熱點6化學實驗基礎考向1化學實驗儀器和基本操作【真題研磨】典例(2024·甘肅選擇考)下列實驗操作對應的裝置不正確的是(A)ABCD灼燒海帶制海帶灰準確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備C2H2【審答思維】題干劃線部分關鍵信息解讀關鍵信息信息解讀灼燒灼燒藥品一般用坩堝,與坩堝配套使用的是泥三角及坩堝鉗稀鹽酸準確取用鹽酸應該用酸式滴定管制備C2H2實驗室制備乙炔氣體時為了降低反應速率一般用飽和食鹽水,而不用水【失分警示】可以在酒精燈火焰上直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝;酸式滴定管能盛裝酸性溶液及強氧化劑的溶液。【考場技法】常見儀器的使用方法和基本操作(1)坩堝和蒸發皿:坩堝和蒸發皿均可以直接加熱,坩堝主要用于固體物質的灼燒,蒸發皿主要用于溶液的蒸發、濃縮和結晶。(2)漏斗:普通漏斗主要用于組裝過濾器,長頸漏斗主要用于組裝簡易反應器,分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應器的加液裝置。(3)滴定管:“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及強氧化性溶液。(4)容量瓶:不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不可加熱,瓶塞不可互換。(5)試劑瓶:廣口瓶盛放固體藥品,細口瓶盛裝液體藥品,棕色瓶盛放見光易變質的藥品。(6)pH試紙:檢測溶液pH時不能先潤濕,不能用試紙直接蘸取待測液。檢驗氣體前需先潤濕,試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾取。【多維演練】★★(化學實驗儀器的使用)實驗室用濃硫酸、NaBr固體、1-丙醇混合加熱反應一段時間后,制備純凈的1-溴丙烷。蒸餾得到粗產品,粗產品中加入適量10%Na2CO3溶液后分液,再次蒸餾得純凈的產品。此過程中沒有用到的化學儀器是(A)考向2實驗方案的設計與評價——表格實驗題【真題研磨】典例(2024·安徽選擇考)僅用下表提供的試劑和用品,不能實現相應實驗目的的是(A)選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴【審答思維】題干劃線部分關鍵信息解讀關鍵信息信息解讀金屬性強弱比較金屬性強弱的方法可以比較金屬從酸或者水中置換出氫的難易程度,或者比較金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

制備乙酸乙酯實驗室中用冰醋酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下加熱制備乙酸乙酯,產物用飽和碳酸鈉溶液收集制備Fe(OH)3膠體利用鹽類水解制備氫氧化鐵膠體時,向沸水中滴加三氯化鐵,直至溶液變成透明的紅褐色,停止加熱,停止滴加

【失分警示】本題易對A項給出錯誤的判斷,該項中氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀,若氨水過量,氫氧化鋁不溶解,因此無法證明氫氧化鋁能溶于強堿,而氫氧化鎂卻不能。【考場技法】“實驗操作—現象—結論”關系型實驗題的解題模型【多維演練】1.★★★(表格實驗評價)根據實驗目的,下列實驗操作及現象、結論都正確的是(C)選項實驗目的實驗操作現象及結論A測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度向裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產生氣泡的速率突然減小,證明鍍鋅層完全反應且鐵皮保留完整B檢驗某有機物是否含醛基向試管里先加入1mL0.1mol·L-1NaOH溶液,再加入2mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,加入待測液,混合后加熱若有磚紅色沉淀產生,則含有醛基C區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,再滴入幾滴水,用溫度計測量溫度變化溫度升高的是碳酸鈉固體,溫度降低的是碳酸氫鈉固體D檢驗CO還原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中,取少量溶解液于試管中,滴加硫氰化鉀溶液溶液變紅色,則證明還原產物中含有Fe3O42.