本試卷共100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-1【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分【點睛】2.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是C.N2分子中存在NoN鍵D.H2O為非極性分子【答案】C【解析】C．N2分子中存在NoN鍵，C正確；【點睛】3.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是A．制取Cl2C．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl2【答案】C【解析】B．除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和【點睛】Ge)【答案】D【解析】【點睛】5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H、H、H是氫元素的3種核素，基態H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大A.H、H、H都屬于氫元素B.NH和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用【答案】A【解析】【詳解】A．H、H、H都屬于氫元素，三者互為同位素，統稱為氫元素，A正確；D．CaH2晶體中存在Ca2+與H-之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。【點睛】6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H、H、H是氫元素的3種核素，基態H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下B.HCO3-催化加氫生成HCOO-的反應【答案】B【解析】【詳解】A．水煤氣法制氫的反應為吸熱反應，其熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)B．由題意可知HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-，根據原子守恒可得離子方程式為C．電解水制氫的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C錯誤；CaH22O22↑中H原子不守恒，D錯誤。【點睛】7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H、H、H是氫元素的3種核素，基態H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學 家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性是A.H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4具有還原性【答案】A【解析】【詳解】A．H2具有還原性，可與氧氣反應，作D．N2H4具有還原性在于N本身可以失電子，且N2H4中無配位鍵，D錯誤。【點睛】A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：HNO3催化劑D.實驗室制備少量NH3的原理↑+2H2O【答案】B【解析】催化劑D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學方程式為【點睛】A.X不能與FeCl3溶液發生顯色反應【答案】D【解析】D．X可與飽和NaHCO3溶液反應產生氣泡，Z可以與2%銀氨溶液反應產生銀鏡，Y無明顯現象，故【點睛】H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是C.題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M【答案】C【解析】【點睛】11.室溫下，探究0.1mol.L-1FeSO4溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCNB向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化C向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀DFe2+能否催化H2O2向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+B．向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe2+有還原性，B正C．Fe2+發生水解反應Fe2++2H2O?2H++Fe(OH)2使溶液顯酸性，應向2mLFeSO4溶液中滴加2~3D．向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯誤。【點睛】12.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知-4。下列說法正確的是CO-)【答案】C【解析】B．“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)，故C．0.1mol.L-1NaHCO3溶液中存在質子守恒：c(CO-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)，故【點睛】)ΔH=-164.7kJ.mol-1相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為C.用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度【答案】D【解析】2(g2(g4(gΔH=-2×41.2kJ.mol-1-164.7kJ.mol-1=-247.1kJ.mol-1，A錯誤；故CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降高二氧化碳的平衡轉化率，均能使CO2平【點睛】14.V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO，反應為2)ΔH=-1632.4kJ.mol-1。（1）催化劑的制備。將預先制備的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的NH4VO3溶液，經蒸發、焙燒等工序得到顆粒狀V2O5-WO3/TiO2催化劑。在水溶液中VO3-水解為H3VO4沉淀的離子方程式為___________；反應選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因是___________。（2）催化劑的應用。將一定物質的量濃度的NO、O2、NH3(其余為N2)氣體勻速通過裝有V2O5-WO3/TiO2催化劑的反應器，測得NO的轉化率隨下降，除因為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有________（3）廢催化劑的回收。回收V2O5-WO3/TiO2廢催化劑并制備NH4VO3的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率的方法還有_____②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元環結構，其結構式可③向pH=8的NaVO3溶液中加入過量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3沉淀。已知：-3，加過量NH4Cl溶液的目的是___________。【答案】（1）①.VO3-+2H2O=H3VO4↓+OH-@.制得的催化劑中不含Na+升高而增大，對NO轉化率的影響相互抵消（3）①.提高反應溫度、延長浸出時間②.③.促進NH4VO3充分沉淀【解析】在水溶液中VO3-水解為H3VO4沉淀的離子方程式為VO3-+2H2O=H3VO4↓+OH-；反應選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因是制得的催化劑中不含Na+；提高釩元素浸出率的方法還有提高反應溫度、延長浸出時間，已知H4V4O12具有八元環結構，且V連有NH4VO3（s）?NH(aq)+VO3-(aq)，加過量NH4Cl溶液有利于增加銨根離子濃度，促進平衡向析出沉淀的方向移動，提高NH4VO3的含量，促進NH4VO3充分沉淀。【點睛】（2）B的分子式為C2H3OCl，可由乙酸與SOCl2反應合成，B的結構簡式為___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產物，產物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相KMnO4溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產物與氧氣反應，所得有機產物的核磁共振氫___________(須用NBS和AIBN，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【解析】【分析】與C2H3OCl發生取代反應生成，可推知化學方程式為F與G：C8H8Br2發生取代反應得到，可知。相同且室溫下不能使2%酸性KMnO4溶液褪色，說明其同分異構體為5，且該水解產物為苯甲酸；另一水。【點睛】（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應為2SO332O，其平衡常數K與KspMg(OH)2、Ksp(MgSO3)、收SO2效率的有___________(填序號)。C．降低通入SO2氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO-的離子方程式為___________；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO3被O2氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內，pH增大，漿料中MgSO3的氧化速率增（3）制取MgSO4.H2O晶體。在如題圖乙所H2SO4溶液充分反應。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是___________；補充完整制取Fe3+、Al3+在pH≥5時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下MgSO4.7H2O，MgSO4.7H2O在150~170℃下干燥得324（2）①.2SO2-+O催劑2SO2-@.pH增大，抑制SO-的水解，反應物SO-324（3）①.用滴液漏斗向盛有MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液@.分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸【解析】【分析】本實驗的目的是為了制取MgSO4.H2O，首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，然后使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應生成硫酸鎂，在硫酸鎂的溶液中加入 干燥即可得到MgSO4.H2O；32OK②Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp[Mg(OH)2]③MgSO3(s)?Mg2+(aq)+SO-(aq)Ksp[MgSO3]④H2SO3?H++HSO3-；Ka1[H2SO3⑥H2O?H++OH-；Kw根據題意，O2氧化溶液中的SO-，SO-被氧化為SO-，1molO2氧化2molSO-，故O2氧化溶液中SO-催化劑的離子方程式為：2SO-+O2=2SO-；pH增大，抑制SO-的水解，反應物SO-的在進行含固體物質的反應物與液體反應的實驗時，應將含固體物質的反應物放在三頸瓶中，通過滴液漏斗根據題意，首先需要調節pH≥5以除去Fe3+、Al3+雜質，需要用到的試劑為MgO粉末，操作細沉淀；接著需要從溶液中得到MgSO4需要在150~170℃下干燥得到MgSO【點睛】17.空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是_________（2）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應實現①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的ΔH___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[(NH2CO)2NH]和尿素轉化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應。尿素生產中實際投入NH3和CO2的物質的量之比為（3）催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉化為有機①當電解電壓為U1V時，電解過程中含碳還原產物的FE%為0，陰極主要還原產物為___________(填化②當電解電壓為U2V時，陰極由HCO3-生成CH4的電極反應式為___________。③當電解電壓為U