第三單元共價鍵原子晶體第1課時共價鍵●課標要求1．知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2．能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的性質(zhì)。3．認識配位鍵。●課標解讀1.理解共價鍵的本質(zhì)。2．理解共價鍵的飽和性和方向性，能用其解釋有關事實。3．能準確判斷σ鍵、π鍵，極性鍵和非極性鍵。4．能初步比較共價鍵的極性強弱。5．能用電子式表示共價鍵的形成過程。●教學地位在微粒之間的作用力中，共價鍵的地位尤其突出：一是內(nèi)涵豐富；二是高考考查的重點，每年的高考試題中均有涉及，也是研究原子晶體及化學反應熱的重要載體。●新課導入建議在人類所接觸的物質(zhì)中，無論是自然界存在的，還是科學家們合成的，大多數(shù)是含有共價鍵的物質(zhì)。生命活動不可缺少的物質(zhì)(如氧氣、水等)，各種性能優(yōu)異的有機高分子材料以及治療疾病的藥物中，一般都含有共價鍵。共價鍵是一種重要的化學鍵。在必修2學習的基礎上，這節(jié)課我們進一步更深入的學習共價鍵的相關知識。●教學流程設計eq\x(\a\al(課前預習安排：1自學教材P43～48。,2完成[課前自主導學]))?eq\x(步驟1：引入新課)?eq\x(\a\al(步驟2：共價鍵的形成：,1師生一塊討論歸納共價鍵的本質(zhì)。,2學生板演“用電子式表示HCl的形成過程”))?eq\x(\a\al(步驟3：共價鍵的特征：,1充分利用[探究1]，加深理解共價鍵的特征。,2師生歸納))?eq\x(步驟7：布置作業(yè)：完成[課后知能檢測])?eq\x(步驟6：課堂處理：[當堂雙基達標])?eq\x(步驟5：師生歸納：[課堂小結(jié)])?eq\x(\a\al(步驟4：共價鍵的類型：,1學生歸納共價鍵的分類，2利用[探究2]深化理解各類共價鍵，3強調(diào)配位鍵的表示方法))課標解讀重點難點1.認識共價鍵的本質(zhì)和特性，了解共價鍵的飽和性與方向性。2.了解共價鍵的基本類型。3.用電子式法表示共價化合物的形成過程。1.共價鍵的飽和性和方向性。(重點)2.共價鍵的基本類型。(難點)共價鍵的形成1.共價鍵的定義原子之間通過共用電子對形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵的成鍵微粒是原子。2．共價鍵的形成過程(1)形成共價鍵的條件同種(電負性相同)或不同種非金屬元素(電負性相差較小)，且原子的最外層電子未達飽和狀態(tài)，當它們的距離適當，引力和斥力達平衡時，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。(2)用電子式表示共價鍵的形成過程(以HCl為例)_______。3．共價鍵的本質(zhì)當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。4．共價鍵的特征(1)飽和性成鍵過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方向相反的電子形成共價鍵。故在共價分子中，每個原子形成共價鍵的數(shù)目是一定的。(2)方向性成鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量就下降越多，形成的共價鍵越牢固。1．是不是所有軌道形成的共價鍵均有方向性？【提示】不一定。s軌道與s軌道形成的共價鍵無方向性。共價鍵的類型1.σ鍵和π鍵(1)分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。(2)σ鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價鍵。(3)π鍵：原子軌道沿核間連線方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵。(4)σ鍵和π鍵的判斷方法一般規(guī)律是：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。2．極性鍵和非極性鍵(1)非極性鍵兩個成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移。(2)極性鍵①兩個成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。②在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對偏移的程度越大，共價鍵的極性越強。3．配位鍵(1)定義：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。(2)表示常用“→”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NHeq\o\al(＋,4)的結(jié)構(gòu)式可表示為_______，其實NHeq\o\al(＋,4)中4個N—H鍵是完全相同的。2．(1)試從以下兩個角度，分析H2O2中存在的化學鍵類型：①從原子軌道重疊方式：________________________________________________________________________②從共用電子對是否發(fā)生偏移：________________________________________________________________________(2)共價鍵和離子鍵能否共存于同一物質(zhì)中？舉例說明。【提示】(1)①H—O鍵和O—O鍵均為σ鍵。②H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵。(2)可以共存于同一物質(zhì)中，如NaOH中Na＋與OH－之間為離子鍵，O—H之間為共價鍵。共價鍵的飽和性和方向性【問題導思】①為什么氫氣分子是雙原子分子而稀有氣體分子都是單原子分子？②C、N、O、F通過形成共價鍵達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，形成共價鍵的數(shù)目各是多少？③H2O分子中的兩個H—O鍵在同一直線上嗎？