黑龍江省青岡縣一中2025屆化學高二下期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．氧化還原反應一定不是離子反應B．有單質參加的反應一定屬于氧化還原反應C．存在沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應D．在氧化還原反應中，失電子數目越多的物質，還原性一定越強2、在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH3、下列關于有機物的說法不正確的是（）①C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物③互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低A．①②B．②④C．①③D．③④4、探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O5、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L6、某無色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學為了探究該溶液存在的離子，進行了如下實驗：①向溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，過濾后得到無色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無明顯變化；③向Z中加入過量的氨水，又有白色沉淀產生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學式依次為SO2、Mg(OH)2D．實驗③中反應為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、下列電子層中，原子軌道數目為4的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層8、表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是()A．A物質與D物質互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構C．B物質是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發生取代反應而制備得到的D．C物質是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構體9、如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶110、將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體。向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質量為（）A．19.7gB．22.3gC．30.7gD．39.2g11、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1:2，X2+和Z-的電子數之差為8。下列說法不正確的是A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構B．離子半徑從大到小的順序是Y、Z、XC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物12、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A． B．C． D．13、下列說法不正確的是A．油脂是一種營養物質，也是一種重要的工業原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質析出C．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D．每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基14、下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)15、下列各種變化中，不屬于化學變化的是A．電解熔融氧化鋁的過程B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀16、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJD．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。（1）寫出反應的化學方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現……①現象2說明黑色物質具有________性。②A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）（4）現將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_______________。21、高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質的量之比1：1發生反應生成六元環狀化合物H，H的結構簡式是________________。(3)I的結構簡式是____________。(4)G中所含官能團是________________；M的結構簡式是____________。(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。(6)E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式為____________（寫一種）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．有的氧化還原反應是離子反應，例如銅與稀硝酸的反應，故A錯誤；B．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應，例如同素異形體之間的轉化就不是氧化還原反應，故B錯誤；C．沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應，如醋酸鈉和鹽酸的反應，生成醋酸和氯化鈉，沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，是因為醋酸屬于難電離的物質，故C正確；D．還原性與失去電子數目無關，與失去電子的難易程度有關，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

A項、CBr2F2分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的Br，另兩個是一樣的F，不是手性碳原子，故A錯誤；B項、CH3CH2OH分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個一個是甲基，一個是羥基，不是手性碳原子，故B錯誤；C項、CH3CH2CH3分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個是一樣的甲基，不是手性碳原子，故C錯誤；D項、CH3CH（OH）COOH分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故D正確；故選D。【點晴】注意把握手性碳原子的判斷方法；手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據此判斷即可。3、A【解析】試題分析：①C3H6可能為丙烯或環丙烷，和乙烯結構不一定相似，不滿足同系物的概念，①錯誤；②乙二醇和甲醇含有羥基的數目不同，不是同系物，②錯誤；③同分異構體必須滿足分子式相同、結構不同，所以互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式，③正確；④相對分子質量越大，沸點越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低，④正確；答案選A。【考點定位】考查同系物、同分異構體的概念及判斷【名師點睛】本題考查同系物、同分異構體的概念及判斷，題目難度不大，明確同分異構體、同系物的概念為解答關鍵，注意互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構，為易錯點。①結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；②互為同分異構體的化合物必須具有不同結構、相同的分子式；③相對分子質量越大，沸點越高。4、C【解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發生酯化反應，據此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產生氣泡證明有CO2產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發生酯化反應，反應方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應選C。【點睛】本題考查草酸的性質和離子反應方程式的書寫，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。5、A【解析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當收集到2.24L氫氣時，則轉移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉移0.2mol電子。考點：電解池點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。6、D【解析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，說明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無明顯變化，則X為CO2，說明含有CO32-，不存在SO32-，同時也一定無Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過量的氨水，又有白色沉淀產生，說明溶液中一定含有AlO2-，無法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯誤；C．由分析知，X、Y的化學式依次為CO2、H2SiO3，故C錯誤；D．實驗③向Z溶液中加入過量的氨水，有白色沉淀產生，說明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發生的離子反應為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D。【點睛】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。7、B【解析】

s、p、d、f含有的軌道數目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數目為1，L層原子軌道的數目為4，M層原子軌道的數目為9，N層原子軌道的數目為16，答案選B。【點睛】該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包含的能級數目，然后靈活運用即可。8、B【解析】

