學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精徐州市王杰中學導學案(高一化學組)2017、2、24學習目標1．能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律。2．認識物質的結構與性質之間的辯證關系。學習過程一、知識回顧1。Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應的劇烈程度。2.回憶鈉元素、鎂元素所表現的性質就屬典型的金屬性，而鹵族元素（氯元素、溴元素和碘元素）的性質就具有典型的非金屬性。3.隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布呈現變化。元素原子半徑呈現變化。元素化合價呈現變化。、4.元素金屬性強弱判斷的依據：（1)單質跟水（或酸）反應置換出氫的。與酸易反應則強;(2)最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性。堿性越強則元素的強;（3）單質與鹽溶液的置換反應。的金屬單質能從溶液中置換出的金屬單質5。元素非金屬性強弱判斷依據:（1）最高價氧化物的水化物的酸性強弱。酸性強則元素的強；(2）與氫氣生成氣態氫化物的難易程度及氫化物的穩定性。氫化物越穩定則強;（3)單質與鹽溶液的置換反應。的非金屬單質能從溶液中置換出的非金屬單質【交流與探究】【問題探究一】11~13號元素金屬性強弱的變化情況.性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性強弱寫出上述反應的有關化學方程式:鈉、鎂、鋁的金屬性依次。試從原子結構加以解釋：【問題探究二】請同學們閱讀并分析P6表1—4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱，并解釋其原因。Si、P、S、Cl的非金屬性依次?！締栴}探究三】隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？舉例說明？【問題探究四】元素周期律（1）概念;（2）實質：【特別說明】元素性質呈現周期性變化的原因是核外電子排布的周期性，換言之，原子結構決定了元素的性質特點（主要化合價，原子半徑大小，元素的金屬性與非金屬性等）.課堂練習1.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是

(

）A。CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B。SiH4＜HF＜CH4＜H2OC.SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D。H2O＜CH4＜HF＜SiH42.下列排列順序正確的是

(

）①熱穩定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④結合質子（H+）的能力：OH－>CH3COO－〉Cl－A。①③

B。②④

C。①④

D。②③3.不能說明鈉的金屬性比鎂的金屬性強的事實是

（

）A.鈉的最高正化合價為+1，鎂的最高正化合價為+2B.NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強C。鈉與冷水反應劇烈,鎂與冷水不反應D.在熔化狀態下，鈉可以把鎂從MgCl2中置換出來4。（5分）用“＞”或“＜”回答下列問題：（1）酸性：H2CO3

H2SiO3，H2SiO3

H3PO4（2）堿性:Ca（OH)2

Mg（OH）2，M