【提示】①氫原子K層上有1個電子，K層需2個電子才能達到穩(wěn)定狀態(tài)，故氫原子需1對共用電子對形成雙原子分子；而稀有氣體元素原子最外層均已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故均為單原子分子。②C、N、O、F形成共價鍵的數(shù)目依次為4、3、2、1。③不在同一直線上。1．元素原子通過共價鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，距達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，一般就形成幾個共價鍵(幾對共用電子對)。2．原子軌道中，除s軌道呈球形對稱外，p、d等軌道都有一定的空間取向，它們在成鍵時只有沿一定的方向靠近，達到最大程度的重疊，才能形成穩(wěn)定的共價鍵，故形成的共價鍵之間存在一定的夾角。下列化學式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是()【解析】由共價鍵的飽和性可知：C、Si都形成4個共價鍵，H形成1個共價鍵，N形成3個共價鍵，O、S、Se都形成2個共價鍵。【答案】D1．H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是()A．共價鍵的飽和性B．S原子的電子排布C．共價鍵的方向性D．S原子中p軌道的形狀【解析】S原子的價電子構(gòu)型是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。【答案】CD共價鍵的分類及鍵的極性判斷【問題導思】①乙烯分子中C—Cσ鍵與C—Cπ鍵的哪種鍵穩(wěn)定？②碳碳鍵中，σ鍵與π鍵哪種鍵穩(wěn)定？其他共價鍵中，σ鍵與π鍵的穩(wěn)定性有固定關系嗎？③H—F鍵與H—Cl鍵相比，誰的極性更強些？【提示】①σ鍵穩(wěn)定。②碳碳鍵中，σ鍵均比π鍵穩(wěn)定；其他共價鍵中，σ鍵不一定比π鍵穩(wěn)定。③H—F鍵的極性強。1．共價鍵的分類分類標準類型共用電子對數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式σ鍵、π鍵2.非極性鍵和極性鍵的判斷依據(jù)3．極性鍵的極性強弱eq\x(\a\al(成鍵原子所屬元素,電負性差值越大))→eq\x(\a\al(極性鍵的,極性越強))1．因s電子云是球形的，故s電子和s電子形成σ鍵時無方向性。兩個s電子只能形成σ鍵，不能形成π鍵。2．兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。(2012·浙江高考節(jié)選)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是________。A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl【解析】A—G的結(jié)構(gòu)式或電子式分別為A～E是由分子構(gòu)成的，F(xiàn)、G是由陰、陽離子構(gòu)成的。由不同元素原子間形成的共價鍵為極性鍵，故B、C分子只含有極性鍵。共價單鍵均為σ鍵，共價雙鍵或叁鍵中各含1個σ鍵，其他為π鍵，故C、E分子中只存在σ鍵，A、B、D分子中同時存在σ鍵和π鍵。F中只含離子鍵，G中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間為離子鍵，NHeq\o\al(＋,4)中N—H鍵為共價鍵。【答案】BCGCEABDeq\a\vs4\al(判斷物質(zhì)中存在的化學鍵類型，常用的載體是結(jié)構(gòu)式或電子式。)2．某有機物的結(jié)構(gòu)式如下：(1)該分子中有________個σ鍵，________個π鍵。(2)指出該分子中的極性鍵________。【解析】(1)除五條共價單鍵全部為σ鍵外，雙鍵中1個σ鍵，另一個為π鍵；叁鍵中1個為σ鍵，另兩個為π鍵，故σ鍵的總數(shù)為7，π鍵的總數(shù)為3。(2)C—H鍵為極性鍵，碳碳鍵均為非極性鍵。【答案】(1)73(2)C—H鍵(或碳氫鍵)【教師備課資源】(教師用書獨具)電子式和結(jié)構(gòu)式1．電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“eq\a\vs4\al(·)”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時要注意以下幾點：(1)同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”。如eq\a\vs4\al(×)Mgeq\a\vs4\al(×)不能寫成eq\a\vs4\al(·)Mgeq\a\vs4\al(×)。(2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2＋既是鎂離子的符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層一般是8電子結(jié)構(gòu)，要分別表示出原子原來的電子與獲得的電子，在表示陰離子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷。如S2－的電子式為－，Cl－的電子式為。復雜陽離子也要外加方括號，在方括號的右上角標明所帶電荷電性及數(shù)目，如NHeq\o\al(＋,4)的電子式：。(3)離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。(5)要注意共價化合物與離子化合物電子式的區(qū)別。前者不加方括號，不寫表示電荷的符號，后者復雜陽離子和陰離子加方括號，括號外寫表示電荷的符號。前者的共用電子對一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子。(6)一般來說，穩(wěn)定物質(zhì)的電子均成對，都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(7)用電子式表示化學鍵形成過程時，式子中箭頭左邊寫參加反應原子的電子式，多個時相同原子可以合并，并配以適當系數(shù)，但箭頭右邊產(chǎn)物的電子式中有多個相同原子時不可合并。