專題02氮及其化合物

A題型01氮及其氧化物的性質(zhì)

A題型02氮氧化物與氧氣、水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

A題型03環(huán)境污染環(huán)境保護(hù)

A題型04氨的性質(zhì)

A題型05噴泉的原理、各種實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)計(jì)算

A題型06錢鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

A題型07硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用

A題型08硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

舉一反三

A題型01氮及其氧化物的性質(zhì)

W而麗京

1.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

(1)N2的結(jié)構(gòu)：N2的結(jié)構(gòu)式為,氮氮鍵很難斷裂，化學(xué)性質(zhì)很。

(2)化學(xué)性質(zhì)

用在等條件下，用獲得足夠的能量，使N三N斷裂。

上點(diǎn)燃…高溫、高壓…高溫或放電

如：03Mg+N2=====Mg3N2；②N2+3H2催化劑2NH3；③N2+O2=====2NO=

2.氮的固定：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。

(1)自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的，或者通過豆科植物的根

瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨。

(2)人工固氮：人類通過控制條件，將氮?dú)庋趸蜻€原為氮的,最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)

合成氨。

3.一氧化氮與二氧化氮

(1)一氧化氮是_______色、于水的氣體，常溫下很容易與氧氣化合，化學(xué)方程式

為=

(2)二氧化氮是_______色、有氣味的氣體，易液化，易溶于水，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。

【典例1】下列反應(yīng)起到氮的固定作用的是

A.NO和。2反應(yīng)生成NO2B.M與H2在一定條件下生成NH3

C.N&經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH3制碳鏤和硫錢

【變式1-11下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是

A.一氧化氮是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

【變式1-2】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y得氮?dú)夂投?/p>

氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2,則該氮的氧化物是

A.N20B.NOC.N02D.N2O5

【變式1-3］下列關(guān)于氮及其氧化物的說法中錯(cuò)誤的是

A.通常情況下叫性質(zhì)很穩(wěn)定，可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣

B.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物

高溫

c.N2+O2-2NO,該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一

高溫

D.在反應(yīng)3Mg+Nz^Mg3N?中，“作氧化劑

A題型02氮氧化物與氧氣、水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

w如版祺重一

氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

1

1.NC)2單獨(dú)溶于水(按反應(yīng)3NC)2+H2O===2HNO3+NO計(jì)算)，剩余氣體是NO,V(N0)=-V(N02)o

2.NO2和。2混合氣體溶于水的計(jì)算：

由4NO2+O2+2H2O=4HNC)3可知：

■<4：1。2過量，剩余氣體為。2

沖。2)："。2)=4:1恰好完全反應(yīng)

,>4：1%。2過量，剩余氣體為N。

3.NO與。2同時(shí)通入水中：

由4NO+3O2+2H2O=4HNC)3可知：

■<4：3剩余％

F(NO)：r(O2)=4:3恰好完全反應(yīng)

,>4：3剩余N。

4.N0,>NO、O2三種混合氣體通入水中：

(1)可先將NO和。2轉(zhuǎn)化為NO?，再按上述各種情況分別處理。

(2)也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,再按4NO+3O2+2H2O=4HNO3情況處理。

【典例2］在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛有水的水槽中。當(dāng)

試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入。2,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則

通入02的體積為

A.3.75mLB.7.5mL

C.8.75mLD.10.5mL

【變式2-1】室溫下，將充滿紅棕色N02的試管倒立在水中，12s時(shí)試管中只剩余無色氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖

所示。下列分析正確的是

A.NO2易溶于水，12s時(shí)試管中液體為紅棕色

B.試管中剩余的無色氣體是NO,占試管體積的2/3

C.向試管中通入一定量的。?，最終試管中的氣體占試管體積的1/9

D.取試管中的溶液，向其中加入少量CuO粉末，溶液顯藍(lán)色

【變式2-2】將盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合氣體的燒瓶倒置于水中，通入一定量的氧氣，完全反

