第14講鋁、鎂及其化合物高考總復習優化設計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI2026123456789101112層次1基礎性

D解析

將AlCl3溶液滴入濃氨水中,生成氫氧化鋁沉淀,D錯誤。

1234567891011122.某同學通過下列實驗探究Al及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是(

)A.實驗室中將氨水滴入Al2(SO4)3溶液中制備Al(OH)3沉淀B.將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上加熱,觀察鋁燃燒的火焰C.將Al(OH)3沉淀轉入蒸發皿中加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水AlCl3固體D.將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水,探究Al在不同濃度硫酸中的反應A解析

氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可溶于強酸、強堿,不溶于弱酸、弱堿,實驗室中將氨水滴入硫酸鋁溶液中制備氫氧化鋁,A正確;鋁在空氣中不能燃燒,B錯誤;加熱蒸干氯化鋁溶液得到水解產物氫氧化鋁,不能得到氯化鋁,C錯誤;常溫下,鋁在濃硫酸中發生鈍化,不再繼續反應,加入水稀釋后,稀硫酸和鋁發生反應,不能探究Al在不同濃度硫酸中的反應,D錯誤。1234567891011123.Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是(

)A.a為冷卻水的進水口B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發出的溴蒸氣C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈D.不能用干燥的空氣代替N2,因為副產物MgO會阻礙反應的進行B123456789101112解析

冷凝管起到冷凝回流的作用,冷凝管內冷凝水的方向為下進上出,則a為冷卻水進口,A正確;MgBr2具有較強的吸水性,制備無水MgBr2,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶,則裝置A的作用是吸收水蒸氣,但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣,B錯誤;制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱,實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中,為防止反應過于劇烈,實驗時需緩慢通入N2,C正確;不能用干燥的空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO而阻礙反應的進行,D正確。123456789101112下列有關說法正確的是(

)A.從經濟角度,試劑X最適合的是氫氧化鈉B.直接將MgCl2溶液加熱蒸干得MgCl2C.可用FeCl2或Na2SO3代替SO2吸收含溴的空氣D.虛線框內流程的主要目的是減少環境污染C4.(2024·四川德陽一診)海洋資源豐富,從海水中獲取鎂和溴的流程示意圖如下:123456789101112解析

苦鹵中含有氯化鎂,加入生石灰生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂,在氯化氫氛圍中蒸發結晶得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到鎂;濃縮海水酸化后通入氯氣生成溴單質,用熱空氣吹出溴,然后用二氧化硫、H2O吸收溴單質得到吸收液,再通入氯氣得到溴的濃溶液,最終得到液溴。從經濟角度,試劑X最適合的是生石灰或氫氧化鈣,A錯誤;MgCl2水解生成的氯化氫易揮發,直接將MgCl2溶液加熱蒸干最終不能得到MgCl2,應在氯化氫氣流中加熱蒸干,B錯誤;FeCl2或Na2SO3都具有還原性,可以吸收含溴的空氣,C正確;虛線框內流程的主要目的是富集溴元素,D錯誤。1234567891011125.(2024·河南周口二模)NaAlH4(四氫鋁鈉)是一種重要的還原劑和供氫劑,在有機合成中應用廣泛。實驗室制備原理是4NaH+AlCl3═NaAlH4+3NaCl(在乙醚中進行,乙醚沸點:34.5℃)。某小組選擇下列裝置制備NaH(裝置可以重復使用,NaH遇水蒸氣劇烈反應),下列敘述錯誤的是(

)A.采用隔絕空氣加熱方法除去NaAlH4表面的少量乙醚B.實驗中觀察到裝置Ⅳ中產生黑色沉淀C.接口連接順序為a→b→c→f→g→d→e→b→c→hD.不能用濃硫酸或硝酸替代裝置Ⅰ中的稀硫酸C123456789101112解析