2．在結(jié)構(gòu)式中，用一條短線“—”表示由一對共用電子所形成的共價鍵(單鍵)，用“=”表示原子間共用兩對電子形成的共價鍵(雙鍵)，用“≡”表示原子間共用三對電子形成的共價鍵(叁鍵)。如H—Cl、O=C=O、H—C≡C—H等。下列電子式書寫正確的是()【解析】A項中遺漏了N原子上未參加成鍵的1對電子；B項中遺漏了Cl原子上未參加成鍵的3對孤對電子。D項電子式應為。【答案】Ceq\a\vs4\al(共價鍵)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(本質(zhì)：共用電子對,特征：飽和性和方向性,分類\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(σ鍵和π鍵,極性鍵和非極性鍵,單鍵、雙鍵和叁鍵)),配位鍵))1．在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是()A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道【答案】C2．(2013·漳州高二質(zhì)檢)下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵、既有極性鍵又有非極性鍵的是()A．C2H6B．HClC．C2H4D．N2【解析】中全部是單鍵，只含σ鍵，不含π鍵，C—H是極性鍵，C—C是非極性鍵；H—Cl中含σ鍵，H—Cl是極性鍵；中C=C中含一個σ鍵和一個π鍵，C—H是極性鍵，C=C是非極性鍵，C項符合題意；N≡N中含有一個σ鍵和2個π鍵，N≡N是非極性鍵。【答案】C3．CH4、NH3、H2O和HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是()A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH3【解析】鍵的極性即為共用電子對的偏向(或偏離)程度，偏向(或偏離)程度越大，鍵的極性越強。比較共價鍵的極性，應比較成鍵的兩個原子電負性的大小。兩原子電負性相差得越大，則鍵的極性越強。【答案】B4．在下列化學反應中，反應時不形成配位鍵的是()①H＋＋OH－=H2O②2H2＋O2=2H2O③HCl＋NH3=NH4Cl④BaCl2＋(NH4)2SO4=BaSO4↓＋2NH4Cl⑤Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋⑥NaNH2＋H2O=NaOH＋NH3↑A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑤D．②【解析】由結(jié)構(gòu)可知：①②⑤⑥中各物質(zhì)均不含有配位鍵，④雖然NHeq\o\al(＋,4)中含有配位鍵，但在反應過程中該離子沒有發(fā)生變化，故也沒有形成新的配位鍵。只有③中由于生成銨根離子而形成配位鍵。【答案】A5．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵【答案】D6．分析下列化學式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N(1)所有價電子都參與形成共價鍵的是________；(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是________；(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是________。【解析】NH3中N原子與3個H原子形成3個σ鍵，還有一對孤電子對；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩對孤電子對；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三對孤電子對；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另外1個C原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；N2中N原子與另外1個N原子形成1個σ鍵，2個π鍵，還有一對孤電子對。【答案】(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F1．下列各組物質(zhì)中，所有化學鍵都是共價鍵的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl【解析】A項，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價鍵，不正確；B項，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項，NaCl屬于離子化合物，沒有共價鍵。【答案】C2．下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵【解析】A項的反例為NaOH、Na2O2等；C項的反例為Cl2等；D項的反例為AlCl3等。【答案】B3．對σ鍵的認識不正確的是()A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B．不是所有σ鍵都有方向性C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同【解析】共價鍵根據(jù)原子軌道的重疊方式不同分成了σ鍵和π鍵，A不正確；由于s原子軌道呈球形對稱，s—sσ鍵無方向性，B正確；分子中只要有共價鍵，一定含有σ鍵，C正確；含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物不是一種物質(zhì)，化學性質(zhì)不同，D正確。【答案】A4．下列有關化學鍵類型的敘述正確的是()A．