應(yīng)后，剩余氣體體積為2mL,且該氣體不支持燃燒，則充入的氧氣的體積為

A.6mLB.9mLC.10mLD.12mL

【變式2-3】常溫常壓下，若一個(gè)500mL燒瓶中充滿下列氣體：

①375mLNH3與125mL空氣@500mLNO2(3)400mLNO2100mLO2

則關(guān)于做噴泉實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，下列說法正確的是

A.①與②相同B.都相同

C.②中c(HNO3)=l/22.4mol〕TD.②比③小

A題型03環(huán)境污染環(huán)境保護(hù)

石而耐面重一

一'環(huán)境污染

1.引起溫室效應(yīng)的氣體除CO2之外，還有CH4等。

2.酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞均與氮氧化物NOx有關(guān)。

3.CO?不屬于空氣污染物。

二、酸雨及其防治

1.酸雨

SO2、含氮氧化物NO,及其在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水后形成的。

2.SO2>含氮氧化物N(X的主要來源

(1)SO2：主要來源于煤、石油和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉。

(2)NO.V：主要來源于機(jī)動(dòng)車產(chǎn)生的尾氣。

3.SO2>NO工對人體的危害

SO2與NO.會(huì)引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。

4.防治措施

(1)工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣。

(2)減少化石燃料的直接燃燒，如脫硫處理。

(3)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放。

【典例3】下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是

A.酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會(huì)加速建筑物、橋梁等的腐蝕

B.NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.pH<5.6的雨水是酸雨

D.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

【變式3-1］下列說法正確的是

A."碳中和"就是利用中和反應(yīng)減少二氧化碳的排放

B.氮氧化物可以引起光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題

C.汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮?dú)?/p>

D.煤炭燃燒時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的形成

【變式3-2】近年來中國加強(qiáng)大氣污染治理，穩(wěn)步改善了空氣質(zhì)量。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.大力推廣新能源汽車有利于改善空氣質(zhì)量

B.正常雨水的pH小于7,酸雨的pH小于5.6

C.在燃煤中加入適量生石灰可減少cc)2排放

D.機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物是大氣污染物

【變式3-3]“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)

反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是

A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH,+H2O=(NH4)2SO3

B.制取硝酸銅：Cu+4HNO3(^)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O

C.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

D.制取硫酸銅：2CU+O2=2CUOCUO+H2SO4(^)=CuSO4+H2O

A題型04氨的性質(zhì)

看如麗京

1.氨的物理性質(zhì)

氨是_______色、氣味的氣體，密度比空氣的小，很容易液化。氨于水，在常溫常壓下，1

體積水大約可溶解700體積氨。

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨氣與水的反應(yīng)

①氨極易溶于水，但氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O結(jié)合形成一水合氨(NH3-H2。)。而一小部分NH3H2O

電離成NH1和OH-，所以氨水顯_______性。

NH3+H2O-NH3H2O-------NHJ+OH-

NH3-H2。不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為NH3和H2O,NH3-H2O—NH3?+H2O?

②氨水的成分：在氨水中的微粒有三種分子()和三種離子()。

③一水合氨(NH3-H2。)是一種弱堿，具有堿的通性，是很好的沉淀劑，可使多種金屬陽離子如Fe3+、AF+等

3+

生成沉淀。例如：Al+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NHto

(2)NH3與酸反應(yīng)生成鍍鹽

①濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HC1相遇形成：NH3+HC1=NH4C1

②氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為=

(3)氨的催化氧化——工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)

催化劑

4NH3+5O2==云==4NO+6H2O

【典例4】氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

紅熱的

'Pt絲

告后乏受L濃氨水

A.濃氨水具有揮發(fā)性

B.錐形瓶中會(huì)有白煙產(chǎn)生，其主要成分是硝酸鏤

C.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱，催化劑是Pt

D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為4NH3+7O2=4NO2+6H。

【變式4-1］下列關(guān)于氨水的敘述正確的是

A.氨水顯堿性，能使酚獻(xiàn)溶液變藍(lán)

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是1\1七（除水外）

D.lmoM/i的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3.H2O,NH；物質(zhì)的量之和為lmol

【變式4-2］如圖所示是探究有關(guān)NH3性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

B.實(shí)驗(yàn)一能說明氨氣的水溶液顯堿性

C.實(shí)驗(yàn)二中白煙的成分屬于共價(jià)化合物

D.實(shí)驗(yàn)二中濃鹽酸換成濃硫酸也能產(chǎn)生白煙

【變式4-3】中學(xué)化學(xué)中的氯水和氨水是非常重要的兩種"水"，下列說法正確的是

A.氯水具有漂白性，為增加其漂白效果，可向其中通入少量SO?

