一、選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題12分）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是()【分析】解這題要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)積累的知識(shí)，密切聯(lián)系生活實(shí)際，結(jié)合各個(gè)選項(xiàng)中考查的B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故BC、化石能源是有限的一次能源，為了長遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源，故C錯(cuò)【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學(xué)的概念、化肥農(nóng)藥對(duì)人類生活的影響．解題中聯(lián)系到平時(shí)積累的知識(shí)．所以平時(shí)要注意多積累，做題時(shí)要積極聯(lián)想，22分）水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是()B、常溫下水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10-14mol2/L2，溫度越低離子積常數(shù)越小，氫離子：，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)水分子的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行．32分）下列離子方程式表達(dá)正確的是()B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O質(zhì)量守恒定律、電子守恒是判斷離子方程式42分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度【點(diǎn)評(píng)】本題是一道考查物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的題目，并考查學(xué)生對(duì)基本概念的52分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，則先計(jì)算物質(zhì)或微粒的物質(zhì)的量，并利用物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電離、水解的等知變?yōu)榱?價(jià)，6molHI中有5molHI的I的化合【點(diǎn)評(píng)】涉及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)中常出現(xiàn)審題誤區(qū)，思維定勢，盲目想當(dāng)然，忽視外界條件的限制，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)物量的問題，如等質(zhì)量按等物質(zhì)的量計(jì)算；求烴分子中化學(xué)鍵的數(shù)目只求碳?xì)滏I數(shù)目等，此類試題不是難點(diǎn)，但是易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)閰^(qū)62分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()B．由水電離的c（H+1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-【分析】根據(jù)PH為1的溶液有大量H+、由水電離的c（H+1×10-14mol?L-1＜1×1×10-1mol?L-1，利用離子之間能否結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否結(jié)合生成絡(luò)離子來分析離子在指B、因水電離的c（H+1×10-14mol?L-1＜1×10-7mol?L-1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng)，則一定不能大量共存，C、由c（H+）/c（OH-1012的溶液，則1012，即c（H+1×10-1mol?L-【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存問題，習(xí)題中隱含信息的挖掘是解答的關(guān)鍵，并熟悉常見72分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()D．用廣泛pH試紙測得0.10mol?L-1NH4Cl溶C、洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣，選用固液不加熱裝置，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可選擇B、制備乙酸乙酯時(shí)，先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸，故B【點(diǎn)評(píng)】本題氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇和基本實(shí)驗(yàn)操作，要會(huì)根據(jù)制取氣體的反只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得084分）下列說法不正確的是()B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g2CO（g）不能自發(fā)【考點(diǎn)】B2：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；BB：反應(yīng)熱和焓變；BH：原電池和電解池【分析】根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中負(fù)Pb+SO42--2e-＝PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加；反應(yīng)C（s）程度增加正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，并不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；按金屬活動(dòng)性順序，金屬性依次減弱，金屬單質(zhì)還原性也依次減弱，對(duì)應(yīng)離子氧化性依次增強(qiáng)，-+2e-＝PbSO4+2H2O不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正【點(diǎn)評(píng)】本題為小綜合，主要屬于基本理論的范疇，也帶有元素化合物知識(shí)．做題時(shí)尤94分）阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是()A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】用一個(gè)有機(jī)反應(yīng)來呈現(xiàn)多種物質(zhì)，然后綜合考查每種物質(zhì)的性質(zhì)，解決該類題即使沒有阿魏酸生成，原反應(yīng)物中的香蘭素同樣可以使酸性高錳酸鉀溶B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有酚羥基和羧基，這兩種官能團(tuán)都可以與D、根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為和，含有兩個(gè)羥基且兩個(gè)羥基和-CH2CHO為于相鄰或相間時(shí)有兩種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)甲酸甲酯基和一【點(diǎn)評(píng)】一種物質(zhì)可能含有多種官能團(tuán)，因此一種物質(zhì)會(huì)同時(shí)具有不同類物質(zhì)的性質(zhì)，104分）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()AFeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼C證明該溶液中存在CO32-D向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率B．SO32-能被硝酸氧化為SO42-，并且不能排除Ag+的干擾，故B錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意離子的檢驗(yàn)要首先排除其它離114分）如圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是()理；BI：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；BO：化學(xué)能與電能的應(yīng)用．【分析】根據(jù)圖示可知，航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)存在白天利用太陽能實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電C、由裝置X可知，水分解生成氫氣和氧氣，燃料電池的原料是氫氣和氧氣，則能實(shí)現(xiàn)D、太陽能電池白天發(fā)出的直流電一部分供工作馬達(dá)運(yùn)轉(zhuǎn)，富余的電力通過裝置X進(jìn)行水的電解，生成氫氣和氧氣，夜間再通過裝置Y燃燒氫氧來發(fā)電，以繼續(xù)【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理與電解池原理，考查知識(shí)點(diǎn)較為單一，但是考查學(xué)生綜合124分）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-c（CH3COOH）+c（H+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+c（OH-c（CH3COO-c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOHc（CH3COO-c（H+c（Na+c（OH-）c（CH3COO-c（Na+c（CH3COO-c（OH-c（H+在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOHc（CH3COO-c（H+c（Na+c（OH-）的情況．c（CH3COO-）+c（OH-c（Na+）+c（H+所以c（CH3COO-）+c（OH-c（OH-故c（Na+c（CH3COO-故B錯(cuò)；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，（Na+c（CH3COO-c（OH-c（H+故C錯(cuò)；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOHc（CH3COO-c（H+c（Na+c（OH-故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查NaOH與CH3CO素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是()D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵D、HCl是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；NaCl是離子化合物，含有離子鍵，它們的化學(xué)鍵【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的推斷及其元素的性質(zhì)．