第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展章節(jié)綜合一、單選題1．（2024北京五中高一下期中）下列物品所使用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料的是ABCD陶瓷工藝品紙質(zhì)練習(xí)簿不銹鋼臉盆蠶絲領(lǐng)帶A．A B．B C．C D．D2．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀3．（2024北京15中高一下期中）在慶祝中華人民共和國成立70周年活動(dòng)中用到多種材料。下列所示材料中，其主要成分屬于無機(jī)非金屬材料的是A．花壇鋼架——鐵合金 B．飛機(jī)外殼——鋁合金C．通訊光纖——二氧化硅 D．飛機(jī)輪胎——合成橡膠4．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦B．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦C．工業(yè)制硝酸：D．由石英砂制高純硅：石英砂粗硅純硅5．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫。下列物質(zhì)中不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是A．液溴 B．碘單質(zhì) C．淡水 D．金屬鎂6．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）下列金屬單質(zhì)常用電解法冶煉的是A．鋁 B．鐵 C．銀 D．金7．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．汞8．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是

A．試劑①常用石灰乳B．操作a是過濾C．試劑②是鹽酸，加入后發(fā)生反應(yīng)：D．工業(yè)上常用加熱無水獲得金屬鎂9．（2024北京101中學(xué)高一下期中）下列物質(zhì)中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．Fe B．Na C．Cu D．Ag10．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于金屬冶煉方法敘述不正確的是A．在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將還原為FeB．用電解熔融的方法來冶煉鋁C．Hg和Ag都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉D．火法煉銅()中，得到1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子11．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列過程屬于物理變化的是

A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化12．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)ANa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉BH3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸HClO4是強(qiáng)酸CⅣA族Si和Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料DHI在230℃時(shí)分解，HCl在1500℃時(shí)分解HF分解溫度大于1500℃A．A B．B C．C D．D13．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用冰箱冷藏以保鮮食物B．用煤粉代替煤塊使?fàn)t火更旺C．食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘D．食品包裝內(nèi)放置除氧劑延長保質(zhì)期14．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于提高燃料利用率的做法不正確的是A．減少空氣鼓入量 B．煤塊粉碎再燃燒C．用耐高溫絕熱材料砌筑爐膛 D．回收利用煙道廢氣中的熱能15．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化過程可以用過氧化氫代替氯水B．試劑X可以選擇使用NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：3I2+6OH?=5I?+IO+3H2OC．萃取時(shí)可使用無水乙醇代替CCl4以節(jié)約成本D．整個(gè)過程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純16．（2024北京人大附中高一下期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取。下列說法正確的是A．操作①是萃取B．②中雙氧水作還原劑C．③的離子方程式是D．含的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為的懸濁液，其目的是富集，便于分離提純二、填空題17．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。18．（2024北京101中學(xué)高一下期中）閱讀短文，回答問題。氫是宇宙中最輕的元素，同時(shí)也是宇宙中含量最多的元素。氫氣蘊(yùn)含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質(zhì)量化石燃料的3倍左右。地球上的氫元素主要以水的形式存在，氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，綠色環(huán)保。氫能源可以廣泛應(yīng)用在交通運(yùn)輸、發(fā)電等領(lǐng)域，被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础３酥猓瑲錃庖彩嵌鄠€(gè)化工領(lǐng)域的原料。但是，氫氣在制備、存儲(chǔ)、運(yùn)輸?shù)拳h(huán)節(jié)還存在一些有待解決的問題。科學(xué)家預(yù)測(cè)，一旦氫能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，我們的生活也將隨之發(fā)生巨大變化。請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。(1)氫是宇宙中最輕、含量最多的元素。(___________)(2)燃燒相同質(zhì)量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少。(___________)(3)制取氫氣的原料充足，氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，綠色環(huán)保。(___________)(4)氫能源可以廣泛應(yīng)用在交通運(yùn)輸、發(fā)電等領(lǐng)域。(___________)19．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）氨是重要的化工原料，也被認(rèn)為是一種具有潛在應(yīng)用前景的能源載體。(1)是1754年研究人員加熱氯化銨和石灰的混合物時(shí)發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)現(xiàn)在依然利用上述原理制取少量，實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(夾持儀器略)制備并收集。①將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整。②采用倒置的漏斗是為了，一段時(shí)間后向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅，用化學(xué)用語表示原因。(3)由和直接合成氨是獲得大量氨的主要途徑。科研人員采用表面科學(xué)技術(shù)手段，從原子層面上較為清晰的揭示了該反應(yīng)的微觀歷程，示意如下：①過程i、ⅱ(填“吸收能量”或“放出能量”)。②上述過程中，形成化學(xué)鍵的是(填過程序號(hào))。(4)以和為原料直接合成能耗高。最近，我國科研人員報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進(jìn)一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A是。②將X與混合反應(yīng)，證實(shí)了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中。20．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）閱讀短文，回答問題。2021年10月16日，我國神舟十三號(hào)載人飛船成功將三名航天員送入太空。飛船的軌道艙殼體結(jié)構(gòu)、座椅金屬結(jié)構(gòu)等使用的鋁合金材料，具有高強(qiáng)度、高韌性、耐腐蝕以及超塑性等特點(diǎn)；飛船上大尺寸、多開口、薄壁(最薄處1.2mm)的推進(jìn)艙承力截錐，使用的是高強(qiáng)度、承載力大的碳纖維復(fù)合材料；航天員艙內(nèi)工作及生活用服裝，采用了高科技康綸纖維材料，不僅體感舒適，還有助于航天員的身體健康。我國自主研發(fā)、擁有知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高科技新材料為航天事業(yè)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。(1)飛船使用的鋁合金材料僅由鋁元素組成。(_______)(2)用于飛船推進(jìn)艙承力截錐的碳纖維復(fù)合材料，具備強(qiáng)度高、承載力大的特點(diǎn)。(_______)(3)航天員艙內(nèi)生活用服裝體感舒適，采用了高科技康綸纖維材料。(_______)(4)我國研發(fā)的高科技新材料為航天事業(yè)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。(_______)三、解答題21．（2024北京人大附中高一下期中）海洋資源的利用具有廣闊的前景。利用空氣吹出法從海水中提取溴的流程如圖：已知：常壓下，溴單質(zhì)沸點(diǎn)為58.5℃(1)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“蒸餾塔”具有將溴單質(zhì)與水溶液分離的作用，其溫度應(yīng)控制在(填序號(hào))。A．40～50℃

