貴州省遵義求是中學2025屆高二化學第二學期期末檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下現象與電化腐蝕無關的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質獎牌久置后表面變暗2、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO43、光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激，引發呼吸道疾病，嚴重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（）A．光化學煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉化成O3的反應為非氧化還原反應D．汽車節能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下加水稀釋時c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C．由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．鐵合金 B．鋁合金 C．銅合金 D．鈦合金6、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為6NAB．5.8gC4H10中含有共價鍵總數為1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數為0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉移電子數為0.1NA7、以下工業上或實驗室中“反應／催化劑”的關系不符合事實的是A．氨催化氧化／三氧化二鉻 B．乙醇氧化／銅C．合成氨／鐵觸媒 D．二氧化硫氧化／鉑銠合金8、下列說法正確的是A．乙烯比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有的π鍵不如δ鍵牢固，易斷裂B．電負性相差很大的原子之間易形成共價鍵C．鍵角是描述分子立體結構的重要參數，但鍵角與分子性質無關D．CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型相同9、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+410、下列除去雜質的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤11、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+B．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NAD．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間12、檸檬烯()是一種食用香料。下列分析正確的是A．檸檬烯的一氯代物有8種B．檸檬烯和互為同分異構體C．檸檬烯分子中所有碳原子可能均處同一平面D．一定條件下，檸檬烯可以發生加成、氧化、酯化等反應13、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．14、下列關于有機物的說法正確的是A．等質量的聚乙烯和乙烯分別燃燒消耗的氧氣相等 B．生物柴油的主要成分是液態烴C．乙烯使溴水、酸性高錳鉀溶液褪色的反應類型相同 D．含有3個碳原子的有機物氫原子個數最多為8個15、下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是圖①圖②圖③A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕C．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D．圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕16、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產生光亮的銀鏡C．飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍色D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變為白色A．A B．B C．C D．D17、根據電子排布的特點，Cu在周期表屬于（）A．ds區 B．p區 C．d區 D．s區18、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50％，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同C．達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數是容器甲中SO3的體積分數的2倍D．達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率和容器丙中NO2的轉化率相同19、下列關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L20、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦21、PX是紡織工業的基礎原料，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面22、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒B．將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C．電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4gD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。(2)⑨元素有_____種運動狀態不同的電子。(3)⑩的基態原子的價電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。24、（12分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。25、（12分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL26、（10分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。27、（12分）Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。試管編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。28、（14分）已知常溫下各物質的溶度積或電離平衡常數如下：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應進行得較完全；如果一個反應的平衡常數小于10－5，則認為該反應很難進行。請回答：(1)向濃度均為0.1mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請寫出首先出現沉淀的離子方程式________________。當加入Na2S溶液至出現兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。(2)通過計算說明反應CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S進行的程度________________。(3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用離子方程式表示其原因____________。29、（10分）（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，寫出反應的化學方程式：_______________；（2）丙酸與乙醇發生酯化反應的的化學方程式：_______________；（3）1,2—二溴丙烷發生消去反應：_______________；（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】電化學腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構成了原電池的形成條件；D、銀質獎牌生銹為與氧氣的反應是化學腐蝕。2、D【解析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數目越多，則含氧酸的酸性越強。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．3、B【解析】分析：A.根據光化學煙霧的組成分析判斷；B.根據NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據O2轉化成O3的反應中是否存在元素化合價的變化判斷；D.根據汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學煙霧的分散劑為空氣，分散質為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.O2轉化成O3的反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；D.汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學煙霧帶來的污染，故D正確；故選B。4、A【解析】A．加水稀釋時c（H+）/c（OH-）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，選項A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、SiO32-發生反應生成弱酸硅酸，不能共存，選項B錯誤；C．由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，選項C錯誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2-、SO32-，選項D錯誤；答案選A。5、A【解析】

鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A6、B【解析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為5NA，故A錯誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質的量為=0.1mol，含有共價鍵的總數為0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正確；C．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個，故C錯誤；D．4.6g乙醇物質的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】

A、工業上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業生產的事實，A錯誤；B、在實驗室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實際情況，B錯誤；C、合成氨工業中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價格便宜，所以符合實際情況，C錯誤；D、由于鉑銠合金的價格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩定性、機械強度都比較理想，價格便宜，在工業上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。8、A【解析】

A.乙烯分子中含有的π鍵鍵能很小，易斷裂，不如δ鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確；B.電負性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯誤；C.鍵角是分子內同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關，所以鍵角與分子性質有關，故C錯誤；D.CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型不同；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。9、B【解析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個O顯-1價，另外6個O顯-2價。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價升高了5，反應后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價O變為-2價。由關系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價升降的總數相等可知，Mn元素的化合價共升高10，則5S2O8n－中共有10個-1價的O，其化合價共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價降低，S的化合價不變，始終為+6價，故n=2，故正確答案：B。10、B【解析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會引入新的雜質；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應轉化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質的試劑正確的是②④⑤，本題選B。11、D【解析】分析：A.H3PO4溶液的體積未知；B.根據Na2O2與CO2的反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計算；C.反應中氯氣不足，只氧化溴離子；D.根據鈉轉化為氧化鈉或過氧化鈉時消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A.pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個H+，A錯誤；B.在Na2O2與CO2的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗22.4L的CO2，B錯誤；C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時，氯氣不足，轉移的電子數為2NA，C錯誤；D.23gNa的物質的量是1mol，與O2充分反應如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。12、A【解析】

