陜西省漢中市南鄭區龍崗學校2025屆高二化學第二學期期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中，均屬于水解反應的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2、下列有機物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯3、檸檬烯()是一種食用香料。下列分析正確的是A．檸檬烯的一氯代物有8種B．檸檬烯和互為同分異構體C．檸檬烯分子中所有碳原子可能均處同一平面D．一定條件下，檸檬烯可以發生加成、氧化、酯化等反應4、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H25、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FEC．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D．在碘晶體（圖丁）中，碘分子的排列有兩種不同的方向6、下列說法正確的是（）A．Na2O2與水反應時，生成0.1molO2，轉移的電子數為0.2NAB．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發生分解7、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷8、下列說法中錯誤的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構型為直線型B．配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構，配位數為6的配合單元一定呈正八面體結構C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心離子的化合價都是＋29、下列有關說法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為1210、下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發鋁熱反應的操作是點燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液11、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，212、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH13、下列能級軌道數為3的是（）A．s能級 B．p能級 C．d能級 D．f能級14、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+15、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．36g冰(圖甲）中含共價鍵數目為4NAB．12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結構單元D．12g石墨(圖丁）中含π鍵數目3NA16、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結構式____。（2）寫出A的化學式____。（3）寫出反應①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。18、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發生消去反應D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結構簡式______________，E→F的反應類型為______________。（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式______________。①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。19、已知下列數據：某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是______20、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。21、現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復分解方程式，故B錯誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查學生水解方程式的書寫和水解原理知識，易錯點D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。2、D【解析】分析：能使蛋白質變性的物質可用于殺菌消毒，據此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，A錯誤；B.乙醇溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，B錯誤；C.甲醛溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點睛：掌握常見有機物的性質是解答的關鍵，蛋白質受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。3、A【解析】

A項，分子中一共有8種不同環境的H，則其一氯代物有8種，故A項正確；B項，二者分子式不同，丁基苯少了2個H，則二者不是同分異構體，故B項錯誤；C項，連接甲基的環不是苯環，環上含有亞甲基、次甲基結構，亞甲基、次甲基均是四面體結構，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C項錯誤；D項，檸檬烯中沒有發生酯化反應所需要的羥基或羧基，所以不能發生酯化反應，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵。4、A【解析】分析：A、次氯酸為弱酸必須寫化學式；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學式；C、氫氧化鎂難溶必須寫化學式；D、注意電荷守恒。詳解：A.Cl2通入水中，發生反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項A正確；B.CaCO3加入醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，選項B錯誤；C.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，選項D錯誤。答案選A。5、B【解析】

A.從晶胞結構上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯誤；C.從晶胞結構上可以觀察到，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結構上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確；答案選B。6、A【解析】分析：A.根據氧元素的化合價變化計算；B.鈉首先與水反應；C.根據過氧化鈉還具有強氧化性分析；D.碳酸鈉受熱不易分解。詳解：A.Na2O2與水反應時氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，生成0.1molO2，轉移的電子數為0.2NA，A正確；B.鈉與CuSO4溶液反應首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，B錯誤；C.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時還具有強氧化性，所以Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍色，最終褪色，C錯誤；D.在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發生分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3穩定性強，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。8、B【解析】

A.Ag+價電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個5s軌道和1個5p軌道參與雜化形成兩個雜化軌道，這兩個雜化軌道接受兩個氮原子中提供的孤電子對而形成兩個配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是sp雜化，空間構型為直線型，A正確；B.配位數為4的配合物可以為四面體結構，也可以為平面四邊形結構，B錯誤；C.[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D.[Pt(NH3)6]2＋中，NH3可以看為一個整體，顯0價，[PtCl4]2－中，Cl顯-1價，故它們的中心離子的化合價都是＋2，D正確；故合理選項為B。9、C【解析】

A.如圖所示，銅離子與4個水分子結合，所以1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；B.晶胞中Ca2＋處于晶胞的頂點和面心，則每個CaF2晶胞中Ca2＋數為8×1/8+6×1/2=4，故B正確；C.H原子外只有一個電子，在原子核附近運動，故C錯誤；D.在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，故D正確；故選C。10、A【解析】分析：A.鋁熱反應的引發就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發反應，可引發鋁熱反應，所以A選項是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項是正確的。11、D【解析】

（設“1”法）設NO3—的化學計量數為1，根據N元素化合價由+5價變為+2價，則得到3個電子，則根據電子移動數目可確定e-的化學計量數為3，結合電荷守恒可知H+的計量數為|-1-3|=4，根據H原子守恒可知H2O的化學計量數分別為2，NO的化學計量數為1，故該式的配平系數是1，4，3，1，2，答案選D。12、C【解析】試題分析：根據裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉化為化學能；A、過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C。考點：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。13、B【解析】

s、p、d、f能級的軌道數分別為1、3、5、7個，所以能級軌道數為3的是p能級，故選B。14、D【解析】

A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤；D．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；故選D。【點睛】明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。15、A【解析】

A.1個水分子含有2個共價鍵，所以36g冰（2mol）中含共價鍵數目為4NA，A正確；B.金剛石晶胞中，1個C原子周圍有4個共價鍵，平均每個C原子形成2個共價建軍，所以12g金剛石（1mol）中含有σ鍵數目為2NA，B錯誤；C.1個干冰晶胞中，含有4個CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有個晶胞結構單元，C錯誤；D.石墨晶體中，每個碳原子周圍有3個C-C單鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個，12g石墨烯為1mol，其所含碳碳鍵數目為1.5NA，每一層只形成1個π鍵，故π鍵數目不是3NA，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】B選項，在金剛石晶胞中，1個C原子周圍有4個鍵，平均形成兩個共價鍵。D選項，石墨晶體中，每個碳原子周圍有3個C-C單鍵，所以每個碳原子實際形成化學鍵為1.5個。16、A【解析】

A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質氣體，則G為Cl2；反應①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數為4，可能為C或Si元素，結合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結構式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應①為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【點睛】正確推斷元素及其物質的種類是解題的關鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應方程式的配平。18、BD取代反應、、【解析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結構簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發生取代反應生成C，C為，C與氫氣發生還原反應生成D，根據D分子式可知D為；D發生信息ii的反應生成E，E發生取代反應生成F，根據F結構簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結構簡式，F發生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據此分析解答。【詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發生消去反應，而F中羥基可以發生消去反應，故C錯誤；D．根據H的結構簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據上述分析，試劑a的結構簡式為：，E→F的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)D→E的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構體：①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結構簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，G先發生催化氧化生成，然后加成反應，最后發生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】根據F的結構采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構體的書寫。19、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發生酯化反應產生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點低，從反應裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質，根據“下流上倒”原則分離開兩層物質，并根據乙醇的沸點是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇。【詳解】(1)反應中濃硫酸的作用是作催化劑，同時吸收反應生成的水，使反應正向進行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，產生的酯與與水在反應變為乙酸和乙醇，乙醇該反應為可逆反應，生成乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應在下層液體下流放出完全后，關閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點為78℃，乙酸反應轉化為鹽，沸點遠高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是78℃。【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實驗過程中物質的使用方法、物質的作用、混合物的分離、反應原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區別方法及濃硫酸的作用。20、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)