電解質溶液的圖像分析—分布分數曲線

【研析真題?明方向】

+

1.（2022?遼寧卷）甘氨酸（NH2cH2coOH）是人體必需氨基酸之一，在25℃時，NH3CH2COOH,NH3+CH2coeT

和NH2cH2coeT的分布分數【如3（A））=］與溶液pH關系如圖。下列說法錯誤

2

c（H2A）+c（HA）+c（A）

的是（）

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2coeT

c.NH3+CH2co（r+H2（＞=iNH3+CH2co0H+01T的平衡常數K=I（）TL65

2+-+-

D.C（NH3CH2COO）＜C（NH3CH2COOH）-C（NH2CH2COO）

2.（2020?全國卷I）以酚酰為指示劑，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶

液。溶液中，pH、分布系數3隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。［比如A?一的分布系數：決最

一尸而而磊不武?下列敘述正確的是（）

A.曲線①代表人H2A）,曲線②代表（5（HA-）B.H2A溶液的濃度為0.2000mol］-1

C.HA-的電離常數&=1.0義KF?D.滴定終點時，溶液中c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）

3.（2017?全國卷11）改變0.1moLL-i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-,A?一的物質的量分數5（X）隨

pH的變化如圖所示［已知5（X）=一口上籃”.2-1。下列敘述錯誤的是（）

CH2AICrlr\.i-CA

C(HA)=C(HA-)

A.pH=1.2時，2B.lg[/C2(H2A)]=-4.2

2-2-+

C.pH=2.7時，c(HA-)>C(H2A)=c(A)D.pH=4.2時，c(HA")=c(A)=c(H)

【重溫知識?固基礎】

分布曲線：指以pH為橫坐標、分布系數(即組分的平衡濃度占總濃度的分數)為縱坐標的關系曲線

1.一元弱酸的分布分數——以“弱酸HA”為例

曲線的名稱瓦為HA分布系數，61為A-分布系數弱酸HA的分布分數

①隨著pH增大，溶質分子(HA)濃度不斷減小，離

子(AI)濃度逐漸增大工

②當pH<pKa時，主要存在形式是HA；當pH>p&

時，主要存在形式是A」

曲線的規律③根據分布系數可以書寫一定pH時所發生反應的

離子方程式，pH由2到6發生反應的離子方程

-3467

式：HA+OH=A"+H2O

④根據在一定pH的微粒分布系數和酸的分析濃注：Pa為電離常數的負對婁攵

度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度

交點利用曲線的交點可以求出弱酸的Ka=c(H+)=10F76

2.二元弱酸的分布分數——以“弱酸H2A”為例

瓦為H2A分布系數、61為HA」分布系數、

曲線的名稱弱酸H2A的分布分數

62為A?一分布系數

①當溶液的pH=1.2時宓=31；當pH=4.2時演=&;