B.向Na2s溶液中滴加新制氯水，觀察產(chǎn)生淡黃色沉淀，可證明非金屬性：C1>S

C.氨水是一元弱堿，其中只存在兩種分子NR和

D.可用玻璃棒蘸取濃氨水靠近收集氯化氫的試管口，可看到產(chǎn)生白霧

A題型05噴泉的原理、各種實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)計(jì)算

。知識(shí)積累

1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管

口形成噴泉。

2.形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。

CO>C12、SO2、

氣體2（：）（：）

HC1NH3NO2+O241NO+O243

H2S

吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水

3.噴泉實(shí)驗(yàn)的常見裝置

說明：裝置①引發(fā)噴泉的方法是打開彈簧夾并擠壓膠頭滴管；裝置②引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱

毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。

4.噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算

①實(shí)驗(yàn)完成后，溶液充滿燒瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與氣體的物質(zhì)的量相同(由體積換算確定)。

VL

-1

VL九B22.4L-mol1

標(biāo)況下若燒瓶體積為kL,則有Maq)=VL,n——molL-

B22.4L-mol1'"y（aq）VL22.4

②若溶質(zhì)由部分氣體轉(zhuǎn)化而成，則依實(shí)際情況判斷。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總體積為ZL的NC>2與按4:1混合

4VL

后做噴泉實(shí)驗(yàn)，發(fā)生的反應(yīng)為4NC)2+O2+2H2O=4HNO3，則有P(aq)=PL,如=—x----------

5224Lmoir>CB

4

22.4L-mol~r1

而mollT。

VL

【典例5］利用如圖所示裝置可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.圓底燒瓶要干燥

B.產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象時(shí)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓

C.若燒瓶內(nèi)充滿氨氣，實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得氨水的濃度是白mol/L（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)）

D.燒瓶內(nèi)充滿S02,膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉

【變式57】如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠

頭，打開活塞K,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A.C02（濃NaOH溶液）：無色噴泉B.含石蕊）：紅色噴泉

C.S02（濃NaOH溶液）：紅色噴泉D.匹1（力0含石蕊）：白色噴泉

【變式5-2］實(shí)驗(yàn)：如圖所示，干燥的燒瓶中充滿氨，打開彈簧夾，將滴管中的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，燒杯中的水

則呈噴泉狀噴出，最終液體占燒瓶體積的5/6。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A.燒杯中的水噴入燒瓶，說明NH3與HQ發(fā)生了反應(yīng)

B.燒瓶內(nèi)剩余氣體，是因?yàn)镹HJ的溶解已達(dá)飽和

C.噴泉停止后，加熱燒瓶，則燒杯中的水會(huì)繼續(xù)噴入燒瓶

D.取出燒瓶中的溶液，加入酚酷溶液，溶液顯紅色，原因是NHj+HzOUNHs-HzOUNHi+OlT

【變式5-3］如圖所示裝置中，a、b、c處加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可以產(chǎn)生美麗的噴泉。下列所加試劑不能產(chǎn)生對

應(yīng)現(xiàn)象的是

乏c

試劑

選項(xiàng)現(xiàn)象

abC

AHCI水紫色石蕊紅色噴泉

NH

B水紫色石蕊紅色噴泉

3

CCO2水紫色石蕊紅色噴泉

DCI2KI溶液淀粉稀溶液藍(lán)色噴泉

A.AB.BC.CD.D

A題型06鍍鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

￡如夜祺聚…

1.鐵鹽的不穩(wěn)定性

NH4CkNH4HCO3受熱分解：NH4C1—、NH4HCO3—

2.與堿的反應(yīng)

