安徽省六安市獨山中學2024-2025學年高三下學期5月月考化學試卷(含答案)_第1頁
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獨山中學2024-2025學年度第二學期高三5月份月考化學卷選擇題(14*3==42分)1.“硬核科技”為新質生產力的發展賦能。下列說法正確的是()A.石墨烯涂料具有較強的抗腐蝕性,石墨烯屬于電解質B.“華龍一號”的核反應堆以235U為燃料,235U與236U具有不同的化學性質C.“雪龍二號“雷達系統使用碳化硅材料,碳化硅屬于新型無機非金屬材料D.我國光量子芯片使用鈮酸悝(LiNbO?)晶體凋控光子、LiNbO?是共價晶體2.下列化學用語正確的是()A.的系統命名:2-甲基-3-苯基丙酸B.鄰羥基苯甲醛中的氫鍵可以表示為C.天然橡膠的反式結構簡式為D.分子中鍵的形成3.鐵及其化合物的轉化關系如圖。NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.FeCl3溶液中通入SO2可實現轉化①,說明氧化性:B.轉化②中每生成0.1molFe3O4,轉移的電子數為0.9NAC.轉化③中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為1∶2D.過量Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2閱讀下列材料,完成以下問題。ⅢA族元素及其化合物應用廣泛。硼的熔點很高,其硬度僅次于金剛石,單質硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸溶于水,可用作防腐劑;硼烷(B2H6,常溫下呈氣態)是一種潛在的高能燃料,在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態水;氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一,與硼烷的相對分子質量相近,但沸點卻比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化劑;Al2O3熔點很高,是兩性氧化物,可溶于強酸、強堿。已知25℃時H3BO3的電離常數Ka=5.8×10-10。4.下列相關的離子方程式正確的是A.硼與熱的濃硝酸反應:B+3HNO3(濃)H3BO3+3NO2↑B.硼酸與過量NaOH溶液反應:H3BO3+OH-=B(OH)C.將精制氟硼酸鈉加熱到384℃時可得三氟化硼氣體:BF=F-+BF3↑D.Al2O3和NaOH溶液反應:Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH)5.硼烷(BnHm)及其衍生物是用途極廣的化學試劑,也是一種固體儲氫材料。氨硼烷在一定條件下和水發生如下反應:3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑,下列說法錯誤的是A.B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量B.沸點:氨硼烷>乙硼烷(B2H6)C.B3O和NH3BH3中B的雜化方式不相同D.H3NBH3分子中氫的化合價不完全相同6.勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A幫廚活動:用石膏對豆漿進行點鹵膠體遇電解質發生聚沉B家務勞動:用鋁粉與NaOH疏通管道鋁與NaOH溶液反應產生H2C污水處理:用Na?S除去廢水中的Cu2?Na2S具有很強的還原性D塑料加工:聚氯乙烯樹脂中加入增塑劑增塑劑能提高塑料的柔韌性和彈性7.有機化合物c的合成路線如圖所示。下列說法正確的是化合物a的分子式為B.化合物b到c的反應為取代反應C.化合物c只能與酸反應,不能與堿反應D.化合物a和足量加成后的生成物分子中,含有四個手性碳原子8.下列圖示實驗中,能達到實驗目的的是()用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣比較非金屬性:灼燒海帶分離苯酚和水9.甲酸常用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可分解生成CO和,在無、有催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示,下列說法不正確的是