★★★(制備實驗分析)用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去),能達到實驗目的的是(B)選項甲中試劑乙中試劑實驗目的A生石灰+濃氨水無制取并收集NH3BMnO2固體+雙氧水淀粉KI溶液證明氧化性:O2>I2CNa2SO3固體+濃硫酸酸性KMnO4溶液證明SO2有漂白性DNa2CO3固體+鹽酸Na2SiO3溶液比較元素非金屬性:Cl>C>Si考向3實驗方案的設計與評價——裝置圖實驗題【真題研磨】典例(2024·河北選擇考)圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)(C)選項氣體試劑ASO2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸BCl2MnO2+濃鹽酸CNH3固體NH4Cl+熟石灰DCO2石灰石+稀鹽酸【審答思維】(1)裝置分析(2)題干劃線部分關鍵信息解讀關鍵信息信息解讀SO2飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應可以制SO2,使用不加熱型氣體發生裝置,用向上排空氣法收集Cl2MnO2和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2,使用固液加熱型氣體發生裝置,用向上排空氣法收集NH3固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱型氣體發生裝置,用向下排空氣法收集CO2石灰石和稀鹽酸反應可以制CO2,使用固液不加熱型氣體發生裝置,用向上排空氣法收集【失分警示】本題易誤選B,濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣,該過程中需要加熱,題干信息中提到加熱裝置任選。【考場技法】化學實驗方案的設計與評價(1)明確目的、原理首先必須認真審題,明確實驗的目的及要求,弄清題目有哪些新的信息,綜合已學過的知識,通過類比、遷移、分析,從而明確實驗原理。(2)選擇儀器、藥品根據實驗的目的和原理,以及反應物和生成物的性質、反應條件,如反應物和生成物的狀態、能否腐蝕儀器、反應是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等,從而選擇合理的化學儀器和藥品。(3)設計裝置、步驟根據實驗目的和原理,以及所選用的儀器和藥品,設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。【多維演練】★★(裝置實驗評價)利用下列裝置和試劑進行實驗,能達到實驗目的的是(C)A.向容量瓶中轉移溶液B.比較Al和Cu的金屬活動性C.測定未知Na2C2O4溶液的濃度D.中和反應反應熱的測定考向4實驗操作找錯誤【真題研磨】典例(2024·江蘇選擇考)實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是(A)ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅【審答思維】題干劃線部分關鍵信息解讀關鍵信息信息解讀鐵釘除油污油污的成分為高級脂肪酸甘油酯,其在酸性條件下部分水解,在堿性條件下完全水解

鐵釘除銹鐵銹的成分為氧化鐵,在酸中溶解

鐵釘鍍鋅電鍍時,鐵釘作陰極,陽極材料可以用鋅,也可以用惰性電極,電鍍液選用含有鋅離子的鹽溶液

【失分警示】對于容量瓶的用途把握不準確是導致該題失分的關鍵。容量瓶是準確配制一定物質的量濃度溶液的裝置,不能用于溶解固體,或者稀釋濃溶液,也不能用于保存液體。【考場技法】辨別實驗操作錯誤解題方法判斷實驗操作是否有錯誤,一般主要看:實驗目的、實驗原理、試劑使用、實驗操作順序、實驗現象、實驗結論、實驗注意事項等方面是否有誤。對這類題要密切聯系課本中所學實驗內容進行仔細分析。【多維演練】★★★(酸堿中和滴定)某同學用0.1000mol·L-1鹽酸標定濃度約為0.1mol·L-1氨水的濃度,操作如下:取規格為25mL的酸式滴定管,經檢查不漏水后用蒸餾水洗滌,注入鹽酸,排出滴定管尖嘴部分的氣泡后調整液面,記錄讀數。準確量取15.00mL氨水,注入錐形瓶中,滴加3滴酚酞試液。將鹽酸滴入錐形瓶中,并不斷搖動錐形瓶,當達到滴定終點時,停止滴加,記錄讀數。重復進行三次滴定操作,取三次滴定結果的平均值。實驗中存在的錯誤有幾處(B)A.1B.2C.3D.41.★★(儀器的使用)實驗室中下列做法錯誤的是(D)A.容量瓶和滴定管使用前先檢漏B.用棕色廣口瓶保存高錳酸鉀固體C.用pH計監測乙酸乙酯的水解程度D.用坩堝鉗夾持蒸發皿直接加熱蒸發溶液2.★★(常見儀器使用)關于下列儀器使用的說法正確的是(D)A.①、②均可以直接加熱B.③、④均可以量取KMnO4溶液C.⑤可用于蒸餾或分餾中冷凝液體D.⑥可用于固體和液體在錐形瓶中反應時添加液體3.★★(實驗操作中找錯誤)某同學進行從粗鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-的實驗。操作如下:向100mL燒杯中加入25mL粗鹽水,然后向燒杯中依次滴加過量的Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液,過濾。向所得濾液中滴加鹽酸,直至濾液呈中性或微酸性(用pH試紙檢驗)。再將濾液倒入坩堝中,加熱、蒸發結晶,A.4B.3C.2D.14.★★(化學實驗儀器和基本操作)有關下列儀器的使用和操作正確的是(B)A.完成過濾操作需要選擇③和④B.