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵【解析】銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中就沒有金屬元素，A項錯；稀有氣體的原子本身就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學鍵，B項錯；乙炔中存在3個σ鍵和2個π鍵，2個C—H鍵和碳碳叁鍵中的1個鍵是σ鍵，而碳碳叁鍵中的兩個是π鍵，C項錯。【答案】D5．(2013·麗水高二質(zhì)檢)下列說法中，不正確的是()A．一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．NHeq\o\al(＋,4)的4個σ鍵完全相同，其中的一個是配位鍵【解析】從原子軌道重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵。在單質(zhì)分子中存在σ鍵(如Cl2、H2)、π鍵(N2中存在σ鍵和π鍵)，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵。【答案】C6．(2013·福州高二質(zhì)檢)下列跟氫原子形成的極性鍵極性最強的是()A．FB．ClC．BrD．I【答案】A7．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有2個極性共價鍵的是()A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4【解析】HF分子含有10個電子，CO2分子含有22個電子，N2O分子含有22個電子，H2O分子含有10個電子，CH4分子含有10個電子。其中H2O分子含有2個H—O極性共價鍵，CH4分子含有4個C—H極性共價鍵。【答案】C8．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，叁鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【解析】p電子云重疊時，首先頭碰頭最大重疊形成σ鍵，py、pz電子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重疊形成π鍵，雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵，叁鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵，π鍵不能單獨形成，A、B正確。σ鍵特征是軸對稱，π鍵呈鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C正確。稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，D不正確。【答案】D9．下列結(jié)構(gòu)圖中“●”代表原子序數(shù)從1～10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。(示例：O2eq\o(●,\s\up6())=eq\o(●,\s\up6()))根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出上述分子的化學式：A：________，B：________，C：________，D：________。【解析】A圖是NH3分子。因為N原子有一對電子未參加成鍵，3個價電子用于形成3個單鍵，而與N原子相連的原子只有一個價電子，故只可能是H原子。B圖是H—C≡N，這是因為中間一個原子成4個鍵，所以是C原子，左邊原子只有一個價電子，故為H原子，而右邊原子顯然是N原子。C圖是，從圖可看出，最上面的原子是O原子，它用2個價電子與C原子形成雙鍵，左、右兩邊與C相連的顯然是N原子，同理與N原子相連的兩個只含1個價電子的原子顯然是H原子。D圖是BF3，在1～10號元素中價電子為7的只有F原子，每個F原子各用一個價電子與中間原子形成單鍵，而中間一個原子只有3個價電子，應該是B原子，故該分子為BF3。【答案】NH3HCNCO(NH2)2BF310．A、B、C、D、E是中學化學常見的分子和離子，它們都有10個電子，且A是由5個原子核組成的微粒，它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應。(1)寫出A的電子式：________；寫出E的電子式：________；(2)寫出B、C、D、E的化學式：B________，C________________________________________________________________________，D________，E________；(3)用電子式表示D的形成過程：________________________________________________________________________。(4)C中含有________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，從重疊方式看應屬________鍵。(5)用結(jié)構(gòu)式表示E中配位鍵的形成過程________________________________________________________________________________。【解析】中學階段10電子微粒有：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋③陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NHeq\o\al(－,2)由5個原子核組成的微粒有CH4、NHeq\o\al(＋,4)，由A＋B=C＋D知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－；由B＋E=2D，E為H3O＋，D為H2O，同時知C為NH3。【答案】11．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________________________________________________________________________、________、________。