B．60～70℃

C．100℃以上(3)物質(zhì)A(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用。(4)探究“氧化”的適宜條件，測(cè)得不同條件下溶液中被氧化的的百分含量如圖：已知：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)，“氧化”的適宜條件為。②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則該實(shí)驗(yàn)海水中溴元素的提取率為。③吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用，吹出時(shí)，吹出塔中吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)流量過大，吹出率反而下降，其原因：。22．（2024北京北大附中高一下期中）海帶中含有豐富的碘元素，常用作提取碘單質(zhì)的原料。在實(shí)驗(yàn)室我們進(jìn)行了海帶提碘實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知：①碘易溶于CCl4②3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(1)操作1選用裝置，操作2選用裝置。(填“序號(hào)”)(2)試劑1可選擇。a．稀硫酸溶液

b．氯水

c．NaOH溶液

d.CCl4寫出試劑1參與反應(yīng)的離子方程式：(3)加入試劑2后觀察到的現(xiàn)象是。(4)反萃取第一步加入足量濃NaOH溶液在分液漏斗中進(jìn)行，振蕩并及時(shí)放氣，判斷碘元素由有機(jī)層完全進(jìn)入水層的現(xiàn)象是。分液后取(填“上層”或“下層”)加入45%的H2SO4溶液(5)寫出加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。反萃取過程中消耗NaOH和H2SO4的物質(zhì)的量之比為。23．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。(1)粗鹽精制。過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)時(shí)，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a．過量的Na2CO3溶液b．過量的BaCl2溶液c．過量的NaOH溶液過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。①加入沉淀劑的順序正確的是(填序號(hào))。A．a(chǎn)bc

B．bac

C．cba②加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和。(2)海水提鎂。過程2中加入的試劑是。由無水MgCl2獲得Mg的化學(xué)方程式是。(3)海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：①Cl2和苦鹵中的Br?反應(yīng)生成Br2的離子方程式是。②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br?和BrO，則A是(填序號(hào))。a．NaCl溶液

b．Na2CO3溶液

c．SO2氣體③從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是。24．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）我國地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如下。(1)氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。①粗鹽中還含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、(選填字母序號(hào)；所加試劑均過量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸②檢驗(yàn)精鹽中鎂離子是否除盡的方法是(簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。③得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱為“吹出法”。①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是。②圖中虛線框內(nèi)流程也可用低濃度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，請(qǐng)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴單質(zhì)，請(qǐng)寫出這步的離子反應(yīng)方程式。(3)已知苦鹵的主要成分如下：離子濃度/()63.728.8144.646.4理論上，1L苦鹵最多可得到的質(zhì)量為g。