當pH<1.2時，H2A占優勢；當L2<pH<4.2時，51.0

HA」占優勢；當pH>4.2時，A?一為主要存在形0.8

式0.6

曲線的規律②根據分布系數可以書寫一定pH時所發生反應的0.4

離子方程式，pH由4到6發生反應的離子方程0.2

__2_

式：HA+OH=A+H2O

-234567Pt

③根據在一定pH的微粒分布系數和酸的分析濃0

度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度

交點利用曲線的兩個交點可以分別求出弱酸的Kai=c(H+)=10F2、Ka2=c(H+)=l(p4.2

方法1:瓦為HA」分布系數，當最大時可以認為全部是NaHA,此時橫坐標為酸性，

可以判定NaHA溶液顯酸性

NaHA酸堿性

方法2:利用Kai和題,比較NaHA的水解常數K=&和電離常數心2的相對大

的方法h

小，即可判斷NaHA溶液顯酸性

3.二元弱酸的分布分數——以“弱酸H3A”為例

曲線的名而為H3A分布系數、0為H2A-分布系數、a為HA?一分

弱酸H3A的分布分數

稱布系數、§3為A3一分布系數

①當溶液的pH=2時宓=①，pH=7.1時3I=32,pH=12.2

時心與3；當pH<2時，H3A占優勢；當2<pH<7.1時，

H2A-占優勢；當7.1<pH<12.2時，HA?一占優勢；當

0.8

pH>12.2時，A3-為主要存在形式

曲線的規30.6

②根據分布系數可以書寫一定pH時所發生反應的離子0.4

律

方程式，pH由11到14發生反應的離子方程式：HA20.2

1234567111214

30

-+OH==A"+H2Oi.H

③根據在一定pH的微粒分布系數和酸的分析濃度，就可

以計算各成分在該pH時的平衡濃度

交點利用曲線的兩個交點可以分別求出弱酸的Kai=c(H+)=l(r2、Ka2=c(H+)=l(F7」、

Ka3=c(H+)=l()r22

【題型突破?查漏缺】

1.常溫下，用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1某酸(HA)溶液，溶液中HA、的物質

c(X)

的量分數3(X)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是［已知8(X)=.I〕()

C\HA)I-C\A)

A.Ka(HA)的數量級為10=B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點>1)點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(O!T)=c(HA)+c(H+)D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

1

2.常溫下，用0.2mol-L鹽酸滴定25.00mL0.2mol-L'NftHzO溶液，所得溶液pH、NH：和NH3-H2O的物質

的量分數與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.曲線①代表儀NH3H2O),曲線②代表研NH。

B.a點溶液中存在c(NHt)=C(NH3.H2O)>c(CC)

C.NH3H2O的電離常數的數量級為10-4

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變為紅色

3.H2A為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入H2A溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子(H2A、HA，

A?」)的分布分數如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線I代表H2A,H2A一級電離常數的數量級為ion

B.氫離子濃度相同時，溶液中c(A")>c(H4一)

c(HA)C(H2A)

C.NaHA溶液中，促進水電離的趨勢大于抑制趨勢

-12-

D.1L0.1mol-LNa2A溶液中，?(HA-)+2n(A)+n(H2A)=0.1mol

4.已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在O.lmoLL-i50mL的H2A溶液中，H2A,HA，A?一的物質的量濃度隨溶

液pH變化的關系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調節，體積變化忽略)。下列說法不正確的是()

-2-

A.在pH=3時，C(HA)>C(A)>C(H2A)

2--1

B.pH在0?7中，c(HA-)+c(A)+c(H2A)=0.1mol-L

C.在pH3T6的過程中，主要發生反應HA「+OJT=A?一+%0

D.在pH=4.3時，c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+2c(HA-)

5.亞碑酸(H3Aseh)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，將KOH溶液滴入亞碎酸溶液，各種微

粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。下列說法不正確的是()

物

質

的

量

分

數

A.人體血液的pH在7.35?7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3ASO3

B.pH在8.0?10.0時，反應的離子方程式為H3ASO3+OH—=H2ASO；+H,0

C.通常情況下，H2ASO；的電離程度大于水解程度

D.交點b的溶液中：2c(HAsO,)+4c(AsOf)<c(K+)

6.已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3P04溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷

微粒的物質的量分數J隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

81.0

0.9

().8

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

().1

1234567891011121314pH

A.曲線2表示HPO，，曲線4表示POF

B.25℃時，H3Po4的電離常數*=10一5」

K2

C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8moi.L-i

D.pH=12.3時，溶液中5c(Na+)=2c(H3Po4)+2C(H2Po4)+2C(HPOF)+2C(PO})

7.焦磷酸鹽(P2O74-)常用于洗滌劑、軟水劑和電鍍工業，焦磷酸(H4P2。7)為兩分子磷酸脫水而成的多元酸，不同

型體的分布分數0)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.③代表H3P2。7-的分布分數曲線

2-4-

B.0.1moLlTNa3Hp2O7溶液中：c(H2P2O7)<c(P2O7)

C.Ka2(H4P2O7)=lX10F52

D.反應NaOH+H4P2()7==NaH3P2O7+H2O趨于完全

8.水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分數a隨溶液pH變化的關

-5

系如圖所示。已知NH3H2O的Kb=1.74xl0o向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關于該過程的說法正確的是

()

