第五單元定量研究化學反應第三節化學反應中的有關計算第2課時化學方程式的綜合計算目錄CONTENTSA教材知識探究B知識分類解析C課后分層作業

A

教材知識探究3.在化學反應中，若涉及溶液，參加反應的是溶液中的溶

質，計算時，代入方程式中的已知量、未知量必須是

?

的質量。溶質

二、已知條件的計算方法1.在化學方程式的計算中，已知量的選擇非常重要。已知量必

須是參與反應或反應生成且是純凈物的質量。2.如果題中沒有直接給出需要的已知量，可根據質量守恒定律

求出，反應前后固液物質質量總和的差值就是

?

的質量，也就是需要的已知量。逸散的氣體

知識點一

已知條件的確定與計算

向136g溶質質量分數為10％的過氧化氫溶液中加入5g

MnO2粉末，完全反應后放出氧氣的質量為多少？B

知識分類解析解：136g溶質質量分數為10％的過氧化氫溶液中過氧化氫的質

量為136g×10％＝13.6g。設完全反應后放出氧氣的質量為x。

68

3213.6g

x

答：完全反應后可以放出氧氣的質量為6.4g。【解析】解答本題的關鍵是找到已知條件，所給數據均不能直

接使用，136g是溶液的質量，只有溶質參與反應，即只能將計

算的溶質質量13.6g代入化學方程式中計算。然后根據化學方

程式計算的步驟進行計算，即可得出氧氣的質量。知識點二

過量問題

A.10gB.13gC.16gD.18gC【解析】通過題圖可知，參加反應的A與B2的質量比是1∶1，

可知將8g

A與10g的B2充分反應，B2還有2

g剩余。生成的AB2

的質量等于參加反應的A與B2的質量之和。

C

課后分層作業答：至少需要焦炭的質量為2.16

t。解：2.8

t含90％硅的粗硅中，硅的質量為2.8t×90％＝2.52

t。設至少需要焦炭的質量為x。

24

28x

2.52

t

答：至少需要焦炭的質量為2.16

t。1234567

1234567

答：石英砂中SiO2的質量分數為96％。解：設石英砂中SiO2的質量為x。

60

76x

15.2

kg

答：石英砂中SiO2的質量分數為96％。12345673.實驗室用68g過氧化氫溶液和2

g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。請回答下列問題。（1）二氧化錳在反應中起

?作用，在化學反應前后二

氧化錳本身的

?都沒有發生變化。催化

質量和化學性質

（2）反應生成氧氣的質量為

g。解：（2）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為68g＋2g

－66.8g＝3.2g。3.2

解：（2）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為68g＋2g

－66.8g＝3.2g。1234567（3）計算過氧化氫溶液制取氧氣的反應中生成水的質量。

答：過氧化氫制取氧氣的反應中生成水的質量為3.6g。解：（3）設過氧化氫溶液制取氧氣的反應中生成水的質量

為x。

36 32x

3.2

g

答：過氧化氫制取氧氣的反應中生成水的質量為3.6g。1234567

4.在密閉容器中點燃H2和O2的10

g混合氣體，完全反應后生成

水的質量為9

g，則原混合氣體中H2和O2的質量可能是（

A

）A.H2

1g，O2

9gB.H2

3g，O2

7gC.H2

5g，O2

5gD.H2

7g，O2

3gA12345675.某研究所利用太陽能聚光器獲得的能量進行熱化學循環反應

制取H2，其流程如圖所示。下列有關說法不正確的是（

C

）A.

反應Ⅱ中鋅、氫元素的化合價發生了改變B.

反應Ⅰ的基本反應類型為分解反應C.

該循環過程中理論上每生成2

g

H2，需補

充65

g

ZnD.

反應Ⅰ中每生成13

g

Zn，同時會生成3.2

g

的氧氣C12345676.

[2024·廣元]乙醇（C2H5OH）是常用的燃料之一?，F有4.6g

乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器中，在一定條件下反應物全

部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復至室溫后，測得所得

氣體中氧元素的質量分數為70％，則參加反應的氧氣質量為

（

C

）A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6gC12345677.某過氧