可能用到的相對原子質量：H—1B【答案】A【解析】2.反應PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁畫修復。下列說法正確的是C.SO-中S元素的化合價為+6D.H2O的空間構型為直線形【答案】C【解析】3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制NaOH溶液【答案】A【解析】此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污4.明礬KAl(SO4)2.12H2O可用作凈水劑。下【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；C．雖然H2S的相對分子質量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點較高，C錯誤；催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5倠化氧化SO2等。催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中NO3-電倠化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發展A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的B.C2H4與O2反應中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C.H2O2制O2反應中，MnO2能加快化學反應速率D.SO2與O2反應中，V2O5能減小該反應的焓變催化劑B.NO3-電催化為N2的陽極反應：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OC.硝酸工業中NH3的氧化反應D.CO2和H2催化制二甲醚A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C-O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉變為sp2【解析】【5題詳解】【6題詳解】A．該反應方程式配平錯誤，汽車尾氣處理錯誤；B．NO3-電催化為N2，N元素化合價降低，發生還原反應，應是在陰極發生反應，反應方程式是：+12H++10e-=N2↑+6H2O，B錯誤；C．硝酸工業中NH3發生催化氧化生成NO，NO進一步反應D．CO2和H2催化制二甲醚正確；【7題詳解】A．CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C-H鍵和O-H生成C=O，A錯誤；D．石墨碳原子軌道的雜化類型為轉化為sp2，金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3，石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp2轉變為sp3，D錯誤；A.電池工作時，MnO2發生氧化反應B.電池工作時，OH-通過隔膜向正極移動【答案】C【解析】【分析】Zn為負極，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2為正極，電極反應式為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH。B．電池工作時，OH-通過隔膜向負極移動，故B錯誤；D．由電極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-可知，反應中每生成1molMnOOH，轉移電子數.C.Z不能與Br2的CCl4溶液反應D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】A.HCl制備：NaCl溶液—電2和Cl2—點B.金屬Mg制備：Mg(OH)2—鹽2溶液Mg3—△D.硫酸工業：FeS2—H2SO4【答案】A【解析】選項A用0.1mol.L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol.L-1H2SO4溶液和0.1mol.L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多H2SO4>CH3COOHBC向2mL濃度均為0.1mol.L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol.L-1Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大CH3COO->NO【答案】B【解析】S2-+Br2=2Br-+S↓,氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S，故B正確；C．CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常D．比較CH3COO-和NO結合H+能力，應在相同條件下測定相同濃度CH3COONa溶液和NaNO2溶12.室溫下，通過下列實驗探究SO2的性質。已知實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH=3。實驗2：將SO2氣體通入0.1mol.L-1NaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣。實驗3：將SO2氣體通入0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。.C.實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得NaHSO3固體D.實驗3所得溶液中：c(SO-)>c(Mn2+)【答案】D【解析】SO2和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO-+2Mn2++4H+。D．實驗3依據發生的反應：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO-+2Mn2++4H+，則恰好完全反應后1=41.2kJ.mol-1225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數如圖所示。下列說法正確的是B.反應②的焓變ΔH2>0D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3O【答案】C【解析】沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數不變的反應，其向右進行時，n到NdCl3溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率(浸量×100%)隨浸取時間變化如圖②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因①用含有機胺(R3N)的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的Fe2(SO4)3溶液，原理為：反萃取(R3NH)2SO4+Fe3++SO-+H2OH++(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2(有機層)反萃取已知：(R3NH)2SO4+H++HSO4-?2(R3NH.HSO4)其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因線上，O原子未畫出)，其中原子數目比N(Fe):N(Bi)=_______。