第第頁山西省陽泉市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題一、單選題1．材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列有關材料的說法正確的是（）A．y19大飛機機身蒙皮使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料B．制作“神舟”飛船航天服使用的聚酯纖維，屬于再生纖維C．鈉離子電池正極材料使用的石墨烯，屬于有機高分子材料D．北斗衛星使用的氮化鋁芯片，屬于傳統無機非金屬材料2．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B．可用灼燒法鑒別蠶絲和人造絲織物C．煤的干餾、氣化和液化都是物理變化D．苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加3．下列化學用語正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CB．二氧化碳的空間填充模型：C．羥基的電子式：D．正丁烷的球棍模型：4．以下各組常見的有機物，二者互為同分異構體的是（）A．淀粉與纖維素 B．蔗糖與葡萄糖C．與 D．與5．下列有關含氮化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．NHB．液氨汽化時吸收大量的熱量，可用作制冷劑C．NHD．鐵能與冷的濃硝酸反應，可用于制備氫氣6．實驗室保存下列物質時，必須用棕色細口瓶的是（）A．NaHCO3 B．濃硝酸 C．N7．科學家已獲得了氣態N4A．N4B．1molN4轉化為NC．N4(gD．N4和N2互為同素異形體，N48．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaClA．④①②⑤③ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．②④⑤①③9．鋰海水電池在航海中有著重要應用，其示意圖如圖所示，電池反應為2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列說法不正確的是（）A．金屬鎳作正極B．金屬鋰發生氧化反應C．可將化學能轉化為電能D．電子從鋰電極經海水流向鎳電極10．速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是（）A．對于反應C(B．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率會加快C．100mL2mol·L?1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變D．在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大11．利用反應2FA． B．C． D．12．下列說法正確的是（）A．硫黃在純氧中燃燒生成SO3B．濃硫酸能使紙張變黑體現了濃硫酸的吸水性C．工業上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸霧，所以用98.3％的濃硫酸來吸水SO3D．在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有無白色沉淀生成來檢驗溶液中是否存在SO413．實驗室用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列說法正確的是（）A．試管中發生了取代反應，試管內壁上有油珠產生B．反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，說明生成的一氯甲烷具有酸性C．甲烷和ClD．CH4和14．下列說法正確的是（）A．油脂都兼有酯和烯烴的一些化學性質B．利用植物秸稈等生物質中的纖維素可以生產酒精，用作燃料C．酸性KMnOD．H2O、C215．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A取少量樣品于試管中，加入稀NaOH溶液，試管口放一張濕潤紅色石蕊試紙，觀察現象判斷樣品中是否含有NB將熾熱的木炭與濃硫酸混合后所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產物為CC將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，觀察能否出現白色膠狀沉淀比較Cl和Si元素非金屬強弱D其他條件相同，Na2S探究溫度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D16．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（）A．2NaCl(熔融)電解__2Na+C．2Ag217．有機物M是合成藥物的中間體，其結構簡式如圖，下列有關M的敘述中正確的是（）A．該有機物含4種官能團B．它是乙醇的同系物C．該有機物既能發生加成反應，也能發生取代反應D．用酸性高錳酸鉀溶液可直接確認該分子中含有碳碳雙鍵18．乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，下列對乙醇的有關說法不正確的是（）A．與金屬鈉反應時斷裂①鍵B．受羥基影響乙醇的化學性質比乙烷活潑C．乙醇在銅催化下和氧氣反應時鍵①和③斷裂D．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時鍵②斷裂19．設NAA．1molCu與足量S完全反應，轉移的電子數目為2NB．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳原子的數目為2NC．50mL18.4mol?L?1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成D．一定條件下，將1molN2與3molH220．將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全溶解時，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標準狀況下)，則所消耗酸的物質的量是（）A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol二、填空題21．化學與生活息息相關。請根據你所學知識回答下列問題。（1）在葡萄酒酸制過程中添加適量二氧化硫不僅能殺菌，還能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質的作用。這是利用了二氧化硫、能殺菌消毒和的性質。（2）一些化工生產以及煤、石油的燃燒都可能生成二氧化硫，若任由其排放會造成大氣污染，還可能形成，危害地面生物。在煤中加入適量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是(用化學方程式表示)。某化學興趣小組的同學收集到我市某電廠的尾氣，將其(填操作及現象)，說明尾氣中無二氧化硫。（3）為早日實現“碳達峰、碳中和”的目標，我國大力發展光伏發電代替火力發電。光伏電池所用材料是；“碳達峰、碳中和”中的“碳”指的是。北京冬奧會亮相的氫燃料電動汽車是典型的綠色環保車，電池采用堿性電解質，工作時的負極反應方程式為。三、實驗題22．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列問題：（1）利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。①A中制取氨氣的化學方程式為。②C為方框內氨氣的收集裝置，則a應與(填“b”或“c”)相連。③證明氨氣已集滿的操作和現象是。（2）若觀察到裝置D中的燒瓶內產生了紅色噴泉。則說明氨氣具有的性質是。（3）氨經催化氧化可制備硝酸，氨催化氧化的化學方程式為。（4）NO2可用堿液吸收：NO2+（5）NO可在一定條件下，用氨氣還原成可直接排入空氣中的無毒氣體，此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比四、填空題23．茶溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應速率為。（2）該反應的化學方程式為。（3）1min時，v正(X)v逆（4）若2min時向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學反應速率將(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，5min時，壓縮容器體積，反應速率會。（5）若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應已達平衡的是。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．混合氣體的相對分子質量不隨時間變化c．混合氣體的總壓強不隨時間變化d．反應速率ve．2v五、有機推斷題24．A是來自石油的重要有機化工原料，也可用作果實催熟劑。（1）石油分餾得到重油的過程是(填“化學”或“物理”)變化。（2）A的電子式為，D中官能團的名稱為，反應Ⅰ的類型為。（3）反應Ⅱ的化學方程式為。（4）丙烯(CH3CH=CA．與乙酸互為同系物B．能發生加成、酯化、氧化反應C．能與NaHCO3D．一定條件下能發生加聚反應，生成[（5）利用反應Ⅳ可制取E，實驗裝置如圖所示。①反應Ⅳ的化學方程式為。②球形漏斗的主要作用是。③若實驗所用D質量為6.0g，B質量為5.0g，得到純凈產品E質量為6.6g，則E的產率是多少(寫出計算過程)？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.金屬材料包括合金和金屬單質，A選項是正確的；