(1)固體反應(yīng)：NH4cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOH—

+

(2)稀溶液中鍍鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：NH4+OH=

+

(3)稀溶液中鏤鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：NH4+OH-=

3.鏤鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用

(1)檢驗(yàn)NH4+：待測液中加NaOH溶液并加熱，用濕潤的試紙放置于試管口,若試紙

變，說明溶液中含NH4+。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備NH3。

4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)原理：一.。

(2)裝置

①發(fā)生裝置：固體+固體上*氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制取氧氣的裝置相同。

②凈化裝置：通常用干燥氨氣,不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。

(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收

集到較純凈的氨氣。

(4)驗(yàn)滿方法

①方法一：用鏡子夾住一片試紙放在試管口,若試紙變,說明已經(jīng)收集滿。

②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有生成,說明已經(jīng)收集滿。

(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。

在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：

5.實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法

(1)加熱濃氨水法：NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3H2O—NH3t+H2O,故可直接加熱濃

氨水制備NH3。

(2)濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會(huì)促使氨水分解，而

生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時(shí)反應(yīng)放熱，也會(huì)促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOH或CaO

中滴加濃氨水來制備NH3O

【典例6］下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

【變式67］下列有關(guān)氨和鏤鹽的敘述正確的是

A.NH4cl中含有少量的上可通過加熱的方法除去

B.NH3易液化，液化時(shí)要吸收周圍大量熱，液氨常用作制冷劑

C.檢驗(yàn)NH..時(shí)，試樣中加入NaOH溶液微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體

D.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

【變式6-2］如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NHQ+Ca(OH)2=CaCU+2H2O+2NH3T

B.采用向下排空氣法收集氨氣的原因是其密度比空氣的大

C.裝置中棉花的作用是防止氨與試管內(nèi)的空氣對流

D.可以用堿石灰吸收多余的尾氣

【變式6-3】N±是氮的重要化合物，下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

A.用裝置甲制備氨氣

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

A題型07硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用

口知識(shí)積累

1.物理性質(zhì)

硝酸是______色，易,有氣味的液體。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性：屬于強(qiáng)酸，具有酸的通性

如CaCO3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________

力帆洸照

=

(2)不穩(wěn)定性：4HNO3^^^

(3)強(qiáng)氧化性

①硝酸與金屬的反應(yīng)

除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。

Cu+4HNC)3(濃)=_______________________________

3Cu+8HNO3(W)=_______________________________

②硝酸與非金屬的反應(yīng)

C+4HNC>3(濃盧_______________________________

(4)王水

濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、伯等溶解。

注意：常溫下濃硝酸、濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生_____(化學(xué)變化，在金屬表面上生成一層致密氧化膜)。

3.工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理

(1)制備流程

(2)反應(yīng)原理

N2+3H2藺旃2NH3

催化劑

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

【典例7】硝酸是重要的工業(yè)試劑，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是

A.HNQ和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同

B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成

C.常溫下鐵和鉗都不溶于濃硝酸，原理相同

D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

【變式7-11某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列說法正確的是

A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO?

B.NO?能和NaOH反應(yīng)，因此是酸性氧化物

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SC)4=4CuSO4+2NO個(gè)+4出0

【變式7-2】將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸減少，該鹽可能是

A.硫酸亞鐵B.硫酸鋅

C.硝酸鉀D.氯化鈉

【變式7-3］如圖是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及氮循環(huán)的部分信息:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.一定條件下，將b轉(zhuǎn)化為a,這是一種固氮方式

B.afc玲dff這幾個(gè)反應(yīng)中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)

C.h可與f反應(yīng)生成i

D.g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應(yīng)

A題型08硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

■如版祺案一

計(jì)算方法

(1)原子守恒法

反應(yīng)前所有的N只存在于HNC)3中,反應(yīng)后含N的物質(zhì)有HNO3的還原產(chǎn)物(假設(shè)有NO2、NO)和M(NO3)X,

若HNO3過量，則過量HNC)3中也含N,則有或N)=〃(NO2)+〃(NO)+X"[M(NO3)/+〃￡HNO3)。

(2)得失電子守恒法(以Cu和少量濃硝酸反應(yīng)為例)

