如圖所示，下列關于水的說法正確的是()【考點】A6：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力【點評】本題考查了水的電離、水的組成結構及性質，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質，試題培養了學22分）下列有關化學用語表示正確的是()：，【點評】本題考查了化學用語，涉及結構簡式、離子結構示意圖、電子式等知識點，根據這些化學用語特點來分析解答，注意過氧化鈉電子式32分）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()B．c（H+1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．0.1mol?L-1NH4HCO3【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物、不發生氧化還原反應、不發B．c（H+1×10-13mol?L-1的溶液呈強堿性，Mg2+、Cu2+和氫氧根離子生成沉淀，D．Fe3+、SCN-能生成絡合物而使溶液呈血紅色，可以利用該反應檢驗鐵離子，所以這【點評】本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關鍵，根據離子共存條件42分）下列物質性質與應用對應關系正確的是()【考點】EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；FH：硅和二氧【點評】本題考查了物質間的關系，明確物質的性質是解本題關鍵，根據其性質分析用52分）下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是()B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應能生成CO2，引入【點評】本題考查了氯氣的實驗室制備，側重于實驗原理、實驗儀器、實驗基本操作、鹽類水解的考查，綜合性較強，難度一般，注意氣體的進出導管長短、鹽類水解的抑制62分）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()C．標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質的量，D．過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數目為【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條72分）下列指定反應的離子方程式正確的是()BNH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe-BNH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應生成Fe（OHBNH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應生成Fe（OH）2和NH3．H2O，離D．偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2-【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解本題關鍵，再結合離子方程式的書寫規則來分析解答，易錯選項是D，注意反應物的量，反應物的量不同，其產物甲乙丙AAl2O3NaOHBNaOHCNaOHNaHCO3DNH3HNO3【考點】EB：氨的化學性質；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；FH：硅和二氧D．NH3與O2、HNO3反應，但O2、HNO3二者【解答】解：A．Al2O3與HCl反應生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應生成NaCl和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能B．SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應生成四氟化硅和水，且NaOH且NaHCO3與NaOH反應生成碳酸鈉和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反D．NH3與O2發生氧化還原反應生成NO和水，氨氣與HNO3反應生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應，則不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故D選；【點評】本題考查考查物質之間的反應，把握常見物質的性質及發生的化學反應為解答其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是()B．原子半徑的大小順序：r（Wr（Zr（Yr（X）其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，故Z的質子數為12，則Z為B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mgr（Sir（Cr（O故B錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（CW【點評】本題考查原子結構和元素周期律，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題C（s）+O2（g）═CO2（g）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③(④+⑤),因此△H3△H4△H5，故D錯誤；【點評】本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應類型、蓋斯定律的計算，難度中等，熟悉常見的吸熱反應和放熱反應類型、根據蓋斯定律利用加合法進行有關計算的步驟是解選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題114分）下列有關說法正確的是()0C．加熱0.1mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(△H＜0加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率【考點】1B：真題集萃；BB：反應熱和焓變；BK：金屬的電化學腐蝕與防護；C7：化B．正反應為熵減的反應，根據△H-T△S=△G＜0反應自發進行，據此判斷；B．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發進行，根據△H-T△S=△G＜0反【點評】本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護、化學反應進行方向、鹽類水解、化學平衡移動、化學反應速率及平衡常數影響因素等，難度不大，側重對基礎知124分）去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發生取代反應【考點】HD：有機物的結構和性質．【分析】該分子中含有酚羥基、醇羥基、氨基和苯環，具有酚、醇、胺及苯的性質，能發生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應、取代反應等，連接四個不同原子或原B．該分子中只有連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，所以只有一個手性碳原子，故B側重考查酚、醇和胺的性質，注意苯環上酚羥基鄰對位氫原子才能和溴原子發生取代反134分）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【考點】E2：氯氣的化學性質．有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，【點評】本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握144分）25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+c（Cl-c（CH3COO-c（OH-）B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液與0.1mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7c（NH3?H2Oc（NH4+c（Cl-c（OH-）D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（Oc（Cl-醋酸部分電離，所以溶液中存在c（Na+c（Cl-c（CH3COO-cC．