NaAlH4是離子化合物,熔點、沸點高于乙醚,乙醚易揮發,加熱可除去NaAlH4表面的少量乙醚,A正確;鋅粒含ZnS,則產生的氫氣中混有H2S,用硫酸銅溶液吸收,發生反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,生成黑色的硫化銅沉淀,B正確;裝置連接順序是制氫、凈化、干燥、合成、吸水、收集氫氣,裝置Ⅱ可使用兩次,第一次干燥氫氣,第二次吸收水槽中揮發出來的水蒸氣,導管接口順序為a→f→g→b→c→d→e→b→c→h,C錯誤;鋅與濃硫酸反應生成SO2,鋅與硝酸反應生成NO、NO2,不生成H2,D正確。123456789101112層次2綜合性6.鈹(Be)及其化合物的化學性質與鋁及其化合物類似,其中Na2BeO2與Na[Al(OH)4]的性質相似。下列判斷錯誤的是(

)A.將BeCl2溶液與NaHCO3溶液混合,有氣體生成B.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液C.Na2BeO2溶液的pH>7,向其中通入過量CO2氣體,生成沉淀且沉淀不溶解D.工業上可以用電解熔融BeCl2的方法冶煉金屬BeD123456789101112

1234567891011127.(2024·浙江紹興二模)以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。123456789101112

C123456789101112

1234567891011128.(2025·廣西欽州示范高中聯考)某項目學習小組的同學在探究鎂的性質時,設計實驗并用手持探測器測得溶液中某氣體的含量變化曲線如表所示:裝置圖序號試劑A實驗現象某氣體含量變化曲線

①pH=10.8的NaOH溶液無明顯現象—②pH=10.8的NaHCO3溶液有大量氣體生成,生成白色沉淀

123456789101112

A123456789101112

1234567891011129.(2024·江西贛州二模)某化學實驗小組設計了鋁與相同濃度的不同銅鹽溶液反應的實驗方案,具體實驗操作與現象如下。實驗序號實驗操作實驗現象①將鋁片插入CuSO4溶液中長時間未觀察到紅色物質析出②將鋁片插入Cu(NO3)2溶液中15min后,鋁片表面析出少量的紅色物質,溶液顏色變化不明顯③Ⅰ.將鋁片插入CuCl2溶液中反應迅速、劇烈,溶液呈醬油色樣(含[CuCl2]-)Ⅱ.將醬油色樣溶液倒入大量水中產生白色沉淀(主要成分為CuCl)Ⅲ.取步驟Ⅱ反應后的上層清液,再插入鋁片產生大量無色氣體,反應結束后生成大量紅色海綿絨狀物質,溶液變成無色123456789101112

D123456789101112解析

對比實驗①和③可知,Cl-的存在可使Al溶解,實驗①中加入NaCl固體,使鋁片溶解,A正確;實驗③的步驟Ⅰ中,溶液呈醬油色樣的原因是Al與銅離子和氯離子反應:Al+3Cu2++6Cl-═Al3++3[CuCl2]-,B正確;對比實驗①和③可知,Cl-的存在可使Al溶解,Cl-在實驗Ⅲ中起催化與破壞保護膜的作用,根據元素守恒可知,無色氣體為H2,C正確;氯化銅可以被還原為二氯化亞銅離子,進一步稀釋得到氯化亞銅,則銅有可能與CuCl2溶液發生氧化還原反應,D錯誤。123456789101112

123456789101112下列說法錯誤的是(

)A.第一階段反應的化學方程式為CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑B.圖中B點時,碳酸鈣的分解率為60%C.圖中C點以后剩余固體的成分是CaO、MgOD.第二階段圖像斜率明顯加大可能是因為溫度較高使反應速率增大B123456789101112

123456789101112層次3創新性11.(2024·河北唐山三模)鋁土礦是生產金屬鋁的最佳原料,其用量占世界鋁土礦總產量的90%以上。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備有機合成中的重要還原劑鋁氫化鈉(NaAlH4)的一種工業流程如圖(已知二氧化硅在“堿溶”時生成硅酸鈉沉淀):123456789101112

B

12345678910111212.(12分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應)中AlN的含量,某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑方案1取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。123456789101112(1)上圖裝置C中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先____________________,再加入實驗試劑。接下來的實驗操作是____________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定裝置C反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_________________________。(3)若去掉裝置B,則導致測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見:____________________________________。

防止倒吸

檢查裝置的氣密性

關閉K1,打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入裝置C偏高

在裝置C的出口處連接一個干