無機化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.決定原子種類的是（）A.質子數B.中子數C.質子數和中子數D.電子數3.下列離子中，半徑最大的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?4.標準狀況下，11.2LCO?的物質的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5.下列物質中，不能與鹽酸反應的是（）A.FeB.Fe?O?C.Fe(OH)?D.FeCl?6.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.只含共價鍵的物質一定是共價化合物B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價化合物中可能含有離子鍵D.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+Cl?=2NaClD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl8.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.NH?B.HClC.NOD.NO?9.下列物質的水溶液呈堿性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.KNO?10.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯D.同一化學反應，用不同物質表示的反應速率可能不同，但意義相同二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于酸性氧化物的有（）A.CO?B.SO?C.CaOD.Na?O2.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、K?、Cl?、NO??B.Ba2?、Na?、SO?2?、Cl?C.OH?、NH??、Cl?、SO?2?D.K?、Mg2?、NO??、SO?2?3.下列關于氯水的說法正確的是（）A.新制氯水含有Cl?、H?O、HClO、H?、Cl?、ClO?、OH?B.新制氯水有漂白性C.氯水放置一段時間后酸性增強D.氯水是純凈物4.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬B.鈉的密度比水小C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉保存在煤油中5.下列有關物質的量的說法正確的是（）A.物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒C.物質的量可以用來衡量宏觀物質的多少D.物質的量的單位是摩爾6.下列關于化學鍵的斷裂與形成說法正確的是（）A.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B.斷裂化學鍵需要吸收能量C.形成化學鍵會釋放能量D.所有化學反應都伴隨著能量變化7.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.短周期是指第一、二、三周期D.同一主族元素性質相似8.下列物質能使品紅溶液褪色的有（）A.Cl?B.SO?C.Na?O?D.活性炭9.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.化學反應限度是可以改變的B.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等C.達到化學反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等D.化學反應限度與反應條件無關10.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是電子的轉移B.氧化劑在反應中得到電子，化合價升高C.還原劑在反應中失去電子，化合價升高D.氧化還原反應中一定有元素化合價的變化三、判斷題（每題2分，共10題）1.摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，單位不同。（）2.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿鹽。（）3.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）4.化學反應速率之比等于化學計量數之比。（）5.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（）6.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。（）7.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強。（）8.可逆反應達到平衡狀態時，反應停止。（）9.氧化還原反應中，得電子的物質被氧化。（）10.離子鍵只存在于離子化合物中。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學反應速率的因素。答：影響因素有濃度，濃度越大反應速率越快；溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，一般加快反應速率；壓強（針對有氣體參與的反應），壓強越大反應速率越快；反應物接觸面積等。2.簡述原電池的工作原理。答：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，負極發生氧化反應，失去電子，電子通過導線流向正極，正極發生還原反應，電解質溶液中離子定向移動形成閉合回路，從而產生電流。3.簡述二氧化硫的化學性質。答：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有還原性，可被氧氣等氧化；有氧化性，與硫化氫反應；有漂白性，能使品紅等褪色，但加熱又恢復原色。4.簡述如何檢驗溶液中的氯離子。答：取少量溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等離子干擾，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明溶液中含有氯離子。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論氧化還原反應在生活中的應用。答：生活中應用廣泛。如金屬的冶煉，通過氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來；燃燒反應提供能量；食品的保鮮，抗氧化劑利用氧化還原原理防止食品變質；電池的工作也是基于氧化還原反應實現化學能與電能的轉化。2.討論化學平衡移動原理在工業生產中的意義。答：在工業生產中意義重大。根據平衡移動原理，通過改變溫度、壓強、濃度等條件，可使平衡向有利于生成產物的方向移動，提高原料轉化率，降低成本，提高生產效率，如合成氨工業中通過控制條件提高氨的產量。3.討論元素周期律對化學學習和研究的指導作用。答：有助于系統學習元素性質，預測未知元素性質；指導新元素的發現和研究；在材料研發中，根據元素周期律尋找具有特定性質的元素或化合物；對化學反應規律的總結和預測也有重要指導意義，提高學習和研究效率。4.討論電解質溶液中離子濃度大小比較的方法。答：首先分析電解質的電離情況，強電解質完全電離，弱電解質部分電離；再考慮水解情況，鹽類水解會影響離子濃度；然后結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒等守恒關系進行分析判斷，綜合這些因素就能比較離子濃度大小。答案一、單項選擇題1.C2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.