（3）凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質量為221g.mol-1)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線n3@.浸出初期，c(H+)較大，鐵的浸出率較大，約5min弱，Fe3+水解生成Fe(OH)3進入濾渣(R3NH)2SO4濃度的增大，進一步促進萃取平衡向萃取方向移動，導致(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2的濃度增大，因此，有機層中Fe元素含量迅速增多@.2:1（3）①.2Nd3++3CO-+H2O=2Nd(OH)CO3↓+CO2↑@.2:1【解析】①釹鐵硼在空氣中焙燒后得到的Nd2O3、Fe2O3均可溶于鹽酸，得到含有NdCl3和FeCl3的溶液。由圖中酸中的H+的濃度逐漸減小，pH逐漸增大導致Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，因此，含鐵濾渣的主要成分為Fe(OH)3。大，約5min隨著Nd的浸出率增大，稀鹽酸中的H+的濃度逐動，又H+的濃度減小使平衡(R3NH)2SO4+H++HSO4-2(R3NH.HSO4)逆向移動，引起(R3NH)2SO4濃度的增大，進一步促進平衡(R3NH)2SO4+Fe3++SO-+H2O原子的數目為原子全部在晶胞的面上，共有，因此，其中原子數目比①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+和CO-相互促進對方水解生成Nd(OH)CO3沉淀和CO2，該反應的離子方程式為2Nd3++3CO-+H2O=2Nd(OH)CO3↓+CO2↑。7.60mg，固體減少的質量為1.24mg，由于堿式鹽在受熱分解時易變為正鹽，氫氧化物分解得到氧化物和H2O，碳酸鹽分解得到氧化物和CO2，因此，可以推測固體變為NdaOb(CO3)c時失去的質量H2O和CO2的質量；根據H元素守恒可知，固體分解時生成H2O的質量為則生成CO2的質量為1.24mg-0.36mg=0.88mg，則生成CO2的物質的量為由C元素守恒可知，分解后剩余的CO-的物質（2）A→B中有副產物C15H24N2O2生成，該副產物的結構簡式為_______。（5）已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質相似。寫出以、、_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)【解析】的堿溶液作用下發生反應，后再酸化引入兩個羥基則得到物質E，兩個羥基與C副產物的分子式C15H24N2O2，可推斷該副產物是一分子A結合了兩分子的HCHO和(CH3)2NH，結構簡式【小問3詳解】酸化，生成X、Y和Z三種有機產物，推斷該同分異構體中含有兩個酯基。X分子中則有一個碳原子連接著四種互不相同的原子或原子團；Y和Z分子中均有2種不同化學環境的氫原子，Y其結構簡式是；綜上分析，該芳香族同分異構體的一種結構簡式是。部分；產物的部分可由生成16.貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環處理高氯廢水。（1）沉淀Cl-。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO-濃度約為5×10-3mol.L-1，當滴加AgNO3溶液至開始產生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol.L-1鹽酸后靜置，充分反應得到①鐵將AgCl轉化為單質Ag的化學方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉化為Ag的原因是_______。③為判斷AgCl是否完全轉化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，_______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風設備]①納米Ag溶解產生Ag+的離子方程式為_______。（2）①.Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H 電解質溶液的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-，生成Ag③.洗滌，若固體完全溶解，則AgCl完全轉化，若固體未完全溶解（3）①.4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O②.納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降【解析】CrO-濃度約為5×10-3mol.L-1，當滴加AgNO3溶液至開始產生Ag2CrO4沉淀，此時①在足量0.5mol.L-1鹽酸中靜置，鐵將AgCl轉化為單質Ag，反應的化學方程式為：Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑;②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉化液的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-，生成Ag；可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全轉化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，應可能會產生氮氧化物，反應需在通風設備中進行，反應后的溶液中存在氯離子，子會干擾實驗，所以首先需要檢驗氯離子是否洗凈，實驗方案為：取出鐵圈，攪拌濾，洗滌，向最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液，確①納米Ag溶解時被氧化為Ag+，離子方程式為：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O；和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______molH2。---2NH3。海綿狀的a-Fe作催化劑，多孔Al2O3作為a-Fe的“骨架”和氣體吸①H2中含有CO會使催化劑中毒。CH3COOCu(NH3)2和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COOCu(NH3)3CO溶液，該反應的化學方程式為_______。②Al2O3含量與a-Fe表面積、出口處氨含量關系如圖所示。Al2O3含量大于2%，出口處氨含量下降的（3）反應H2+HCO3