B.聚酯纖維是一種合成纖維，是由有機二元醇和二元酸濃縮聚合而成的一種紡絲，不屬于再生纖維，B選項是錯誤的；

C.石墨烯是碳單質，屬于無機非金屬材料，C選項是錯誤的；

D.氮化鋁芯片屬于新型無機非金屬材料，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.金屬材料包括合金和金屬單質；

B.再生纖維是一種人造纖維，含有天然纖維素和蛋白質。可分為再生蛋白纖維和再生纖維素纖維；

C.石墨烯是碳單質，屬于無機非金屬材料；

D.化鋁芯片屬于新型無機非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識，A選項是正確的；

B.灼燒蠶絲會有燒焦的羽毛氣味，因為蠶絲屬于蛋白質，B選項是正確的；

C.煤的干餾、氣化和液化都是化學變化，C選項是錯誤的；

D.苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加，可以延長食品保質期，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識；

B.蠶絲是蛋白質，人造絲物屬于纖維素；

C.煤的干餾、氣化和液化都有新物質的生成，都屬于化學變化；

D.苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加，可以延長食品保質期。3．【答案】C【解析】【解答】A.乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，官能團不能省略，A選項是錯誤的；

B.C原子的半徑大于O原子，所以B選項是錯誤的；

C.羥基的電子式：，C選項是正確的；

D.題目中是異丁烷的模型，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.在書寫有機物的結構簡式時，官能團不能省略；

B.同一周期元素的原子，從左至右，半徑是逐漸減小的；

C.1個羥基上的電子數是9個；

D.丁烷有兩種同分異構體，分別是正丁烷和異丁烷。4．【答案】D【解析】【解答】A．淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，A不符合；B．蔗糖與葡萄糖分別是二糖和單糖，不能互為同分異構體，B不符合；C．由于甲烷是正四面體形結構，一氯甲烷只有一種結構，即選項中所給物質是同一種物質，C不符合；D．兩種物質分別是異戊烷和新戊烷，結構不同，分子式相同，互為同分異構體，D符合；故答案為：D。

【分析】分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體。5．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫銨受熱分解，作肥料會降低肥效，A選項是錯誤的；

