可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39C關(guān)于202Pt的說法正確的是78A.202Pt和198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素7878B.202Pt和198Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素7878C.202Pt和198Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素7878D.202Pt和198Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素78782.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)5.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：AA.①②B.②③6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦8.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)?2HBr（g）ΔH＜0，g平衡時A.a＞bB.a=bC.a＜bD.無法確定-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO-濃度隨時間變化關(guān)二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36（NAB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO-=CaSO4↓+H2OC.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧D(zhuǎn).可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W為：D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=Li2-32-3B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-c(H+)滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定化可以溶液的碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98中含有Ca2+、Mg2+、已知碳酸鈉的溶解（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因。某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)①(Ⅱ)實驗①和探究(Ⅲ)實驗①和②③④…（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S高溫6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅ABCDA.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液某些高分子催化劑可用于有機合成。下面是一種高分子催化劑(Ⅶ)合成路線的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的（5）在上述合成路線中，化合物Ⅳ和V在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成Ⅵ和水，寫出反應(yīng)方程式（2）醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95%時的反應(yīng)時（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)NaF解釋表中氟化物熔點差異的原因：或Cu（II表示化合價為+1）時，分別形成a和b： 。 2.C解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是3.D解析：由煤制備化工原料通過干餾（煤纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱5.C解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；7.D。解析:1.顯然正確；2.沼氣屬于可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資4.顯然正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；6.純堿為Na2CO3都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確?？紤]，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D錯誤。12.AC銀器在空氣中久置會被O2所氧15AD解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2K=c（WI2）/c（W）·c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-1.HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2(5)寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影(5)通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s)+H2O①⑴實驗①和②探究HNO3濃度對該反⑵實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率⑶實驗①和④探究②③④21。(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。解析：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4(4)簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰解析：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是：高溫(3)寫出實驗現(xiàn)象并給予解析：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物②該條件下反應(yīng)2NH3(g)====N2(g)②反應(yīng)2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=c(N2)*c(H2)^3(2)ACE解析：化合物I官能團氣，故A正確，B錯誤。化合物II官能團有酯基，可以發(fā)生水解發(fā)生，生成相應(yīng)的酸和醇，故C正確。解析：化合物V為乙酸，含有羧基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2，化合物VI則不能?；衔颲I26。(