反應的規(guī)律，元素處于最高價時，只有氧化性，沒有還原性；元素處于最低價時，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。A中只有I2中I元素處于中間價態(tài)；B中Na元素是最高價，K元素是最低價；D中I元素處于最低價，A、B、D均不符合要求；C中I、N元素均處于中間價態(tài)，H2O既有氧化性，又有還原性。4．下列氧化還原反應方程式正確的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C.D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O答案：D解析：A中電荷不守恒，錯；B中電荷不守恒，錯；C中不同價態(tài)的氯元素只能價態(tài)相互靠攏，不能交叉，錯。5．按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現有H2和黑色固體生成，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。答案：3Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑＋2H2O(2)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________________________________。答案：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(3)KClO3與淀粉KI溶液混合后溶液顯藍色，假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________________________________________________