水質檢驗工初級練習題（含參考答案解析）一、單選題（共40題，每題1分，共40分）1.用于微量及痕量分析中試樣制備,試劑純度在()以上。A、99.5%B、99%C、99.9%D、99.99%正確答案：D答案解析：用于微量及痕量分析的試樣制備時，對試劑純度要求很高，一般需要純度在99.99%以上的試劑，以減少雜質對分析結果的干擾。2.不慎將酒精燈碰倒，酒精在桌面上立即燃燒起來,簡單的滅火措施是()。A、用嘴吹滅B、用泡沫滅火器噴滅C、用濕布撲火D、用水沖滅正確答案：C答案解析：用濕布撲火可以隔絕空氣，從而達到滅火的目的。用嘴吹可能會使火勢蔓延；酒精密度比水小，用水沖會使酒精隨水流動擴大燃燒面積；一般實驗室沒有泡沫滅火器，且使用泡沫滅火器可能會對實驗設備造成損壞，所以簡單的滅火措施是用濕布撲火。3.不能用水撲滅的遇水燃燒物是()A、酯類B、酮類C、棉制品D、鈉正確答案：D答案解析：遇水燃燒物是指與水或潮濕空氣接觸會發生劇烈化學反應，放出大量易燃氣體和熱量的物質。鈉是典型的遇水燃燒物，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應劇烈且放出大量熱，甚至可能引發爆炸，不能用水撲滅。酮類、棉制品、酯類通常不屬于遇水燃燒物，它們與水接觸一般不會發生劇烈的燃燒反應。4.GB5749-2006《生活飲用水衛生標準》要求總硬度(以碳酸鈣計)不應超過().A、500mg/LB、550mg/LC、450g/LD、450mg/L正確答案：D答案解析：GB5749-2006《生活飲用水衛生標準》要求總硬度(以碳酸鈣計)不應超過450mg/L。5.在加壓的情況下,25m3的石油氣可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中,這表明().A、分子在不停運動B、分子間有間隙C、分子由原子構成D、分子質量很小正確答案：B答案解析：分子間有間隙，石油氣能被壓縮裝入鋼瓶，是因為分子間存在間隙，在加壓時分子間間隙變小，從而可以將較多的石油氣裝入較小容積的鋼瓶中。6.在H2CO3=H++HCO3-的電離平衡體系中,下列條件能使電離平衡向逆方向移動的是().A、加人NaOHB、用水稀釋C、加入鹽酸D、升高溫度正確答案：C答案解析：加入鹽酸會使溶液中氫離子濃度增大，根據勒夏特列原理，平衡會向逆反應方向移動，以減弱氫離子濃度增大的影響；加入NaOH會消耗氫離子，平衡正向移動；用水稀釋，促進電離，平衡正向移動；升高溫度，促進碳酸的電離，平衡正向移動。7.反應時能產生氫氣的是().A、鐵和稀硫酸B、鋅和硝酸C、碳酸鈣和稀鹽酸D、銀和稀硫酸正確答案：A答案解析：鋅與硝酸反應不產生氫氣，因為硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成氮氧化物等；銀的活動性在氫之后，不能與稀硫酸反應；鐵的活動性在氫之前，能與稀硫酸反應生成氫氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應產生的是二氧化碳氣體，不是氫氣。8.含有50g氧的氯酸鉀質量是().A、19.6gB、6.53gC、382.8gD、127.6g正確答案：D9.GB/T6682-2008《分析實驗室用水規格和試驗方法》規定了實驗室用的凈化水分為()個等級。A、3B、2C、5D、4正確答案：A10.在VmL硫酸鋁溶液中，含有WgAI3+，則硫酸根的物質的量濃度是()。A、W/(27V)moL/LB、3000W/(54V)moL/LC、1000W/(18V)moL/LD、W/(54V)mol/L正確答案：B答案解析：1.首先計算\(Al^{3+}\)的物質的量：-\(n(Al^{3+})=\frac{m(Al^{3+})}{M(Al^{3+})}=\frac{Wg}{27g/mol}=\frac{W}{27}mol\)。2.然后根據硫酸鋁的化學式\(Al_{2}(SO_{4})_{3}\)，計算\(SO_{4}^{2-}\)的物質的量：-由\(Al_{2}(SO_{4})_{3}\)可知\(n(SO_{4}^{2-})=\frac{3}{2}n(Al^{3+})=\frac{3}{2}\times\frac{W}{27}mol=\frac{W}{18}mol\)。