反應(yīng)中失去電子的是參加反應(yīng)的Cu,Cu—2e-—Cu2+；得到電子的是被還原的HNC)3(假設(shè)還原產(chǎn)物為

NO2>NO),NO3+e-->NO2>NO3+3e-->NO。根據(jù)得失電子守恒，則有2"(Cu)=〃(NC)2)+3"(NO)。

若將生成的氮的氧化物與一定量的氧氣共同通入水中，氮的氧化物完全生成硝酸，由于開始反應(yīng)物為硝酸,

中間生成了氮的氧化物，但最終又生成了硝酸，所以相當(dāng)于銅失的電子最終由氧氣得到，則有〃(Cu)=

2n(O2)o

(3)溶液中電荷守恒

若向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使沉淀完全，此時(shí)溶質(zhì)為NaNO3,則存在：〃(Na+)=〃(NO

1)=〃?*(HNO3)+xn[M(NO3)J=ne(HNO3)-n(NO)-n(NO2)o

⑷離子方程式計(jì)算法

金屬與硫酸、硝酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，

寸口(it

硝酸一^N()r、H一1按離子方程式比例,與金屬

硫酸變?nèi)籋+」*反應(yīng)

如銅與硝酸、硫酸的混合溶液反應(yīng)，依據(jù)離子方程式3Cu+8H++2NOI-3O12++2N0T+4H2。確定

反應(yīng)比例，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且要符合電荷守恒。

【典例8】取Cu和CuO的混合物共為amol,向其中加入VmL2.0mol?「I稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生

成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入《OOmLZBmogLUNaOH溶液，恰好使CLJ2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、

充分灼燒后得到32.0g固體。下列分析判斷錯(cuò)誤的是

A.a=0.4B.V=600

C.amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

【變式87】將19.5g鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)鋅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到NO、NO2混合氣體共11.2L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A.l.OmolB.l.lmolC.1.4molD.1.6mol

【變式8-2］將3.2g銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化氮和一氧化

氮混合氣體的物質(zhì)的量共0.08mol,原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為

A.0.08molB.0.18mol

C.0.13molD.0.05mol

【變式8-3］在100mL混合溶液中，HNC)3和H2s。4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol-L-i和O.lmoHA向該溶液

中加入1.92g銅粉，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Ci?+物質(zhì)的量濃度(moH/i)為(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0.3B.0.225C.0.6D.0.45

專題02氮及其化合物

A題型01氮及其氧化物的性質(zhì)

A題型02氮氧化物與氧氣、水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

A題型03環(huán)境污染環(huán)境保護(hù)

A題型04氨的性質(zhì)

A題型05噴泉的原理、各種實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)計(jì)算

A題型06錢鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

A題型07硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用

A題型08硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

舉一反三

A題型01氮及其氧化物的性質(zhì)

W而麗京

1.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

(1)N2的結(jié)構(gòu)：N2的結(jié)構(gòu)式為隹X,氮氮鍵很難斷裂，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

(2)化學(xué)性質(zhì)

N,在高溫、放電等條件下,M獲得足夠的能量，使N三N斷裂。

上點(diǎn)燃…高溫、高壓…高溫或放電

如：03Mg+N2=====Mg3N2；②N2+3H2催化劑2NH3；③N2+O2=====2NO=

2.氮的固定：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。

(1)自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物,或者通過豆科植物的根瘤

菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨。

(2)人工固氮：人類通過控制條件，將氮?dú)庋趸蜻€原為氮的化合物,最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合

成氨。

3.一氧化氮與二氧化氮

(1)一氧化氮是無色、不溶于水的有毒氣體,常溫下很容易與氧氣化合，化學(xué)方程式為2NO+

O2=2NO2O

（2）二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體,易液化，易溶于水，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2十

H2O=2HNOa+NO,工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。

【典例1】下列反應(yīng)起到氮的固定作用的是

A.NO和反應(yīng)生成NO2B.M與H2在一定條件下生成NH3

C.N&經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH3制碳鏤和硫錢

【答案】B

【分析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，即將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物。

【詳解】A.NO與。2反應(yīng)生成N5是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；

B.此與電在一定條件下反應(yīng)生成NH3的過程，是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，屬于

氮的固定，B正確；

C.氨的催化氧化是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；

D.由氨氣制碳鏤和硫鏤是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【變式1-11下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是

