第第頁浙江省紹興市2023-2024學年高二下學期化學期末試卷一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A．九霄環佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A．A B．B C．C D．D2．下列說法不正確的是（）A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe元素位于周期表的p區B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FC．創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體3．下列表達正確的是（）A．硬脂酸的分子式：CB．用電子式表示HCl的形成過程：C．H2的共價鍵電子云輪廓圖：D．NH34．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系正確的是（）A．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑B．次氯酸具有強氧化性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑C．碳的非金屬性強于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅D．SO5．下列說法不正確的是（）A．可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯B．通過X射線法衍射可獲得青蒿素的分子結構C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖D．由于F-C的極性大于ClC，則可知三氟乙酸（CF3COOH6．關于反應，3ClO?+2FA．FeB．ClC．NaD．每生成0.5molFe7．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法A．“母液”中含有大量的NB．溶解時需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質C．吸收塔中1molH2D．減壓蒸發可降低蒸發溫度，防止NaClO8．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣B．用圖乙裝置配制銀氨溶液C．用圖丙裝置除去CO2D．用圖丁裝置吸收NH39．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：Fe3+、SCN?B．加入Al粉能放出H2的溶液中：S2O32?、ZC．0.1mol?L?1的氨水溶液中：[Ag(D．溶解少量SO2氣體的水溶液：H+、NH10．下列化學用語表達不正確的是（）A．酰胺在堿性條件下的水解：RCONB．用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2C．常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成CO2和液態水放出89.3kJ熱量，其熱化學方程式為：D．氯氣溶于水：C11．一種親電試劑的結構如圖，其中W、X、Y、Z均為同周期短周期元素，且元素的原子序數逐漸增大，X元素的p軌道中有3個電子，陽離子中所有原子共平面。下列說法不正確的是（）A．WZ4?B．第一電離能：Z>X>YC．最簡單氫化物的沸點：X<Z<YD．1molW的最高價含氧酸最多能與3molNaOH反應12．工業上主要采用如圖1所示的方法制備鹽酸羥胺（NH2OH?HClA．Pt電極作正極，發生還原反應B．外電路每轉移2mol電子，通過氫離子交換膜往左側遷移的H+有2C．反應一段時間后，右側溶液pH減小D．由圖2可知，NO在電極上發生的反應為：NO+313．賴氨酸[H3N+(CA．0.01mol?L?1B．H3RCC．H3RCD．NaR水溶液中R?的水解平衡常數Kh與K14．在某溫度下，同時發生反應A(g)?B(g)和A．B(g)B．在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主C．反應A(gD．反應A(g)?15．已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10?21，Ksp(NiCO3)A．常溫下NiCOB．P為3.5且對應的陰離子是CC．對于曲線Ⅰ，加熱b點對應的溶液，b點向c點移動D．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動16．化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗方案設計能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A比較CH3COO?室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的CHB麥芽糖可水解產生葡萄糖向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產生銀鏡C比較Ksp(AgC1向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀AgNOD比較Cl和Si兩種元素非金屬性的強弱向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察是否有沉淀生成A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．依據物質結構的相關知識，回答下列問題。（1）I．氧族元素在生產生活中有十分重要的應用。