3.最后計算硫酸根的物質的量濃度：-溶液體積\(VmL=V\times10^{-3}L\)，則\(c(SO_{4}^{2-})=\frac{n(SO_{4}^{2-})}{V(溶液)}=\frac{\frac{W}{18}mol}{V\times10^{-3}L}=\frac{1000W}{18V}mol/L=\frac{3000W}{54V}mol/L\)。-但在硫酸鋁溶液中\(Al^{3+}\)會水解，\(Al^{3+}\)的實際物質的量比理論值小，而\(SO_{4}^{2-}\)的物質的量不變，所以硫酸根的物質的量濃度大于\(\frac{3000W}{54V}mol/L\)。所以答案是B。11.下述條件中,肯定使反應速度加快的是().A、升高溫度B、增大壓強C、減小生成物濃度D、減小接觸面積正確答案：A答案解析：升高溫度可以增加活化分子百分數，使反應速率加快。減小生成物濃度，反應速率會減慢。增大壓強對于有氣體參加的反應，若能增大反應物濃度則反應速率加快，若反應物無氣體，增大壓強對反應速率無影響。減小接觸面積會使反應速率減慢。所以肯定使反應速度加快的是升高溫度。12.對原子和分子的區別敘述正確的是()。A、分子比原子大B、分子能運動,原子不能運動C、分子間有間隔,原子間沒有間隔D、在化學反應中分子可再分,原子不能再分正確答案：D答案解析：分子和原子不能簡單地比較大小，有的分子比原子大，有的分子比原子小，A選項錯誤；分子和原子都在不斷運動，B選項錯誤；分子間有間隔，原子間也有間隔，C選項錯誤；在化學反應中分子可再分，原子不能再分，這是分子和原子的本質區別，D選項正確。13.下列變化屬于化學變化的是().A、蠟燭燃燒B、油水混合C、研碎膽礬D、水的沸騰正確答案：A答案解析：化學變化是指有新物質生成的變化。蠟燭燃燒生成二氧化碳和水等新物質，屬于化學變化；水的沸騰是水由液態變為氣態，只是狀態改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；研碎膽礬只是膽礬的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；油水混合是油和水簡單混合在一起，沒有新物質生成，屬于物理變化。14.4g氧氣可與()氫氣完全反應。A、0.5gB、1gC、2gD、4g正確答案：A答案解析：首先寫出氫氣與氧氣反應的化學方程式：\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。由化學方程式可知氫氣與氧氣反應的質量比為\((2\times2):32=1:8\)。那么\(4g\)氧氣完全反應需要氫氣的質量為\(4g\div8=0.5g\)，但實際反應中氫氣需要過量才能保證氧氣完全反應，所以需要氫氣的質量大于\(0.5g\)。15.GB5749-2006《生活飲用水衛生標準》中pH值的規定范圍是()。A、5.5~6.5B、8.5~9.5C、6.5~8.5D、7.0~8.5正確答案：C答案解析：pH值是反映水的酸堿性強弱的指標。GB5749-2006《生活飲用水衛生標準》規定生活飲用水的pH值范圍為6.5～8.5。這個范圍能保證水的化學穩定性，防止對人體健康產生不良影響，也有利于水在輸送和使用過程中減少對管道等設施的腐蝕。16.把400g20%的食鹽水稀釋成10%的溶液,需加水().A、400gB、100gC、800gD、200g正確答案：A17.一般市售濃氨水密度為0.91g/mL,含氨約()。A、60%B、40%C、50%D、28%正確答案：D18.重量分析法和滴定分析法通常用于()組分的測定。A、微量B、高含量和中含量C、低含量D、高含量和低含量正確答案：B答案解析：重量分析法和滴定分析法通常用于高含量和中含量組分的測定。這兩種方法準確度較高，適用于含量相對較高的情況。重量分析法通過稱量物質的質量來確定其含量，滴定分析法通過滴定劑與被測物質的化學反應來確定含量，對于高含量和中含量的測定能得到較為準確可靠的結果。19.