A項，分子中一共有8種不同環境的H，則其一氯代物有8種，故A項正確；B項，二者分子式不同，丁基苯少了2個H，則二者不是同分異構體，故B項錯誤；C項，連接甲基的環不是苯環，環上含有亞甲基、次甲基結構，亞甲基、次甲基均是四面體結構，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C項錯誤；D項，檸檬烯中沒有發生酯化反應所需要的羥基或羧基，所以不能發生酯化反應，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵。13、A【解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內若有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關鍵：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個敘述正確，但不是題目的要求。14、A【解析】

A、乙烯的化學式為C2H4，聚乙烯的化學式（C2H4）n，聚乙烯和乙烯的最簡式相同，同等質量的乙烯和聚乙烯，必然擁有同樣多數目的碳原子和氫原子，而消耗氧氣的量只由碳原子數目和氫原子數目決定，所以消耗氧氣的物質的量相等，故A正確；B.生物柴油是由油脂與醇發生酯交換反應得到，主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類化合物，不屬于烴，故B錯誤；C.乙烯與溴發生加成反應使溴水褪色，乙烯與酸性高錳鉀溶液發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.CH3-CH2-CH2-NH2含有3個碳原子、9個氫原子，故D錯誤。15、C【解析】

A、形成原電池需要電解質溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會生銹,故A正確；B、中性、堿性和弱酸性條件下易發生吸氧腐蝕,所以鋼閘門會發生吸氧腐蝕,故B正確；C、與原電池的正極相連作陽極,活潑金屬作陽極時,金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門與電源的正極相連,不能防止鋼閘門腐蝕,故C錯誤；D、Mg、Fe形成原電池時,Fe作正極,Mg失電子作負極,Fe被保護,故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題重點考查金屬腐蝕與防護。鐵鋼等金屬在潮濕空氣中易形成原電池，發生電化學腐蝕。在強酸環境下發生析氫腐蝕，在中性或弱酸性環境下易發生吸氧腐蝕。因此需要對其鋼鐵等進行防護。若與電池相接，則為犧牲陽極保護法，即鋼閘門與電池的負極相連。這樣在陽極失電子，陰極的陽離子得電子發生還原反應，鋼閘門不發生反應，避免被腐蝕，保護了鋼閘門。常用的方法還有原電池原理，與被保護金屬活潑的金屬相連接形成原電池。即被保護方做正極，負極活潑型金屬失電子。16、B【解析】

A、鈉元素的焰色反應為黃色；B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡；C、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣；D、濃硫酸具有吸水性。【詳解】A項、鈉元素的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；B項、淀粉在硫酸作催化劑時，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡，故B錯誤；C項、電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處逸出，與濕潤的KI-淀粉試紙作用，生成的單質碘與淀粉發生顯色反應變藍色，故C正確；D項、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結晶水，藍色晶體逐漸變為白色，故D正確。故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及焰色反應、葡萄糖的性質、電解原理、濃硫酸的性質等，注意從實驗原理分析判斷是解答的關鍵。17、A【解析】

銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構造原理，價層電子排布式應為3d94s2，當3d接近半滿或全滿時，能量最低，最穩定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區，答案選A。18、B【解析】分析：甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據v=?c?t計算；B.據平衡常數的計算式推斷；C．該反應為反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器丙中SO3的體積分數和容器甲中SO3的體積分數相等；D.單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.令平衡時NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應為反應前后氣體壓強不變的反應，容器丙的反應物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分數和容器甲中SO3的體積分數相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO2的轉化率，故D錯誤；答案選B.19、C【解析】

A.1L該硫酸溶液中含有溶質的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則其中含有溶質的質量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正確；B.硫酸是二元強酸，根據電解質及其電離產生的離子濃度關系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無關，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質的量濃度仍為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L，D正確；故合理選項是C。20、B【解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。21、A【解析】

A.由結構可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯誤；C.PX與乙苯分子式相同，結構不同，PX與乙苯互為同分異構體，而非同系物，故C錯誤；D.PX分子中含有2個飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A。【點睛】該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。22、D【解析】

A．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含Fe(OH)3膠體膠粒數目小于0.1NA個，A項錯誤；B．AlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；C．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量不是減輕6.4g，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA，D項正確；答案選D。【點睛】能水解，水解生成易揮發性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。二、非選擇題(共84分)23、F26H2OH2OAsK【解析】

根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答。【詳解】根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，在①～⑩元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號元素，與N同主族，基態原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氫化物比較穩定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。24、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解析】

I.A與B發生加成反應產生C，根據A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環，說明2個分子的C也可以發生酯化反應產生1個酯環，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發生苯環上鄰位取代反應產生G是，G發生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：。【詳解】I.根據上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發生反應產生、、H2O，根據質量守恒定律，可得3+3++H2O。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。25、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析。【詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當到達滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；④根據反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數為22.40mL，滴定管最大讀數為50.00mL，故液面與最大讀數間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內液體體積應大于27.60mL，答案選d。答