寧波工程學院物理化學試驗匯報專業班級姓名序號同組姓名指導老師試驗日期.3.16試驗名稱試驗三氨基甲酸銨分解反應標準平衡常數測定試驗目掌握測定平衡常數一個方法。用等壓法測定氨基甲酸銨分解壓力并計算分解反應相關熱力學常數。二、試驗原理氨基甲酸銨分解可用下式表示:Kp=P2NH3×PCO2（3-1）未達成平衡時體系總壓為p,則:PNH3=,PCO2=(3-2)體系達成平衡后:溫度對平衡常數定量關系為:(3-3)式中,為該反應標準摩爾反應焓,R為摩爾氣體常數,C為積分常數。依據式（3-3）,只要測出多個不一樣溫度下,以對1/T作圖,所得直線斜率即為,由此可求得試驗溫度范圍內。利用以下熱力學關系式還能夠計算反應標準摩爾吉氏函數改變和標準摩爾熵變:(3-4)(3-5)三、試驗儀器和試劑儀器:循環水泵,低真空數字測壓儀,等壓計,恒溫槽一套,樣品管試劑:氨基甲酸銨,液體石蠟。裝置等壓法測氨基甲酸銨分解壓裝置圖四、試驗步驟1讀出大氣壓和室溫。2恒溫槽中加水至沒過樣品管和等壓計,打開恒溫水浴開關,設定溫度為25℃,3旋轉活塞11,抽吸大約1分鐘,把樣品管中空氣抽走,然后關閉活塞11。慢慢旋轉活塞13,慢慢放入空氣進入體系,使U型等壓計液面水平（注意:切不可使空氣進入過快,避免空氣進入樣品管）。若1分鐘內保持液面水平不變,記下低真空測壓儀讀數,0.1kpa之內,則可改變溫度,繼續進行試驗;若第二次結果偏差較大,說明第一次空氣沒有抽凈,應在反復一次。若平衡保持不住,可檢驗是否有漏氣地方。4打開恒溫槽上設置開關,設置溫度比上一個溫度高5℃。測定方法同上,共做25℃、30℃、35℃、40℃、5當5組數測完后,關閉活塞13,使活塞12與樣品管斷開預防液體倒吸保護剩下氨基甲酸銨。將測壓儀NH3和CO2抽凈,關閉活塞11,使活塞10放空后方可關泵。五、試驗數據統計與處理表一:室溫/℃大氣壓（試驗前）

/kPa大氣壓（試驗后）/kPa數值16.9101．38101.46平均值16.9101.42表二:t/℃1/T(K-1)真空度ΔP/(KPa)分解壓P/(KPa)KpΘlnKpΘ250.00335-89.5111.912.41×10-4-8.33300.00330-84.8516.576.48×10-4-7.34350.00325-77.9923.431.83×10-3-6.25400.00319-68.5432.885.06×10-3-5.29450.00314-55.8045.621.35×10-2-4.31lnKpΘ對1/T(K-1)曲線圖(1)所得直線斜率B=-19010.66856,截距A=55.40463;即=-19010.66856;所以△rHmΘ=158.05kJ/mol;查閱資料知25℃氨基甲酸銨分解△rHmΘ相對誤差=（測量值-真實值）/真實值=(158.05-159.32)/159.32×100%=-0.80%(2)計算25℃時△rGm依據（3-4）式可求出△rGmΘ;已知25℃時T=298.15K,lnKpΘ=-8.33△rGmΘ=-8.314×298.15×(-8.33)=20.649kJ/mol同理可得:30℃時,△rGmΘ35℃時,△rGmΘ40℃時,△rGmΘ45℃時,△rGmΘ(3)計算△rSmΘ依據式（3-5）,25℃時T=298.15K△rHmΘ=158.05kJ/mol=（158.05-20.649)/298.15=460.85J/mol?K同理可得:30℃時,△rSmΘ35℃時,△rSmΘ40℃時,△rSmΘ45℃時,△rSmΘ六、結果與討論結果:△rHmΘkJ/mol△rGmΘkJ/mol△rSmΘJ/mol?K△rHmΘ相對誤差25℃158.0520.649460.85-0.80%30℃18.500460.3335℃16.012460.9440℃13.773460.7345℃11.400460.95討論:試驗存在一定誤差,誤差原因可能為:因為石蠟粘性大,在試驗時左右液面移動時較緩慢,在還沒有完全穩定時進行讀數存在誤差。因為球形U型管本身略有傾斜,在測量過程中對U型測壓計兩端液面水平判定存在視差,從而產生誤差。在計算過程中數據處理及小數點舍取也直接影響了細小誤差。測定過程中可能反應沒有完全達成平衡就去讀數了,恒溫槽中