2025年中考化學總復習人教版初中化學(上下冊)化學方程式總集一、化合反應1.鎂在空氣中燃燒-化學方程式：(2Mg+O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}2MgO)-現象：發出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。-分析：鎂具有較強還原性，在點燃條件下能與氧氣劇烈反應，將氧元素還原為-2價，自身被氧化為+2價。2.鐵在氧氣中燃燒-化學方程式：(3Fe+2O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4})-現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。-分析：鐵在空氣中不易燃燒，但在氧氣中能發生劇烈反應，生成具有磁性的四氧化三鐵。3.銅在空氣中受熱-化學方程式：(2Cu+O_{2}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO)-現象：銅絲表面由紅色變為黑色。-分析：加熱時銅與氧氣反應，銅被氧化成黑色的氧化銅。4.鋁在空氣中形成氧化膜-化學方程式：(4Al+3O_{2}=!=!=2Al_{2}O_{3})-現象：鋁表面逐漸變暗，形成一層致密氧化膜。-分析：鋁的化學性質活潑，常溫下就能與空氣中氧氣反應，生成的氧化鋁能阻止內部鋁進一步被氧化。5.氫氣在空氣中燃燒-化學方程式：(2H_{2}+O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}2H_{2}O)-現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的干冷燒杯內壁出現水珠。-分析：氫氣具有可燃性，與氧氣混合點燃時發生劇烈反應，生成水。6.紅磷在空氣中燃燒-化學方程式：(4P+5O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}2P_{2}O_{5})-現象：產生大量白煙，放出熱量。-分析：磷在空氣中燃燒時，與氧氣反應生成五氧化二磷固體小顆粒，形成白煙。7.硫粉在空氣中燃燒-化學方程式：(S+O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}SO_{2})-現象：在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。-分析：硫具有可燃性，在不同濃度氧氣中燃燒現象不同，最終都生成二氧化硫。8.碳在氧氣中充分燃燒-化學方程式：(C+O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}CO_{2})-現象：發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳。9.碳在氧氣中不充分燃燒-化學方程式：(2C+O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}2CO)-現象：燃燒產生淡藍色火焰，放出熱量。-分析：氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳。10.二氧化碳通過灼熱碳層-化學方程式：(C+CO_{2}stackrel{高溫}{=!=!=}2CO)-現象：黑色固體逐漸減少。-分析：在高溫條件下，碳將二氧化碳還原為一氧化碳。11.一氧化碳在氧氣中燃燒-化學方程式：(2CO+O_{2}stackrel{點燃}{=!=!=}2CO_{2})-現象：產生藍色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：一氧化碳具有可燃性，與氧氣反應生成二氧化碳。12.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）-化學方程式：(CO_{2}+H_{2}O=!=!=H_{2}CO_{3})-現象：紫色石蕊試液變紅。-分析：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。13.生石灰溶于水-化學方程式：(CaO+H_{2}O=!=!=Ca(OH)_{2})-現象：放出大量熱，塊狀固體變成粉末。-分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此反應為放熱反應。二、分解反應1.實驗室用雙氧水制氧氣-化學方程式：(2H_{2}O_{2}stackrel{MnO_{2}}{=!=!=}2H_{2}O+O_{2}uparrow)-現象：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。-分析：過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣。2.加熱高錳酸鉀-化學方程式：(2KMnO_{4}stackrel{triangle}{=!=!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}uparrow)-現象：紫色固體逐漸變為黑色，生成能使帶火星木條復燃的氣體。-分析：高錳酸鉀受熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）-化學方程式：(2KClO_{3}stackrel{MnO_{2}}{underset{triangle}{=!=!=}}2KCl+3O_{2}uparrow)-現象：生成能使帶火星木條復燃的氣體。-分析：氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣。4.水在直流電的作用下分解-化學方程式：(2H_{2}Ostackrel{通電}{=!=!=}2H_{2}uparrow+O_{2}uparrow)-現象：電極上有氣泡產生，正負極產生氣體體積比約為1:2。-分析：水在通電條件下分解為氫氣和氧氣。5.碳酸不穩定而分解-化學方程式：(H_{2}CO_{3}=!=!=H_{2}O+CO_{2}uparrow)-現象：石蕊試液由紅色變回紫色。-分析：碳酸不穩定，常溫下即可分解為水和二氧化碳。6.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）-化學方程式：(CaCO_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}CaO+CO_{2}uparrow)-現象：白色固體逐漸變為白色粉末，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。三、置換反應1.鐵和硫酸銅溶液反應-化學方程式：(Fe+CuSO_{4}=!=!=FeSO_{4}+Cu)-現象：鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。-分析：鐵的金屬活動性比銅強，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來。2.鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）-化學方程式：(Zn+H_{2}SO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+H_{2}uparrow)-現象：有大量氣泡產生，鋅粒逐漸溶解。