理科高二化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.二氧化碳2.反應\(N?+3H??2NH?\)，下列措施能加快反應速率的是（）A.降低溫度B.減小壓強C.增大\(N?\)濃度D.減小\(H?\)濃度3.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱就能發生B.化學反應一定伴隨著能量變化C.形成化學鍵吸收能量D.反應物總能量低于生成物總能量為放熱反應4.下列溶液一定呈中性的是（）A.\(pH=7\)的溶液B.\(c(H?)=1×10??mol/L\)的溶液C.\(c(H?)=c(OH?)\)的溶液D.強酸強堿恰好完全反應得到的溶液5.某原電池的總反應離子方程式為\(Zn+Cu2?=Zn2?+Cu\)，該原電池的正確組成是（）A.負極\(Zn\)，正極\(Cu\)，電解質溶液\(H?SO?\)B.負極\(Zn\)，正極\(Ag\)，電解質溶液\(CuCl?\)C.負極\(Cu\)，正極\(Zn\)，電解質溶液\(CuSO?\)D.負極\(Fe\)，正極\(Zn\)，電解質溶液\(CuCl?\)6.下列關于\(pH\)試紙的使用方法正確的是（）A.直接將\(pH\)試紙浸入待測液中B.用濕潤的\(pH\)試紙測定溶液\(pH\)C.用玻璃棒蘸取待測液滴在\(pH\)試紙上，然后與標準比色卡對比D.先將\(pH\)試紙用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上7.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應\(2SO?+O??2SO?\)，達到平衡狀態的標志是（）A.\(SO?\)、\(O?\)、\(SO?\)的濃度相等B.容器內氣體的密度不再改變C.容器內氣體的壓強不再改變D.\(SO?\)、\(O?\)、\(SO?\)的分子數之比為\(2:1:2\)8.下列水解離子方程式正確的是（）A.\(CO?2?+H?O?H?CO?+2OH?\)B.\(NH??+H?O?NH?·H?O+H?\)C.\(Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?\)D.\(S2?+H?O?H?S+2OH?\)9.已知反應\(A(g)+3B(g)=2C(g)\)，在\(2L\)密閉容器中進行，\(5min\)內\(A\)的物質的量減少了\(0.1mol\)，則\(5min\)內用\(B\)表示的反應速率為（）A.\(0.03mol/(L·min)\)B.\(0.01mol/(L·min)\)C.\(0.02mol/(L·min)\)D.\(0.05mol/(L·min)\)10.下列物質的水溶液中，離子濃度關系正確的是（）A.\(Na?CO?\)溶液中：\(c(Na?)>c(CO?2?)>c(H?)>c(OH?)\)B.\(CH?COONa\)溶液中：\(c(CH?COO?)=c(Na?)\)C.\(NH?Cl\)溶液中：\(c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)\)D.\(NaCl\)溶液中：\(c(Na?)+c(H?)<c(Cl?)+c(OH?)\)二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于化學反應速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，反應速率加快B.增大反應物濃度，反應速率加快C.使用催化劑，反應速率加快D.增大壓強，反應速率一定加快2.下列屬于吸熱反應的是（）A.碳酸鈣分解B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.氫氣燃燒D.\(Ba(OH)?·8H?O\)與\(NH?Cl\)反應3.下列關于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能B.電解池是將電能轉化為化學能C.原電池的負極發生氧化反應D.電解池的陽極發生還原反應4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H?\)、\(NO??、\(Fe2?\)B.\(Na?\)、\(Cl?、\(SO?2?\)C.\(H?\)、\(CO?2?、\(Cl?\)D.\(K?\)、\(OH?、\(NH??\)5.下列關于弱電解質的說法正確的是（）A.弱電解質在水溶液中部分電離B.弱電解質的電離平衡是動態平衡C.升高溫度，弱電解質的電離程度增大D.弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液弱6.影響化學平衡移動的因素有（）A.溫度B.壓強C.催化劑D.反應物濃度7.