B.液氨汽化時吸收大量的熱量，可用作制冷劑，降低周圍環境的溫度，B選項是正確的；

C.氨氣中的N原子是N的最低價態，氨氣只具有還原性，C選項是錯誤的；

D.鐵遇到冷的濃硝酸發生鈍化反應，得到的是復雜的氧化物，無法釋放H2，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫銨受熱分解，作肥料會降低肥效；

B.物質從液體變為氣體時會吸收周圍環境的熱量，從而起到降溫的作用；

C.氨氣中的N原子是N的最低價態，氨氣只具有還原性，在制備硝酸時，氨氣體現還原性；

D.鐵遇到冷的濃硝酸發生鈍化反應，得到的是復雜的氧化物，無法釋放H2。6．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫鈉受熱易分解，應該用棕色廣口瓶保存，A選項是錯誤的；

B.濃硝酸見光易分解，應用棕色細口瓶保存，B選項是錯誤的；

C.氯化銨受熱易分解，應該保存在棕色廣口瓶內，C選項是錯誤的；

D.濃硫酸不易分解，保存在普通細口玻璃試劑瓶內即可，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】見光易分解的液體保存在棕色細口瓶內，蔣光易分解的固體放置在棕色廣口瓶內。7．【答案】D【解析】【解答】A.N4分子，屬于單質，A選項是錯誤的；

B.方程式為：N4=2N2，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，即6×193-946×2=-734KJ/mol，所以該反應是放出734kJ能量，B選項是錯誤的；

C.斷開6molN-N鍵需要吸收的能量是6×193=1158KJ，斷開1molN≡N鍵吸收946kJ能量，所以N4(g)=4N(g)比N2(g)=2N(g)消耗的能量多，C選項是錯誤的；

D.N2和N4互為同素異形體，二者之間的相互轉化屬于化學變化，D選項是正確的。

故答案為：D。8．【答案】C【解析】【解答】粗鹽提純的步驟是：先加BaCl2溶液除去SO42-，再加碳酸鈉，不僅除去鈣離子，還能將上一步過量加入的鋇離子除去，再利用氫氧化鈉除掉鎂離子，然后過濾，最后一步是用鹽酸酸化，將加入的氫氧化鈉和碳酸鈉中和掉。

綜上，C選項是正確答案。

故答案為：C。

【分析】在粗鹽提純過程中需注意，應將碳酸鈣加在氯化鋇之后，酸化再過濾之后。9．【答案】D【解析】【解答】A.根據總反應知：鋰失去電子，作負極，則鎳是正極，A選項是正確的；

B.金屬鋰作負極，失去電子，發生氧化反應，B選項是正確的；

C.該裝置是原電池，可以將化學能轉化為電能，C選項是正確的；

D.電子從負極出發，經導線去往正極，不能流經電解質溶液，D選項是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實現導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極。10．【答案】C【解析】【解答】A.固體的量不會影響化學反應速率，A選項是錯誤的；

B.粗鋅中的雜質與鋅單質以及稀硫酸可以構成原電池，可以加快化學反應速率，B選項是正確的；

C.向鹽酸中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，濃度減小了，反應速率減慢，C選項是錯誤的；

D.在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大，即達到了該條件下的限度。

故答案為：C。

【分析】A.固體的量不會影響化學反應速率，因為固體的濃度可以看成是常數；

B.構成原電池可以加快反應速率；

C.減小反應物的濃度，化學反應速率減慢；

D.在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大，即達到了該條件下的限度。11．【答案】C【解析】【解答】根據原電池的反應原理知：該原電池需要鐵來失電子，作負極，Fe3+得電子，在電解液中有Fe3+，C選項符合題意。

故答案為：C。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實現導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極。12．【答案】C【解析】【解答】A.S單質在純氧中燃燒的產物是SO2，A選項是錯誤的；

B.濃硫酸能使紙張變黑體現了濃硫酸的脫水性，B選項是錯誤的；

C.工業上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸霧，所以用98.3％的濃硫酸來吸水SO3，C選項是在正確的；

D.引入了Cl-，產生白色沉淀，無法排除Ag+的干擾，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.S與氧氣反應時，無論氧氣用量多少，產物都是SO2；