(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。(3)D的負一價陰離子的電子排布式為________，B2C2【解析】A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，是碳元素；淡黃色固體B2C2是Na2O2【答案】(1)碳元素鈉元素氧元素氯元素(2)σ鍵(3)1s22s22p63s23p6離子化合物第2課時共價鍵的鍵能與化學反應的反應熱原子晶體●課標要求1．能用鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質(zhì)。2．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。●課標解讀1.利用鍵能比較共價鍵的強弱及共價型分子的穩(wěn)定性。2．利用鍵能會計算化學反應的反應熱。3．知道金剛石、二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)特點。4．會比較原子晶體的熔、沸點高低及硬度大小。●教學地位1．共價鍵的鍵長、鍵能可以判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性，也可以計算化學反應的反應熱。因此，本節(jié)內(nèi)容可與元素周期律、化學反應的熱效應建立密切關系。2．原子晶體的空間結(jié)構(gòu)可以培養(yǎng)學生空間想象能力。3．原子晶體是晶體結(jié)構(gòu)的一個分支，屬于高考命題的熱點內(nèi)容。●新課導入建議由上節(jié)課我們知道，2個氣態(tài)氫原子形成H—H鍵要放出能量，那么要拆開H—H鍵需要吸收能量。在必修2中我們已經(jīng)學習了化學反應的實質(zhì)：拆開所有反應物中的化學鍵，同時形成生成物中的化學鍵的過程。若已知拆開1mol任意化學鍵吸收的能量，便可計算任意化學反應的熱效應，確定化學反應的熱化學方程式。本節(jié)課將解決上述問題。●教學流程設計eq\x(\a\al(課前預習安排：1閱讀教材P48～51。,2完成[課前自主導學]))?eq\x(步驟1：引入新課)?eq\x(步驟2：鍵能與反應熱：1師生一塊完成[思考交流1]。2利用[探究1]，引導學生全面理解鍵能的應用。3師生歸納計算反應熱的思路)?eq\x(步驟3：原子晶體：1充分討論[思考交流2]。2利用[探究2]學會計算原子晶體化學式、原子晶體中共價鍵的方法及熔、沸點高低的比較)?eq\x(步驟6：布置作業(yè)：完成[課后知能檢測])?eq\x(步驟5：處理[當堂雙基達標])?eq\x(步驟4：師生歸納：[課堂小結(jié)])課標解讀重點難點1.認識影響共價鍵鍵能的主要因素，分析化學鍵的極性強弱，把握鍵能與化學反應熱之間的內(nèi)在聯(lián)系。2.深化對原子晶體及其一般性質(zhì)的認識。1.影響共價鍵鍵能的因素及鍵能的應用。(重點)2.用共價鍵的鍵能計算化學反應的反應熱。(難點)3.比較原子晶體的熔、沸點。(重難點)共價鍵的鍵能與化學反應的反應熱1.鍵能(1)定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。(2)影響因素：溫度和壓強。(3)與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系鍵能越大→共價鍵越牢固→共價型分子越穩(wěn)定。2．鍵長(1)定義：兩原子間形成共價鍵時，原子核間的平均間距。(2)與共價鍵強弱的關系鍵長越短→鍵能越大→共價鍵越強。3．鍵能與反應熱的關系E1、E2分別表示反應物和生成物的鍵能ΔH＝E1－E2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若ΔH＞0，則該反應吸熱,若ΔH＜0，則該反應放熱))1．氮元素的非金屬性較強，氮氣分子化學性質(zhì)為什么不活潑？【提示】由于N2分子中存在N≡N鍵，氮氮鍵鍵能大，不易拆開，所以化學性質(zhì)不活潑。原子晶體1.概念所有原子間通過共價鍵結(jié)合形成的晶體。2．常見的原子晶體(1)某些非金屬單質(zhì)，如：晶體硼、晶體硅、晶體Ge、金剛石等。(2)某些非金屬化合物，如：金剛砂(SiC)、二氧化硅、氮化硼(BN)、氮化鋁(AlN)等。3．性質(zhì)原子晶體一般有很高的熔點、沸點和很大的硬度。2．“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”這種說法對嗎？為什么？【提示】不對。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共價鍵，但它們都不是原子晶體；再如NaOH中既含有共價鍵又含有離子鍵，它屬于離子晶體；金剛石、晶體Si、SiC、SiO2中都有共價鍵，它們都是原子晶體；只有相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體才是原子晶體。共價鍵鍵能的應用【問題導思】鍵N—NN=NN≡N鍵能/kJ·mol－1159418946①由上表數(shù)據(jù)可知N2分子中，1個σ鍵和兩個π鍵的鍵能各是多少？②共價鍵的鍵能與反應熱的關系怎樣？【提示】①σ鍵：159kJ·mol－1；2個π鍵的鍵能分別為259kJ·mol－1和528kJ·mol－1。②ΔH＝反應物分子中的鍵能總和－生成物分子中的鍵能總和。1．運用共價鍵的鍵能可以判斷共價型分子的穩(wěn)定性。在其他條件相同時，共價鍵鍵能越大，共價型分子或晶體的化學穩(wěn)定性就越強；共價鍵鍵能越小，共價型分子或晶體的化學穩(wěn)定性就越弱。2．運用共價鍵的鍵能可以確定化學反應的反應熱ΔH＝反應物分子中的鍵能總和－生成物分子中的鍵能總和。(1)反應物分子中的鍵能總和小于生成物分子中的鍵能總和，則此反應為放熱反應，ΔH＜0；(2)反應物分子中的鍵能總和大于生成物分子中的鍵能總和，則此反應為吸熱反應，ΔH＞0。下表為某些化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：鍵Cl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—IH—H鍵能243193151431366298436(1)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________。