化學方程式

（第2課時）課題2

1.知道質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據2.學會利用化學方程式的簡單計算，掌握解題步驟和格式學習目標中考考點解讀解讀1：理解化學方程式的含義，掌握由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量，結合下冊的第八單元掌握含雜質物質的化學方程式的計算。通常以計算題形式考查。解讀2：近幾年中考常將化學方程式的計算和下冊第九單元的溶質質量分數的計算綜合在一起作為壓軸題。解讀3：中考化學計算題的難度穩中有降。根據化學方程式的計算在選擇題、填空題以及每年的壓軸題中都有直接或間接的考查。12已知生成物的質量求反應物的質量34已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量化學方程式計算的要領和關鍵5已知反應物的質量求生成物的質量已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量目錄Contents?

神舟20號飛船的發射時間預計在2024年10月。若火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？2H2+O2

=====2H2O點燃“質”：每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子“量”：請同學們寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式。2H2+O2

=====2H2O點燃即：每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水100kg的氫氣，需要多少千克的氧氣才能完全反應？列出比例式即可計算432361.任何化學反應，反應前后都符合質量守恒定律2.化學方程式能表示出各物質之間的質量比這是利用化學方程式計算的依據根據化學方程式計算如何利用化學方程式計算解決實際問題，解題的思路是怎樣的呢？（1）理論依據：質量守恒定律。（2）化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比。相對分子總量（或相對原子總量）之比與對應的物質質量之比相等。這就是我們進行化學方程式計算的依據。在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求另一種生成物（或反應物）的質量。那么，我們如何利用化學方程式進行簡單的計算？例1

在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？步驟:1.設未知量2.寫出反應的化學方程式3.寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求解5.簡明地寫出答案1、已知反應物的質量求生成物的質量解：設加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△2x(39+55+4x16)327.9gxx3166.3g32==32×7.9g=0.8gx316答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。1.設未知量時可以直接設，也可以間接設。不帶單位。2.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。4.計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數。

計算的注意事項2、已知生成物的質量求反應物的質量例題2工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設制取5.6噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑X5.6t10056答：制取56t氧化鈣需要碳酸鈣10t。100x565.6t=x=10t根據化學方程式進行計算的步驟:(1)設未知數………………設(2)寫出化學方程式并配平………寫(3)標出有關物質的量(4)列比例式,求解………列(5)簡明地寫出答案…………答……標上標相對分子質量下標已知量和未知量交流與討論化學方程式計算的要領和關鍵

步驟要完整

格式要規范

得數要準確

準確書寫化學方程式

代入量均指純凈物的質量

準確計算相對分子量三個要領：三個關鍵：交流與討論交流與討論1.已知反應物的質量求生成物的質量；2.已知生成物的質量求反應物的質量；3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。化學方程式計算的四種類型：歸納與小結1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？解法①：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫質量為y。

H2+Cl2=

2HCl22×35.52×36.5100gxy答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。練一練

解法②：設需要氯氣的質量為x。H2+Cl2=

2HCl271100gx由質量守恒定律可知氯化氫的質量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。例1．（2024·湖北·中考真題）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導彈、航天飛機和通訊設備等。工業上生產鈦的反應為TiCl4

+2Mg

2MgCl2

+Ti。（1）TiCl4中鈦、氯元素的質量比為

。（2）若要生產12

t鈦，至少需要鎂的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）24∶71（2）12t例2．（2024·貴州·中考真題）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】720kg例3．（2024·新疆·中考真題）我國古代的“濕法煉銅”原理是。請根據化學方程式計算，用含40t【答案】16g硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應，理論上能得到銅的質量是多少？例4．（2024·四川遂寧中考真題）我國力爭在2060年前實現“碳中和”，實現二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質M反應生成氫氣，反應的化學方程式為CaH2

+2M=Ca(OH)2

+2H2↑，請完成下列各題：（1）CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為

（化為最簡整數比）。（2）M的化學式為

。（3）若制取8

kg氫氣，計算理論上需要CaH2的質量（寫出計算過程）。【答案】（1）20∶1（2）H2O（3）是84kg例5．（2024·湖南·中考真題）老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選取過氧化氫溶液和二氧化錳，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題：（1）根據反應的化學方程式分析，過氧化氫的質量反應后比反應前

。（2）現需要制得3.2

g氧氣，至少需要多少g溶質質量分數為5%得過氧化氫溶液（請寫出計算過程）【答案】（1）減少

（2）136g例6．（2024·四川樂山·中考真題）發酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCO3。某同學為測定某發酵粉樣品中NaHCO3的質量分數進行如下實驗：取一個10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發酵粉后緩慢加入50.0g質量分數為20%的稀硫酸，待發酵粉中NaHCO3完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總質量為65.8g。已知：①2NaHCO3

+H2SO4

=Na2SO4

+2H2O+2CO2↑；②樣品中其它成分不與硫酸反應。回答下列問題：（1）NaHCO3中碳元素的化合價為

價。（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質量比為

。（3）計算發酵粉樣品中NaHCO3的質量分數。（寫出計算過程）【答案】（1）+4（2）1∶4（3）84%例7．（2024·湖南長沙·中考真題）某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學對此產生質疑。她取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質量為54.6g。（已知：

，其它成分不與稀硫酸反應）(1