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文檔簡介
2.本考試設試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要3.答題前,考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫22小題由機器閱卷,答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應將代表用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應,不能錯相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車C.利用潮汐能發電D2.以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子3.有機物的種類繁多,但其命中是有規則的。①幕布的著火點升高②幕③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度④氯化銨分解產生的氣A.會引起化學鍵的變化B.會產C.必然引起物質狀態的變化D.A.熔點:CO2>KCl>SiO2B.水溶性:HCl>H2S>C.沸點:乙烷>戊烷>丁烷D.熱穩定性:HF>H2O>NH3D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNA.0.2mol中子B.0.4C.0.2mol質子為115~125℃,反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數等于C.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22D.3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA13.右圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、C.兩試管中相同的電極反應式是:Fe-2e→Fe2+A.HA的酸性比HB的強,則HA溶液pH比HB.A+和B-的電子層結構相同,則A原子的核電荷數比B原子的大C.A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大,則A鹽溶液的溶質質D.A原子失去的電子比B原子的多,則A單A.物質的量之比為3:2B.質量之比為3:2C.摩爾質量之比為2:3D.反應速率之比為2:3②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液17.根據右表提供的數據,判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO-→BaSO4↓+H2OB.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S→CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O→A1O2-+4NH+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O19.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Ql、Q2均為正值):C.生成1molHCl氣體時放出Ql熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molB.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12。D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍A.烷烴分子中碳原子數x與碳的質量分B.NOx溶于水完全轉化為硝酸,x與消耗氧22.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5DFe3O4和FeO反應②中形成的化合物的電子式為(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Bc.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBd.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易①非金屬性強的鹵素,其單質分子的化學鍵②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為:24.某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3c.還原性:AsH3>Xd.還原性:X>AsH3鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質是。a.稀硫酸與硫化亞鐵c.稀硫酸與硫化鈉______________(填編______________________________________________________________空氣中的體積分數為30%時,其爆炸產物是________27.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大,以下是提純大理石的實驗步驟:______________________________________________________________________。寫出濾液B的一種用途:_____________(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設計。試劑:氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器:電子①_______;②加入_______),28.環氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料,工業上有不同的合成路線,以下是其中的兩條((2)寫出結構簡式:X_________(3)寫出反應②的化學方程式:_______-on結構)66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件,亦可(1)寫出反應類型:反應②_________(2)寫出化合物D的結構簡式:________a.NaOHb.Na2CO3c.NaCld.HCl):30.臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。__。31.煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據廢氣排放標準,1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若N(2)工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作為NOx(3)已知:NO+NO2+Na2CO3
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