2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的鐘A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第IA族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC.創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石3.建設美麗鄉村，守護中華家園，衣食住行皆化A.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質為SiB.鄉村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機材料C.美容扮靚迎佳節，化妝品中的甘油難溶于水D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖4.1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實B.飽和CuSO4溶液可析出無水藍色晶體D.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應6.負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除C1-實現廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是.B.電子由Ag經活性炭流向PtC.Pt表面發生的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-D.每消耗標準狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl-AB料C鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4D氣沼氣中含有的CH4可作燃料8.2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家。圖所示化合物是“點A.能發生加成反應B.最多能與等物質的量的NaOH反應C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.能與氨基酸和蛋白質中的氨基反應9.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活A.Ⅰ中試管內的反應，體現H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象D.撤掉水浴，重做實10.部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應生成O2，則b中含共價鍵11.設NA為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質。下列敘述正確的是A.1molNH4Cl含有的共價鍵數目為5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為2NAC.體積為1L的1mol.L-1NaHCO3溶液中，HCO3-數目為NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物中質子數為28NAAB裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉化為N2O4的反應吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol.L-1NaCl溶液導電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高13.利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合K1，一段時間后A.U型管兩側均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2B.a處布條褪色，說明Cl2具有漂白性C.b處出現藍色，說明還原性：Cl->I-D.斷開K1，立刻閉合K2，電流表發生偏轉14.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5A.元素電負性：E>Y>ZB.氫化物沸點：M>Y>EC.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YE3-的空間結構均為三角錐形15.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應R(g)?P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下A.使用Ⅰ和Ⅱ,反應歷程都分4步進行B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡D.使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大16.用一種具有“卯榫”結構的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-，有利于電解反應順利進行。下列說法不正確的是A.電解總反應：KNO3+3H2O=NH3·H2O+2O2↑+KOHB.每生成1molNH3.H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離D.相比于平面結構雙極膜，“卯榫”結構可提高（1）鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol.L-1NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。（2）熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸（3）借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓變ΔH(忽略溫度對i0.20mol.L-1CuSO4溶1.20gFe粉ab0.56gFe粉ac①溫度：b___________c(填@ΔH=___________(選擇表中一組數據計算)。結果表明，該方法可行。提出猜想：Fe粉與Fe2(SO4)3溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應。驗證猜想：用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和________優化設計：乙同學根據相關原理，重新設計了優化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為___________。（5）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應18.Ni、Co均是重要的戰略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含已知：氨性溶液由NH3.H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：lgKb(NH3.H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp-15-44-16（1）活性MgO可與水反應，化學方程式為___________。（2）常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3.H2O)___________c(NH)(填“>”“<”或“=”)。（3）“氨浸”時，由Co(OH)3轉化為Co(NH3)62+的離子方程式為___________。（4）(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣中，出現了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰。①NH4Al(OH)2CO3屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)。@(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。@由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數，則Co在晶胞中的位置為___________；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數為___________。（6）①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得HNO3溶液@“熱解”對于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復利用HNO3和___________(填化學式)。（1）某有機物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子[FeR3]2+，該配離子可被HNO3氧化成淡藍色的配離子[FeR3]3+。①基態Fe2+的3d電子軌道表示式為___________。②完成反應的離子方程式：NO3-+2[FeR3]2++3H+?______+2[FeR3]3++H2O①c(HNO3)=3.0mol.L-1時，在0~1min內，[FeR3]2+的平②下列有關說法中，正確的有______B．[FeR3]2+平衡轉化率：αIII>αII>αID．體系由橙紅色轉變為淡藍色所需時間：tIII>tII>tIM+L?MLK1ML+L?ML2K2研究組配制了L起始濃度c0(L)=0.02mol.L-1、M與L起始濃度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反應c0(M)/c0(L)000ax<0.01b<0.01①c0(M)/c0(L)=a時，x=___________。②c0(M)/c0(L)=b時，平衡濃度比c平(ML2):c平(M（4）研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應體系。當c0(L)=1.0×10-5mol.種c平/c0(L)隨c0(M)/c0(L)的變化曲線如圖。c0(M)/c0(L)=0.51時，計算M的平衡轉化率___________(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。20.室溫下可見光催化合成技術，對于人工模仿自然界、發展有機合成新方法意義重大。一種基于CO、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路線如下(加料順（2）反應②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應，生成化合物ⅳ,原子利用率為100%。y為___________。件a______________________b__________