參考答案1．A【詳解】A．陶瓷工藝品一般主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A選；B．紙質(zhì)練習(xí)簿的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)非金屬材料，故B不選；C．不銹鋼臉盆的主要成分為金屬合金材料，屬于無機(jī)金屬材料，故C不選；D．蠶絲領(lǐng)帶的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)非金屬材料，故D不選；綜上所述，答案為A。2．D【分析】性質(zhì)活潑的金屬用電解法冶煉；性質(zhì)較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質(zhì)不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉，由此分析解題。【詳解】A．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅的冶煉采用熱還原法，故B錯(cuò)誤；C．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故C錯(cuò)誤；D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D正確；故答案選D。3．C【詳解】A．鐵合金是金屬材料，A不符合題意；B．鋁合金是金屬材料，B不符合題意；C．二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，C符合題意；D．合成橡膠屬于有機(jī)合成高分子材料，D不符合題意；故選C。4．A【詳解】A．冶煉金屬鋁是電解熔融的Al2O3，AlCl3是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硫酸流程為黃鐵礦，B正確；C．工業(yè)制硝酸為，故C正確；D．由石英砂制高純硅：石英砂粗硅純硅，故D正確；故選A。5．C【詳解】A．從海水中提取液溴，是用氧化劑把其中溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．從海水中提取碘單質(zhì)，是用氧化劑把其中碘離子氧化為碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，為物理變化，故C正確；D．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．鋁性質(zhì)活潑用電解熔融氧化鋁法制取，故A選；B．鐵性質(zhì)較活潑用熱還原反應(yīng)制取，故B不選；C．銀性質(zhì)穩(wěn)定用熱分解氧化物法制取，故C不選；D．金性質(zhì)不活潑，用物理分離的方法制得，故D不選；故選A。7．D【詳解】A．鈉常用電解法制備，A錯(cuò)誤；B．鐵常采用熱還原法制備，B錯(cuò)誤；C．鋁常用電解法制備，C錯(cuò)誤；D．汞常采用熱分解氧化汞的方法制備，D正確；故選D。8．D【分析】海水中含有硫酸鎂，加入石灰乳沉淀鎂離子，過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)。【詳解】A．試劑①常用石灰乳沉淀鎂離子得到氫氧化鎂沉淀，故A正確；B．將氫氧化鎂沉淀和溶液分離，則操作a是過濾，故B正確；C．試劑②是鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D．工業(yè)上加熱無水得到鎂，而是電解熔融獲得金屬鎂，不是故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。9．B【詳解】A．鐵常用熱還原法冶煉，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制備鈉，B正確；C．工業(yè)上常用濕法或者熱還原法冶煉銅，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上銀用熱分解法制備，D錯(cuò)誤；故選B。10．B【詳解】A．C、CO、Al等還原劑，在高溫下還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵，故A正確；B．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法來冶煉鋁，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上制備Hg和Ag，都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉，故C正確；D．的反應(yīng)中氧元素化合價(jià)0價(jià)降低到-2價(jià)，銅元素化合價(jià)+1價(jià)降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高到+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，得到1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確；故選：B。11．C【詳解】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】明確變化過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。12．C【詳解】A．Mg的活潑性介于Na、Al之間，而Na、Al通常用電解法冶煉，則Mg可用電解法冶煉，A正確；B．S、Cl兩種元素為同周期元素，同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，則HClO4也為強(qiáng)酸，B正確；C．IVA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以同族82Pb的單質(zhì)是導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物分解溫度越高，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，所以HF的分解溫度高于HCl，D正確；故答案為：C。