選擇②⑥可以完成鋅粒和稀硫酸的反應,并測定收集的H2體積C.選擇①,用濃硫酸干燥SO2、NO2、H2S,長導管進氣,短導管出氣D.帶橡膠塞的試劑瓶⑤可以盛裝濃溴水、NaOH、濃硝酸5.★★(基本實驗操作)下列實驗裝置或操作能達到目的的是(B)ABCD制取乙烯提高HClO濃度配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液除去乙烯中的少量SO26.★★(分離提純)下列實驗中采取的分離或提純方法能達到實驗目的的是(B)選項實驗目的分離或提純方法A分離碘的四氯化碳溶液中的碘用苯萃取B除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和Na2CO3溶液后分液C除去蛋白質溶液中的少量NaCl過濾D從高級脂肪酸鈉和甘油的混合水溶液中分離出高級脂肪酸鈉加入乙醇和濃硫酸并加熱,然后蒸餾7.★★(實驗方案的設計與評價)下列有關實驗裝置或操作正確的是(B)A.裝置甲液面讀數為12.20mLB.用乙裝置制取氣體測量體積可以減少誤差C.裝置丙可檢驗乙烯的生成D.裝置丁可驗證碳酸鈉受熱分解產生CO28.★★★(性質探究實驗)某小組探究NH3的催化氧化,實驗裝置如圖。③中氣體顏色無明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時間后,④中產生白煙。下列分析正確的是(B)A.②中NH4Cl能用NH4NO3替代B.③、④中現象說明③中的反應是4NH3+5O24NO+6H2OC.④中白煙的主要成分是NH4ClD.反應結束后若⑤中溶液變藍則溶液中一定含有Cu(NO3)29.★★★(實驗評價)下列實驗操作對應的現象和結論均正確的是(A)選項操作現象結論A向淀粉水解液中加入碘水溶液不變藍淀粉完全水解B常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過濾,在濾渣中加入鹽酸產生氣泡,固體部分溶解Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C向久置發黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去O2具有漂白性D向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗無明顯現象溶液中無NH10.★★★(實驗方案的設計與評價)為完成下列各組實驗,所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)(B)選項實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙指示劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液11.★★★(實驗方案的設計與評價)已知O2與焦性沒食子酸(含KOH)反應很快,利用下列裝置不能達到實驗目的的是(D)A.選擇①裝置制備氧氣B.選擇②裝置干燥和收集氧氣C.選擇③裝置探究焦性沒食子酸(含KOH)與氧氣的反應D.選擇④裝置分離MnO2和KMnO4熱點6化學實驗基礎考向1【典例】A海帶為固體物質,灼燒時應在坩堝中進行,并用玻璃棒攪拌,坩堝可直接加熱,不需要使用陶土網,A項錯誤;稀鹽酸呈酸性,可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸,B項正確;配制一定濃度的NaCl溶液時,需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規格的容量瓶中,C項正確;電石的主要成分CaC2與水發生反應CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2,屬于固體與液體不加熱制氣體,分液漏斗中盛放飽和食鹽水,具支錐形瓶中盛放電石,D項正確。A用濃硫酸、NaBr固體、1-丙醇混合加熱反應一段時間后,制備純凈的1-溴丙烷,粗產品中加入適量10%Na2CO3溶液后分液,再次蒸餾得純凈的產品;分液過程中需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到蒸餾燒瓶和直形冷凝管,不會使用滴定管,故答案選A。