1.元素Og中文名為（氣奧是一種人工合成的稀有氣體元【答案】A【解析】2.下列變化中，只涉及物理變化的是()【答案】C【解析】【答案】A【解析】C.H2通入灼熱氧化銅【答案】D【解析】5.25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()A.1×10-12mol/LB.1×1C.5×10-12mol/LD.5×10-13mol/L【答案】A【解析】 6.所有原子處于同一平面的是()【答案】D【解析】【答案】B【解析】8.聚異戊二烯的單體是()C.(CH3)2C=CH-CH2【答案】D【解析】9.下列說法錯誤的是()【答案】A【解析】【詳解】A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物或離子化合物，如氫氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價10.用鎂帶和稀硫酸反應產生氫氣來測定氫氣的管和量氣管液面持平，③讀數。正確的順序是()【答案】A【解析】【詳解】因為排出的氣體是需要用排出的水的體積來衡量的，鎂和硫酸反應過程中放熱，需要將裝置冷卻到室溫，并調節水準管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓11.關于離子化合物NH5（H有正價和負價）下列說法正確的是()【答案】B【解析】【分析】根據題干信息知，氫有正價和負價，所以NH5可以寫成NH4H，其中銨根離子中氮元素化合價為-3價，氫元素化合價為+1價，后面有-1價氫離子。【詳解】A.氮元素的化合價為-3價，故A錯誤；【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再【點睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能13.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是()D.當錐形瓶內溶液由橙色變為紅色，且半分鐘內不褪色，即【答案】C【解析】C.氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變為碳酸鈉，當甲基橙做指示劑時，反應后都生成氯【點睛】根據反應后的溶液成分分析溶液的pH，選擇合適的指示劑，說明滴14.下列物質分離（括號內的物質為雜質）的方法錯誤的是()...【答案】C【解析】的水化物能反應。下列說法正確的是()mnpq【答案】C【解析】【分析】A.AlO2-B.Al3+【答案】D【解析】【詳解】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中說明含有氫離子和鋁離子，氫離子的物質的量為17.關于下列裝置，敘述錯誤的是()D.加入HCl，石墨電極反應式：2H++2e→H2↑【答案】A【解析】【分析】D.加入氯化氫，發生析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e→H2↑,故18.下列圖示正確的是()【答案】C【解析】B.OH鍵為相同的化學鍵，則兩步反應生成的OH鍵具有相同的穩定性，故B錯誤；19.已知反應式：mX(g)+nY(?)≈pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A.反應向逆方向移動B.Y可能是【答案】C【解析】B.結合題意可知正反應是氣體總體積減少的反應，如果Y為固體【點睛】掌握平衡移動方向的判斷，需要從改變條件后的數據進行分析，結合平衡移動20.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是()A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COD.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合【答案】B【解析】（3）侯德榜聯合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該（5）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)c(【答案】(1).銨態氮肥與堿性物質混合使用時，會使NH4+轉化為NH3揮發，造成氮元素流失，降低肥【解析】勒夏特例原理，增大壓強化學平衡向正反應方向移動有利于提高氨氣的轉化率，但(3)侯德榜制堿的反應方程式為：CO2+N(4)二氧化氮中的氮元素化合價降低，尿素中和O2為氧化產物，該反應中轉移16個電子，所以當0.15mol二氧化氮反應，轉移電子以得出c(NH4+)+c(Na+)=22.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發生一（1）處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時【答案】(1).bd(2).防倒吸(3).將反應后的溶液沿燒杯壁緩緩倒入水中，若溶液變藍，則有Cu2+存在(4).2(a-b)/a(5).偏大【解析】氧化銅再和稀硫酸作用生成硫酸銅，該過程的負壓，可以防止倒吸；由于濃硫酸有吸水性，所不容易觀察溶液顏【解析】式為；觀察反應①,氰基取代了氯原子，所以為取代反應；(2)參照在K2CO3作用下與RCl發生取代反應生成可知，B物質C7H6O2在K2CO3（4）首先將HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH。24.LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4CH4(g)+CO2(g)≈2H2(g)+2CO(g)。【答案】(1).2LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO(2).(5).0.005mol/(L?min)(6).>(7).根據圖中信息，有H2O生成，平衡時【解析】