漂白粉有效氯含量為()。A、30%-40%B、10%-20%C、20%-30%D、60%~70%正確答案：C答案解析：漂白粉的有效氯含量一般在25%-32%左右，所以大于20%-30%符合其有效氯含量范圍。20.Na2CO3?10H20晶體放在敞口容器內會逐漸變成粉末,這種現象稱為().A、風化B、蒸發C、潮解D、揮發正確答案：A答案解析：風化是指在室溫和干燥空氣里，結晶水合物失去結晶水的現象。Na?CO??10H?O晶體放在敞口容器內會逐漸失去結晶水變成粉末，這種現象就是風化。蒸發是指物質從液態轉化為氣態的相變過程。潮解是指某些物質（多指固體）從空氣中吸收或者吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤，最后物質就會從固體變為該物質的溶液的現象。揮發一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。所以該現象是風化，答案選A。21.移液管為量出式計量玻璃儀器，按精度的高低分為A級和()。A、C級B、D級C、B級D、I級正確答案：C22.測定渾濁水的色度須用()去除懸浮物。A、離心法B、藥物法C、沉淀法D、過濾法正確答案：A23.把鐵片投到下列各物質的溶液中，鐵片溶解，且溶液質量減少的是()。A、硫酸B、硫酸鋁C、硫酸鐵D、硫酸銅正確答案：D答案解析：當把鐵片投入硫酸銅溶液中時，鐵會與硫酸銅發生置換反應：\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)。每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，進入溶液的鐵的質量小于從溶液中析出的銅的質量，所以溶液質量減少。而鐵片投入硫酸中，溶液質量增加；鐵片投入硫酸鋁溶液中，不發生反應，溶液質量不變；鐵片投入硫酸鐵溶液中，發生反應\(Fe+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=3FeSO_{4}\)，溶液質量增加。24.物理變化與化學變化的本質區別是().A、是否有沉淀出現B、是否發光發熱C、是否有能量變化D、是否有新物質生成正確答案：D答案解析：物理變化是沒有新物質生成的變化，化學變化是有新物質生成的變化，所以物理變化與化學變化的本質區別是是否有新物質生成。而是否有能量變化、是否發光發熱、是否有沉淀出現都不能作為物理變化和化學變化的本質區別。25.有四個學生分別用下面的操作方法配制0.1mol/LCuSO4溶液,其中正確的是()A、量取25g膽礬溶解在1L水中B、稱取16gCuSO4溶解在1L水中C、稱取25g膽礬溶解在10mL水中,再加人90mL水D、量取500mL0.2mol/LCuSO4溶液,加水至1L正確答案：D答案解析：A選項，25g膽礬物質的量為0.1mol，但溶解在1L水中，溶液體積不是1L，濃度不是0.1mol/L；B選項，16gCuSO4物質的量為0.1mol，溶解在1L水中，溶液體積不是1L，濃度不是0.1mol/L；C選項，25g膽礬溶解在10mL水中，再加入90mL水，溶液體積不是100mL，濃度不是0.1mol/L；D選項，500mL0.2mol/LCuSO4溶液中溶質物質的量為0.1mol，加水至1L，溶液體積為1L，濃度為0.1mol/L，該操作正確。26.要中和25mL0.1mol/L的NaOH溶液,需要0.1mol/LH2SO4溶液().A、12.5MlB、25ml.C、50ml,D、6mL正確答案：A答案解析：首先根據\(n=cV\)算出\(NaOH\)的物質的量\(n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol\)。然后根據\(2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O\)可知\(n(H_{2}SO_{4})=\frac{1}{2}n(NaOH)=0.00125mol\)，再由\(V=\frac{n}{c}\)算出\(V(H_{2}SO_{4})=\frac{0.00125mol}{0.1mol/L}=0.0125L=12.5mL\)，但硫酸是二元酸，在反應中提供\(2\)個\(H^{+}\)，所以實際需要硫酸的體積大于\(12.5mL\)。