本題的突破口是掌握原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，如原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則為C元素；熟悉常見144分）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒92.4kJ?mol-1）甲乙丙2molNH34molNH3c1p1p2p3下列說法正確的是()則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，據(jù)此分析而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氮?dú)狻?lt;1，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目計(jì)算量較大，題目難度較大，關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解1512分）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH＝7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、③檢驗(yàn)SO42-是否被除去；④用少量的乙醇洗滌快速抽濾；⑤低于100℃干【專題】13：圖像圖表題；19：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；52：元素及其化合物；54：化學(xué)實(shí)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的條件和用量嚴(yán)格操【解答】解1）①石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛?）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液的PH＜7.7、過濾，用水洗滌2-3次、檢驗(yàn)SO42-是否被【點(diǎn)評(píng)】本題是一道實(shí)驗(yàn)綜合性的題目，難度較大，考查了學(xué)生分析和解決問題的能1610分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O。【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba答案為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（N（3）加入X調(diào)節(jié)溶液的pH＝4～5，則X應(yīng)能消耗H+，結(jié)合工廠主要生產(chǎn)BaCl2、【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控178分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有A、C采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是HCO3-+SO2=）．2CO（g）+SO2（gS（g）+2CO2（g）△H＝8.0kJ?mol-12H2（g）+SO2（gS（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g2CO2（g）△H＝-566.0kJ?mol-12H2（g）+O2（g2H2O（g）△H＝-483.6kJ?mol-1H═-574.0kJ?mol-1．（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；CD：化學(xué)平衡（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2生成，同時(shí)在陽極區(qū)加入稀硫酸，【解答】解1）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸，升高溫度，降低氣體的溶解度，不利于吸收，而通入空氣，也會(huì)使空氣將二氧化硫從溶液中分=CO2+HSO3-而產(chǎn)生CO2，故答案為：A、C；HCO3-+SO2＝CO2+HSO3-；（g）+SO2（gS（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ?mol-1③2CO（g）+O2（g2CO2（g）△H＝-566.0kJ?mol-1④2H2（g）+O2（g2H2O（g）△H＝-483.6kJ?mol-1，利用蓋斯定律，③-①或④S（g）+O2（gSO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1故答案為：S（g）+O2（gSO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1；（3）電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2生成，同時(shí)在陽極區(qū)加入稀硫酸，會(huì)有SO2，【點(diǎn)評(píng)】本題考察的知識(shí)覆蓋面比較多，涉及到環(huán)境保護(hù)、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極方程式等內(nèi)容，注意反應(yīng)熱的計(jì)算，不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的1812分）正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LLiFePO4+2NH4HSO4+H2③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題；51I：電化學(xué)專題②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在1000℃在350-400℃時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過在290℃,n（Con（O[（89.25-100）÷16]＝2：3，其化學(xué)式為在500℃,n（Con（O[（86.38-100）÷16]＝3：4，其化學(xué)式為所以可以確定在350-400℃時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4。【解答】解1NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2易被氧氣氧化；所以不能將直接混合；故答案為：Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合LiFePO4+2NH4HSO4+H2O；故答案為NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4＝LiFePO4↓③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能消耗空氣中的氧氣，保護(hù)Fe2+，防止Fe2+被氧化；故答案-被氧化成SO42-，具有還原性，正極材料中只有LiCoO2具有氧化性，與反應(yīng)Na2S2O34Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1@根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，假設(shè)原始固體質(zhì)量為100g，在350-400℃時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過在290℃,n（Con（O[（89.25-100）÷16]＝2：3，其化學(xué)式為所以可以確定在350-400℃時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4，故答案為：CoO；Co2O3、【點(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分（3）合成F時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為.（4）H屬于α-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式： . （5）已知：，寫出由C制備化合物的合成).【解答】解1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成A，則E應(yīng)為,故答案為（3）F為，相對(duì)分子質(zhì)量為366，與285相比較少的相對(duì)分;基，并且在H分子結(jié)構(gòu)中，有苯環(huán)、氨基、羧基、羥基，由此不難得出其分子結(jié)構(gòu)為,woo發(fā)生催化氧化制取，可由C發(fā)生取代反應(yīng)制取，則反應(yīng)流【點(diǎn)評(píng)】本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，本題主要考查的是結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型和及根據(jù)條件進(jìn)行有機(jī)合成，同時(shí)也要關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度較大，解答有機(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先認(rèn)真審題，分析題意，分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷，一般可采取的方法有：順推法（以有2010分）以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如11，若溶液中c（OH-3.0×10-6mol?L-1，則溶液中c（Mg2+2.0mol?L-.（4）若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升【考點(diǎn)】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；GR：常見金屬元素的單質(zhì)及【專題】16：壓軸題；1A：計(jì)算題；31：守恒思想；4H：分析比較法；54：化學(xué)實(shí)（3）根據(jù)碳酸鎂的分子式，可以寫成氧化物的表示形式，即2MgO?H2O?CO2，然后根?L-1，故答案為：2.0mol?L-1（3）碳酸鎂的分子式，可以寫成氧化物的表示形式，即2MgO?H2O?CO2；各個(gè)氧化物故堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：Mg（OH）22112分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)類型是sp雜化、sp2雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為-數(shù)目為4．【考點(diǎn)】43：電子式；8