年中考化學考前定心卷（二）（共28小題考試時間：100分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16N—14S-32Fe-56Zn-65Ca-40第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。1．“天工開物”是指人類利用自然規律開創物質財富。下列過程中的變化屬于物理變化的是（）A．海水曬鹽 B．糧食釀酒 C．燒石成灰 D．冶煉鋼鐵2．2025年環境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法中，不利于環境保護的是（）A．生活垃圾直接填埋 B．工業廢水處理達標后排放C．購物時少用塑料袋 D．開發利用太陽能等新能源3．白魚、白蝦和銀魚被稱為“太湖三白”。“太湖三白”富含的營養素為（）A．蛋白質 B．糖類 C．油脂 D．維生素4．下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（）A．果汁 B．牛奶 C．礦泉水 D．啤酒5．垃圾分類的觀念已逐漸深入人心。空礦泉水瓶應放入下列哪一類垃圾桶（）A．廚余垃圾B．有害垃圾C．其他垃圾D．可回收垃圾閱讀下列材料，完成下列小題。從《哪吒之魔童鬧海》看化學。太乙真人重塑肉身需要較多蓮藕，蓮藕在結藕期需要磷鉀肥來促進塊狀莖的發育；收集讓七色寶蓮起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天綾由天蠶絲制成。用蠶絲制作古絲綢時需染整：先將絲綢精煉(將主要成分為CaCO3的蚌殼灼燒成蚌殼灰，再加入草木灰汁中，最后將絲綢浸泡)，再去除絲膠，最后染色。6．下列肥料最適合在結藕期施用的是（）A．KCl B．KH2PO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)27．制作收集甘露容器的材料屬于（）A．無機非金屬材料B．金屬材料 C．合成材料 D．復合材料8．關于古代絲綢，下列說法正確的是（）A．灼燒后有刺激性氣味B．主要化學成分是纖維素C．精煉所得的蚌殼灰加水處理后可用于改良酸性土壤D．具有耐酸堿侵蝕性能，可在空氣中長久保存9．下列關于常見物質的性質與用途關聯錯誤的是（）A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑 B．氬氣化學性質穩定，常用作焊接保護氣C．稀硫酸能增強水的導電性，用于電解水實驗 D．石墨有導電性，可用作潤滑劑10．下列選項中物質的俗名、化學式、類別完全對應的是（）A．小蘇打

鹽 B．生石灰

堿C．蘇打

鹽 D．純堿

NaOH

堿11．下列實驗現象描述正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體B．通入稀高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C．濃鹽酸敞口，冒白色煙霧D．加碘鹽的水溶液滴在切開的土豆表面，變藍色12．下列有關藥品保存及實驗處理的說法中，不正確的是（）A．濃鹽酸有揮發性，應密封保存B．NaOH固體易潮解、變質，應密封保存C．實驗室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中D．點燃不純的H2可能會發生爆炸，點燃H2前應驗純13．類價圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系。如圖是硫元素的類價圖，下列說法不正確的是（）A．X、Y分別表示單質、鹽B．A物質的名稱為三氧化硫C．B物質的水溶液pH小于7D．C物質的化學式可能是Na2S14．下列關于CO2的實驗室制法正確的是（）A．制取CO2的藥品B．發生裝置C．收集裝置 D．處理實驗后藥品15．下列排序正確的是（）A．金屬活動性： B．鐵元素的質量分數：C．地殼中元素含量： D．物質在水中溶解性：16．下列實驗設計能達到預期目的或效果的是（）A．證明能與NaOH反應 B．證明燃燒生成二氧化碳和水C．證明生石灰固體與水混合放熱 D．證明是分解的催化劑17．歸納和推理是重要的科學思維方法，下列說法合理的是（）A．溶液具有均一性和穩定性，因此均一、穩定的液體一定是溶液B．氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的一定是堿溶液C．單質是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質D．過濾和蒸餾是常用的凈水方法，均可以使硬水變為軟水18．2025年中國人工智能技術邁向新臺階，尤其是國產DeepSeek走紅全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工業上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是（）A．生成的丙和丁的微粒個數比是1：1B．硅元素是地殼中含量最高的金屬元素C．參加反應的基本反應類型是置換反應D．反應中各物質均由分子構成，且反應前后原子的種類改變19．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去溶液中混有的鹽酸加入過量的溶液，過濾B檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液C除去氣體中混有的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去KCl固體中混有的加水溶解，過濾，將濾液蒸發結晶20．高純碳酸鋰是制造電動汽車電池的原料之一。粗碳酸鋰（含有等雜質離子），制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）資料：碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，碳酸氫鋰易溶于水，加熱會分解為碳酸鋰；溫度對溶解度、產率的影響如圖2所示；母液循環次數對純度、產率的影響如圖3所示。A．鋰電池充電時將電能轉化為化學能B．“酸化”時發生的反應是C．為了獲得較多高純，過濾Ⅱ后應選用冷水洗滌沉淀次D．循環次數次會降低產品純度，因為循環后的溶液中濃度增大二、填空題：本題包括4小題，共20分。21．我國春節申遺成功后的首屆（2025年）春晚突出了非遺元素，非遺手鏈為其中之一。(1)錦鯉鬧春手鏈：采用成都銀花絲非遺工藝，用銀絲搓成麻花絲、銀塊能被拉成絲是因為銀具有良好的性。(2)騰蛇剪紙手鏈：采用非遺剪紙技藝，以絨布、琉璃珠、水晶為原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合價為。(3)荷花蜻蜓手鏈：采用非遺絨花制作荷花和荷葉，再以真絲和銀絲所做的花絲鑲嵌制作蜻蜓。真絲屬于（填“天然”或“合成”）纖維。(4)掐絲琺瑯蝴蝶手鏈：采用掐絲琺瑯技藝改良制作，以鋁、鋯石、銅為原材料。如圖是鋯元素在元素周期表中的信息，鋯原子的核電荷數是。22．中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。(1)《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于能源（選填“可再生”或“不可再生”）。(2)李商隱“春蠶到死絲方盡”中的“蠶絲”屬于纖維（填“天然”或“合成”）。(3)蘇軾“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是，“愈光明”指的是（填寫物質化學式）燃燒的結果。(4)《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是。23．“江東福地”——大美金壇，作為常州西部新城區，正煥發出澎湃活力。Ⅰ、美在人文(1)“江南一枝花”刻紙用的鋼刀，鋼與生鐵相比優點是（填序號）。a．熔點高

