第1頁(yè)/共1頁(yè)2022-2024北京重點(diǎn)校高一（下）期末化學(xué)匯編用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子一、單選題1．（2022北京朝陽(yáng)高一下期末）為了除去粗鹽中的、、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量溶液；⑤加過(guò)量溶液。其中操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．②④⑤①③ C．⑤④②③① D．⑤②④①③2．（2023北京朝陽(yáng)高一下期末）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和。(試劑：NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、鹽酸)。下列說(shuō)法不正確的是A．沉淀三種離子時(shí)，每次所加試劑都要略微過(guò)量B．三種離子中，依次去除的順序定是Ca2+、Mg2+、C．Na2CO3溶液的作用是D．粗鹽提純中，不宜用硫酸代替鹽酸3．（2024北京朝陽(yáng)高一下期末）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的、和等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．試劑①~③依次是過(guò)量的溶液、NaOH溶液和溶液B．加入溶液后，靜置，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2滴溶液，可檢驗(yàn)是否沉淀完全C．鹽酸的作用：、D．過(guò)濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，否則會(huì)使生成的沉淀重新溶解二、解答題4．（2023北京西城高一下期末）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下：(1)上述精制過(guò)程中，加入的試劑①、②、③依次為過(guò)量的溶液、過(guò)量的溶液和過(guò)量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a．蒸發(fā)皿

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈(5)先過(guò)濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過(guò)濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果。

參考答案1．D【詳解】除去粗鹽中的、、，選NaOH除去鎂離子，加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子及鈣離子，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過(guò)濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl，則操作順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌冖茛堍佗刍颌茛堍冖佗邸９蔬xD。2．B【分析】除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO分別用飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液。【詳解】A．為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每次所加試劑都要略微過(guò)量，A正確；B．為了不引入新的雜質(zhì)，三種離子中，依次去除的順序?yàn)镾O、Mg2+、Ca2+或SO、Ca2+、Mg2+，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液的作用是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，離子方程式分別為CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，C正確；D．粗鹽提純中，用硫酸會(huì)引入硫酸根，故不宜用硫酸代替鹽酸，D正確；故選B。3．A【分析】粗鹽中除NaCl外，還含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽溶解后，分別加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，為了除去過(guò)量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，然后過(guò)濾除去沉淀，濾液中除含有NaCl外，還含有NaOH、Na2CO3等，加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，然后蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得純凈的氯化鈉晶體。【詳解】A．由分析可知，為了除去過(guò)量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，A錯(cuò)誤；B．為確認(rèn)是否完全沉淀，可向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明溶液中不含有，從而表明完全沉淀，B正確；C．鹽酸的作用為除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，C正確；D．沉淀中含有氫氧化鎂、碳酸鈣，加入鹽酸會(huì)導(dǎo)致沉淀溶解，故過(guò)濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，，D正確；答案選A。4．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明已沉淀完全(3)(4)蒸發(fā)acd(5)會(huì)使生成的[、、]沉淀溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過(guò)濾后加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時(shí)溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過(guò)量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。【詳解】（1）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO42－應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時(shí)Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗(yàn)方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過(guò)量的，即溶液中存在過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當(dāng)加入鹽酸發(fā)生的離子方程式為：；；（4）加入鹽酸后溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，和稍微過(guò)量