考向2【典例】【審答思維】氫堿性沸水AMgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應時現象相同,都只產生白色沉淀,不能比較Mg和Al的金屬性強弱,A項不能實現相應實驗目的;在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸,并且放入幾粒碎瓷片,另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液,如圖所示連接好裝置,用酒精燈小心加熱,乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,在飽和碳酸鈉溶液的液面上層收集乙酸乙酯,發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,B項能實現相應實驗目的;向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水,首先產生藍色的Cu(OH)2沉淀,繼續滴加氨水,沉淀溶解得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液,發生反應的化學方程式為CuSO4+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,C項能實現相應實驗目的;將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體,反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,D項能實現相應實驗目的。1.C鋅與鐵都能和稀硫酸反應,方案設計不合理,鋅反應的同時,可能就有鐵發生反應,A項錯誤;制備氫氧化銅時氫氧化鈉應該過量,否則不能氧化醛基,B項錯誤;C.碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱,C項正確;Fe2O3中鐵元素為+3價,若Fe2O3過量,CO不能將Fe2O3反應完全,將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中,生成氯化鐵,滴加硫氰化鉀溶液,溶液也會變成紅色,D項錯誤。2.BNH3的密度小于空氣,應短管進,長管出,進行收集,A不能達到實驗目的;MnO2固體可催化雙氧水分解產生O2,O2能夠氧化KI得到I2,淀粉溶液遇碘變藍,B能達到實驗目的;Na2SO3固體與濃硫酸反應生成SO2,SO2具有還原性,能夠還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色,與漂白性無關,C不能達到實驗目的;鹽酸具有揮發性,與碳酸鈉反應時除了有二氧化碳生成,還有HCl逸出,兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀,故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱,D不能達到實驗目的。考向3【典例】C如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型,也可以是固液不加熱型;右側裝置為氣體收集裝置,長進短出為向上排空氣法,短進長出為向下排空氣法,裝滿水后短進長出為排水法。A.飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應可以制SO2,使用固液不加熱型氣體發生裝置,SO2密度比空氣大,用向上排空氣法收集,可以完成相應氣體的發生和收集實驗,A不符合題意;B.MnO2和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2,使用固液加熱型氣體發生裝置,Cl2密度比空氣大,用向上排空氣法收集,可以完成相應氣體的發生和收集實驗,B不符合題意;C.固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱型氣體發生裝置,圖中裝置不合理,不能完成相應氣體的發生和收集實驗,C符合題意;D.石灰石(主要成分為CaCO3)和稀鹽酸反應可以制CO2,使用固液不加熱型氣體發生裝置,CO2密度比空氣大,用向上排空氣法收集,可以完成相應氣體的發生和收集實驗,D不符合題意。本題選C。C向容量瓶中轉移溶液,應該用玻璃棒引流,故A不能達到實驗目的;Al在冷的濃硝酸中會鈍化,Cu能和濃硝酸反應,不能用濃硝酸來比較Al和Cu的金屬活動性,故B不能達到實驗目的;草酸鈉溶液具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,二者可以發生氧化還原反應,生成無色的Mn2+,可以用酸性高錳酸鉀溶液測定Na2C2O4溶液的濃度,故C能達到實驗目的;中和反應反應熱的測定實驗中,需要用玻璃攪拌器,故D不能達到實驗目的。考向4【典例】【審答思維】高級脂肪酸甘油酯氧化鐵鐵釘鋅A配制一定物質的量濃度的溶液時,溶質要放在燒杯中溶解,不能直接放在容量瓶中溶解,A不正確;油污的主要成分是油脂,油脂在堿性條件下可以發生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽,因此,鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污,B正確;鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O,可溶于鹽酸,因此,將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹,C正確;該裝置為電解池,鐵釘與電源負極相連作陰極,鋅片與電源的正極相連作陽極,電解質溶液為ZnCl2溶液,因此,該裝置為電鍍裝置,可以實現鐵釘鍍鋅,D正確。