13．C【詳解】A．冰箱降低溫度減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；B．煤粉代替煤塊增大了固體的接觸面積加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C．食鹽中添加碘元素能防缺碘，與速率無關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D．除氧劑減少O2的含量減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故選C。14．A【詳解】A．減少空氣鼓入量不能提高燃料利用率，A錯(cuò)誤；B．煤塊粉碎后增大了與空氣的接觸面積，燃料的利用率提高，B正確；C．用耐高溫絕熱材料砌筑爐膛可使燃料充分燃燒，提高燃料利用率，C正確；D．回收利用煙道廢氣中的熱能可提高燃料利用率，D正確；故選A。15．C【分析】干海帶灼燒灰化，用水浸取海帶灰中的，過濾，得到含的溶液，加入氯水把氧化為，加四氯化碳萃取，分液，有機(jī)層中加可以氫氧化鈉反萃取，發(fā)生反應(yīng)，水層中加稀硫酸，酸性條件下、發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過濾得到。【詳解】A．過氧化氫能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替，A項(xiàng)正確；B．反萃取是把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，試劑X可用為NaOH，反萃取的離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C．乙醇和水混合，萃取時(shí)，不能用無水乙醇代替四氯化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，、易溶于水，整個(gè)過程中的操作利用物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純，D項(xiàng)正確；答案選C。16．D【分析】由流程可知，海帶灰用熱水溶解后，過濾，濾液中含碘離子，加過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入試劑a萃取，a為苯或四氯化碳，分液得到含碘的有機(jī)溶液，再加NaOH與碘反應(yīng)生成I-和，分液后向含I-和的溶液中加稀硫酸發(fā)生5I-++6H+=3I2+3H2O，過濾提取得到粗碘。【詳解】A．操作①是分離溶液與不溶性雜質(zhì)，為過濾，故A錯(cuò)誤；B．向?yàn)V液中加入雙氧水是將I–氧化為I2，體現(xiàn)雙氧水的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．I-和的溶液中加稀硫酸發(fā)生5I-++6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素，故D正確；故選D。17．【詳解】B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，可作膨松劑，故答案為B-c；C．過氧化鈉可與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作制氧劑，故答案為C-b；D．乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯、是一種塑料，故答案為D-d；連線如圖：18．(1)正確(2)錯(cuò)誤(3)正確(4)正確【詳解】（1）氫是宇宙中最輕的元素，同時(shí)也是宇宙中含量最多的元素，該說法正確。（2）氫氣蘊(yùn)含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質(zhì)量化石燃料的3倍左右，因此“燃燒相同質(zhì)量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少”說法錯(cuò)誤。（3）氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，綠色環(huán)保，因此說法正確。（4）氫能源可以廣泛應(yīng)用在交通運(yùn)輸、發(fā)電等領(lǐng)域，被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗f法正確。19．(1)(2)防倒吸(3)吸收能量ⅲ、iv、v(4)【詳解】（1）加熱氯化銨和石灰的混合物制備氨氣，化學(xué)方程式為：；（2）①氨氣密度比空氣小，應(yīng)長管進(jìn)，短管出，如圖；②，由于氨氣極易溶于水，采用倒置的漏斗是為了防倒吸；由于氨氣溶于水后形成的氨水呈堿性，方程式為，因此向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅；（3）①過程i、ii舊化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；②由圖可知，形成化學(xué)鍵是ⅲ、iv、v；（4）①電解MgCl2生成A和B，B與N2固氮得到Mg3N2，即B為Mg，A為Cl2；②Cl2和水反應(yīng)得到O2和HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成X，X為NH4Cl，NH4Cl與Mg3N2反應(yīng)方程式為：，即NH3中有來自Mg3N2，當(dāng)將NH4Cl與混合反應(yīng)，產(chǎn)物中。20．