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文檔簡介
無機化學試題及答案
一、單項選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質中,屬于強電解質的是()A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.決定原子種類的是()A.質子數B.中子數C.質子數和中子數D.電子數3.下列離子中,半徑最大的是()A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?4.標準狀況下,11.2LCO?的物質的量是()A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5.下列物質中,不能與鹽酸反應的是()A.FeB.Fe?O?C.Fe(OH)?D.FeCl?6.下列關于化學鍵的說法正確的是()A.只含共價鍵的物質一定是共價化合物B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價化合物中可能含有離子鍵D.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力7.下列反應中,屬于氧化還原反應的是()A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+Cl?=2NaClD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl8.下列氣體中,能用排水法收集的是()A.NH?B.HClC.NOD.NO?9.下列物質的水溶液呈堿性的是()A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.KNO?10.下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯D.同一化學反應,用不同物質表示的反應速率可能不同,但意義相同二、多項選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質中,屬于酸性氧化物的有()A.CO?B.SO?C.CaOD.Na?O2.下列離子在溶液中能大量共存的是()A.H?、K?、Cl?、NO??B.Ba2?、Na?、SO?2?、Cl?C.OH?、NH??、Cl?、SO?2?D.K?、Mg2?、NO??、SO?2?3.下列關于氯水的說法正確的是()A.新制氯水含有Cl?、H?O、HClO、H?、Cl?、ClO?、OH?B.新制氯水有漂白性C.氯水放置一段時間后酸性增強D.氯水是純凈物4.下列關于鈉的說法正確的是()A.鈉是銀白色金屬B.鈉的密度比水小C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉保存在煤油中5.下列有關物質的量的說法正確的是()A.物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒C.物質的量可以用來衡量宏觀物質的多少D.物質的量的單位是摩爾6.下列關于化學鍵的斷裂與形成說法正確的是()A.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B.斷裂化學鍵需要吸收能量C.形成化學鍵會釋放能量D.所有化學反應都伴隨著能量變化7.下列關于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.短周期是指第一、二、三周期D.同一主族元素性質相似8.下列物質能使品紅溶液褪色的有()A.Cl?B.SO?C.Na?O?D.活性炭9.下列關于化學反應限度的說法正確的是()A.化學反應限度是可以改變的B.當一個可逆反應達到平衡狀態時,正、逆反應速率相等C.達到化學反應限度時,反應物和生成物的濃度一定相等D.化學反應限度與反應條件無關10.下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A.氧化還原反應的本質是電子的轉移B.氧化劑在反應中得到電子,化合價升高C.還原劑在反應中失去電子,化合價升高D.氧化還原反應中一定有元素化合價的變化三、判斷題(每題2分,共10題)1.摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量,單位不同。()2.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿鹽。()3.金屬氧化物一定是堿性氧化物。()4.化學反應速率之比等于化學計量數之比。()5.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。()6.標準狀況下,1mol任何物質的體積都約為22.4L。()7.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物酸性越強。()8.可逆反應達到平衡狀態時,反應停止。()9.氧化還原反應中,得電子的物質被氧化。()10.離子鍵只存在于離子化合物中。()四、簡答題(每題5分,共4題)1.簡述影響化學反應速率的因素。答:影響因素有濃度,濃度越大反應速率越快;溫度,溫度越高反應速率越快;催化劑,一般加快反應速率;壓強(針對有氣體參與的反應),壓強越大反應速率越快;反應物接觸面積等。2.簡述原電池的工作原理。答:原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中,負極發生氧化反應,失去電子,電子通過導線流向正極,正極發生還原反應,電解質溶液中離子定向移動形成閉合回路,從而產生電流。3.簡述二氧化硫的化學性質。答:具有酸性氧化物通性,能與堿等反應;有還原性,可被氧氣等氧化;有氧化性,與硫化氫反應;有漂白性,能使品紅等褪色,但加熱又恢復原色。4.簡述如何檢驗溶液中的氯離子。答:取少量溶液于試管中,先加入稀硝酸酸化,排除碳酸根等離子干擾,再加入硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,證明溶液中含有氯離子。五、討論題(每題5分,共4題)1.討論氧化還原反應在生活中的應用。答:生活中應用廣泛。如金屬的冶煉,通過氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來;燃燒反應提供能量;食品的保鮮,抗氧化劑利用氧化還原原理防止食品變質;電池的工作也是基于氧化還原反應實現化學能與電能的轉化。2.討論化學平衡移動原理在工業生產中的意義。答:在工業生產中意義重大。根據平衡移動原理,通過改變溫度、壓強、濃度等條件,可使平衡向有利于生成產物的方向移動,提高原料轉化率,降低成本,提高生產效率,如合成氨工業中通過控制條件提高氨的產量。3.討論元素周期律對化學學習和研究的指導作用。答:有助于系統學習元素性質,預測未知元素性質;指導新元素的發現和研究;在材料研發中,根據元素周期律尋找具有特定性質的元素或化合物;對化學反應規律的總結和預測也有重要指導意義,提高學習和研究效率。4.討論電解質溶液中離子濃度大小比較的方法。答:首先分析電解質的電離情況,強電解質完全電離,弱電解質部分電離;再考慮水解情況,鹽類水解會影響離子濃度;然后結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒等守恒關系進行分析判斷,綜合這些因素就能比較離子濃度大小。答案一、單項選擇題1.C2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.
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