根據圖1所示H2SO4和HClO4分子結構，判斷沸點：（2）Se是元素周期表中第34號元素，其基態原子的價電子排布式為；根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO42的空間構型為。（3）II．鐵能形成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結構如圖2所示。與鐵緊鄰且等距離的鐵微粒數目為；該氧化物的化學式為；18．以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO已知：I．[II．步驟⑤中的反應只有一種元素化合價發生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應C．溶液B通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設計實驗驗證除H+外的無色陽離子19．將CO方法I：二氧化碳催化加氫制甲醇CO①CO②CO(（1）總反應的kJ?mol（2）反應①的平衡常數為K1，反應②的平衡常數為K2，則總反應的平衡常數為K=（用含K1（3）下列關于二氧化碳加氫制甲醇的說法不正確的是____。A．圖1中能正確反映總反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為aB．體系中的CO2C．反應達平衡后，在恒溫恒容條件下充入一定量的N2D．選擇合適的催化劑能提高CO（4）方法II：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將COTiO2電極上電極反應方程式：（5）方法III：CH4超干重整CO在水溶液中H2C2O4、HC20．碘化錫（SnI已知：①無水碘化錫為橙紅色立方晶體，受潮易水解，熔點145.7℃，沸點364.5℃。②碘化錫在丙酮和熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。③石油醚的沸點為60~90℃，碘單質的升華溫度為45~77℃。請回答：（1）反應裝置中儀器A的名稱是。（2）下列說法不正確的是____。A．將錫片剪成細小碎片、碘磨細的原因是增大接觸面積、提高反應速率B．步驟II可以不轉移反應液，直接在原反應裝置（圓底燒瓶）中進行后續操作C．步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內壁，一起轉移到小燒杯中D．步驟IV采用蒸發結晶比冷卻結晶更好（3）產品可以進乙步采用重結晶法提純。請從下列選項中選擇最佳選項并進行排序。取碘化錫樣品放入燒杯中→→→a．加入適量的熱水b．加入適量的熱的石油醚c．用冷水浴冷卻結晶d．趁熱過濾e．加入適量的冷的石油醚（4）實驗結果得到碘化錫產品25.08g，此次實驗的實際產率為（保留一位小數）。（5）經測定，查閱文獻發現，用乙酸代替石油醚作反應溶劑能得到更高的產率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔，若仍然用錫粒，反應引發后很容易停止。產生這種現象的原因是。21．肉桂硫胺（M）是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）A中官能團的名稱為。（2）下列說法正確的是____。A．M的分子式為CB．反應A->B的條件是NaOH水溶液，加熱．C．反應E-→F中苯的作用是溶劑D．F中最多有18個原子共平面（3）G-→H的反應方程式為。（4）寫出2種符合下列條件的E的同分異構體。a．具有兩個取代基的芳香族化合物．b．能水解，水解產物遇到FeClc．核磁共振氫譜顯示苯環上有4種化學環境的氫（5）乙酰苯胺結構為（）。參照上述合成路線和下面的信息，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備乙酰苯胺的合成路線。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）已知：RNO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．九霄環佩木古琴主要構成是木材，動物筋制得，故A不符合題意；

B．裴李崗文化骨笛由動物骨骼構成，故B不符合題意；

C．商朝后期陶塤屬于陶瓷，由硅酸鹽制成，故C符合題意；

D．曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A木材主要成分是纖維素；

B.裴李崗文化骨笛主要是動物骨骼制成；

C.商朝后期陶塤主要成分是硅酸鹽；

D.曾侯乙編鐘主要成分是合金。2．【答案】D【解析】【解答】A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe元素是惰性氣體元素，位于周期表的p區，故A不符合題意；

B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故B不符合題意；

C．“人造太陽”的原料中的2H與3H的質子數是1，中子數分別是1、2，二者互為同位素，故C不符合題意；

D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為C元素的單質，屬于非金屬晶體，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.推進劑Xe氣，是稀有氣體元素，位于p區；

B.赤鐵礦主要成分是氧化鐵；

C.2H與33．【答案】D【解析】【解答】A．硬脂酸是飽和脂肪酸，分子式：C18H36O2，故A不符合題意；

B．HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，故B不符合題意；

C．氫氣分子中兩個氫原子形成s-sσ鍵，共價鍵電子云輪廓圖是，故C不符合題意；

D．NH3中的N形成3個σ鍵，有1對孤電子對，分子空間構型是三角錐形，分子的球棍模型：，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.硬脂酸是飽和脂肪酸即可寫出；

B.HCl是共用電子對形成；

C.氫氣分子中兩個氫原子形成s-sσ鍵即可寫出；

D.氨氣空間構型是三角錐形。4．【答案】B【解析】【解答】A．氨極易溶于水，但是該性質和液氨可用作制冷劑無關，NH3易液化、液氨汽化時吸收大量的熱故可用作制冷劑，故A不符合題意；

B．次氯酸具有強氧化性，能漂白某些有色物質，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故B符合題意；

C．碳的非金屬性強于硅，但是該性質和用焦炭、石英砂制取粗硅無關，是利用了碳的還原性，個UC不符合題意；

D．SO2有毒，且有刺激性氣味，但是可以用作一些食品的漂白，但是要控制用量，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.液氨氣化時吸熱，因此可做制冷劑；