A.一氧化氮是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

【答案】C

【詳解】A.NO是一種無色氣體，A錯(cuò)誤;

B.常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成N5,B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO,C正確；

D.NO難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤；

故選Co

【變式1-2】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y得氮?dú)夂投?/p>

氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2,則該氮的氧化物是

A.N20B.NOC.N02D.N2O5

【答案】B

【詳解】設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為NQy,由題意得：aNxOy+bCO=N2+2CO2,根據(jù)原子守恒：b=2,

ax=2、ay+2=4,x：y=l：l,即為NO,答案選B。

【變式1-3］下列關(guān)于氮及其氧化物的說法中錯(cuò)誤的是

A.通常情況下用性質(zhì)很穩(wěn)定，可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣

B.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物

高溫

c.N2+O2-2NO,該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一

高溫

D.在反應(yīng)3Mg+N2^=Mg3N?中，“作氧化劑

【答案】B

【詳解】A.通常情況下“性質(zhì)很穩(wěn)定，故可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣，A正確；

B.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，部分酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但N"與

水反應(yīng)生成HNC）3，還生成NO,故不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

高溫

C.汽車氣缸中燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生高溫條件，因發(fā)生N2+O2-2N。，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原

因之一，C正確；

高溫

D.在反應(yīng)3Mg+N2-Mgs、中，N元素的化合價(jià)降低，被還原，故電作氧化劑，D正確;

故答案為：B。

A題型02氮氧化物與氧氣、水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

?:?知識(shí)積累

氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

1

1.NC>2單獨(dú)溶于水（按反應(yīng)3NC）2+H2O===2HNO3+NO計(jì)算），剩余氣體是NO,V（NO）=-V（NO2）?

2.NO2和02混合氣體溶于水的計(jì)算：

由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：

f<4：l內(nèi)過量，剩余氣體為。2

r（NO2）：r（o2）=4：i恰好完全反應(yīng)

,>4:1%。2過量，剩余氣體為N。

3.NO與。2同時(shí)通入水中：

由4NO+3O2+2H2O=4HNC）3可知：

■<4：3剩余％

F（NO）：r（Oo）=4：3恰好完全反應(yīng)

,>4：3剩余N。

4.NO2>NO、O2三種混合氣體通入水中：

(1)可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2,再按上述各種情況分別處理。

(2)也可先將NO?和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,再按4NO+3C)2+2H2O=4HNO3情況處理。

【典例2］在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛有水的水槽中。當(dāng)

試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入。2,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則

通入O2的體積為

A.3.75mLB.7.5mL

C.8.75mLD.10.5mL

【答案】C

【詳解】15mLNO2與水反應(yīng)后生成5mLNO,根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNC>3,使5mLNO完全被

3

氧化需。2體積為5mLx-=3.75mL。根據(jù)題意，通入的。2應(yīng)過量5mL,則共需通入O,8.75mL。

4

故選C。

【變式2-1】室溫下，將充滿紅棕色N02的試管倒立在水中，12s時(shí)試管中只剩余無色氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖

所示。下列分析正確的是

A.NO?易溶于水，12s時(shí)試管中液體為紅棕色

B.試管中剩余的無色氣體是NO,占試管體積的2/3

C.向試管中通入一定量的最終試管中的氣體占試管體積的1/9

D.取試管中的溶液，向其中加入少量CuO粉末，溶液顯藍(lán)色

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，水進(jìn)入試管約三分之二體積，表明NO2易溶于水，NS和水發(fā)生反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,得到硝酸溶液，為無色溶液，A錯(cuò)誤；

B.NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以試管中剩余的無色氣體是NO,由3NC)2~NO可知，剩

余的無色氣體占試管體積的1/3,B錯(cuò)誤；

C.試管中剩余氣體為NO,通入一定量的5,發(fā)生反應(yīng)：4NO+3C)2+2H2O=4HNC)3,若通入的。2與剩余的N。

的體積比為3:4,此時(shí)NO、。2和恰好完全反應(yīng)生成HNC)3，液面上升可能充滿試管，所以最終試管中

的氣體不一定占試管體積的1/9,C錯(cuò)誤；

D.NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,得到硝酸溶液，加入Cu。粉末，CuO和硝酸反應(yīng)生成硝酸

