第2節弱電解質的電離鹽類的水解(第一課時)指的是在一定條件下的可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。知識回顧：逆，等，動，定，變。（3）化學平衡常數（K）的定義及影響因素：（4）影響化學平衡的外因：1.化學平衡狀態（1）概念：（2）特征：2.水的電離（1）水的電離是一個可逆過程，在一定條件下可以達到電離平衡，平衡常數K電離=（4）影響水的電離平衡的因素（2）水的離子積Kw=（3）影響水的離子積的因素（1）定義：在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，叫電離平衡。1.電離平衡聯想·質疑1：醋酸和一水合氨等弱電解質的水溶液中存在電離平衡。達平衡時，①它們電離的程度相同嗎？②弱電解質的電離程度是否受外界條件的影響？③如何定量的表示它們的電離能力的強弱？tvv（電離成離子）v（結合成分子）電離平衡狀態特征動電離平衡是一種動態平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變。變條件改變時，電離平衡發生移動。等

V電離=V結合≠0逆弱電解質的電離是可逆過程（2）電離平衡特征聯想·質疑2：

怎樣定量的表示弱電解質電離能力的強弱？

在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比是一個常數。這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數，用K表示。2.電離平衡常數（K）（１)概念：Ka=[H+].[A-][HA]Kb=[M+].[OH-][MOH]對于一元弱酸HAH++A-，平衡時對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時（2）表示方法（4）影響電離平衡常數大小的因素：A.電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。B.弱電解質的電離平衡常數大小受溫度變化影響，不受其濃度變化的影響。K值只隨溫度變化(溫度升高K值變大）（3）K的意義：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。HPO42-H++PO43-

(3)多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。每步電離都有各自的平衡常數H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)電離程度依次減弱，以第一步電離為主Ka1=7.1x10-3mol/LKa2=6.2x10-8mol/LKa3=4.5x10-13mol/L例如：H3PO4在水溶液中的各級電離及平衡常數聯想·質疑3：化學平衡受溫度、濃度等條件的影響，那么弱電解質的電離是否受溫度、濃度等條件的影響？3.影響電離平衡的因素：

1)內部因素（本質因素）：電解質本身的性質。通常電解質越弱電離程度越小,電離平衡常數越小。分別采取下列措施，對醋酸的電離平衡有什么影響？①加少量H2SO4②加少量NaOH(s)③加Mg條④加少量CH3COONa(s)⑤加水稀釋⑥稍微加熱平衡移動方向c(CH3COO-)n(CH3COO-)CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)pH2).外界因素(1)溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大(2)濃度：加水稀釋，電離平衡右移，電離程度增大增大濃度，電離平衡右移，電離程度減小(3)同離子效應：加入和弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡左移，