B.次氯酸氧化性可漂白棉麻和紙張；

C.碳的非金屬性強于硅，因此碳酸酸性強于硅酸；

D.二氧化硫具有還原性可用于食品加工。5．【答案】C【解析】【解答】A．一方面，飽和的碳酸鈉溶液可以與混在乙酸乙酯中的乙酸反應還可以與乙醇互溶；另一方面，乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小，便于分層分液，故可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯，故A不符合題意；

B．通過X射線衍射實驗可獲得青蒿素的分子結構，故B不符合題意；

C．葡萄糖為單糖，不能發生水解，故C符合題意；

D．F的電負性強于Cl，F-C的極性大于Cl-C，可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶解度小，因此可以用其提純乙酸乙酯；

B.X射線衍射可測定結構；

C.葡萄糖不能水解；

D.F的電負性強于Cl，因此F-C的極性大于Cl-C，CF6．【答案】D【解析】【解答】A．在反應中，鐵元素的化合價從＋3價升高為＋6價，Fe3+發生氧化反應，故A不符合題意；

B．在反應中，氯元素的的化合價從＋1價降低為－1價，ClO-發生還原反應，Cl-為還原產物，故B不符合題意；

C．Na2FeO4具有氧化性，可以殺菌消毒；還原產物Fe3+可以水解生成膠體，吸附水中雜質，可用于飲用水的處理，因此是一種新型綠色消毒劑，故C不符合題意；

D．根據反應，每生成2molFeO42?，轉移電子6mol，則每生成0.5molFeO42?，電子轉移總數為1.5N7．【答案】B【解析】【解答】A．溶解時加入的H2SO4，以及SO2還原NaClO3都將轉化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，故A不符合題意；

B．溶解時不能用鹽酸代替硫酸，因為鹽酸能還原NaClO3生成Cl2；此外，反應器中也會有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，故B符合題意；

C．吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價升高到0價，1molH2O2失去2mol電子，故C不符合題意；

D．NaClO2熱穩定差，所以吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致NaClO2的分解，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.加入硫酸后產物中有硫酸鈉；

B.利用鹽酸時，氯酸鈉可將鹽酸氧化；

C.根據方程式即可計算出轉移電子數；8．【答案】A【解析】【解答】A、濃氨水滴入生石灰，產生氨氣，氨氣用堿石灰干燥，故A符合題意；

B、配制銀氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸銀溶液中直到有沉淀剛好溶解，故B不符合題意；

C、二氧化碳也能和碳酸鈉溶液發生反應，故C不符合題意；

D、用圖丁裝置吸收NH3，仍會倒吸，應該把苯改成四氯化碳，且導管伸入到四氯化碳中，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.濃氨水在氧化鈣作用下變成氨氣，氨氣被堿石灰干燥；

B.配制銀氨溶液時，需要將氨水加入到硝酸銀中；

C.除去氯化氫利用飽和碳酸請鈉溶液；

D.不能防倒吸，可將苯換成四氯化碳。9．【答案】C【解析】【解答】A．Fe3+、SCN?生成配合物，故不共存，故A不符合題意；

B．加入Al粉能放出H2的溶液可能是強酸性或強堿性：S2O32?與氫離子不共存、Zn2+與堿性不共存，故不共存，故B不符合題意；

C．0.1mol?L?1的氨水溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、Cl-、NO3?，相互不發生反應，能共存，故C符合題意；

D．溶解少量SO2氣體的水溶液：H+與S2-不共存，H+、S2?反應不共存，溶解少量SO2生成SO32-，與硫離子反應，故不共存，故D不符合題意；

故答案為：C

10．【答案】D【解析】【解答】A．酰胺就是含有酰胺鍵-CO-NH2的有機物，在堿性條件下即可水解，產物為羧酸鹽和氨氣，RCONH2+OH?→ΔRCOO?+NH3↑，故A不符合題意；

B．用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，2NO2+2CO32?11．【答案】D【解析】【解答】已知中W、X、Y、Z均為短周期元素且同周期，且元素的原子序數逐漸增大，X元素的p軌道中有3個電子，則為ⅤA族，陽離子中所有原子共平面，-XY2是平面結構判斷X為N，Y為O，-NO2是平面結構，為直線形，四種元素均在第二周期，WZ4?中W與4個Z形成4個δ鍵，整體帶一個單位負電荷，則W為B，Z為F；