A.Pb2+的濃度分數先減小后增大

B.c(N(X)與c(Pb2+)的比值先減小后增大，pH>10后不變

C.pH=7時，存在的陽離子僅有Pb?+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時，氨主要以NH；的形式存在

9.某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9Xl(r2、K2=6.4Xl(T5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2,

B(OH)+、B2+濃度分數3隨溶液pOH[pOH=-Igc(OJT)]變化的關系如圖，以下說法正確的是()

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cr)>c[B(OH)+]>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交點b處c(OH-)=6.4X10-5

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cr)+c(OH-)=c(B2+)+c[B(OH)+]+c(H+),

10.AF+與丁具有很強的親和性，當口的濃度過大時，還會形成A1反，A1F3在一定溶劑中存在分步電離，常

溫下向某濃度的A1F3溶液中加入NaF,實驗測定AF+、AlF2+>A1FiAIF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量

隨pF[pF=一坨式")]變化如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.曲線b表示AlFt

2+

B.pF=4時，C(A1FJ)>C(A1F3)>C(A1F)

C.pF=6.6時，3C(A13+)+2C(A1F2+)+c(AlFj)+c(H+)=c(F-)+c(OH~)

D.常溫下，A13++3F的化學平衡常數為low

11.向100mL5.0mol.L-l的NaOH溶液中通入H2S氣體，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系數(6)如圖所示。

下列說法正確的是()

A.曲線M表示pH與HS」的變化關系

B.S2-+H+^^HS-的平衡常數數量級為IO】,

C.HS-的電離程度大于水解程度

D.配制Na2s溶液時可將Na2s固體直接溶于水

【題型特訓?練高分】

1.25℃時，向lOmLO.OlmoLL-NaCN溶液中逐滴加入0.01moLL1的鹽酸，溶液中CN，HCN物質的量分

數3)隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5,0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中

的關系中正確的是()

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cr)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10F5

C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(CN-)>c(C「)>c(OH—)**+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

2.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種優良的水處理劑。25℃,其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時，含鐵粒子的物質

的量分數3(X)隨pH的變化如圖所示［己知5(X)=；d。下列說法正確的是()

.()

.68H2FeO4/B\

-（4,0.806）

4

A

.2

0246810

PH

A.K2FeO4>H2FeC>4都屬于強電解質

B.25℃,H2FeO4+H+k=^H3FeO：的平衡常數K>100

C.由B點數據可知，HzFeCU的第一步電離常數Kai=4.15xl(T4

D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度相等

3.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COCT,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下

2+2

平衡：H3R.當H?R+T=HR4R-o向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R\

c(x)

H2R+、HR和R-的分布系數3(x)隨pH變化如圖所示。已知3(x尸/口口2+、,/口口+jRD3/D、，下列表

述正確的是()

+++

B.M點，C(cr)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

「c占ii—IgKz-lgE

C.。點，pH—2

D.P點，c(Na+)>c(Cr)>c(H+)>c(OH")

4.下圖是亞碑酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKai=-3.04,坨心2=-4.37)混合體系中部分物種的c—pH圖(濃度:

總As為5.0xl(T4moLL-i,總T為LOxlCF3moi.廠1)。下列說法錯誤的是()

0.6i-----------------------------------------------------2.0

-

As(OH)lm[AS(OH)2O]

A.AS(OH)3的IgKai=為一9.1

B.［As(OH)2T「的酸性比AS(OH)3的強

C.pH=3.1時，As(OH)3的濃度比［As(OH)2T「的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高物種為AS(OH)3

5.25℃時，用0.1moLLT1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數［誓黑>］、pH及微粒分布分

數3U(X)=，口一2-、，X表示H2A、HA」或A?」］的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

〃\)I〃\A)IYl\A)

?4

-i

13

12

.