27.下列對于鈉敘述正確的是()。A、鈉是金屬，密度比水大B、金屬鈉很軟，不能導電C、鈉在自然界中以游離態存在D、鈉是很強的還原劑正確答案：D答案解析：鈉的密度比水小，A選項錯誤；金屬鈉是電的良導體，B選項錯誤；鈉在自然界中以化合態存在，C選項錯誤；鈉原子最外層只有一個電子，容易失去電子，是很強的還原劑，D選項正確。28.下列物質中，可用作干燥劑的是()。A、五氧化二磷B、濃硝酸C、紅磷D、磷酸鈣正確答案：A答案解析：五氧化二磷具有吸水性，可用作干燥劑；濃硝酸具有揮發性和強氧化性，不能用作干燥劑；紅磷不具有吸水性，不能用作干燥劑；磷酸鈣不具有吸水性，不能用作干燥劑。所以可用作干燥劑的是五氧化二磷，答案選[A]。29.下列物質中能與NaOH溶液反應生成兩種不同形式酸式鹽的是()。A、HNO3B、H2SO4C、H3PO4D、H2S正確答案：C答案解析：H?PO?與NaOH反應可生成NaH?PO?和Na?HPO?兩種不同形式的酸式鹽，反應方程式分別為H?PO?+NaOH=NaH?PO?+H?O、H?PO?+2NaOH=Na?HPO?+2H?O。HNO?與NaOH反應生成NaNO?和H?O，只有一種鹽；H?SO?與NaOH反應生成Na?SO?和H?O，只有一種鹽；H?S與NaOH反應生成NaHS和H?O或者Na?S和H?O，不是兩種不同形式的酸式鹽。30.銅跟濃硝酸作用，放出的氣體主要是()。A、NO2B、NOC、N2D、NH3正確答案：A答案解析：銅跟濃硝酸反應的化學方程式為\(Cu+4HNO_3=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)，所以放出的氣體主要是\(NO_2\)。31.下列物質中,既有離子鍵,又含有共價鍵的是()A、H20B、CaCl2C、Cl2D、NaOH正確答案：D答案解析：氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵。A選項水中只有共價鍵；B選項氯化鈣中只有離子鍵；C選項氯氣中只有共價鍵。32.洗干凈的試管正確的放置方法是()。A、倒放在試管架上B、用抹布擦干凈后放在試管架上C、放在實驗臺上D、正放在試管架上正確答案：A答案解析：洗干凈的試管倒放在試管架上，這樣可以防止灰塵等雜質進入試管內部，保持試管的清潔。而正放在實驗臺上可能會沾染灰塵等；正放在試管架上不如倒放能更好地避免灰塵進入；用抹布擦干凈后放試管架上不是洗干凈后正確的放置方式，關鍵是要倒放以防止雜質進入。33.硬水和軟水的本質區別是()。A、硬水渾濁,軟水澄清B、硬水含雜質多，軟水含雜質少C、硬水是不純水，軟水是純凈水D、硬水含較多可溶性鈣鎂的化合物.軟水不含或含少量正確答案：D答案解析：硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。這是硬水和軟水的本質區別。選項A中渾濁與澄清不是本質區別；選項B中雜質多少不是本質區分點；選項C中軟水也不是純凈水，所以ABC均不正確。34.下列變化中能證明硫酸脫水性的是()。A、能使石蕊變紅B、能使紙變黑C、能與銅反應D、能與鋅反應放出H2正確答案：B答案解析：脫水性是指濃硫酸能將有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使紙張等有機物碳化變黑，B選項能使紙變黑體現了硫酸的脫水性；A選項能使石蕊變紅體現的是硫酸的酸性；C選項能與銅反應體現的是濃硫酸的強氧化性；D選項能與鋅反應放出H?體現的是硫酸的酸性。35.機械加速澄清池出水濁度(指生活飲用水)一般不應大于()。A、20mg/LB、50mg/LC、5mg/LD、10mg/L正確答案：D36.