銅，溶液顯藍(lán)色，D正確；

故選D。

【變式2-2】將盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合氣體的燒瓶倒置于水中，通入一定量的氧氣，完全反

應(yīng)后，剩余氣體體積為2mL,且該氣體不支持燃燒，則充入的氧氣的體積為

A.6mLB.9mLC.10mLD.12mL

【答案】B

【分析】倒置于水中，通入一定量的氧氣，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNC)3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,完全反應(yīng)

后，剩余氣體體積為2mL,且該氣體不支持燃燒，可知剩余2mL氣體為NO,以此來解答。

【詳解】由題意可知，剩余2mL氣體為NO,則參加反應(yīng)的NO為6mL,結(jié)合41\10+302+2?。=4打。3可知,

消耗的氧氣為6mLx：=4.5mL；結(jié)合4NO2+C)2+2H2C)=4HNO3可知，消耗的氧氣為18mLx)=4.5mL,則充入的

氧氣的體積為4.5mL+4.5mL=9mL；

故選Bo

【變式2-3】常溫常壓下，若一個(gè)500mL燒瓶中充滿下列氣體：

①375mLNH3與125mL空氣@500mLNO,(3)400mLNO2100mLO2

則關(guān)于做噴泉實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，下列說法正確的是

A.①與②相同B.都相同

C.②中c(HNC)3)=l/22.4mol.LTD.②比③小

【答案】A

0.375

【分析】①375mLNH3與125mL空氣，氨氣溶于水，得到375mL氨水，氨水的濃度為FT1,。

---------=------moi/LT

0.375Vm

②500mLNO?溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNC)3+NO,根據(jù)方程式反應(yīng)剩余—mLNO,則溶液體積為

500|l-^mL=500x|mL,反應(yīng)生成吸收的物質(zhì)的量為平弓mol,所得溶液的濃度為

V3/3Vm3

0.52?

------X-mol

Vm3=-----mol/L?

0.5x-LVm

3

③400mLNO2和100mLO2溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2CMHNO3,氣體恰好完全溶于水，溶液體積為

0.5L,硝酸的物質(zhì)的量為「mol,硝酸的濃度為Vm0.8

Vm------=-----moi/Lo

0.5Vm

【詳解】A.①與②中濃度都是J-mol/L,故A正確；

B.①②的濃度與③不同，故B錯(cuò)誤；

C.②中"HNOsh-'-mol/L,常溫常壓Vm不等于22.4L/mol,故C錯(cuò)誤；

Vm

10O

D.②中C(HNC)3)=—mol/L,③中C(HNC>3)=—mol/L,②比③大，故D錯(cuò)誤;

VmVm

選Ao

A題型03環(huán)境污染環(huán)境保護(hù)

