2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫22小題由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應將代表用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應，不能錯相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車C．利用潮汐能發電D2．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子3．有機物的種類繁多，但其命中是有規則的。①幕布的著火點升高②幕③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣A．會引起化學鍵的變化B．會產C．必然引起物質狀態的變化D．A．熔點：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩定性：HF>H2O>NH3D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNA．0.2mol中子B．0.4C．0.2mol質子為115～125℃,反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于C．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22D．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA13．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e→Fe2+A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB．A+和B-的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單A．物質的量之比為3：2B．質量之比為3：2C．摩爾質量之比為2：3D．反應速率之比為2：3②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液17．根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO-→BaSO4↓+H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O→A1O2-+4NH+2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH+HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Ql、Q2均為正值)：C．生成1molHCl氣體時放出Ql熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molB．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12。D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍A.烷烴分子中碳原子數x與碳的質量分B.NOx溶于水完全轉化為硝酸，x與消耗氧22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5DFe3O4和FeO反應②中形成的化合物的電子式為(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Bc．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBd．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：24．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是。a．稀硫酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉______________（填編______________________________________________________________空氣中的體積分數為30%時，其爆炸產物是________27．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大,以下是提純大理石的實驗步驟：______________________________________________________________________。寫出濾液B的一種用途：_____________（5）CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子①_______；②加入_______），28．環氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業上有不同的合成路線，以下是其中的兩條(（2）寫出結構簡式：X_________（3）寫出反應②的化學方程式：_______-on結構)66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可（1）寫出反應類型：反應②_________（2）寫出化合物D的結構簡式：________a．NaOHb．Na2CO3c．NaCld．HCl）：30．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。__。31．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根據廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若N（2）工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx（3）已知：NO+NO2+Na2CO3