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.a點溶液中溶質為NaHA和H2A

+-2-

B.6點溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A)

C.。點溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA")+c(OH-)

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>a

6.常溫下，以酚麟作指示劑，用O.lmoLL-i的NaOH溶液滴定20.00mLCUmol-Lr的二元酸H2A溶液。溶液

的pH、溶液中含A微粒的分布系數次物質的量分數)隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法

正確的是()

B.當V(NaOH)=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(O!T)

C.常溫下，HA-的電離常數約為1x10-3

D.當V(NaOH)=30.00mL時，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

7.室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10moLL-i的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物

質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

2-+

A.c(Na+)=0.10mol-L—1的溶液中，c(A)-c(H)=c(H2A)-c(OH-)

B.pH=4的溶液中，c(HA—)=c(H2A)+c(A2一)

C.pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2—)+c(HA-)

D.KKH2A)的數量級為lor

8.25℃時,H2cCh的長21=4.2*10-7,&2=5.6乂10一11。室溫下向10mL0.1mol-lT】Na2cO3中逐滴加入01mol/LHCL

如圖是溶液中含C微粒物質的量分數隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是()

A.A—B的過程中，離子反應方程式為：CO?+H+^=HCO3

B.A點溶液的pH<ll

C.分步加入酚酰和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2cCh與NaHCCh混合物組成

+

D.B點溶液：c(Na)=c(HCOr)+c(COf)+c(H2CO3)

9.向20mL0.3molirH3XO3溶液中滴加同濃度NaOH溶液，此過程中含X的粒子分布系數5隨溶液pH的變

化關系如圖所示，當所加NaOH溶液體積為40mL時pH為a(忽略溶液體積變化，如0.3molLr^XCh溶液中

H3XO3的分布系數為：8(113X03)=%*；：』)。下列有關說法正確的是()

A.曲線①代表人HXO歹)，曲線②代表決H2XO5)

B.H3XO3的第三級電離為：HXOFH++XOf;Ka3=l()r

+

C.A點溶液中存在關系式：c(Na)=C(H3XO3)+c(H2XOD+c(HXOF)+c(XOf)

D.pH為a時，C(H2X0?)約為106—

+

10.己知金屬離子M2+,25℃時在水中存在M2+(aq)、M(OH)(aq)>M(OH)2(s)>M(OH)F(aq)>M(OH)/(aq)五種

形態，該體系中各形態的物質的量分數(a)隨pH的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是()

1.0

a0.8

0.6

A.P點的pH為12,則M(OH)5=^M(OH)2+OH-的平衡常數為10P

B.M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH,沉淀不會立即開始溶解

C.溶液pH達到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解

D.M(NC>3)2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為M2++H2(^^M(OH)++H+

11.已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1molL-i50mL的H2A溶液中，H2A.HA，A?一的物質的量濃度隨

溶液pH變化的關系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調節，體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

()

c/mol-L-1

0.10

122.734567

PH

A.在pH=3時，c(HA—)>C(A2—)>C(H2A)

B.pH在0?7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H,A)=0.1mol-L-1

C.在pH3-6的過程中，主要發生反應HA-+OIT=A2-+H2。

D.在pH=4.3時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)

12.常溫下，現有0.1mol-L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8o已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時，各微粒

濃度占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

]HCQaNH3-H2O

0.8

0.6

0.4

0.2

0

1356.577.891113

PH

A.當pH=9時，溶液中存在下列關系：c(NHt)>C(NH3.H2O)>c(HCO?)>c(COF)

B.將0.2molCO2通入1L0.3molL-1NH3H2O溶液中充分反應，則有c(HCO,)+3c(H2co3)—c(CO歹)>0

C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH]和HCO,濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解常數Kh(HCO,)的數量級為10-7

13.向等物質的量濃度的NazS、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS->S?)的分

布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2s

氣體的逸出)。下列說法正確的是()

A.含硫物種B表示H2s

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、丫為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH,就可以計算出H2s的Kai

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSCU溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是

Cu2++HS-=CuSI+H+

14.已知：常溫下，(l)Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10—11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，HzR、HR，

R?一分別在三者中所占的物質的量分數(a)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大

.,,.c(R2)C(H2R)

C.在pH=3的溶液中存在,2而j=1°

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2co歹+H2R=2HCO,+R2-

15.H2c2O4是一種二元弱酸，H2c2。4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數，常溫下某濃度的