b．耐腐蝕

c．硬度大(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是對封缸酒的贊譽，請用微粒的觀點解釋“芬芳馥郁”這一現象。Ⅱ、美在山水(3)雀舌茶歷史悠久，飲茶文化源遠流長。《茶經》記載“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入判斷山泉水是否為軟水。(4)福水長蕩，魚肥蟹美。長蕩湖水的酸堿度可用檢測。Ⅲ、美在發展(5)城際高鐵中的座椅通常用樹脂制作。樹脂屬于有機合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯為主要原料生產。某樹脂可用表示，則該樹脂中，碳、氫原子個數比X的數值范圍是。(6)2024年12月份，世界規模最大的壓縮空氣儲能電站在金壇鹽穴開工建設，充電一次能滿足10萬輛新能源汽車的充電需求。與傳統能源相比，該新能源的優點是。24．汝瓷位居宋代“汝、官、哥、鈞、定”五大名窯之首。1952年，周恩來總理指示“發展祖國文化遺產、恢復汝窯生產”。I汝瓷鑒賞“汝窯朱雀紋花口三足洗”主要由性質穩定的瓷胎和天青色釉色組成。(1)瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O?ySiO2表示，其中x：y=。(2)釉色呈天青色燒制時十分復雜，原料中的Fe2O3在高溫條件下和CO反應轉化為氧化亞鐵和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式。II瓷器保養瓷器表面附有的泥土、氯化鈉、碳酸鉀等物質對瓷器有傷害，需要及時去除表面雜質。瓷器表面的碳酸鉀需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能徹底清除(醋酸具有與鹽酸相似的化學性質，在水溶液中會電離產生CH3COO-和H+)，酸洗后仍殘留的少量泥土、氯化鈉等只需用蒸餾水多次浸泡，即可脫鹽除去。(3)檢測：取瓷器表面物質浸泡，將少量浸泡液用精確測定酸堿度，若pH＞7，則浸出液顯性。(4)酸洗：在酸洗時所發生的化學方程式為。(5)脫鹽：氯化鈉溶于水生成自由移動的(填化學符號)使水的導電性增強。多次浸泡后，請設計實驗，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡：(填操作與現象)。三、探究題：本題包括4小題，共40分。25．氣體的制備、性質的探究是初中化學實驗的重要內容，請根據下列裝置回答問題。(1)儀器X的名稱是。(2)若用裝置A制取氧氣，加熱藥品前使試管均勻受熱的操作是。欲收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是（選填字母）。(3)實驗室常用裝置B或C來制取二氧化碳氣體，與裝置B相比，裝置C的優點是。(4)某次實驗中需要氧氣，至少需要準備多少克高錳酸鉀固體？（寫出計算過程）(5)制作氧自救呼吸器【查閱資料】超氧化鉀為黃色固體，可分別與反應生成和白色固體，產氧效率高，適合作生氧劑；【原理分析】，則X的化學式為；【動手實踐】設計并制作氧自救呼吸器，如圖所示，使用一段時間后，觀察到生氧劑（填顏色變化）時，則基本失效。(6)利用如圖裝置制取并研究的性質。將Y形管傾斜，先使N中液體流入M中直至充分反應，后通過恒壓分液漏斗向M中注入足量溶液，整個實驗過程中，氣球的變化情況是；26．稀土被稱為“工業維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔（）被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為，含有少量的、CuO、等雜質）生產氧化釔的工藝流程如下，回答下列問題：(1)在粉碎機中研磨粉碎的目的是。(2)操作Ⅰ的名稱是，“酸溶”過程中，發生反應的化學方程式為。(3)向反應釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調節溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化學式）。(4)沉淀池中“沉釔”過程有等物質產生，“沉釔”的化學方程式為。(5)流程中可循環使用的物質為（填化學式）。27．食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下項目式探究學習。任務一：探究脫氧原理和硅藻土的最佳用量比(1)按圖1裝置進行實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣的含量變化，如圖2所示。結合圖2分析，集氣瓶②中鐵粉發生脫氧反應的依據是。(2)脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易與氧氣接觸。室溫下，在一定量的脫氧劑中加入不同質量的硅藻土，測定密閉容器中氧氣耗盡所需要的時間（即脫氧時間），脫氧劑中硅藻土用量與脫氧時間的關系如圖3所示。可知：硅藻土的最佳用量比是%。（用量比）(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比時，脫氧時間均會增長，請分析原因可能是。任務二：驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭【進行實驗】(4)請完善下面表格。步驟現象結論步驟1：剪開包裝將脫氧劑倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵充分吸引脫氧劑中含有鐵粉步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝（耐高溫儀器）中，坩堝上面蓋一片內壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁脫氧劑中含有【交流反思】(5)步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是。任務三：活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響【進行實驗】室溫下，利用鐵粉和10滴水，分別改變活性炭、氯化鈉的用量（見表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖5、圖6所示。編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2(6)圖5中實驗1、3、4欲證明對脫氧效果的影響。(7)根據題意并結合圖6，則。可以得到的結論是。28．硫酸銅是一種重要的化工原料。某興趣小組查閱相關資料，并提出用回收的廢舊電線制備藍色膽礬(CuSO4?xH2O)。【資料】①CuSO4?xH2O易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。②白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4?xH2O。③加熱條件下，銅與濃硫酸可發生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O。I.硫酸銅的生成。(1)銅不能直接與稀硫酸反應得到硫酸銅，原因是。(2)若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質量小于40g，其原因是。II.硫酸銅晶體的制備。根據資料設計了如圖所示制備硫酸銅的方案。(3)銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液的化學方程式為。(4)加入H2O2溶液后要求溫度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是。(5)所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是。(填字母)a.冷蒸餾水

