北京市2025年普通高中學業水平等級性考試化學可能用到的相對原子質量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發現月壤鈦鐵礦（）存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態水儲存起來以供使用。下列說法不正確的是（）A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質鐵和水蒸氣C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發生了氧化還原反應D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態水的過程會放出熱量2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A.乙醇的分子模型：B.的模型：C.S的原子結構示意圖：D.基態原子的價層電子排布式：3．下列說法不正確的是（）A.糖類、蛋白質和油脂均為天然高分子B.蔗糖發生水解反應所得產物互為同分異構體C.蛋白質在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態植物油通過催化加氫可提高飽和度4．物質的微觀結構決定其宏觀性質。乙腈（）是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確的是（）A.乙腈的電子式：B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔D.乙腈可發生加成反應5．下列反應中，體現還原性的是（）A.加熱分解有生成B.和的混合溶液加熱有生成C.固體在溶液中溶解D.溶液中滴加溶液出現白色沉淀6．下列方程式與所給事實不相符的是（）A.用鹽酸除去鐵銹：B.用溶液除去乙炔中的C.用乙醇處理廢棄的D.將通入水中制備硝酸：7．下列實驗的相應操作中，不正確的是（）制備并檢驗實驗室制取分液蒸餾A.為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團，再加熱B.實驗結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈C.先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞D.冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出A.AB.BC.CD.D8．時，在濃溶液中通入過量，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度（S）隨溫度變化關系如下圖．下列說法不正確的是（）A.通入后開始發生反應：B.時，隨反應進行先析出C.將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體D.在冷卻結晶的過程中，大量會和一起析出9．依據下列事實進行的推測正確的是（）事實推測A固體與濃硫酸反應可制備氣體固體與濃硫酸反應可制備HⅢ氣體B難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用可代替作“鋇餐”C鹽酸和溶液反應是吸熱反應鹽酸和溶液反應是吸熱反應D的沸點高于的沸點高于A.AB.BC.CD.D10．乙烯、醋酸和氧氣在鈀（）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.①中反應為B.②中生成的過程中，有鍵斷裂與形成C.生成總反應的原子利用率為D.催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率11．為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現，示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.固體溶解是吸熱過程B.根據蓋斯定律可知：C.根據各微粒的狀態，可判斷，D.溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關12．為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。已知：為黃色、為紅色、為無色。下列說法不正確的是（）A.①中濃鹽酸促進平衡正向移動B.由①到②，生成并消耗C.②、③對比，說明：②>③D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化13．一種生物基可降解高分子P合成路線如下。下列說法正確的是（）A.反應物A中有手性碳原子B.反應物A與B的化學計量比是C.反應物D與E生成P的反應類型為加聚反應D.高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂14．用電解溶液（圖1）后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。實驗電極I電極Ⅱ電壓/V關系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是（）A.，說明實驗i中形成原電池，反應為B.，是因為ii中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.，說明iii中電極I上有發生反應D.，是因為電極I上吸附的量：iv>iii第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）通過和的相互轉化可實現的高效存儲和利用。（1）將的基態原子最外層軌道表示式補充完整：（2）分子中鍵角小于，從結構角度解釋原因：______________。（3）的晶胞是立方體結構，邊長為，結構示意圖如下。①的配體中，配位原子是_______。②已知的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為______。（）（4）和反應過程中能量變化示意圖如下。①室溫下，和反應生成而不生成。分析原因：______________。②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說明理由：______________。16．（12分）鉛酸電池是用途廣泛并不斷發展的化學電源。（1）十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續至今。鉛酸電池工作原理：①充電時，陰極發生的電極反應為_______。②放電時，產生a庫侖電量，消耗的物質的量為_______。已知：轉移電子所產生的電量為96500庫侖。③作為電解質溶液性質穩定、有較強的導電能力，參與電極反應并有利于保持電壓穩定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結構有關，的空間結構是_______。④鉛酸電池儲存過程中，存在化學能的緩慢消耗：電極在作用下產生的可將電極氧化。氧化發生反應的化學方程式為______________。（2）隨著鉛酸電池廣泛應用，需要回收廢舊電池材料，實現資源的再利用。回收過程中主要物質的轉化關系示意圖如下。①將等物質轉化為的過程中，步驟I加入溶液的目的是______________。②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是_______。（3）鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒，導致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______（填序號）。a.增強負極導電性b.增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒c.碳材料作還原劑，使被還原17．（12分）一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。已知：①②試劑a是。（1）I分子中含有的官能團是硝基和_______。（2）B→D的化學方程式是______________。（3）下列說法正確的是_______（填序號）。a，試劑a的核磁共振氫譜有3組峰b．J→K的過程中，利用了的堿性c．F→G與K→L的反應均為還原反應（4）以G和M為原料合成P分為三步反應。已知：①M含有1個雜化的碳原子。M的結構簡式為_______。②Y的結構簡式為______________。（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：①A→B引入保護基，D→E脫除保護基；②______________。18．（13分）利用工業廢氣中的制備焦亞硫酸鈉（）的一種流程示意圖如下。已知：物質（1）制已知：由制的熱化學方程式為___________________________________。（2）制I．在多級串聯反應釜中，懸濁液與持續通入的進行如下反應：第二步：第二步：Ⅱ．當反應釜中溶液達到3.8~4.1時，形成的懸濁液轉化為固體。①Ⅱ中生成的化學方程式是_______。②配堿槽中，母液和過量配制反應液，發生反應的化學方程式是_______。③多次循環后，母液中逐漸增多的雜質離子是_______，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。（3）理論研究、與的反應。一定溫度時，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉化率的變化如圖。①，與優先反應的離子是_______。②，平衡轉化率上升而平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因：______________。19．（11分）化學反應平衡常數對認識化學反應的方向和限度具有指導意義。實驗小組研究測定“”平衡常數的方法，對照理論數據判斷方法的可行性。（1）理論分析①易揮發，需控制生成較小。②根據時分析，控制合適，可使生成較小；用濃度較大的溶液與過量反應，反應前后幾乎不變；，僅需測定平衡時溶液和。③與水反應的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度揮發性很小，可忽略。（2）實驗探究序號實驗內容及現象I，將溶液（）與過量混合，密閉并攪拌，充分反應后，溶液變為黃色，容器液面上方有淡黃色氣體。II，將溶液（）與過量混合，密閉并攪拌，反應時間與I相同，溶液變為淡黃色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。III測定I、Ⅱ反應后溶液的；取一定量反應后溶液，加入過量固體，用標準溶液滴定，測定。已知：；和溶液顏色均為無色。①Ⅲ中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點時的現象是_______。用離子方程式表示的作用：______________。②I中，與反應前的溶液相比，反應后溶液的_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。平衡后，按計算所得值小于的K值，是因為揮發導致