A.可以通過和計算HCOOH的總鍵能B.C.途徑Ⅱ中參與反應,通過改變反應途徑加快反應速率D.途徑Ⅰ未使用催化劑,但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉化率相同10.TK下,分別向三個容積不等的恒容密閉容器中投入1molSOCl2和1molH2S發生反應,反應tmin后,三個容器中SOCl2的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.0~tmin內,三個容器中的正反應速率:B.b點為平衡轉化率,a、c點不是平衡轉化率C.TK時,該反應的平衡常數為2mol·L-1D.V1L容器中反應達到平衡后,若再投入1molSOCl2和1molS2O,平衡不移動11.化學工作者以NaOH溶液為電解質溶液,以Ni2P和CoP納米片作為電極催化材料,合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(其中R表示烴基)。下列說法不正確的是A.電解結束后左右兩側溶液中OH-的物質的量不變B.CoP電極反應式為:C.與Ni2P相連的為燃料電池的負極D.該裝置工作時,當轉移電子為6mol時,理論上消耗甲醇的質量為32g12.為研究沉淀的生成及轉化,同學們進行如圖所示實驗。下列關于該實驗的分析正確的是A.①的溶液中不存在B.①至②的實驗能說明加入能使反應正向移動C.上述實驗能證明向沉淀轉化反應的發生D.③中溶液變紅說明晶體的晶胞如圖所示(已知該立方晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數為,的摩爾質量為Mg/mol),以下說法錯誤的是中,中心離子的配位數為6B.離最近的有8個C.若規定A點原子坐標為(0,0,0),B點原子坐標為,則C點原子坐標為D.晶體密度為14.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體,調節體系pH促進溶解,總反應為。平衡時、分布系數與pH的變化關系如圖所示(其中M代表、或)。比如,。已知。下列說法正確的是()A.曲線II表示的變化關系B.時,溶液中C.總反應的平衡常數D.時,二、填空題(共4大題,計58分)15.(16分)五氯化銻主要作為氟化工的催化劑,也用作紡織工業中織物的阻燃劑等。銻的兩種氯化物性質如下表:物質熔點沸點部分性質73.4℃223℃易水解2.8℃68℃(1.86kPa);176℃(101.3kPa),140℃發生分解易水解,露置空氣發煙某興趣小組在實驗師的指導下,根據反應原理,利用如下裝置(夾持儀器,抽氣裝置已略)制備。回答下列問題:(1)儀器A的名稱是______;球形干燥管c內應填裝的試劑是_____(填名稱)。(2)儀器B中固體試劑不可能是________(填字母)。a.b.c.d.(3)實驗前通入氮氣的目的是__________。(4)三口燒瓶內多孔玻璃泡的作用是__________。(5)分離時采用減壓蒸餾的原因__________。(6)經元素分析儀測得產品僅含Cl、Sb兩種元素,且物質的量之比為4.8∶1,則產品中SbCl5的物質的量分數為_________。(假設該產品只含SbCl3一種雜質)(7)常作為氯化物質的氯源,如乙烯與之反應生成1,2-二氯乙烷和另一氯化物,該反應的化學方程式為:___________。16.(14分)某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al,下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程。回答下列問題:(1)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素為+3價,Ni2+、Ni3+和Co3+個數比為3∶2∶2,則Mn元素化合價為___________;Ni位于元素周期第___________周期,第___________族。(2)“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為___________。(3)“還原焙燒”過程發生反應的化學方程式為___________。(4)“碳化水浸”過程中反應為:Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq),該反應的標準吉布斯自由能(ΔGθ)和標準生成焓(ΔHθ)隨溫度變化如圖。該過程需要控制在___________(填“a”“b”或c)進行,其原因是___________。a.40℃~55℃b.60℃~70℃c.80℃~90℃(5)常溫下,為尋找“碳化水浸”的最佳pH,將37gLi2CO3固體加入1L水中,通入CO2使固體逐步溶解,當Li2CO3固體恰好完全溶解時,2c(CO)+c(HCO)≈1.0mol·L-1,則溶液中的c(H+)為___________mol·L-1(保留兩位有效數字,忽略體積變化)。已知:Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11(6)“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金屬離子,HR代表萃取劑,則反萃取時加入的試劑為___________。17.(14分)據悉,全球規模最大的乙醇生產裝置在淮北啟動生產,開創了一條煤炭清潔高效低碳利用的新路線。以煤的氣化產物為原料合成無水乙醇的相關反應如下:①:kJmol-1②:kJ.mol-1(1)反應的_______。(2)以、、為原料,假設在投料比、壓強不變條件下僅發生反應①、②,平衡時、、、的物質的量分數隨溫度變化如圖所示。回答下列問題:①圖中的曲線B代表的________________。②當溫度高于后,的物質的量分數隨溫度升高而降低的原因是________________。③的平衡轉化率隨溫度的升高_______(填“一直增大”、“一直減小”、“先增大后減小”、或“先減小后增大”)。(3)一定溫度下,向密閉容器中通入、和下發生反應①、②,平衡時CO的轉化率為的物質的量為,則_______,反應②的___________(保留兩位有效數字)。為用物質的量分數表示的平衡常數)(4)在銅基催化劑表面可將電還原為乙醇等醇類物質,寫出在酸性環境下將電還原為乙醇的電極反應方程式__________________________________________。18.(14分)以化合物Ⅰ為原料,利用代謝工程和合成生物學技術可實現苯乙烯的綠色合成,進而制各種高級芳醇,合成路線如圖(微生物酶、部分反應條件略)。已知:(1)化合物Ⅰ的分子式為___________;其中,含氮官能團的名稱為___________。(2)對化合物Ⅱ,分析預測其可能的化學性質,完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a______________________b______________________酯化反應(3)反應②的化學方程式可表示為:,化合物Z為___________。(4)化合物Ⅳ的某同分異構體含有苯環,在核磁共振氫譜圖上只有4組峰,且峰面積之比為1:2:2:3,其結構簡式為___________(寫一種)。(5)關于上述合成路線中的相關物質及轉化,下列說法正確的有_____(填標號)。A.化合物Ⅰ與混合,最多可生成2種二肽B.反應①中,有鍵和鍵的斷裂C.反應③中,存在C原子雜化方式的改變,且有手性碳原子形成D.若反應④是原子利用率100%的反應,則另一反應物為直線形分子(6)參考上述合成路線,以苯、為原料,合成。①由合成,第一步反應的化學方程式為___________(注明反應條件)。

高三考前適應性測試化學參考答案一、選擇題(14*3==42分)1-5CAABA6-10CBDAD11-14CCDB二、填空題(共4大題,計58分)15.(16分)(1)①.恒壓滴液漏斗②.堿石灰(2)c(3)排除空氣,防止、水解(4)增大接觸面積,加快反應速率(5)降低沸點,防止分解(6)90%(7)16.(14分)(1)①.+4②.四③.Ⅷ(2)(3)10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3(4)①.a②.高于60℃,ΔGθ>0,反應非自發進行(5)2.1×10-9(6)稀H2

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