b.95%的酒精

c.熱蒸餾水III.興趣小組繼續探究硫酸銅溶液的性質。實驗I向100.0g16%的硫酸銅溶液中滴加氨水，得到無色溶液和12.9g淺藍色沉淀。實驗I繼續向燒杯中滴加氨水，發現固體減少直至完全消失。溶液恢復為藍色。(6)思考：實驗I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是：。【資料】①由于氨水的堿性較弱，CuSO4溶液與氨水反應時一般生成Cu2(OH)2SO4固體，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z?nH2O，該物質易溶于水不溶于乙醇。②Cux(NH3)y(SO4)z?nH2O在100℃時完全失去結晶水。③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。取實驗所得Cux(NH3)y(SO4)z?nH2O固體7.92g進行如圖實驗，分別測得不同溫度下A、B、C裝置內物質的質量如表所示。20℃100℃650℃A7.926.841.92B100101.08103.52C100100101.92(7)650℃停止加熱后仍需繼續通一段時間氮氣，可防止倒吸和。(8)B裝置除吸收水外，還可吸收。(9)該化合物的化學式為。如果實驗過程中缺少D裝置，則計算所得到的y值(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。答案與解析一、選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。1．“天工開物”是指人類利用自然規律開創物質財富。下列過程中的變化屬于物理變化的是（）A．海水曬鹽 B．糧食釀酒 C．燒石成灰 D．冶煉鋼鐵【答案】A【詳解】A、海水曬鹽的過程中，只是水分蒸發，食鹽從溶液中析出，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選項符合題意；B、糧食釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B選項不符合題意；C、燒石成灰的過程中碳酸鈣在高溫條件生成氧化鈣和二氧化碳，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C選項不符合題意；D、冶煉鋼鐵的過程中利用含鐵的礦石冶煉成鐵，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D選項不符合題意。故選A。2．2025年環境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法中，不利于環境保護的是（）A．生活垃圾直接填埋 B．工業廢水處理達標后排放C．購物時少用塑料袋 D．開發利用太陽能等新能源【答案】A【詳解】A、生活垃圾直接填埋，污染環境，故A符合題意；B、工業廢水處理達標后排放，有利于保護環境，故B不符合題意；C、購物時少用塑料袋，減少白色污染，有利于保護環境，故C不符合題意；D、開發利用太陽能等新能源，能減少化石燃料的使用，減少污染物排放，可以保護環境，故D不符合題意。故選A。3．白魚、白蝦和銀魚被稱為“太湖三白”。“太湖三白”富含的營養素為（）A．蛋白質 B．糖類 C．油脂 D．維生素【答案】A【詳解】白魚、白蝦和銀魚都富含蛋白質，故選A。4．下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（）A．果汁 B．牛奶 C．礦泉水 D．啤酒【答案】C【詳解】試題分析：果汁中含有豐富的維生素，維生素屬于有機物；牛奶中含有豐富的蛋白質，蛋白質屬于有機物；礦泉水的主要成分是水，還含有一些礦物質，一般不含有有機物；啤酒中含有酒精，酒精屬于有機物。故選C。5．垃圾分類的觀念已逐漸深入人心。空礦泉水瓶應放入下列哪一類垃圾桶（）A．廚余垃圾B．有害垃圾C．其他垃圾D．可回收垃圾【答案】D【詳解】空礦泉水瓶是塑料制品，可以回收利用，所以空礦泉水瓶要放入可回收垃圾桶；故選：D。閱讀下列材料，完成下列小題。從《哪吒之魔童鬧海》看化學。太乙真人重塑肉身需要較多蓮藕，蓮藕在結藕期需要磷鉀肥來促進塊狀莖的發育；收集讓七色寶蓮起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天綾由天蠶絲制成。用蠶絲制作古絲綢時需染整：先將絲綢精煉(將主要成分為CaCO3的蚌殼灼燒成蚌殼灰，再加入草木灰汁中，最后將絲綢浸泡)，再去除絲膠，最后染色。6．下列肥料最適合在結藕期施用的是（）A．KCl B．KH2PO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)27．制作收集甘露容器的材料屬于（）A．無機非金屬材料 B．金屬材料 C．合成材料 D．復合材料8．關于古代絲綢，下列說法正確的是（）A．灼燒后有刺激性氣味B．主要化學成分是纖維素C．精煉所得的蚌殼灰加水處理后可用于改良酸性土壤D．具有耐酸堿侵蝕性能，可在空氣中長久保存【答案】6．B7．A8．C【解析】6．結藕期需要磷、鉀肥來促進塊狀莖的發育。A、KCl只含鉀元素，不含有磷元素，不符合題意；B、KH2PO4既含鉀元素又含磷元素，屬于復合肥，符合題意；C、CO(NH2)2只含氮元素，不含有磷、鉀元素，不符合題意；D、Ca(NO3)2只含氮元素，不含有磷、鉀元素，不符合題意。故選B。7．收集讓七色寶蓮起死回生甘露的容器由陶瓷制成，陶瓷屬于無機非金屬材料。故選A。8．A、絲綢的主要成分是蛋白質，灼燒蛋白質會有燒焦羽毛的氣味，不是刺激性氣味，錯誤；B、絲綢主要化學成分是蛋白質，不是纖維素，纖維素是棉花等的主要成分，錯誤；C、蚌殼主要成分為CaCO3，灼燒成蚌殼灰，發生反應碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，蚌殼灰為CaO，CaO加水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于改良酸性土壤，正確；D、絲綢主要成分是蛋白質，蛋白質在酸、堿條件下會發生水解反應，所以絲綢不具有耐酸堿侵蝕性能，不能在空氣中長久保存，錯誤。故選C。9．下列關于常見物質的性質與用途關聯錯誤的是（）A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑 B．氬氣化學性質穩定，常用作焊接保護氣C．稀硫酸能增強水的導電性，用于電解水實驗 D．石墨有導電性，可用作潤滑劑【答案】D【詳解】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應，具有吸水性，可用作食品干燥劑，故A選項不符合題意；B、氬氣屬于稀有氣體，化學性質穩定，常用作焊接保護氣，故B選項不符合題意；C、稀硫酸在溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，能增強水的導電性，用于電解水實驗，故C選項不符合題意；D、石墨具有滑膩感，可用作潤滑劑。利用石墨的導電性，可用作電極，故D選項符合題意。故選D。10．下列選項中物質的俗名、化學式、類別完全對應的是（）A．小蘇打

鹽 B．生石灰

堿C．蘇打

鹽 D．純堿

NaOH

堿【答案】A【詳解】A、NaHCO3俗稱小蘇打，屬于鹽，A正確；B、俗稱熟石灰或消石灰，屬于堿，B錯誤；C、蘇打化學式為，屬于鹽，C錯誤；D、純堿化學式為，屬于鹽，D錯誤。故選A。11．下列實驗現象描述正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體B．通入稀高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C．濃鹽酸敞口，冒白色煙霧D．加碘鹽的水溶液滴在切開的土豆表面，變藍色【答案】B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳，無固體生成，A錯誤；B、SO2通入稀高錳酸鉀溶液中，能與高錳酸鉀反應生成無色物質，故溶液的紫紅色褪去，B正確；C、濃鹽酸敞口，瓶口會產生白霧，C錯誤；D、加碘鹽中加的不是碘單質，淀粉遇碘單質會變藍，故加碘鹽的水溶液滴在切開的土豆表面，變藍色不會變藍色，D錯誤。故選B。12．下列有關藥品保存及實驗處理的說法中，不正確的是（）A．濃鹽酸有揮發性，應密封保存B．NaOH固體易潮解、變質，應密封保存C．實驗室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中D．點燃不純的H2可能會發生爆炸，點燃H2前應驗純【答案】C【詳解】A、濃鹽酸具有揮發性，氯化氫會揮發出去，故應密封保存，不符合題意；B、氫氧化鈉固體具有吸水性，會吸收空氣中的水分，發生潮解，且氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故應密封保存，不符合題意；C、實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，實驗室制取二氧化碳后的剩余物中可能含鹽酸，直接倒入水槽中，可能會腐蝕下水道等，應倒入廢液缸中，符合題意；D、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃氫氣前應驗純，不符合題意。故選C。13．類價圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系。如圖是硫元素的類價圖，下列說法不正確的是（）A．X、Y分別表示單質、鹽B．A物質的名稱為三氧化硫C．B物質的水溶液pH小于7D．C物質的化學式可能是Na2S【答案】D【詳解】A、S中硫元素顯0價，為單質；K2SO4是由鉀離子和硫酸根離子構成的，屬于鹽，所以X、Y分別表示單質、鹽，故A正確；B、A為氧化物，A中硫元素顯+6價，則A為SO3，故B正確；C、B為酸，溶液顯酸性，溶液pH小于7，故C正確；D、C屬于鹽，硫元素顯+2價，但Na2S中硫元素顯-2價，所以C不是Na2S，故D錯誤。故選D。14．下列關于CO2的實驗室制法正確的是（） A．制取CO2的藥品 B．發生裝置 C．收集裝置 D．處理實驗后藥品【答案】A【詳解】A、實驗室制取二氧化碳，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取，故選項正確；B、實驗室制取二氧化碳，長頸漏斗應該伸入液面以下形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出，故選項錯誤；C、二氧化碳密度比空氣的密度大，因此用向上排空氣法收集，故選項錯誤；D、實驗后廢液中含有稀鹽酸，倒入水池會腐蝕下水管道，應集中回收處理，防止污染環境，故選項錯誤。故選：A。15．下列排序正確的是（）A．金屬活動性： B．鐵元素的質量分數：C．地殼中元素含量： D．物質在水中溶解性：【答案】A【詳解】A、金屬活動性順序由強到弱的順序為：鈣＞鋁＞鐵，選項正確；B、氧FeO中鐵元素質量分數為：，Fe2O3中鐵元素質量分數為：，FeS2中鐵元素質量分數為：，故鐵的質量分數有大到小的順序為：FeO＞Fe2O3＞FeS2，選項錯誤；C、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，選項錯誤；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，故物質在水中溶解性由高到低的順序為：氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣，選項錯誤；故選A。16．下列實驗設計能達到預期目的或效果的是（）A．證明能與NaOH反應 B．證明燃燒生成二氧化碳和水C．證明生石灰固體與水混合放熱 D．證明是分解的催化劑【答案】C【詳解】A、二氧化碳能溶于水，且能與水反應，導致裝置內氣體減少，壓強減小，也能使軟塑料瓶變癟，不能證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不符合題意；B、在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒生成了二氧化碳，不能證明甲烷燃燒生成水，不符合題意；C、該實驗中生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，U形管中液面“左低右高”，符合題意；D、該實驗中，左邊試管中未加二氧化錳，產生氣泡的速率很慢，右邊試管中加入了二氧化錳，產生大量的氣泡，說明過氧化氫能加快過氧化氫的分解速率，要想證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證化學反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變，不符合題意。故選C。17．歸納和推理是重要的科學思維方法，下列說法合理的是（）A．溶液具有均一性和穩定性，因此均一、穩定的液體一定是溶液B．氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的一定是堿溶液C．單質是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質D．過濾和蒸餾是常用的凈水方法，均可以使硬水變為軟水【答案】C【詳解】A、溶液具有均一性和穩定性，但均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水，故A不符合題意；B、氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，但能使酚酞試液變紅的不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，屬于鹽溶液，故B不符合題意；C、單質是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質，故C符合題意；D、過濾和蒸餾是常用的凈水方法，過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不可以使硬水變為軟水，故D不符合題意。故選C。18．2025年中國人工智能技術邁向新臺階，尤其是國產DeepSeek走紅全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工業上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是（）A．生成的丙和丁的微粒個數比是1：1B．硅元素是地殼中含量最高的金屬元素C．參加反應的基本反應類型是置換反應D．反應中各物質均由分子構成，且反應前后原子的種類改變【答案】C【分析】根據化學反應前后原子的種類和數目不變，該反應微觀上是1個SiCl4和2個H2反應生成1個Si和2個HCl；【詳解】A、生成的丙和丁的微粒個數比是1：2，A錯誤；B、硅元素是非金屬元素，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，B錯誤；C、置換反應是一種單質和化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應，故該反應的基本反應類型是置換反應，C正確；D、反應中生成物Si是有硅原子構成的，且反應前后原子的種類不發生改變，D錯誤。故選C。19．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去溶液中混有的鹽酸加入過量的溶液，過濾B檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液C除去氣體中混有的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去KCl固體中混有的加水溶解，過濾，將濾液蒸發結晶【答案】D【詳解】A、加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，除去碳酸鈣，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；B、取樣、加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應生成的氫氧化鈣顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，無法檢驗生石灰是否含有熟石灰，不符合題意；C、通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；D、加水溶解，氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，過濾，除去二氧化錳，蒸發結晶，得的氯化鉀，符合題意。故選D。20．高純碳酸鋰是制造電動汽車電池的原料之一。粗碳酸鋰（含有等雜質離子），制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）資料：碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，碳酸氫鋰易溶于水，加熱會分解為碳酸鋰；溫度對溶解度、產率的影響如圖2所示；母液循環次數對純度、產率的影響如圖3所示。A．鋰電池充電時將電能轉化為化學能B．“酸化”時發生的反應是C．為了獲得較多高純，過濾Ⅱ后應選用冷水洗滌沉淀次D．循環次數次會降低產品純度，因為循環后的溶液中濃度增大【答案】C【詳解】A、鋰電池充電時將電能轉化為化學能，A正確；B、“酸化”時發生的反應是碳酸鋰與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，化學方程式為Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，B正確；C、碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而降低，故為了獲得較多高純Li2CO3，過濾Ⅱ后應選用熱水洗滌沉淀2~3次，C錯誤；D、根據圖3可知，循環次數>3次，循環后的溶液中Na+、K+、Ca2+會溶解的更多，濃度增大，會降低產品純度，D正確。故選C。二、填空題：本題包括4小題，共20分。21．我國春節申遺成功后的首屆（2025年）春晚突出了非遺元素，非遺手鏈為其中之一。(1)錦鯉鬧春手鏈：采用成都銀花絲非遺工藝，用銀絲搓成麻花絲、銀塊能被拉成絲是因為銀具有良好的性。(2)騰蛇剪紙手鏈：采用非遺剪紙技藝，以絨布、琉璃珠、水晶為原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合價為。(3)荷花蜻蜓手鏈：采用非遺絨花制作荷花和荷葉，再以真絲和銀絲所做的花絲鑲嵌制作蜻蜓。真絲屬于（填“天然”或“合成”）纖維。(4)掐絲琺瑯蝴蝶手鏈：采用掐絲琺瑯技藝改良制作，以鋁、鋯石、銅為原材料。如圖是鋯元素在元素周期表中的信息，鋯原子的核電荷數是。【答案】(1)延展(2)+4(3)天然(4)40【詳解】（1）銀塊能被拉成絲是因為銀具有良好的延展性；（2）二氧化硅中氧元素顯-2價，設硅元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，x=+4；（3）真絲來自蠶絲，屬于天然纖維；（4）在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數，故鋯原子的核電荷數是40。22．中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。(1)《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于能源（選填“可再生”或“不可再生”）。(2)李商隱“春蠶到死絲方盡”中的“蠶絲”屬于纖維（填“天然”或“合成”）。(3)蘇軾“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是，“愈光明”指的是（填寫物質化學式）燃燒的結果。(4)《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是。【答案】(1)不可再生(2)天然(3)H2、CO/CO、H2(4)清除可燃物【詳解】（1）石油屬于化石燃料，是由古代生物遺骸經長期地質作用形成的，形成周期極長，在短期內不能得到補充，屬于不可再生能源；（2）“蠶絲”是蠶結繭時形成的絲，直接來自于自然界，屬于天然纖維；（3）在反應中，生成的一氧化碳（CO）和氫氣（H2）都是可燃性氣體，它們燃燒會使火焰更明亮，所以“愈光明”指的是CO和H2燃燒的結果；（4）“薪”作為柴、草等燃料，是燃燒的可燃物。“去薪”就是清除了可燃物，從而達到滅火的目的，其滅火原理是清除可燃物。23．“江東福地”——大美金壇，作為常州西部新城區，正煥發出澎湃活力。Ⅰ、美在人文(1)“江南一枝花”刻紙用的鋼刀，鋼與生鐵相比優點是（填序號）。a．熔點高

b．耐腐蝕

c．硬度大(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是對封缸酒的贊譽，請用微粒的觀點解釋“芬芳馥郁”這一現象。Ⅱ、美在山水(3)雀舌茶歷史悠久，飲茶文化源遠流長。《茶經》記載“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入判斷山泉水是否為軟水。(4)福水長蕩，魚肥蟹美。長蕩湖水的酸堿度可用檢測。Ⅲ、美在發展(5)城際高鐵中的座椅通常用樹脂制作。樹脂屬于有機合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯為主要原料生產。某樹脂可用表示，則該樹脂中，碳、氫原子個數比X的數值范圍是。(6)2024年12月份，世界規模最大的壓縮空氣儲能電站在金壇鹽穴開工建設，充電一次能滿足10萬輛新能源汽車的充電需求。與傳統能源相比，該新能源的優點是。【答案】(1)b(2)分子在不斷運動(3)肥皂水(4)pH試紙(5)(6)清潔無污染【詳解】（1）鋼與生鐵都屬于鐵合金，鋼的含碳量小于生鐵，鋼與生鐵相比優點是耐腐蝕，故選b；（2）“芬芳馥郁”這一現象說明分子在不斷運動；（3）用肥皂水可以檢驗水的硬度，故填肥皂水；（4）pH試紙可以檢驗溶液的酸堿度，故填pH試紙；（5）丙烯腈和苯乙烯中碳氫的原子個數比均為1:1，可認為是同種原料，故樹脂中碳氫原子個數比上限為1，丁二烯中碳氫原子個數比為2:3，故樹脂中碳氫原子個數比下限為，故碳、氫原子個數比X的數值范圍是。（6）電動新能源汽車不會產生尾氣，故與傳統能源相比，該新能源的優點是清潔無污染。24．汝瓷位居宋代“汝、官、哥、鈞、定”五大名窯之首。1952年，周恩來總理指示“發展祖國文化遺產、恢復汝窯生產”。I汝瓷鑒賞“汝窯朱雀紋花口三足洗”主要由性質穩定的瓷胎和天青色釉色組成。(1)瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O?ySiO2表示，其中x：y=。(2)釉色呈天青色燒制時十分復雜，原料中的Fe2O3在高溫條件下和CO反應轉化為氧化亞鐵和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式。II瓷器保養瓷器表面附有的泥土、氯化鈉、碳酸鉀等物質對瓷器有傷害，需要及時去除表面雜質。瓷器表面的碳酸鉀需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能徹底清除(醋酸具有與鹽酸相似的化學性質，在水溶液中會電離產生CH3COO-和H+)，酸洗后仍殘留的少量泥土、氯化鈉等只需用蒸餾水多次浸泡，即可脫鹽除去。(3)檢測：取瓷器表面物質浸泡，將少量浸泡液用精確測定酸堿度，若pH＞7，則浸出液顯性。(4)酸洗：在酸洗時所發生的化學方程式為。(5)脫鹽：氯化鈉溶于水生成自由移動的(填化學符號)使水的導電性增強。多次浸泡后，請設計實驗，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡：(填操作與現象)。【答案】(1)1：1(2)Fe2O3+CO2FeO+CO2(3)pH計/pH測試筆/pH傳感器堿(4)2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑(5)Na+、Cl-/Cl-、Na+取少量最后一次浸泡液于試管中，滴加AgNO3溶液，若不產生白色沉淀則氯化鈉已基本除盡【詳解】（1）Na2SiO3中Na與Si的原子個數比為2:1；在xNa2O?ySiO2中，Na原子個數為2x，Si原子個數為y。因為Na2SiO3和xNa2O?ySiO2表示同一物質，所以2x:y=2:1，則x:y=1:1；（2）Fe2O3在高溫條件下和CO反應轉化為氧化亞鐵(FeO)和二氧化碳，根據化學反應前后原子種類和數目不變，配平化學方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2；（3）用pH計（或pH測試筆或pH傳感器）精確測定酸堿度；若pH>7，則浸出液顯堿性；（4）醋酸具有與鹽酸相似的化學性質，鹽酸與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以醋酸與碳酸鉀反應生成醋酸鉀(CH3COOK)、水和二氧化碳，化學方程式為2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑；（5）氯化鈉(NaCl)溶于水生成自由移動的Na+和Cl?使水的導電性增強；氯化鈉與硝酸銀反應會生成氯化銀白色沉淀，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡實驗方案：取最后一次浸泡瓷器的蒸餾水少量于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡。三、探究題：本題包括4小題，共40分。25．氣體的制備、性質的探究是初中化學實驗的重要內容，請根據下列裝置回答問題。(1)儀器X的名稱是。(2)若用裝置A制取氧氣，加熱藥品前使試管均勻受熱的操作是。欲收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是（選填字母）。(3)實驗室常用裝置B或C來制取二氧化碳氣體，與裝置B相比，裝置C的優點是。(4)某次實驗中需要氧氣，至少需要準備多少克高錳酸鉀固體？（寫出計算過程）(5)制作氧自救呼吸器【查閱資料】超氧化鉀為黃色固體，可分別與反應生成和白色固體，產氧效率高，適合作生氧劑；【原理分析】，則X的化學式為；【動手實踐】設計并制作氧自救呼吸器，如圖所示，使用一段時間后，觀察到生氧劑（填顏色變化）時，則基本失效。(6)利用如圖裝置制取并研究的性質。將Y形管傾斜，先使N中液體流入M中直至充分反應，后通過恒壓分液漏斗向M中注入足量溶液，整個實驗過程中，氣球的變化情況是；【答案】(1)鐵架臺(2)來回移動酒精燈D(3)可控制反應的發生和停止(4)解：設需要高錳酸鉀的質量為x。x=9.48g答：至少需要準備9.48克高錳酸鉀固體。(5)KOH由黃色變為白色(6)先膨脹，后變癟【詳解】（1）儀器X的名稱是鐵架臺；（2）若用裝置A制取氧氣，加熱藥品前使試管均勻受熱的操作是來回移動酒精燈；氧氣密度略大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用向上排空氣法收集的氣體較為干燥，若要制取并收集一瓶比較干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是D；（3）實驗室常用裝置B或C來制取二氧化碳氣體，與裝置B相比，裝置C有小試管，小試管可以起到液封的作用；當向長頸漏斗中加入液體藥品（如稀鹽酸）時，液體先充滿小試管，進而實現對長頸漏斗下端的液封，相比直接將長頸漏斗插入反應容器，使用小試管液封，在達到相同液封效果的情況下，能大大減少所需液體藥品的量，裝置C的優點是節約藥品；（4）見答案；（5）在中，反應前鉀原子有4個，氧原子有8+2=10個，氫原子有4個；反應后氧原子有6個，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，4X中應含有4個鉀原子、4個氫原子和4個氧原子，則X的化學式為KOH；超氧化鉀(KO2)為黃色固體，與CO2、H2O反應后生成白色固體，所以使用一段時間后，觀察到生氧劑由黃色變為白色時，則基本失效。（6）將Y形管傾斜，先使N中液體流入M中直至充分反應，M中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，裝置內壓強增大，氣球膨脹，后通過恒壓分液漏斗向M中注入足量NaOH溶液，NaOH溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，氣球縮小，整個實驗過程中，氣球的變化情況是先膨脹，后變癟。26．稀土被稱為“工業維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔（）被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為，含有少量的、CuO、等雜質）生產氧化釔的工藝流程如下，回答下列問題：(1)在粉碎機中研磨粉碎的目的是。(2)操作Ⅰ的名稱是，“酸溶”過程中，發生反應的化學方程式為。(3)向反應釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調節溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化學式）。(4)沉淀池中“沉釔”過程有等物質產生，“沉釔”的化學方程式為。(5)流程中可循環使用的物質為（填化學式）。【答案】(1)增大反應物間的接觸面積，使反應更充分(2)過濾(3)Fe（OH）3、Cu（OH）2(4)6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O(5)NH3【詳解】（1）在粉碎機中研磨粉碎的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應更充分；（2）操作Ⅰ是將固體和液體分離，操作的名稱是過濾；氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：；（3）向反應釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調節溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質，沉淀Ⅱ的主要成分是氫氧根離子與鐵離子、銅離子聚劃算沉淀氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，化學式為：Fe（OH）3、Cu（OH）2；（4）由圖可知，“沉釔”過程中發生的反應是碳酸氫銨與氯化釔反應生成碳酸釔沉淀、氯化銨、水和二氧化碳，反應的化學方程式為6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O；（5）流程中可循環使用的物質為氨氣，是因為氨氣即使反應物也是生成物，化學式為NH3。27．食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下項目式探究學習。任務一：探究脫氧原理和硅藻土的最佳用量比(1)按圖1裝置進行實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣的含量變化，如圖2所示。結合圖2分析，集氣瓶②中鐵粉發生脫氧反應的依據是。(2)脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易與氧氣接觸。室溫下，在一定量的脫氧劑中加入不同質量的硅藻土，測定密閉容器中氧氣耗盡所需要的時間（即脫氧時間），脫氧劑中硅藻土用量與脫氧時間的關系如圖3所示。可知：硅藻土的最佳用量比是%。（用量比）(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比時，脫氧時間均會增長，請分析原因可能是。任務二：驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭【進行實驗】(4)請完善下面表格。步驟現象結論步驟1：剪開包裝將脫氧劑倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵充分吸引脫氧劑中含有鐵粉步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝（耐高溫儀器）中，坩堝上面蓋一片內壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁脫氧劑中含有【交流反思】(5)步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是。任務三：活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響【進行實驗】室溫下，利用鐵粉和10滴水，分別改變活性炭、氯化鈉的用量（見表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖5、圖6所示。編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2(6)圖5中實驗1、3、4欲證明對脫氧效果的影響。(7)根據題意并結合圖6，則。可以得到的結論是。【答案】(1)集氣瓶②中氧氣含量下降(2)35(3)硅藻土用量過多會使鐵粉與氧氣接觸不充分

用量過少則不能有效吸附水分和疏松配料(4)有部分黑色物質被吸引活性炭(5)酒精燃燒也生成二氧化碳(6)活性炭用量(7)0.75在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在0、1、2時，隨著氯化鈉用量增加，脫氧反應速率加快（答案合理即可）【詳解】（1）由圖2知，集氣瓶②中氧氣含量在下降，可判定鐵粉發生了脫氧反應，故填：集氣瓶②中氧氣含量下降。（2）由圖3知，硅藻土用量在0.35g時，脫氧時間用時最小，此時為最佳用量，硅藻土的最佳用量比為，故填：35。（3）硅藻土的主要作用為吸附水分，硅藻土用量過少時，吸收水分不足和疏松配料，用量過多會使鐵粉與氧氣接觸不充分，導致高于或低于最佳用量比時，脫氧時間均會增長，故填：硅藻土用量過多會使鐵粉與氧氣接觸不充分用量過少則不能有效吸附水分和疏松配料。（4）鐵粉是黑色的，且鐵粉能被磁鐵吸引，故用剪刀剪開脫氧劑，倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵去充分吸引，由，結論脫氧劑中含有鐵粉，則現象是：部分黑色粉末被磁鐵吸引，故①填：有部分黑色物質被吸引。取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝（耐高溫儀器）中，坩堝上面蓋一片內壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒，黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁，則脫氧劑中含有活性炭，故②填：活性炭。（5）酒精燃燒生成二氧化碳和水，無法確定生成的二氧化碳是活性炭粉燃燒還是酒精燃燒生成的，則步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒，故填：酒精燃燒也生成二氧化碳。（6）實驗1、3、4中氯化鈉的質量均為1克，氯化鈉的質量相同，活性炭質量不同，是探究活性炭用量對脫氧效果的影響，故填：活性炭用量。（7）實驗2、3、5中氯化鈉的質量不同，探究氯化鈉用量對脫氧效果的影響，則活性炭的質量相同即a=0.75，故①填：0.75。由圖6知，相同條件下，2、3、5實驗中活性炭用量相等時，氯化鈉的質量越大，氧氣含量越少，即脫氧反應速率越快。則可以得到的結論是：在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在0、1、2g時，隨著氯化鈉用量增加，脫氧反應速率加快，故②填：在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在<0、1、2g時，隨著氯化鈉用量增加，脫氧反應速率加快（合理即可）。28．硫酸銅是一種重要的化工原料。某興趣小組查閱相關資料，并提出用回收的廢舊電線制備藍色膽礬(CuSO4?xH2O)。【資料】①CuSO4?xH2O易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。②白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4?xH2O。③加熱條件下，銅與濃硫酸可發生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O。I.硫酸銅的生成。(1)銅不能直接與稀硫酸反應得到硫酸銅，原因是。(2)若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質量小于40g，其原因是。II.硫酸銅晶體的制備。根據資料設計了如圖所示制備硫酸銅的方案。(3)銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液的化