A.A物質與D物質所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯必定有2種結構。因此，鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，B正確；C.B物質不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發生取代反應而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應還要生成HCl，C不正確；D.C物質分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構體，二溴代物有10種同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。9、C【解析】

反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質的量之比為1∶3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，根據氫氣和氧氣的反應方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答。【詳解】令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發生反應2H2+O22H2O，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x?2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧氣過量，則：y?0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故選C。10、C【解析】分析：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子；據此分析解題。詳解：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子，則沉淀質量最大值為13.7+1×17=30.7g，C正確；正確選項C。11、D【解析】

X失去兩個電子得到X2+，Z得到一個電子為Z-，由于兩個離子的電子數之差為8，則X、Z這兩種元素處于同一周期，即X為Be時，Z為F；X為Mg時，Z為Cl。由于W和X元素原子內質子數之比為1:2，若X為Be，則W為He，不符合題意。故X為Mg，Z為Cl，W為C。它們的最外層電子數之和為19，且Y在X之后，Z之前，則Y為S。綜上所述，W為C，X為Mg，Y為S，Z為Cl。【詳解】A.WZ4為CCl4，C-Cl鍵屬于共價鍵，C、Cl的最外層都達到了8電子結構，A正確；B.Y、Z、X的簡單離子分別為S2-、Cl-、Mg2+，這三種離子的半徑依次減小，B正確；C.W為C，Y為S，Z為Cl，由于Cl的非金屬性最強，所以最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Cl，即C正確；D.W為C，Y為S，形成的化合物為CS2，該物質是共價化合物，D錯誤；故合理選項為D。12、D【解析】

原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數解答該題。【詳解】A.K元素原子核外有19個電子，失去一個電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個電子，獲得3個電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個電子，由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時是穩定結構，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態原子或離子的電子排布規律，把握書寫方法。13、D【解析】

A項、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，油脂是一種營養物質，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質發生鹽析而析出，故B正確；C項、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項、根據組成蛋白質的氨基酸的結構特點可知，每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不是只有一個羧基和一個氨基，如谷氨酸中含一個氨基和兩個羧基，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意判斷有機物中的官能團，把握官能團與性質的關系、有機反應和性質應用等為解答的關鍵。14、C【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯誤；B．在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質的量相等，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯誤；C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(H+)=1×10-8mo1?L-1，所以由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1，故C正確；D．NaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質的量關系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯誤；故選C。考點：考查了電解質溶液中的有關知識，包括弱電解質的電離、溶液的離子濃度的關系、酸堿中和等。15、D【解析】A．電解熔融氧化鋁的過程生成新物質單質鋁和氧氣，是化學變化，故A錯誤；B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末生成新物質無水硫酸銅，是化學變化，故B錯誤；C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質氫氧化鐵膠體，是化學變化，故C錯誤；D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒有產生新物質，是物理變化，故D正確；故選D。點睛：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。在化學變化中常伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象；物理變化指物質間固，液，氣三態之間的轉化。16、D【解析】

A項，該反應的?H=-5800kJ/mol<0，反應為放熱反應，A項正確；B項，物質的狀態不同，物質具有的能量不同，熱化學方程式中化學計量數代表物質的量，反應的?H與各物質的狀態有關，與化學計量數有關，B項正確；C項，該熱化學方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩定產物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半，則價電子數為9，E的核電荷數為18+9=27，為Co元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩定狀態，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數目分別為4、10，故該物質為P4O10，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【解析】

A和氯氣在光照的條件下發生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發生反應生成，說明發生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳解】(1)由反應①的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據取代反應的基本規律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據信息，向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現紅褐色沉淀；②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現象；（3）①黑色物質與稀硝酸反應，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內上方出現淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質與稀硝酸反應產生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據①的分析，其反應方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被