A．WZ4?為BF4-，價層電子對為3+1-4×12+4=4，故W為sp3雜化，故A不符合題意；

B．N、O、F為同周期元素且核電荷數依次增大，第一電離能依次增大，但N的電子排布是半充滿的，比較穩定，故第一電離能F＞N＞O，故B不符合題意；

C．常溫下H2O為液態，HF和NH3為氣態，HF的氫鍵比NH3的強的多，F的電負性比N大，所以最簡單氫化物的沸點為：H2O＞HF＞NH3，故C不符合題意；

D．W的最高價含氧酸為H3BO3，H3BO3屬于一元弱酸，1molW不能與3molNaOH反應，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.W為B，Z為F，WZ4?為BF4-，即可計算出中心B原子的價層電子對；

B.X為N，Y為O，Z為F，同周期元素且核電荷數依次增大，第一電離能依次增大；12．【答案】B【解析】【解答】A．根據以上分析，Pt電極作負極，發生氧化反應，故A不符合題意；

B．陽離子由負極向正極移動，外電路每轉移2mol電子，根據電荷守恒，通過氫離子交換膜往左側遷移的H+有2NA個，故B符合題意；

C．負極生成的氫離子通過離子交換膜進入正極區，反應一段時間后，右側溶液pH不變，故C不符合題意；

D．由圖2可知，NO在電極上發生的反應為：NO+3e?+3H+=NH2OH，故D不符合題意；

13．【答案】B【解析】【解答】A.0.01mol?L?1的H3RCl2的水溶液稀釋10倍后濃度為0.001mol?L?1，根據題意，H3RCl2不能完全電離，pH>3，故A不符合題意；

B．H3RCl2是賴氨酸與足量鹽酸反應生成的鹽酸鹽，羧基電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，水的電離程度減小，c水(H+)<10-7mol?L-1，故B不符合題意；

C．H3RCl2水溶液中還存在H2R+，電荷守恒關系應為c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)+c(H2R+)，故C不符合題意；

D．NaR水溶液中R-的水解平衡常數Kh與K3的關系為Kh=KwK3，即Kh與K3的關系為Kh?K3=Kw=10-14，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.結合H3R2+?K1H2R+?K2HR?K3R?為弱酸不能完全電離即可判斷；

B.常溫下，賴氨酸與足量鹽酸反應可得鹽酸鹽（H3RCl2）呈酸性說明抑制水的電離即可判斷；14．【答案】B【解析】【解答】A．從圖分析，B的能量比C高，根據能量低的穩定分析，B(g)比C(g)不穩定，故A不符合題意；

B．在該溫度下，反應生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；C比B更穩定，所以反應足夠長時間，產物以C為主，故B符合題意；

C．反應A(g)?B(g)的活化能為E1，故C不符合題意；

D．反應A(g)?C(g)為放熱反應，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故D不符合題意；

故答案為：B15．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類型，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故A不符合題意；

B．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點c(Ni2+)=c(CO32?)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c（CO32?）=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO32?)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且對應的陰離子為CO32?，故B不符合題意；

C．對曲線Ⅰ在b點加熱，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點向a點方向移動，故C符合題意；

D．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s)?Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+(aq)濃度減小，d點向b點移動，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.NiS和NiCO3屬于同種類型，結合Ksp(NiS)=1.0×10?21，Ksp(NiCO3)=1.0×10?7即可判斷；

B.曲線Ⅱ代表NiCO3，a點c(Ni2+)=c(CO16．【答案】A【解析】【解答】A．根據越弱越水解，室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，可以比較CH3COO?和ClO?結合H+的能力大小，故A符合題意；

B．麥芽糖具有還原性，不能通過銀鏡反應檢驗其水解產物，故B不符合題意；

C．NaCl、Nal的混合溶液中二者濃度大小不知，不能比較Ksp(AgC1)和17．【答案】（1）>；H2SO4和HClO4（2）4s（3）12；FeO【解析】【解答】（1）H2SO4和HClO4都是由分子通過分子間作用力結合形成分子晶體，由于H2SO4分子間形成的氫鍵比HClO4形成的氫鍵數目多，導致分子間作用力較大，因此H2SO4的沸點高于HClO4，故沸點：H2SO4＞HClO4；

（2）Se是34號元素，其基態原子的價電子排布式為4s24p4；

SeO42-的中心Se原子價層電子數是4+6+2-4×22=4，根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO42-的空間構型為正四面體形；