B用0.1000mol·L-1鹽酸標定濃度約為0.1mol·L-1氨水的濃度的操作中:取規格為25mL的酸式滴定管,經檢查不漏水后用蒸餾水洗滌,此時應該用標準液潤洗2~3次,再注入鹽酸,排出滴定管尖嘴部分的氣泡后調整液面,記錄讀數,否則鹽酸標準液的濃度偏低,導致測定結果偏高,故錯誤;準確量取15.00mL氨水,注入錐形瓶中,滴加3滴甲基橙溶液,不能選擇酚酞試液作指示劑,因為恰好完全反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,在甲基橙的變色范圍內,不在酚酞的變色范圍內(酚酞變色范圍為8.2~10.0,呈堿性),故錯誤。所以該實驗中存在的錯誤共有2處。1.D容量瓶和滴定管使用前需要檢漏,A項正確;高錳酸鉀固體見光或受熱都會分解,應裝在棕色廣口瓶中避光保存,B項正確;乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,水解程度越大,其pH越小,可用pH計監測乙酸乙酯的水解程度,C項正確;溶液蒸發濃縮時,蒸發皿應該放置在鐵架臺的鐵圈上加熱,D項錯誤。2.D②圓底燒瓶加熱時需要墊上陶土網,A錯誤;④堿式滴定管能用于量取堿液,高錳酸鉀溶液具有強氧化性,橡膠的主要成分是聚異戊二烯,因含碳碳雙鍵具有還原性,高錳酸鉀溶液會與橡膠中的碳碳雙鍵反應,所以高錳酸鉀溶液不可以用堿式滴定管量取,B錯誤;球形冷凝管適用于回流蒸餾操作,多用于垂直蒸餾裝置,直形冷凝管適用于蒸餾、分餾操作,主要用于傾斜式蒸餾裝置,C錯誤;長頸漏斗的作用是用于固體和液體在錐形瓶中反應時添加液體藥品,D正確。3.B錯誤有①滴加過量的Ba(NO3)2溶液除硫酸根離子,引入了硝酸根離子雜質,應使用氯化鋇溶液;②向濾液中加入鹽酸直至沒有氣泡產生,說明濾液中過量的NaOH和碳酸鈉被反應完全,不用pH試紙檢驗;③蒸發濾液要在蒸發皿中完成,不是在坩堝中進行,故選B。4.BA.過濾需要漏斗、燒杯,而③是分液漏斗,A項錯誤;B.鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,為固液不加熱型,且啟普發生器可控制反應進程,發生裝置選⑥,選擇②可用排出水的體積來測定收集的H2體積,B項正確;C.H2S具有還原性,濃硫酸具有氧化性、NO2極易溶于濃硫酸,濃硫酸不能干燥NO2和H2S,C項錯誤;D.溴水、濃硝酸具有氧化性且會與橡膠反應,D項錯誤。5.B乙醇發生消去反應生成乙烯的反應中,溫度必須控制在170℃,而圖中缺少溫度計,A錯誤;在氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中含有鹽酸、次氯酸,鹽酸可與碳酸鈣反應,次氯酸與碳酸鈣不反應,可增大次氯酸的濃度,B正確;容量瓶不能用于溶解固體物質,C錯誤;乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,應用氫氧化鈉溶液除去乙烯中的少量SO2,D錯誤。6.B苯與四氯化碳互溶,不能用作萃取劑分離溶于四氯化碳中的碘,A錯誤;乙酸與碳酸鈉反應,轉化為易溶于水的鹽,再通過分液即可提純乙酸乙酯,B正確;蛋白質溶于水后形成了膠體,膠體離子不能透過半透膜,而氯離子和鈉離子能透過半透膜,因此應該用滲析的方法,C錯誤;油脂與氫氧化鈉溶液反應后即得到高級脂肪酸鈉與甘油的混合液,應該加入氯化鈉顆粒,發生鹽析,然后過濾,D錯誤。7.B滴定管的0刻度在上,“上小下大”,因此由圖可知裝置甲液面讀數為11.80mL,故A項錯誤;乙裝置中,分液漏斗和燒瓶之間用橡膠管連接,可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化,故用乙裝置制取氣體測量氣體體積可以減少誤差,能達到實驗目的,B項正確;反應過程中乙醇會揮發,同時有二氧化硫生成,因為二氧化硫、乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C項錯誤;Na2CO3受熱不分解,故D項錯誤。8.B由圖可知,裝置①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣,裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣,裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發生催化氧化反應生成一氧化氮,裝置④中反應生成的一氧化氮與過量的氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮與水蒸氣反應生成硝酸,硝酸與氨氣反應生成硝酸銨,會有白煙產生,裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應生成硝酸。NH4NO3受熱會發生爆炸,所以不能用NH4NO3代替NH4Cl制氨氣,故A錯誤;由分析可知,裝置③中氣體顏色無明顯變化、裝置④中收集到紅棕色氣體,一段時間