A．HClB．HBrC．HID．HF(2)1molH2在1molCl2中燃燒，生成2molHCl氣體，放出熱量________kJ。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是________。推測1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________(填“多”或“少”)。【解析】穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，與鍵能的大小有關，由于鍵能H—Cl鍵＞H—Br鍵＞H—I鍵，故推測鍵能H—F鍵＞H—Cl鍵，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以HF最穩(wěn)定。H2＋Cl2=2HCl，斷鍵吸收436kJ＋243kJ＝679kJ的能量，成鍵放出2×431＝862kJ的能量，反應共放出183kJ的能量。由此可分別算出H2和Br2、I2反應放出的能量為103kJ和9kJ，可判斷出三者放出熱量關系為Cl2＞Br2＞I2。【答案】(1)D(2)183(3)Cl2多eq\a\vs4\al(一般地，元素非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與H2化合，生成的化學鍵越牢固，氫化物分子越穩(wěn)定，反應放出的熱量越多。)1．根據(jù)[例1]第(2)問，寫出Cl2(g)與H2(g)反應生成HCl(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。【答案】Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1原子晶體的結(jié)構(gòu)及熔、沸點高低比較【問題導思】①金剛石中，每個碳原子與幾個碳原子成鍵？與同一碳原子成鍵的原子圍成什么空間構(gòu)型？②二氧化硅晶體的化學式是如何確定的？【提示】①4正四面體。②在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，而每個O原子與2個Si原子成鍵，晶體中硅原子與氧原子個數(shù)比為1∶2，因此二氧化硅的化學式為SiO2。1．原子晶體的結(jié)構(gòu)(1)結(jié)構(gòu)特點原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體中不存在單個分子。(2)兩種典型原子晶體的結(jié)構(gòu)a．金剛石晶體①在晶體中每個碳原子以共價鍵與相鄰的4個碳原子相結(jié)合，成為正四面體。②晶體中C—C—C夾角為109.5°。③最小環(huán)上有6個碳原子。④晶體中C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶(4×eq\f(1,2))＝1∶2。b．二氧化硅晶體①在晶體中每個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵；每個氧原子與2個硅原子相結(jié)合。故SiO2晶體中硅原子與氧原子按1∶2的比例組成。②最小環(huán)上有12個原子。2．原子晶體熔、沸點高低及硬度大小比較依據(jù)一般來說，原子半徑之和越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔、沸點越高，(如熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅)硬度越大。一般情況下，原子晶體的熔、沸點比離子晶體的熔、沸點高。單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參照下表數(shù)據(jù)填空：金剛石晶體硅晶體硼熔點(K)382316832573沸點(K)510026282823摩氏硬度107.09.5(1)晶體硼屬于________晶體，理由是________。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如下圖所示)，其中有20個由等邊三角形組成的面和一定數(shù)目的頂點，每一個頂點上各有一個硼原子．通過圖形的觀察和推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由________個硼原子構(gòu)成，其中B—B鍵的鍵角是________。(3)請比較三者熔點高低的順序，由此說明C、Si、B非金屬性強弱的關系：________。【解析】(1)由所給數(shù)據(jù)，可知晶體硼的熔、沸點很高，硬度很大，比較其熔、沸點，硬度均介于金剛石和晶體硅之間，而金剛石和晶體硅都是原子晶體，故晶體硼也是原子晶體。(2)方法1：晶體硼結(jié)構(gòu)單元有20個正三角形，每個硼原子被5個三角形共用，每個三角形只占有eq\f(1,5)個硼原子，故硼原子數(shù)＝20×3×eq\f(1,5)＝12。正三角形的各個角均為60°，故B—B鍵的鍵角為60°。方法2：由所給圖示，可以看出第一層有3個B原子，第二層6個，第三層3個，共12個B原子。(3)原子晶體的熔、沸點與共價鍵的鍵能有關，而鍵能大小與原子的非金屬性有關，非金屬性越強，形成的共價鍵的鍵能越大，破壞它需要的能量越高，則熔、沸點越高，故非金屬性C>B>Si。【答案】(1)原子晶體硼的熔、沸點，硬度均介于金剛石和晶體硅兩種原子晶體之間，故晶體硼是原子晶體(2)1260°(3)C>B>Si2．(原創(chuàng)題)據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬。(1)該碳氮化合物可能屬于________晶體。(2)該碳氮化合物比金剛石堅硬的原因是________________________________________________________________________。(3)試推斷該碳氮化合物的化學式________。