(1)錯(cuò)誤(2)正確(3)正確(4)正確【詳解】（1）合金材料是一種由金屬和另一種(或幾種)金屬或非金屬組成的材料，因此飛船使用的鋁合金材料不僅僅由鋁元素組成，故錯(cuò)誤；（2）碳纖維復(fù)合材料是由有機(jī)纖維經(jīng)過一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成，含碳量高于90%的無機(jī)高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，具備強(qiáng)度高、承載力大的特點(diǎn)，故正確；（3）康綸纖維材料既改進(jìn)了溝槽纖維截面的三維立體形態(tài)，大幅提高了面料產(chǎn)品的各項(xiàng)吸濕速干效果，又在纖維內(nèi)部加入納米級(jí)抗菌物質(zhì)，能迅速殺死引起了汗臭味的金黃色葡萄球菌和肺炎桿菌，大腸桿菌等有害細(xì)菌；同時(shí)，由于其殺菌功能具有非滲出性特點(diǎn)，不會(huì)傷害有益細(xì)菌，不會(huì)刺激感染皮膚，從而給航天員帶來舒適感受，故正確；（4）我國研發(fā)的高科技新材料，對(duì)航天事業(yè)的發(fā)展起到了巨大貢獻(xiàn)，故正確。21．(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO(2)B(3)HCl、H2SO4(4)、=1.160%過量的隨“吸收后的空氣”進(jìn)入“吹出步驟”，與溴反應(yīng)【分析】由題給流程可知，向酸化的濃縮海水中通入氯氣，將溶液中的溴離子氧化為溴，用熱空氣將溴吹出，吹出的溴與二氧化硫和水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯氣，將氫溴酸氧化為溴，蒸餾得到可以循環(huán)使用的鹽酸、硫酸混合溶液和液溴。【詳解】（1）由分析可知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫和水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO；（2）由常壓下，溴單質(zhì)沸點(diǎn)為58.5℃可知，蒸餾塔中溫度應(yīng)控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點(diǎn)，故選B；（3）由分析可知，物質(zhì)A為可以循環(huán)使用的鹽酸、硫酸混合溶液，故答案為：HCl、H2SO4；（4）①由圖可知，為1.1時(shí)，pH為1和3的溶液中溴的含量最高，再加大氯的量，對(duì)溴的含量的提高也幾乎沒有影響，所以“氧化”的適宜條件為pH為3、為1.1，故答案為：、=1.1；②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4g溴，則該實(shí)驗(yàn)海水中溴元素的提取率為×100%=60%，故答案為：60%；③若二氧化硫的量過大，過量的二氧化硫隨吸收溴后的空氣一同進(jìn)入吹出步驟，在吹出塔中與溴反應(yīng)，導(dǎo)致溴吹出率下降，故答案為：過量的隨“吸收后的空氣”進(jìn)入“吹出步驟”，與溴反應(yīng)。22．(1)①③(2)b(3)溶液分層，上層為無層，下層為紫色(4)分液漏斗中液體的紫色褪去上層(5)2:1【分析】干海帶灼燒成海帶灰，加水浸泡轉(zhuǎn)移到燒杯中靜置得到懸濁液煮沸后過濾得到濾液為含海帶浸取液，加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含的水溶液；為了將和水分開加入作萃取劑萃取，溶液分層，上層為水層，下層為溶有的溶液；加入足量濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行反萃取后用分液漏斗分液，上層為NaI、NaIO3混合液，下層為；向上層溶液加入加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)，得到含有的懸濁液，經(jīng)過濾后得到粗碘，提純得到純碘單質(zhì)。【詳解】（1）懸濁液煮沸后過濾得到濾液為含海帶浸取液，操作1為過濾，選①；溶有的溶液中加入足量濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行反萃取后用分液漏斗分液，操作2為分液，故選③，故答案為：①；③；（2）含海帶浸取液，加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含的水溶液，根據(jù)所給物質(zhì)應(yīng)加入氯水，發(fā)生反應(yīng)，故答案為：b；；（3）向含的水溶液加入萃取，上層為水層，下層為溶有的溶液現(xiàn)象為：溶液分層，上層為無層，下層為紫色，故答案為：溶液分層，上層為無層，下層為紫色；（4）溶有的溶液為紫色，加入足量濃NaOH溶液進(jìn)行反萃取，分液漏斗中液體的紫色褪去，說明碘元素由有機(jī)層完全進(jìn)入水層；反萃取后用分液漏斗分液，上層為NaI、NaIO3混合液，向上層溶液加入加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)，得到含有的懸濁液，故答案為：分液漏斗中液體的紫色褪去；上層；（5）向上層溶液加入加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)；反萃取涉及到的反應(yīng)、，列關(guān)系式為：，反萃取過程中消耗NaOH和H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：；2:1。23．(1)BCH++OH?=H2O(2)石灰乳MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)Cl2+2Br?=2Cl?+Br2bBrO+5Br?+6H+=3Br2+3H2O【分析】海水提溴：氯氣把苦鹵中的Br?氧化為Br2，利用Br2的揮發(fā)性，通入熱空氣將Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收Br2，生成Br?和BrO，加入稀H2SO4得到Br2，經(jīng)過蒸餾得到液溴。【詳解】（1）①除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)時(shí)，加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同時(shí)，除去過量的Ba2+，即Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液的順序則不受限制，故加入試劑順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等，故選bc；②加入適量鹽酸，