高效作業(yè)25化學(xué)平衡的移動(dòng)與計(jì)算123456789101．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．溴水中有平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B．對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C．反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．對(duì)于合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施A

新教材夯基固本B111213【解析】加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色變淺，A項(xiàng)可以用勒夏特列原理解釋；2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但c(I2)增大，導(dǎo)致平衡體系的顏色變深，故B項(xiàng)不能用勒夏特列原理解釋；反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)可以用勒夏特列原理解釋；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成NH3，D項(xiàng)可以用勒夏特列原理解釋。123456789101112132．反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

)A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器容積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)釨【解析】A項(xiàng)，2H2S＋SO2===3S＋2H2O，通入SO2氣體使平衡正向移動(dòng)；B項(xiàng)，增減固體的量，平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)，NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，充入HCl氣體使平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。123456789101112133．利用CO2和CH4反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。溫度為T

℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說(shuō)法正確的是(

)A．K越大，說(shuō)明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小C．升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大D．加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率C【解析】K越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率受外界因素影響，反應(yīng)速率不一定越大，A錯(cuò)誤；K只受溫度影響，溫度不變，則K不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)K增大，C正確；加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則不能提高合成氣的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。123456789101112134．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是(

)A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C．恒溫時(shí)，縮小容器容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺B【解析】1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，2NO2(g)?N2O4(g)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)為NO2和N2O4的混合氣體，1mol平衡混合氣體中所含N原子大于1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故完全斷開(kāi)2molNO2分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量比完全斷開(kāi)1molN2O4分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量少，B項(xiàng)正確；縮小容器容積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積減小，氣體濃度變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112135．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．使用高效催化劑可減小ΔHB．適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大C．及時(shí)將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動(dòng)D．用E表示鍵能，則E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝92.4kJ·mol－1C【解析】催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變焓變，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)發(fā)生變化，降低溫度，平衡右移，平衡常數(shù)變大，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；及時(shí)將體系中的NH3液化分離，減小生成物的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，C正確；用E表示鍵能，則：E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。123456789101112136．將mgCuO固體放入容積為2L的真空密閉容器中，保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)：4CuO(s)?2Cu2O(s)＋O2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol。下列說(shuō)法正確的是(

)A．保持容器容積不變，向平衡體系中通入Ar，平衡正向移動(dòng)B．向平衡體系再通入0.1molO2，達(dá)到新的平衡后，0.05mol/L<c(O2)<0.1mol/LC．壓縮容器容積為原來(lái)的一半，達(dá)到新的平衡后容器中的固體質(zhì)量增加3.2gD．?dāng)U大容器容積為5L，一段時(shí)間后c(O2)＝0.04mol/L且維持不變，則m＝64D【解析】保持容器容積不變，向平衡體系中通入Ar，氧氣的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；溫度不變，K＝c(O2)不變，則向平衡體系再通入0.1molO2，達(dá)到新的平衡后，c(O2)＝0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；壓縮容器容積為原來(lái)的一半，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)c(O2)不變，消耗0.05mol氧氣，固體質(zhì)量增加0.05mol×32g/mol＝1.6g，故C錯(cuò)誤；擴(kuò)大容器容積為5L，平衡正向移動(dòng)，一段時(shí)間后c(O2)＝0.04mol/L＜0.05mol/L，濃度維持不變，可知CuO完全反應(yīng)，n(CuO)＝0.04mol/L×5L×4＝0.8mol，m＝0.8mol×80g/mol＝64g，故D正確。123456789101112137．在1L密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：①2A(g)?2B(g)＋C(g)

K1；②A(g)?C(g)＋D(g)

K2。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說(shuō)法正確的是(

)A．達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B．K1＝0.5C．達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)D．K2＝1.2D123456789101112138．NH3去除NO的反應(yīng)原理：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，反應(yīng)速率與濃度之間存在關(guān)系：v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.45molNH3(g)和0.6molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法正確的是(

)A．5min內(nèi)，用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1B．350℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5DC．其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入0.45molNH3(g)和0.6molNO(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)減小D．當(dāng)溫度改變?yōu)門

℃時(shí)，若k正＝k逆，則T<350【解析】平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的NO為0.6mol×50%＝0.3mol，由題意可列如下三段式：

4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(g)起始(mol)

0.45

0.6

0

0變化(mol)

0.2

0.3

0.25

0.3平衡(mol)

0.25

0.3

0.25

0.3123456789101112139．2025·溫州二中模擬乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示[起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器容積為1L]。下列分析不正確的是(

)A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B．壓強(qiáng)：p1>p2>p3C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>bB【解析】依據(jù)圖像分析，在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0，A項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)：p1<p2<p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器容積為1L，a點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，則列三段式：

C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)起始/(mol·L－1)

1

1

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

0.2

0.2

0.2平衡/(mol·L－1)

0.8

0.8

0.212345678910111213B新選考素養(yǎng)培優(yōu)C1234567891011121311．向容積可變的密閉容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)

ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Y代表壓強(qiáng)，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B．M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比α(O2)∶α(SO2)＝1∶1，N點(diǎn)該比例減小C．若M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器容積為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝20D．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(M)>M(N)B1234567891011121312．為了研究溫度對(duì)苯催化加氫生成環(huán)己烷(該反應(yīng)ΔH>0)的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能，采用相同的微型反應(yīng)裝置，在壓強(qiáng)為0.78MPa，氫氣與苯的物質(zhì)的量投料比為6.5∶1條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)相同時(shí)間后取樣分離出氫氣，分析成分得到的結(jié)果如下表：溫度/℃8595100110～240280300340質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37環(huán)己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列說(shuō)法不正確的是(

)A．該催化劑的最佳反應(yīng)溫度范圍是110～240℃，因?yàn)榇呋瘎┑倪x擇性和活性都比較高B．280℃以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因?yàn)闇囟壬仙胶饽嫦蛞苿?dòng)C.在280～340℃范圍內(nèi)，適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可以提高苯的轉(zhuǎn)化率D．在85～100℃范圍內(nèi)，溫度上升反應(yīng)速率增大，因此苯的轉(zhuǎn)化率上升B【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度范圍為110～240℃