B.濃硫酸的脫水性指的是將有機物中的H和O以2：1的比例脫去，屬于化學變化；

C.工業上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸霧，所以用98.3％的濃硫酸來吸水SO3；

D.AgCl也是不容易硝酸的白色沉淀。13．【答案】A【解析】【解答】A.甲烷與氯氣發生取代反應，生成油狀有機物，A選項是正確的；

B.反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，是因為生成了HCl，不是一氯甲烷具有酸性，B選項是錯誤的；

C.甲烷和氯氣反應后的產物是5種，C選項是錯誤的；

D.：CH4和Cl2完全反應后液面上升，但液體不會充滿試管，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.甲烷與氯氣發生取代反應，生成油狀有機物；

B.反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，是因為生成了HCl，不是一氯甲烷具有酸性；

C.反應方程式：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl，所以產物一共有5種；

D.反應產物中CH314．【答案】B【解析】【解答】A．某些油脂(如植物油)既含有酯基又含有碳碳雙鍵，兼有酯和烯經的一些化學性質，A項不符合題意；B．植物秸和等生物質中含有纖維素，纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應可以生產酒精，用作燃料，B項符合題意；C．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，但乙烯被酸性KMnO4溶液褪色氧化為CO2，COD．醋酸溶液中含有H2O、H+，故產生H2的速率：醋酸溶液＞H2O，C2H5OH為非電解質，不能電離出H+，產生H2的速率最慢，產生故答案為：B。

【分析】A.油脂中一定含有酯基，不一定含有碳碳雙鍵。

B.纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在一定條件下能生成乙醇。

C.酸性KMnO4溶液能氧化乙烯而褪色，且產生CO2，注意除雜不能引入新雜質。

D.溶液中H+越多，鈉與之反應產生的H2越快。注意乙醇不會電離出H+，但能與鈉反應產生H2，是因為鈉非常活潑，把羥基中的氫還原出來，速率最慢。15．【答案】D【解析】【解答】A.檢驗銨根離子應加熱，A選項是錯誤的；

B.熾熱的木炭與濃硫酸反應得到的氣體中除了有二氧化碳還有二氧化硫，都可以使澄清石灰水變渾濁，B選項是錯誤的；

C.該實驗會得到白色的H2SiO4沉淀，符合強酸制弱酸的規律，但是并不是Cl的最高價含氧酸制取的Si的最高價含氧酸，因此無法通過該實驗證明Cl與Si的非金屬強弱，C選項是錯誤的；

D.該實驗只有溫度一個變量，可以通過沉淀產生的時間來標定化學反應速率，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.NH4++OH-=加熱NH3+H2O，因為氨氣溶于水顯堿性，所以可以使紅色的石蕊試紙變藍；

B.C+2H2SO4=加熱CO2+2SO2+2H2O，CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此無法鑒別出來產物中的CO2；

C.2HCl+Na2SiO4=H2SiO4+2NaCl，該反應屬于強酸制弱酸，但是并不是Cl的最高價含氧酸制取的Si的最高價含氧酸，因此無法通過該實驗證明Cl與Si的非金屬強弱；

D.該反應的方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO16．【答案】B【解析】【解答】A.鈉金屬活動性較強，用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，A選項是正確的；

B.AlCl3是共價化合物，在熔融狀態下不能導電，因此不能利用電解熔融的氯化鋁來冶煉鋁，B選項是錯誤的；

C.銀單質是利用熱分解法得到，但是是氧化銀加熱分解，方程式為：2Ag2O=?4Ag+O2，C選項是正確的；

D.工業冶煉鐵的方法是熱還原法，方程式為：Fe2O3+3CO高溫_17．【答案】C【解析】【解答】A.該有機物中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵三種官能團，A選項是錯誤的；

B.該有機物與乙醇相同官能團的種類不同，B選項是錯誤的；

C.該有機物含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，有羧基可以發生取代反應，C選項是正確的；

D.羥基和碳碳雙鍵都可以與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.官能團是可以影響有機物化學性質的結構；