H2c2。4溶液中各型體分布系數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是()

A.曲線a代表H2c2。4，曲線b代表C2OFB.常溫下0.1mol/L的NaHCzCU溶液顯酸性

C.常溫下，H2c2。4的電離平衡常數Ka2=10-4—3。D.pH從1.30?4.30時，空先增大后減小

16.常溫下，將體積為％的0.1000111011—111。溶液逐滴加入體積為丫2的0.100011101?廠1用2€：03溶液中，溶

液中H2c03、HCOF.COM所占的物質的量分數(a)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()

A.在pH=10.3時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO9)+2c(CO5)+c(OH-)+c(C「)

B.在pH=8.3時，溶液中：c(HCO5)+c(CO1)+c(H2co3)<0.1000moLLr

C.在pH=6.3時,溶液中，c(Na+)>c(Cr)>c(HCOF)>c(H+)>c(OH-)

D.Vi：V2=l:2時，C(O1T)>C(HCO3)>C(CO「)>C(H+)

1

17.20℃時，在H2c2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2OF)=0.100mol-L'o含碳元素微粒

的分布分數5隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.①表示H2c2。4的分布曲線，③表示C2。?一的分布曲線

B.。點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OlT)

C.20℃時，H2c2。4的一級電離平衡常數Kal=1X1OF2

D.0.100moLL-i的NaHC2C>4溶液中：C(OJT)=C(H+)—c(C2Or)+c(H2c2。4)

18.常溫下聯氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4+H2O=^N2H」+OH-KI

+

②N2Hg+H20T——"N2H5+OHK2

該溶液中微粒的物質的量分數B(X)隨一lgc(OJT)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.圖中III對應的微粒為N2%+

B.反應②為N2HJ的水解平衡方程式

+

C.若C點為N2H5cl溶液，則存在：c(CC)>c(N2Hl)+2c(N2H^)

D.據A點可求：KI=1()-6

【電解質溶液的圖像分析—分布分數曲線】答案

【研析真題?明方向】

1.Do解析：A.NH2cH2coOH中存在一NH2和一COOH,所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B.氨基

具有堿性，在酸性較強時會結合氫離子，裝基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應，故曲線a表示

+

NH3CH2COOH的分布分數隨溶液pH的變化，曲b表示NH3+CH2co0一的分布分數隨溶液pH的變化，曲線c

+-+

表示NH2cH2coeT的分布分數隨溶液pH的變4匕，故B正確；C.NH3CH2COO+H2O^=iNH3CH2COOH+

c（NH；CH2COOH）-c（0H）

0H-的平衡常數K=25℃時，根據a,b曲線交點坐標(2.35,0.50)可知,pH=2.35

c（NH；CH2coO）

K

=10故正確；D.由C項分析可知,

時，c（NH3+CH2coeT）=c（NH3+CH2coOH）,則"c（0H匕（左）1165,c

[0-11.65

c（NH；CH2COOH

―,——V,根據b,c曲線交點坐標坐標(9.78,0.50)分析可得電離平衡NH3+CH2coCi-

c（NH；CH2coe）］elOH

c（NH2cH28。］K_IO。*

=^NH2cH2coCT+H+的電離常數為Ki=IO-9-78,

++

c（NH；CH2COO）c（H）c（H）

c（NH；CH,COOH）c（NH,CH,COO）in11-65io9-78

~■7---------------------x------------------r=―,--------rx^<1,即/（NHs+CH2coe）一）>

+

c（NH；CH2coO）c（NH；CH2COO）c（0H）c（H）

c(NH3+CH2coOH>c(NH2cH2coeT),故D錯誤；故答案選D。

2.Co解析：根據圖像可知，滴定終點消耗NaOH溶液40mL,H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000moLL

IB項錯誤；起點溶液pH=1.0,c(H+)=0.1000mol-L^1,可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A,

所以曲線①代表3(HA-),曲線②代表貿A?、，A項錯誤；由圖可知，當貿A2-)=<5(HA-)時，pH=2.0,c(H+)=

CA2-CH+

2+

1.0x10-2mol.L-i;HA-^^A-+H,Ka(HA-)=一占=1.0x10-2,c項正確；滴定終點時，根據電荷守

恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),以酚肽為指示劑，說明滴定終點時溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),