下列物質中,不能導電的非電解質是()A、液態NaClB、固態NH4CIC、鹽酸D、乙醇正確答案：D答案解析：液態NaCl能導電，它是電解質；固態NH?Cl是離子化合物，在水溶液或熔融狀態下能導電，是電解質；鹽酸是HCl的水溶液，能導電，但它是混合物，既不是電解質也不是非電解質；乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，是非電解質，符合題意。37.鋁能跟稀硫酸起反應生成氫氣和硫酸鋁(鋁是+3價),下列化學方程式中正確的是().A、Al+H2SO4==AISO4+H2↑B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑C、Al+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2↑D、3Al+H2SO4=Al2SO4+H2↑正確答案：B38.原子核內有21個中子的是().A、147NB、2110NeC、4019KD、4521Sc正確答案：C答案解析：首先明確各選項中原子的質子數，根據質子數加中子數等于質量數來判斷。選項A中氮原子質子數為7，質量數為14，中子數為7；選項B中氖原子質子數為10，質量數為21，中子數為11；選項C中鉀原子質子數為19，質量數為40，中子數為21；選項D中鈧原子質子數為21，質量數為45，中子數為24。所以原子核內有21個中子的是\(^{40}_{19}K\)，答案選C。39.下列氣體中，既有還原性，又有氧化性的氣體是()。A、二氧化硫B、氨氣C、氯氣D、硫化氫正確答案：A答案解析：二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態，所以二氧化硫既有氧化性又有還原性，同時它也是氣體。氯氣只有氧化性；硫化氫主要表現還原性；氨氣主要表現還原性。40.在一瓶某溶質的飽和溶液中,加入一些該溶質的晶體,則().A、晶體質量減少B、溶液濃度增大C、晶體質量不變D、溶解速度為0正確答案：C答案解析：在一定溫度下，某溶質的飽和溶液中不能再繼續溶解該溶質，所以加入一些該溶質的晶體，晶體質量不變。A選項晶體質量減少錯誤；B選項溶液濃度不變，因為是飽和溶液，加入溶質也不會再溶解，濃度不會增大；D選項溶解速度不為0，只是溶解和結晶速度相等，處于動態平衡狀態。二、判斷題（共40題，每題1分，共40分）1.Cu2()2CO3是堿式鹽、因為其組成中的陰離子全是OH-A、正確B、錯誤正確答案：B2.焰心是酒精燈火焰溫度最高的部分。A、正確B、錯誤正確答案：B3.Cu與H2SO4加熱反應生成SO2，說明了濃硫酸的酸性。A、正確B、錯誤正確答案：B4.水樣的余氯項目不必當場測定A、正確B、錯誤正確答案：B5.地下水作為生活飲用水水源時候，如水質已經符合生活飲用水的衛生標準，也不可直接作為飲用水。A、正確B、錯誤正確答案：B6.化學變化是物質變化時生成了其他物質的變化。A、正確B、錯誤正確答案：A7.含有水的晶體，叫做結晶水合物，這種說法是不正確的。A、正確B、錯誤正確答案：A8.將4.6g金屬鈉放人50mL2mo/L的鹽酸中，標準狀況下，可放出氫氣22.4L。A、正確B、錯誤正確答案：B9.鈣元素位于周期表中第IIA族,第三周期。A、正確B、錯誤正確答案：B10.烘干洗凈的玻璃儀器，烘箱溫度為105~120C，烘1h左右。A、正確B、錯誤正確答案：A11.2mo/L的Nacl溶液10ml與01mol/L的Na2SO3溶液20mL中，所含Na+的濃度是不相同的。A、正確B、錯誤正確答案：B12.懸浮物的主要特性是在靜電水中常呈懸浮狀態，但在動水中可以分離出來。A、正確B、錯誤正確答案：B13.用純酸洗液浸泡玻璃儀器，可以除去微量離子。A、正確B、錯誤正確答案：A14.強電解質溶液中的微粒只有離子、幾乎沒有分子。A、正確B、錯誤正確答案：A15.1molCl-的質量約為35.5gA、正確B、錯誤正確答案：A16.滴定操作是用左手進行滴定，右手搖瓶。A、正確B、錯誤正確答案：A17.福爾馬肼標準液是將硫酸溶液和10%六次甲基四胺溶液反應配制成標準儲備液。A、正確B、錯誤正確答案：B18.物質以分子或離子的形態均勻地分散到另一種物質中的過程，稱為溶解。A、正確B、錯誤正確答案：A19.將3g碳粉放在10g氧氣中完全燃燒后可生成二氧化碳的質量是13