混合溶液存在物料守恒，根據物料守恒得：0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO30.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+c2c（Na+3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3即c（Na+c（CO32-）+c【點評】本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再=CH3OCH3（g）+H2O（g）溫度(℃)ⅠⅡⅢ下列說法正確的是()D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1【考點】1B：真題集萃；C7：化學平衡建立的過程；C-----=0.02mol/L，化學平衡常D．c（CH3OH0.1mol/L、c（CH3OCH30.15mol/L、c（H2O0.10mol/L，濃【點評】本題考查了化學平衡常數的有關計算，根據平衡常數公式計算平衡常數，再結合濃度與反應速率的關系、化學平衡常數與濃度商之間的關系來分析解答，注意該反應等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．（1）酸浸時反應的化學方程式為Al2O3+3H2S（2）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O（3）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化生成SO42-；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利【考點】1B：真題集萃；F6：二氧化硫【分析】粉煤灰和稀硫酸混合，發生反應Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和-，弱酸根離子轉化為強酸根離子，再結合題目分析解答．渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ,二氧化硫和水反應生成的SO32-易被氧化生（1）通過以上分析知，酸浸時反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應、二氧化硅和稀硫酸不反應，所以濾渣I的成分為（2）通過以上分析知，濾渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al3+和OH-離子反應生成Al（OH）3，所以將會導致溶液中鋁元素的含量降低，反應方程故答案為：CaSO4；3CaCO3+2A（3）二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不穩定，易被氧化生成SO42-，所以流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，加熱故答案為：溶液中的部分SO32-被氧化生成SO42-；減小．【點評】本題考查了物質的制備原理，明確物質的性質是解本題關鍵，會從整體上分析每一步發生的反應及基本操作，知道加入物質的CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COⅡ、分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，說明該分子中苯環且H原子種類是6；（5）苯乙醛和NaBH4發生還原反應生成苯乙醇，苯乙醇發生消去反應生成苯乙烯，苯。（4）Ⅰ、能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反Ⅱ、分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，說明該分子中（5）苯乙醛和NaBH4發生還原反應生成苯乙醇，苯乙醇發生消去反應生成苯乙烯，苯,,①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水（3）n（CO2）2.50×10-2mol，m（CO2）＝2.50×10-2mol×44g/mol=在270℃~600℃之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O3.390g×（0.7345-0.37021.235g，m（H2O1.235g-1.10g＝0.135g，生成1個H2O需要2個OH-，則存在n（OH-2n（H2O根【解答】解1）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]受熱分解最終生成=c+2d，（3）n（CO2）2.50×10-2mol，m（CO22.50×10-2mol×44g/mol=在270℃~600℃之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O3.390g×（0.7345-0.37021.235g，m（H2O1.235g-1.10g＝0.135g，n（H2O）7.50×10-3mol，生成1個H2O需要2個OH-，則存在n（OH-2n（H2O1.50原子守恒得n（CO32-n（CO22.50×10-2mol，所以n（OH-n（CO32-1.50答：堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-n（CO32-3：5。【點評】本題考查了鎂鋁化合物知識，根據物質的性質、物質之間的反應來分析解答，（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O＝2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化錐形瓶里盛放的（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．【解答】解1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離故答案為：SO32-+I2+H2O＝2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進入水層；故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化=2Fe2++I2，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉+2IO3-+2H+＝I2+5SO42-+H2O，若溶液變藍色，說明廢水中含有I若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．【點評】本題以物質的制備為載體考查了氧化還原反應、離子的檢驗、物質的分離和提純，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的特殊性質、混合物分離和提純方法的選2014分）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的S2--2e-═Sn-1）S+S2-═Sn2-．@電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+= ③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體2H2S2H2+S2．【專題】51E：化學平衡專題；51I：電化學專題；5【分析】（1）①陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上硫離子放電，電極反應式為S2--2e-═S；②Sn2-和氫離子反應生成S單質，S元素失電子發生氧化反應，同時S元素得電子生成②該反應中S元素化合價由-2價變為0價元素的物質是氫氣的一半，則生成物是S2和H2，再結合反應條件書寫方程式．【解答】解1）①陽極上硫離子放電，電極反應式為S2--2e-═S，陰極上氫離子放-；②電解后陽極區離子為Sn2-，酸性條件下，Sn2-和氫離子反應生成S單質，S元素失電子發生氧化反應生成S單質，同時S元素得電子生成H2S，反應方程式為Sn2-+2H+=（2）①根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、中S元素化合價由-2價變為0價、O元素化合價由0價變為-2價，根據氧化還原反應中得失電子相等得，消耗O2的物質的量=x1=0.5mol，故答案為：0.5mol；所以氧氣必須過量，采取的措施為提高混合氣體中空氣的比例，故答案為：提高混合氣【點評】本題以S為載體考查了可逆反應、氧化還原反應、電解原理等知識點，會正確分析圖象中各個物理量的含義是解本題關鍵，再結合電解原理、氧化還原反應中各個物理量之間的關系、化學平衡有關知識來分析2112