所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA^),D項錯誤。

3.Do解析：A對：根據題給圖像，pH=L2時，H2A與HA」的物質的量分數相等，則有c(H2A)=c(HA-)。B

<?H+.cA2-

+42

對：根據題給圖像，pH=4.2時，HA-與A?-的物質的量分數相等，fc(H2A)==c(H)=10~,則

lg[^2(H2A)]=-4.20C對：根據題給圖像，pH=2.7時，H2A與A?一的物質的量分數相等，且遠小于HA-的物質

的量分數，則有C(HA-)>C(H2A)=C(A2-)。D錯：根據題給圖像，pH=4.2時，HA.與A?一的物質的量分數相等，

c(HA-)=c(A2-),且c(HA—)+c(A2-)約為0.1moLL-i,c(H+)=10^42mol-L-1,貝"c(HA-)=c(A?—)>c(H+)。

【題型突破?查漏缺】

c(H+)-c(Ap

1.Ao解析：由HA：士H++A—可知Ka(HA)=當pH=4.7時，c(HA)=c(A-),所以Ka(HA)

c(HA)

=C(H+)=10-47=10°-3X10-5,數量級為IO-5,A項正確;a點c(HA)>c(NaA),b點c(NaA)>c(HA),HA電離

出的氫離子抑制水的電離，NaA水解促進水的電離，所以b點溶液中由水電離出的c(H+)大，B項錯誤；當pH

=4.7時，c(HA)=c(A-)、c(OH-)<c(H+),故C(A-)+C(OH-)<C(HA)+C(H+),C項錯誤；當加入NaOH溶液的

體積為20.00mL時，恰好與HA溶液完全反應，由于HA是弱酸，故生成的NaA為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿

性，pH>7,D項錯誤。

2.Co解析：鹽酸滴定氨水，氨水逐漸減少，鐵根離子增多，曲線①代表磯NH3H2O),曲線②代表研NHt),選

項A正確；a點溶液c(NHt)=c(NH3.H2O),溶液pH=9.26,呈現堿性，c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒可知c(NHj)

cNH/xcOH-

>c(C「)，c(NHj)=c(NH3-H2O)>c(C「)，選項B正確；Kb(NH3-H2O)=CNH3HQ/點時,c(NHj)=c(NH3-H2。)，

Kb(NH3-H2O)=C(OH-)=10—474,數量級為ICT5,選項C錯誤；滴定終點所得氯化鐵溶液顯酸性，若選擇甲基橙

為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變為紅色，選項D正確。

3.Co解析：將NaOH溶液加入H2A溶液中，先發生H2A+OH--HA-十a0,再發生HA-+OH-+

H2O,所以隨pH增大，H2A一開始就減小，HA一先上升再下降，A?一在HA-下降時上升，則I代表H2A、II代

cHA一田十

表HA-、III代表A2-。根據分析可知曲線I代表H2A,H2A一級電離常數Kal=?CH，A，據圖可知當c(HA-)

cHA—cH卡

=C(H2A)時pH為7,即c(H+)=10-7moLL-i,所以Kai=l()-7,數量級為10”,故A錯誤；Kai=中認,

CA2-CH+C(HA~)C(A2^)

&2=口…，對于二元弱酸Kal>Ka2,所以當氫離子濃度相同時二——乙〉，，故B錯誤；據圖可知

CHAC(H2A)C(HA~)

NaHA溶液中HA一所占比例最大時溶液顯堿性，說明HA-的水解程度更大，而水解促進水的電離，所以促進水

電離的趨勢大于抑制趨勢，故C正確；根據物料守恒可知“(HA-)+〃(A2-)+W(H2A)=0.1mol,故D錯誤。

4.Do解析：H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調節pH,反應的先后順序是HzA+NaOH=NaHA+H?。，

NaHA+NaOH=Na2A+H2O,①代表的是H2A,②代表的是HA.，③代表的是A?-。A項，根據圖像，pH=3