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解的實質是破壞了水的電離平衡C.鹽溶液呈酸性或堿性一定是由水解引起的D.升高溫度，鹽類水解程度增大8.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等B.化學反應的限度是不可改變的C.化學反應達到限度時，各物質的濃度不再改變D.提高反應物的轉化率可以改變反應的限度9.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用\(pH\)試紙測定氯水的\(pH\)B.用分液漏斗分離水和苯的混合物C.用\(NaOH\)溶液除去\(CO?\)中的\(HCl\)D.用飽和\(NaHCO?\)溶液除去\(CO?\)中的\(SO?\)10.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.增大反應物濃度，反應速率加快，平衡一定向正反應方向移動B.改變壓強，反應速率一定改變，平衡也一定移動C.升高溫度，反應速率加快，平衡向吸熱反應方向移動D.加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動三、判斷題（每題2分，共20分）1.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）2.放熱反應在任何條件下都能自發進行。（）3.原電池中電子從負極經導線流向正極。（）4.水的離子積常數\(K_w\)只與溫度有關，溫度升高，\(K_w\)增大。（）5.化學平衡常數\(K\)越大，說明反應進行的程度越大。（）6.中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗會導致測定結果偏高。（）7.對于任何化學反應，增大壓強都能加快反應速率。（）8.鹽類水解是吸熱反應。（）9.弱電解質的電離程度越大，其溶液的導電能力越強。（）10.可逆反應達到平衡狀態時，各物質的濃度保持不變，反應停止。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學反應速率的因素。答案：影響因素有濃度，增大反應物濃度，反應速率加快；溫度，升高溫度反應速率加快；壓強，對于有氣體參加的反應，增大壓強反應速率加快；催化劑，使用催化劑能加快反應速率；此外，固體表面積等也會影響反應速率。2.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，負極發生氧化反應，失去電子，電子通過導線流向正極，正極發生還原反應，溶液中的離子在正負極發生定向移動，形成閉合回路，從而產生電流。3.簡述鹽類水解的規律。答案：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。即含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽會水解，形成鹽的酸或堿越弱水解程度越大，鹽溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱。4.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。比如增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動以減弱反應物濃度的增加。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在工業生產中，如何利用化學反應速率和化學平衡原理提高產品的產量和質量。答案：利用化學反應速率原理，通過升高溫度、增大反應物濃度、使用催化劑等加快反應速率，縮短生產時間。利用化學平衡原理，根據反應的熱效應和氣體體積變化，調節溫度、壓強等條件，使平衡向生成產品的方向移動，從而提高產品產量，同時控制條件保證產品質量。2.討論如何通過實驗判斷某酸是強酸還是弱酸。答案：可測同濃度該酸與強酸的\(pH\)，若\(pH\)大則為弱酸；測該酸對應的鈉鹽溶液\(pH\)，若顯堿性為弱酸；相同條件下比較該酸與強酸和金屬反應的速率，速率慢可能是弱酸等多種實驗方法判斷。3.討論在日常生活中，哪些現象與化學平衡移動有關。答案：如用熱的純堿溶液去油污效果更好，因為升溫促進\(CO?2?\)水解，堿性增強；汽水打開瓶蓋有大量氣泡冒出，是因為壓強減小，\(CO?\)溶解平衡逆向移動；人體血液中\(H?CO?-HCO??\)平衡維持酸堿平衡等。4.討論原電池和電解池在實際生活中的應用。答案：原電池應用如日常使用的干電池、鋰電池等為各種設備提供電能；金屬的電化學防護中利用原電池原理進行犧牲陽極的陰極保護法。電解池應用有氯堿工業生產燒堿、氯氣等；電鍍，可在金屬表面鍍上一層其他金屬；還有電冶金，冶煉活潑金屬等。答案一、單項選擇題1.C2.