【解析】(1)由于金剛石為原子晶體，該碳氮化合物比金剛石還硬，說明其屬于原子晶體。(2)金剛石中存在C—C鍵，碳氮化合物中存在C—N鍵，由于原子半徑r(C)>r(N)，所以C—C鍵的鍵能小于C—N鍵的鍵能，硬度大于金剛石。(3)在晶體中，1個C原子與4個N原子形成共價鍵，1個N原子與3個C原子形成共價鍵，故C、N原子個數(shù)比為3∶4，所以化學式為C3N4。【答案】(1)原子(2)由于原子半徑r(N)<r(C)，N—C鍵鍵能大于C—C鍵能。(3)C3N4【教師備課資源】(教師用書獨具)物質(zhì)所含化學鍵的鍵能與化學鍵的強弱有區(qū)別化學鍵的強弱通常用鍵能表示，鍵能越大，化學鍵越牢固。但并不能簡單地認為物質(zhì)所含化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)就越穩(wěn)定。例如N2和NH3，N≡N的鍵能是941.7kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能是390.5kJ·mol－1，NH3的總鍵能是1171.5kJ·mol－1，比N2的鍵能還要大，但事實是N2很穩(wěn)定。這是因為決定物質(zhì)穩(wěn)定性的不是物質(zhì)所含化學鍵的總鍵能，而是化學鍵的強度，即鍵能最大的那一個化學鍵。破壞1個N≡N鍵要比破壞3個N—H鍵難得多。(2013·宿遷高二質(zhì)檢)已知氫分子鍵能436kJ·mol－1，氧分子鍵能498kJ·mol－1，氯分子鍵能243kJ·mol－1，氮分子鍵能946kJ·mol－1。參考以上數(shù)據(jù)判斷以下說法中正確的是()A．N—N鍵鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共價鍵比氫分子中共價鍵鍵長短C．氧分子中氧原子間是以共價單鍵結(jié)合的D．氮分子比氯分子穩(wěn)定【解析】氮分子的N≡N中的三個鍵不是等同的，A錯；雖然氮分子中N≡N鍵鍵能>H—H鍵鍵能，但氫的原子半徑遠小于氮原子，鍵長是成鍵兩原子的核間距，H—H鍵的鍵長<N≡N鍵的鍵長，B錯；氧氣中氧原子間以共價雙鍵結(jié)合，C錯；氮分子鍵能比氯分子的大，D正確。【答案】Deq\x(\a\al(鍵長,鍵能))eq\o(→,\s\up7(決定))eq\x(共價鍵的強弱)eq\o(→,\s\up7(決定))eq\x(物質(zhì)的穩(wěn)定性)原子晶體eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(構(gòu)成粒子：原子,粒子間作用力：共價鍵,金剛石、SiO2晶體的結(jié)構(gòu)特點,性質(zhì)特點：熔、沸點和硬度))1．下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子之間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr穩(wěn)定【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項錯，D項正確。H—H鍵沒有方向性，B項錯。形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，C項錯。【答案】D2．在30gSiO2晶體中，含有Si—O鍵的物質(zhì)的量為()A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol【解析】1molSiO2中含4molSi—O鍵，30gSiO2是0.5mol，含有Si—O鍵的物質(zhì)的量為2mol。【答案】C3．據(jù)美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關于該晶體的說法正確的是()A．該晶體由CO2分子構(gòu)成B．該晶體易汽化，可用作制冷材料C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應D．該晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2【解析】高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。【答案】CD4．碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是()A．熔點從高到低的順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．熔點從高到低的順序是金剛石＞晶體硅＞碳化硅C．三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元只有金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)D．三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體【解析】由已知碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可知碳化硅也為原子晶體，且應有類似金剛石的正四面體結(jié)構(gòu)單元。又因為影響共價鍵強弱的因素是原子半徑，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以鍵長長短順序為C—C＜C—Si＜Si—Si，所以，熔點順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅。晶體硅是半導體，單向?qū)щ姟！敬鸢浮緼5.化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)如下圖所示立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。【解析】(1)晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石相似，5個原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，其中1個位于正四面體中心。