B.同系物指的是有機物的官能團的種類和數目相同且在分子式上相差n個CH2；

C.碳碳雙鍵屬于不飽和碳碳鍵，可以發生加成反應，羧基可以與羥基發生取代反應，即酯化反應；

D.羥基的存在可以干擾碳碳雙鍵的檢驗。18．【答案】D【解析】【解答】A.乙醇與金屬鈉發生反應屬于置換反應，所以斷裂的是①鍵，A選項是正確的；

B.羥基上的O-H鍵極性較大，可以與金屬鈉反應，而乙烷則不可以與金屬鈉反應，所以乙醇的化學性質比乙烷活潑，B選項是正確的；

C.乙醇在銅催化下和氧氣反應時鍵①和③斷裂，然后C和O形成雙鍵，C選項是正確的；

D.乙醇和乙酸以及濃硫酸共熱發生的是消去反應，斷裂的應該是②和⑤，D選項是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】A.乙醇與鈉反應方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2；

B.羥基上的O原子電負性較強，可以將C原子上的電子對偏向于O，會使乙醇較為活潑；

C.乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2→加熱2CH3CHO+2H2O；

D.乙醇消去反應方程式：CH3CH2OH→加熱CH2=CH2+H19．【答案】B【解析】【解答】A.S的氧化性較弱，只能將Cu氧化為+1價，因此1molCu與足量S完全反應，轉移的電子數目為1NA，A選項是錯誤的；

B.乙烯與丙烯的最簡式都是CH2，28g乙烯與丙烯中有2molCH2，含有的C原子的數目是2NA，B選項是正確的；

C.因為銅只與濃硫酸反應放出SO2，但是隨著反應的進行，當濃硫酸變為稀硫酸時，反應就終止了，故50mL18.4mol?L?1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數目小于0.46NA，C選項是錯誤的；

D.氮氣與氫氣合成氨氣的反應屬于可逆反應，1molN2與3molH2充入一密閉容器內充分反應后，容器內氣體的分子數目小于2NA，D選項是錯誤的；

故答案為：B。

【分析】A.Cu與S發生反應的方程式為：2Cu+S=加熱=Cu2S；

B.該混合物中C原子的數目，取決于混合物中最簡式的CH2中的C原子數目；

C.銅與濃硫酸反應的方程式為：Cu+2H2SO4=20．【答案】D【解析】【解答】根據銅與硝酸發生的反應：假設與濃硝酸反應的銅的物質的量為xmol，與稀硝酸反應的銅的物質的量為ymol，

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20

x2x

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H20

y2/3y

則有x+y=3.84/64①

2x+2/3y=2.24/22.4②

解得x=0.045y=0.015

所以消耗的硝酸的物質的量為：0.045×4+8/3×0.015=0.22mol，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】硝酸具有強氧化性，濃硝酸與銅反應的還原產物是NO2，稀硝酸與銅反應的產物是NO。21．【答案】（1）使蛋白質變性；還原性（2）酸雨；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；將其通入品紅溶液中，若品紅溶液不褪色，說明尾氣中無二氧化硫（3）硅；二氧化碳；H【解析】【解答】（1）二氧化硫具有強還原性，不僅可以與食物中的氧化性物質發生氧化還原反應，而且還可以使細菌病毒中的蛋白質變性而失活；

（2）SO2是構成硫酸形酸雨的主要污染物；生石灰屬于堿性氧化物，可以與SO2發生反應，生成CaSO3，由于SO2具有漂白性，所以可以用品紅溶液來檢驗SO2；

（3）光伏電池所用材料是單晶硅，即硅單質；

碳達峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；

在工作時，負極失去電子，發生的是氧化反應，即氫氣作為燃料來失去電子。

【分析】（1）SO2具有強還原性，是一種強還原劑；

（2）二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿性氧化物的氧化鈣發生反應得到鹽：SO2+CaO=CaSO3；

（3）在燃料電池中，燃料作負極，失去電子，發生氧化反應；氧氣作正極，得到電子，發生還原反應。22．【答案】（1）2NH（2）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應生成堿（3）4N（4）NaNO2（5）3：2【解析】【解答】（1）①A中制取氨氣的原理是氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2=Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O；

②氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣時，應該是短管進；

③因為氨氣溶于水得到的氨水顯堿性，所以將濕潤的紅色石蕊試紙靠近b導管口，試紙變成藍色；

（2）若觀察到裝置D中的燒瓶內產生了紅色噴泉說明氨氣極易溶于水，并且氨氣溶于水得到的水溶液可以使酚酞變紅，說明氨氣溶于水得到的水溶液顯堿性；

（3）氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2=催化劑Δ4NO+6H2O；

（4）根據電子得失守恒以及原子守恒可以將該反應配平：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN