2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真卷B(考試時間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質屬于純凈物的是()A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．下列物質屬于弱電解質的是()A．NH3 B．HCOOH C．NaHCO3 D．CH3CH2OH3．下列物質對應組成正確的是()A．木醇：CH3CH2OHB．摩爾鹽：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OC．甘氨酸：CH3CH(NH2)COOHD．黃鐵礦：FeS4．用濃硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括計算、量取、稀釋、轉移、定容等多個步驟，下列說法不恰當的是()A．圖1儀器的規格應選擇1000mLB．圖2稀釋過程中應將濃硫酸加入水中C．圖3洗滌后需將洗滌液轉入容量瓶D．按圖4操作加水至溶液凹液面與刻度線相平5．下列表示正確的是A．的電子式 B．蔗糖的分子式C12H22O11C．乙炔的比例模型 D．甲酸甲酯的鍵線式6．下列說法正確的是()A．12CO與14CO互為同位素 B．石墨、金剛石、C60互為同素異形體C．C2H6O與C3H8O一定是同系物 D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCH3互為同分異構體7．關于有機反應類型，下列說法不正確的是()A．+CH2=CH2(加成反應)B．n+n+nH2O(縮聚反應)C．nCH2=CHCl(加聚反應)D．2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反應)8．關于反應5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，下列說法正確的是()A．NaClO2中Cl元素僅被還原B．該反應中，HCl體現了酸性和還原性C．還原劑與氧化劑的質量之比為D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為9．下列說法正確的是()A．工業提取鎂的過程中涉及置換反應B．煉鐵高爐中鐵水的密度小于爐渣C．硅藻土和陶瓷的主要成分均為硅酸鹽D．自然界中的硫元素主要以硫單質、硫化物和硫酸鹽等形式存在10．下列說法正確的是()A．大量SO2排放到空氣中，不但能形成酸雨，還易產生光化學煙霧危害環境B．純堿是烘焙糕點的發酵粉的主要成分，醫療上是治療胃酸過多的藥劑C．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板主要材料是二氧化硅D．鐵的化合物應用廣泛，FeCl3、FeSO4常用作凈水劑11．下列實驗操作或試劑的選擇都合理的是()A．減壓過濾時，常用傾析法先轉移上部清液，溶液量不超過漏斗容量的2/3，慢慢開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移下部沉淀B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋C．用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D．向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會從藍色逐漸變成粉紅色12．下列類比合理的是()A．常溫下，濃硝酸能溶解銅，則濃硝酸也能溶解鐵B．工業上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂，則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁C．溶液中逐滴加入足量氨水先產生沉淀后溶解，則溶液中逐滴加入足量氨水現象相同D．Cl2O中Cl的化合價為+1價，則OF2中F的化合價為+1價13．下列反應的離子方程式正確的是()A．將少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2OH?+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．濃硝酸加熱條件下可以氧化硫單質生成硫酸：S+6HNO3(濃)6NO2↑+2H++SO42-+2H2OC．往FeBr2溶液中加入足量氯水：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?D．用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl?H2↑+2AgCl↓14．利巴韋林對新冠肺炎有較好的療效，其結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．利巴韋林水溶性較好，且可以與鹽酸反應B．利巴韋林能夠發生還原、加成、取代反應和消去反應C．1mol利巴韋林能與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD．利巴韋林的分子式為C8H12N4O515．如圖所示化合物是合成納米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數均為奇數，Z元素無正化合價，W與Z同周期。則下列敘述正確的是()A．液態XY3氣化過程中需要破壞X和Y之間的共價鍵B．X的氧化物對應水化物一定為強酸C．Y元素與Na形成的二元化合物與水反應屬于非氧化還原反應D．與W同主族短周期元素形成的單質可以與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣16．通過電氧化合成法可制得特殊高價金屬化合物高銅酸鈉(化學式為NaCuO2)。關于該物質的推測，下列有關說法不正確的是()A．NaCuO2具有強氧化性B．NaCuO2與濃鹽酸作用會產生無色無味氣體C．強堿性條件下，通過次氯酸鈉氧化氫氧化銅可制得D．NaCuO2與氫氣反應可能有紫紅色固體生成17．下列反應在任何溫度下均能自發進行的是()A．2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H＜0B．2(s)＋C(s)CO(g)+2(s)△H＞0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0D．(s)＋3CO(g)2(s)+3CO2(g)△H＞018．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氫鍵都為0.2mNA，m為烯烴碳原子數B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目約為0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發生轉移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應轉移電子數為2NA時，生成0.5molO219．室溫下，對于等體積，pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A．分別加水稀釋后，兩溶液的pH一定不相等B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C．分別加足量的鋅充分反應后，醋酸溶液產生的氫氣多D．若HA表示HCl或CH3COOH兩溶液中都有c2(H＋)=c(H+)·c(A－)+KW20．已知汽車尾氣的無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。為研究某種催化劑催化測定在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列說法正確的是()A．該反應在3s時達到平衡B．前2s內的平均反應速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C．NO和CO的平衡轉化率相同D．平衡狀態時，c(CO2)=0.9mol/L21．已知NaHCO3溶液與鹽酸反應生成CO2吸熱，N2CO3溶液與鹽酸反應生成CO2放熱。關于下列ΔH的判斷正確的是()CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH3OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH4A．ΔH1ΔH2 B．ΔH1+ΔH2C．ΔH1ΔH2+ΔH3 D．ΔH2ΔH422．圖示為一種積層型鋰聚合物電池的結構。這是將正極(LiCoO2)/凝膠型聚合物電解質/碳和石墨系電池組疊加成平板，并用鋁積層包封的電池結構。其中電池內的高分子聚合物能讓Li+自由通過，碳和石墨系用C6表示。下列說法正確的是()A．電池放電負極反應為：LiC6-e-=Li++C6B．放電時，Li+向負極移動C．充電時電極LiCoO2與電源負極相連D．可用飽和的食鹽水溶液代替凝膠型聚合物電解質23．常溫下，用0.01mol·L?1甲溶液滴定0.01mol·L?120.00mL乙溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。(已知lg2=0.3；忽略混合前后溶液體積的變化)，下列有關說法不正確的是()A．條件相同時溶液的導電能力：鹽酸＞NaOH溶液＞CH3COONa溶液B．曲線①，當NaOH的體積由19.98mL變為20.02mL，混合溶液的pH從5.3突躍到8.7C．曲線②，對應混合溶液中存在c(Na+)+c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.01mol·L?1D．曲線③，當溶液呈中性時，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)=c(OH?)24．釩元素用途廣泛，如圖是一種釩的化合物催化某反應的反應機理。下列敘述錯誤的是()A．H2O參與了該催化反應B．過程①中反應的原子利用率為100%C．該催化循環過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．每次循環的凈反應為H2O2+2C1－=2HOCl+2e－25．下列方案設計、現象和結論都正確的是()目的方案設計現象或結論A探究濃度對速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1酸性KMO4溶液，分別加入5滴0.2mol·L-1和5滴0.2mol·L-1H2C2O4溶液兩試管溶液均褪為無色，且加0.2mol·L-1H2C2O4溶液褪色更快B探究反應：COCO(H2O)62-+4的熱效應取少量CO·6H2O于試管中，逐滴加濃鹽酸至晶體完全溶解，再滴加水至溶液呈紫色。將紫色溶液分裝于三支試管中，分別置于熱水、冰水和室溫下置于熱水中的溶液呈藍色，置于冰水中的溶液呈粉紅色，則正反應為吸熱反應C紙層析法分離和將點有試樣點的濾紙條末端浸入展開劑中(試樣點未接觸展開劑)，一段時間后取出濾紙條進行氨熏濾紙表面有紅棕色(上)和藍色(下)斑痕，說明在流動相中分配得多D制備銅氨纖維將脫脂棉加入銅氨溶液，攪拌使之形成黏稠液，用注射器將黏稠液注入稀NaOH溶液中。取出生成物，用水洗滌得到白色的銅氨纖維非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問題：(1)兩種硼氫化物的熔點如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點/℃400-64.5兩種物質熔點差異的原因是___。(2)已知NH3和水一樣會發生類似的自耦電離2H2OH3O++OH-，所以某同學認為NH3和水一樣為電解質，根據這位同學的思路寫出Ca(NH2)2電子式___。27．(4分)取18.9g含氯有機物X(分子量小于150)在高溫下完全燃燒，得到CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將產物依次通過裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6g和24.9g，結束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，請回答：(1)燃燒產生二氧化碳的物質的量為___________(2)有機物X的分子式為___________28．(10分)某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X，進行了如下實驗：已知：X中酸根對應的酸為一元酸：氣體B與氯化氫反應生成白煙，固體C為單質，固體D為磚紅色。(1)氣體A的電子式為___________，X的化學式為___________。(2)鹽X隔絕空氣分解的化學方程式為___________。(3)固體A可溶于稀硫酸中，該反應的離子方程式為___________。(4)已知鹽X有爆炸危險，可用次氯酸鈉溶液將其轉化為無毒害物質，該反應的化學方程式為___________。(5)設計實驗檢驗固體D中是否含有固體C___________。29．(10分)金屬鋁有廣泛的應用，有人對碳還原氧化鋁制備鋁進行了實驗研究。在2.0L真空密閉容器中稍過量石墨與1.0molAl2O3混合后加熱，圖1是體系壓強隨著加熱時間變化的曲線圖，圖2是在不同的恒定溫度下，反應達到平衡，冷卻后容器內剩余固體中部分含鋁元素物質的物質的量隨溫度變化曲線圖。已知：1.01×105Pa下Al熔點933K，沸點2700K；10Pa下Al沸點低于1000K，Al2O3和C沸點高于2000K。反應I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol-1反應II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1反應III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3請回答下列問題：(1)工業上電解法冶煉鋁的化學方程式為____________________________________。(2)△H3=____________。(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時容器內溫度約為___。(4)從反應自發性推測，實驗室進行碳還原氧化鋁制備鋁的實驗需要在真空容器中進行，可能的原因是________________________________________________。(5)由圖2可得1650K時，反應I的平衡常數K=____________。(6)下列說法不正確的是____________。A．圖1中約170min后體系壓強很快減小可能是反應I、II急劇發生，吸收了大量的熱，容器內溫度降低，導致反應I、II平衡向逆方向移動B．圖2顯示約1650～1700K之間是石墨與Al2O3反應制備Al的最佳溫度C．圖2中T≥1700K時體系中一定還發生了其他副反應D．綜合分析可得，碳還原氧化鋁制備鋁比電解法成本更低，產率更高，適合大規模應用(7)請在圖3中畫出溫度在1450-1650K之間2.0L真空密閉容器中CO的濃度隨溫度變化曲線圖____________。30．(10分)鈦在醫療領域的使用非常廣泛，如制人造關節、頭蓋、主動心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)。已知：HCl與TiO2不發生反應；裝置中除生成TiCl4外，同時還生成一種有毒氣態氧化物和少量CCl4。其它相關信息如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑CCl4-2376.81.6難溶于水請回答下列問題：(1)裝置A中導管a的作用為_______，裝置B中所盛試劑為_______，裝置A中發生反應的離子方程式為_______(反應后Mn元素以Mn2+形式存在)。(2)組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：a．裝入藥品b．打開分液漏斗活塞c．檢查裝置氣密性d．關閉分液漏斗活塞e．停止加熱，充分冷卻f．加熱裝置C中陶瓷管從上述選項選擇合適操作(不重復使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。(3)下列說法不正確的是_______。A．通入氯氣之前，最好先從k處通入氮氣，否則實驗會失敗B．石棉絨載體是為了增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應速率C．裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態TiCl4D．裝置E可防止空氣中的水蒸氣進入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl4變質E．該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中(4)TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應生成Ti(OH)4。再控制溫度生成納米TiO2·。測定產物TiO2·組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100用稀硫酸充分溶解得到TiOS，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的NH4標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，三次滴定消耗標準溶液的平均值為24.00mL。①滴定終點的判斷方法是_______。②通過分析、計算，該樣品的組成為_______。31．(12分)利阿唑(I)是一種抗癌藥物，也可用于治療一些皮膚病，其合成路線如下：已知：①CH3O-具有鄰對位定位效應②(1)下列說法正確的是：_______A．A分子中所有原子可能共平面B．C→D的反應屬于取代反應C．上述流程中X的結構簡式為D．利阿唑(I)分子組成為C16H13ClN4(2)H的結構簡式：_______(3)D生成E的化學方程式：_______(4)請寫出同時滿足下列條件的有機物D的同分異構體的3種結構簡式：_______。①分子中含有(苯環上可連其他基團)、和-NO2②核磁共振氫譜有5個峰③無其他環狀結構。(5)以A和一個碳的有機物為原料合成，無機試劑任選，請設計合成路線：_______。2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真卷B參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均