(2)ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－2×176kJ·mol－1－4×431kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。【答案】(1)如下圖所示。(2)＋2366．(2013·新課標高考Ⅰ節(jié)選)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________。【解析】①依據(jù)圖表中鍵能數(shù)據(jù)分析，C—C鍵、C—H鍵鍵能大，難斷裂；Si—Si鍵、Si—H鍵鍵能較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。②SiH4穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，是因為C—H鍵鍵能大于C—O鍵的，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。Si—H鍵鍵能遠小于Si—O鍵的，不穩(wěn)定，傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵。【答案】(1)C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成(2)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵1．下列說法中，錯誤的是()A．只有非金屬元素也可能形成離子化合物B．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈牢固C．對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定D．鍵長愈長，化學鍵愈牢固【解析】A項，如NH4Cl等銨鹽，全部由非金屬元素形成，卻是離子化合物。B項，如σ鍵的鍵能之所以比π鍵大就是因為其軌道重疊程度比π鍵多。C項，鍵能本身就是用來衡量分子穩(wěn)定性的一個物理量。D項鍵長越長，鍵能就越小，破壞化學鍵所需能量就越低，化學鍵越不穩(wěn)定。【答案】D2．從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：氧氧鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/10－12149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x，該規(guī)律性是()A．成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵電子對越偏移，鍵能越大【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與Oeq\o\al(＋,2)的鍵能大者鍵長短，按此Oeq\o\al(2－,2)中鍵長比Oeq\o\al(－,2)中的長，所以鍵能要小。按鍵長(氧氧鍵)由短到長的順序為Oeq\o\al(＋,2)＜O2＜Oeq\o\al(－,2)＜Oeq\o\al(2－,2)，鍵能則應w＞z＞y＞x。【答案】B3．金剛石是典型的原子晶體。下列關于金剛石的說法中，錯誤的是()A．晶體中不存在獨立的“分子”B．碳原子間以共價鍵相結(jié)合C．是硬度最大的物質(zhì)之一D．化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下難與O2發(fā)生反應【解析】金剛石高溫下與O2的反應屬碳元素的性質(zhì)，與晶體結(jié)構(gòu)無關。【答案】D4．下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角，所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)(最小環(huán))，所以D對，B、C都錯誤。【答案】D5．下列事實能說明剛玉(Al2O3)是一種原子晶體的是()①Al2O3是兩性氧化物②硬度很大③它的熔點為2045℃④幾乎不溶于水⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍寶石A．①②③B．②③④C．④⑤D．②⑤【解析】①指的是Al2O3的分類，⑤指的是Al2O3的種類，這兩項都無法說明Al2O3是一種原子晶體。【答案】B6．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是()A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【解析】由于C3N4晶體和金剛石結(jié)構(gòu)類似，C—N鍵鍵長小于C—C鍵鍵長，因此A正確；結(jié)合碳和氮原子的成單電子數(shù)和成鍵規(guī)律，B、C正確；由于C3N4晶體中是通過C—N共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中全是極性共價鍵，D錯誤。【答案】D7．下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構(gòu)成B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．根據(jù)H＋H→H2同時放出436kJ·mol－1的熱量，可以說明氫原子比氫分子穩(wěn)定【解析】由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是6個碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故A對；B中Na2O2晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，故B錯；C中1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵，故C錯。【答案】A8．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1