-分析：鋅的金屬活動性在氫之前，能與稀硫酸反應置換出氫氣。3.鎂和稀鹽酸反應-化學方程式：(Mg+2HCl=!=!=MgCl_{2}+H_{2}uparrow)-現象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解。-分析：鎂的金屬活動性較強，與稀鹽酸反應劇烈，置換出氫氣。4.氫氣還原氧化銅-化學方程式：(H_{2}+CuOstackrel{triangle}{=!=!=}Cu+H_{2}O)-現象：黑色粉末逐漸變為紅色，試管口有水滴生成。-分析：氫氣具有還原性，在加熱條件下將氧化銅還原為銅。5.木炭還原氧化銅-化學方程式：(C+2CuOstackrel{高溫}{=!=!=}2Cu+CO_{2}uparrow)-現象：黑色粉末逐漸變為紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：碳在高溫下具有還原性，能將氧化銅還原為銅。6.水蒸氣通過灼熱碳層-化學方程式：(H_{2}O+Cstackrel{高溫}{=!=!=}H_{2}+CO)-現象：生成可燃性氣體。-分析：在高溫條件下，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳。7.焦炭還原氧化鐵-化學方程式：(3C+2Fe_{2}O_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}4Fe+3CO_{2}uparrow)-現象：紅色粉末逐漸變為黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：焦炭在高溫下將氧化鐵還原為鐵。四、復分解反應1.鹽酸和燒堿起反應-化學方程式：(HCl+NaOH=!=!=NaCl+H_{2}O)-現象：無明顯現象。-分析：鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，生成氯化鈉和水。2.鹽酸和氫氧化鈣反應-化學方程式：(2HCl+Ca(OH)_{2}=!=!=CaCl_{2}+2H_{2}O)-現象：無明顯現象。-分析：酸堿中和反應，生成氯化鈣和水。3.鹽酸和氫氧化鐵反應-化學方程式：(3HCl+Fe(OH)_{3}=!=!=FeCl_{3}+3H_{2}O)-現象：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變為黃色。-分析：鹽酸與氫氧化鐵反應，生成氯化鐵和水。4.鹽酸和氫氧化銅反應-化學方程式：(2HCl+Cu(OH)_{2}=!=!=CuCl_{2}+2H_{2}O)-現象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液變為藍色。-分析：鹽酸與氫氧化銅反應，生成氯化銅和水。5.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）-化學方程式：(CaCO_{3}+2HCl=!=!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)-現象：大理石表面有大量氣泡產生，固體逐漸溶解。-分析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。6.碳酸鈉與稀鹽酸反應-化學方程式：(Na_{2}CO_{3}+2HCl=!=!=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}uparrow)-現象：有大量氣泡產生。-分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。7.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應-化學方程式：(NaHCO_{3}+HCl=!=!=NaCl+H_{2}O+CO_{2}uparrow)-現象：有大量氣泡產生。-分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。8.硫酸和燒堿反應-化學方程式：(H_{2}SO_{4}+2NaOH=!=!=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O)-現象：無明顯現象。-分析：硫酸與氫氧化鈉發生中和反應，生成硫酸鈉和水。9.硫酸和氫氧化銅反應-化學方程式：(H_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}=!=!=CuSO_{4}+2H_{2}O)-現象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液變為藍色。-分析：硫酸與氫氧化銅反應，生成硫酸銅和水。10.硫酸和氯化鋇溶液反應-化學方程式：(H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=!=!=BaSO_{4}downarrow+2HCl)-現象：有白色沉淀生成。-分析：硫酸根離子與鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。11.氫氧化鈉與硫酸銅反應-化學方程式：(2NaOH+CuSO_{4}=!=!=Cu(OH)_{2}downarrow+Na_{2}SO_{4})-現象：有藍色沉淀生成。-分析：氫氧根離子與銅離子結合生成氫氧化銅藍色沉淀。12.氫氧化鈉與氯化鐵反應-化學方程式：(3NaOH+FeCl_{3}=!=!=Fe(OH)_{3}downarrow+3NaCl)-現象：有紅褐色沉淀生成。-分析：氫氧根離子與鐵離子結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。13.氫氧化鈉與氯化鎂反應-化學方程式：(2NaOH+MgCl_{2}=!=!=Mg(OH)_{2}downarrow+2NaCl)-現象：有白色沉淀生成。-分析：氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀。14.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應-化學方程式：(NaCl+AgNO_{3}=!=!=AgCldownarrow+NaNO_{3})-現象：有白色沉淀生成。-分析：氯離子與銀離子結合生成不溶于酸的氯化銀沉淀。15.硫酸鈉和氯化鋇反應-化學方程式：(Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=!=!=BaSO_{4}downarrow+2NaCl)-現象：有白色沉淀生成。-分析：硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀。五、其他反應1.一氧化碳還原氧化銅-化學方程式：(CO+CuOstackrel{triangle}{=!=!=}Cu+CO_{2})-現象：黑色粉末逐漸變為紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：一氧化碳具有還原性，在加熱條件下將氧化銅還原為銅。2.一氧化碳還原氧化鐵-化學方程式：(3CO+Fe_{2}O_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}2Fe+3CO_{2})-現