（3）根據圖示可知：以晶胞頂點的Fe原子為研究對象，在該晶胞中通過該頂點的Fe原子有3個，分別位于通過該頂點的三個面心上；通過該頂點Fe原子可以形成8個晶胞，由于每個面心的Fe原子被重復計算了兩次，因此Fe原子數目為3×82=12；在該晶胞中含有Fe原子數目是8×18+6×12=4，含有的O原子數目是12×14+1=4，則該晶胞中含有4個Fe、4個O，n(Fe)：n(O)=1：1，化學式為FeO；

【分析】（1）根據均為分子晶體，且硫酸形成氫鍵數目多沸點高；

（2）Se為34號元素即可寫出電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；其價電子排布為4s218．【答案】（1）將Cu氧化為C（2）2N（3）B；D（4）NH4+、【解析】【解答】（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+氧化為Fe3+，還有將Cu氧化為Cu2+；

（2）步驟⑤是向NH4CuSO3沉淀中加入過量的硫酸，且只有一種元素化合價發生了改變，故只有銅元素發生了歧化反應，生成Cu2+和Cu單質。故離子方程式為：2NH4CuSO3+4H+=2NH4++Cu+2SO2↑+2H2O+Cu2+；

（3）A．廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物)，鐵的氧化物經硫酸和雙氧水反應后生成了Fe3+，在調節pH后生成了氫氧化鐵沉淀，所以固體X中含有SiO2和Fe(OH)3，故A不符合題意；

B．反應①加入雙氧水是將銅氧化為Cu2+、將Fe2+氧化為Fe3+，故反應①為氧化還原反應；反應②調節pH是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，故反應②為非氧化還原反應；反應③是將Cu2+轉化為[Cu(NH3)4]2+，故反應③為非氧化還原反應；反應④是將二價銅轉化為亞銅離子，反應⑤是銅元素發生了歧化反應，生成Cu2+和Cu單質，故反應④⑤均為氧化還原反應，故B符合題意；

C．硫酸四氨合銅受熱會分解，故得不到硫酸四氨合銅，故C不符合題意；

D．硫酸四氨合銅和二氧化硫發生氧化還原反應，故有一部分SO2的氧化為SO42?，故D符合題意；

故答案為：BD

（4）硫酸過量，溶液中還含有銨根離子和銅離子；故檢驗銨根離子的方法為：取少量溶液C于試管中，向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中有NH4+；

【分析】（1）過氧化氫具有氧化性可將Fe2+氧化為Fe3+，還有將Cu氧化為Cu2+；

（2）向NH4CuSO3沉淀中加入過量的硫酸，且只有一種元素化合價發生了改變，故只有銅元素發生了歧化反應，生成Cu2+和Cu單質，即可寫出方程式；

（3）A．廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物)，鐵的氧化物經硫酸和雙氧水反應后生成了Fe3+，在調節pH后生成了氫氧化鐵沉淀，所以固體X中含有Si19．【答案】（1）?58kJ?mo（2）K（3）C；D（4）C（5）2.7【解析】【解答】（1）①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ?mol?1，②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=?99kJ?mol?1，③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)根據蓋斯定律即可得到：①+②=③，即可得到ΔH=+41kJ?mol?1-99KJ/mol=?58kJ?mol?1；

（2）①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)K1，②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(20．【答案】（1）球形冷凝管（2）B；D（3）b；d；c（4）80.0%（5）SnI4為非極性分子，乙酸為極性分子，故SnI【解析】【解答】（1）根據裝置圖，反應裝置中儀器A的名稱是球形冷凝管；

（2）A．將錫片剪成細小碎片、碘磨細可以增大接觸面積、提高反應速率，故A不符合題意；

B．由于Sn過量，如果不轉移反應液，直接在原反應裝置(圓底燒瓶)中進行后續操作，會導致產品中有Sn雜質，故B符合題意；

C．四碘化錫熔點145.7℃，在熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內壁，一起轉移到小燒杯中，故C不符合題意；

D．由于碘化錫在熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小，步驟IV采用冷卻結晶更好，故D符合題意；

故答案為：BD

（3）重結晶就是將粗產品重新溶解并結晶，故需要加入適量的熱的石油醚溶解，趁熱過濾濾去不容雜質，最后用冷水浴冷卻結晶，故選擇的最佳選項并進行排序為b→d→c；

（4）25.4g碘單質的