W而欣斯豪一

一'環(huán)境污染

1.引起溫室效應(yīng)的氣體除CO2之外，還有CH4等。

2.酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞均與氮氧化物NOx有關(guān)。

3.CO?不屬于空氣污染物。

二、酸雨及其防治

1.酸雨

SO2,含氮氧化物NOx及其在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水后形成的。

2.SO2>含氮氧化物N(X的主要來源

(1)SO2：主要來源于煤、石油和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉。

(2)NO，：主要來源于機(jī)動(dòng)車產(chǎn)生的尾氣。

3.SO2,NO.對人體的危害

SO2與NO,會(huì)引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。

4.防治措施

(1)工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣。

(2)減少化石燃料的直接燃燒，如脫硫處理。

(3)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放。

【典例3】下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是

A.酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會(huì)加速建筑物、橋梁等的腐蝕

B.NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.pH<5.6的雨水是酸雨

D.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

【答案】D

【詳解】A.酸雨呈酸性，它可能對植物，水生動(dòng)物、土壤、湖泊產(chǎn)生有害影響，能造成橋梁等鋼結(jié)構(gòu)的腐

蝕以及石材建筑物和雕像的風(fēng)化，故A不符合題意；

B.NO2或S5的過度排放是形成酸雨的主要原因，故B不符合題意；

C.酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體溶于水形成的，酸雨pH值小于5.6的

降水，故C不符合題意；

D.工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO?、NO2過度排放引起的，故D符合題意；

故選D。

【變式3-1］下列說法正確的是

A."碳中和"就是利用中和反應(yīng)減少二氧化碳的排放

B.氮氧化物可以引起光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題

C.汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮?dú)?/p>

D.煤炭燃燒時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的形成

【答案】B

【詳解】A.碳中和是指人為排放和人為移除相抵消，A錯(cuò)誤；

B.氮氧化物可以引起光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題，B正確；

C.汽車尾氣處理是是將氮氧化物還原為氮?dú)猓瑴p少環(huán)境污染，C錯(cuò)誤；

D.鼓入過量空氣可以促進(jìn)燃料完全燃燒，不能減少酸雨形成，D錯(cuò)誤；

故選B?

【變式3-2】近年來中國加強(qiáng)大氣污染治理，穩(wěn)步改善了空氣質(zhì)量。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.大力推廣新能源汽車有利于改善空氣質(zhì)量

B.正常雨水的pH小于7,酸雨的pH小于5.6

C.在燃煤中加入適量生石灰可減少COz排放

D.機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物是大氣污染物

【答案】C

【詳解】A.大力發(fā)展和推廣新能源汽車可以減少化石燃料的燃燒，有利于改善空氣質(zhì)量，A正確；

B.正常雨水由于溶解了CO2,pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6,B正確；

C.加入生石灰可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，可減少酸

雨的發(fā)生，但不能減少cc?2的排放，C錯(cuò)誤；

D.機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物是大氣污染物，能造成光化學(xué)污染等環(huán)境污染，D正確；

故選Co

【變式3-3】“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)

反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是

A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B.制取硝酸銅：Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO21+2H,O

C.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

D.制取硫酸銅：2CU+O2=2CUOCUO+H2SO4(W)=CUSO4+H20

【答案】B

【詳解】A.二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，A不符合題意；

B.濃硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，B符合題意；

C.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，C不符合題意;

D.由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產(chǎn)生污染，符合綠色化學(xué)的理念，D不符合題意；

故選Bo

A題型04氨的性質(zhì)

$如次祺豪一

1.氨的物理性質(zhì)

氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小，很容易液化。氨極易溶于水,在常溫常壓下，1體積水

大約可溶解700體積氨。

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨氣與水的反應(yīng)

①氨極易溶于水，但氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O結(jié)合形成一水合氨(NH3H2O)。而一小部分NH3H2O

電離成NH1和OH-,所以氨水顯弱堿性。

NH3+H2O-NH3H2O-------NHl+OH-

NH3-H2。不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為NH3和H2O,NH3-H2O—NH31+H2Oo

②氨水的成分：在氨水中的微粒有三種分子(NH/H?。、NH.比0)和三種離子(NH*OH、H+)。

③一水合氨(NH3-H2。)是一種弱堿，具有堿的通性，是很好的沉淀劑，可使多種金屬陽離子如Fe3+、AF+等

生成沉淀。例如：AP++3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH^O

(2)NH3與酸反應(yīng)生成鍍鹽

①濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HC1相遇形成白煙:NH3+HC1=NH4C1

②氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為NHa+H+^NH產(chǎn)。

(3)氨的催化氧化——工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)

催化劑

4NH3+5O2==云==4N0+6H2。

【典例4】氮能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

紅熱的

Pt絲

濃氨水

A.濃氨水具有揮發(fā)性

B.錐形瓶中會(huì)有白煙產(chǎn)生，其主要成分是硝酸鏤

C.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱，催化劑是Pt

D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為4NH3+7OL4NO2+6H2O

【答案】D

【分析】濃氨水易揮發(fā)出氨氣，在紅熱的鉗絲表面催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)放熱能使鉗絲保持紅

熱，一氧化氮在瓶口和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體。

【詳解】A.濃氨水易揮發(fā)出氨氣在鉗絲表面反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；

B.濃氨水易揮發(fā)出氨氣在粕絲表面反應(yīng)，生成NO,一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化

氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨反應(yīng)生成硝酸鏤，故